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1. 以反应$a\ce{A} + b\ce{B} = c\ce{C} + d\ce{D}$为例：
（1）该反应中，A、B、C、D的分子个数比为
（2）该反应中，A、B、C、D的质量比为
（3）由质量守恒定律可知，
（1）该反应中，A、B、C、D的分子个数比为
$a:b:c:d$
。（2）该反应中，A、B、C、D的质量比为
$m_\mathrm{A}:m_\mathrm{B}:m_\mathrm{C}:m_\mathrm{D}$
。（3）由质量守恒定律可知，
$m_\mathrm{A}+m_\mathrm{B}=m_\mathrm{C}+m_\mathrm{D}$
（用含$m_\mathrm{A}$、$m_\mathrm{B}$、$m_\mathrm{C}$、$m_\mathrm{D}$的代数式表示）。答案
1.(1) $a:b:c:d$ (2) $m_\mathrm{A}:m_\mathrm{B}:m_\mathrm{C}:m_\mathrm{D}$ (3) $m_\mathrm{A}+m_\mathrm{B}=m_\mathrm{C}+m_\mathrm{D}$
解析
【分析】
要解决这道题，需结合化学方程式的基本意义和质量守恒定律分析：
（1）化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数之比等于反应中对应物质的分子个数之比，据此可确定分子个数比；
（2）反应中各物质的质量比直接对应各物质的质量数值之比；
（3）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，据此推导代数式。
【解析】
（1）在化学方程式中，各物质的化学计量数（化学式前的系数）之比等于反应中各物质的分子个数之比，因此A、B、C、D的分子个数比为$a:b:c:d$；
（2）反应中A、B、C、D的质量比为各物质质量的比值，即$m_\mathrm{A}:m_\mathrm{B}:m_\mathrm{C}:m_\mathrm{D}$；
（3）根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此代数式为$m_\mathrm{A}+m_\mathrm{B}=m_\mathrm{C}+m_\mathrm{D}$。
【答案】
(1) $a:b:c:d$ (2) $m_\mathrm{A}:m_\mathrm{B}:m_\mathrm{C}:m_\mathrm{D}$ (3) $m_\mathrm{A}+m_\mathrm{B}=m_\mathrm{C}+m_\mathrm{D}$
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的基本含义及质量守恒定律的应用，属于化学基础概念题，难度较低，准确掌握相关基础知识点即可解答。
【难度系数】
0.9
要解决这道题，需结合化学方程式的基本意义和质量守恒定律分析：
（1）化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数之比等于反应中对应物质的分子个数之比，据此可确定分子个数比；
（2）反应中各物质的质量比直接对应各物质的质量数值之比；
（3）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，据此推导代数式。
【解析】
（1）在化学方程式中，各物质的化学计量数（化学式前的系数）之比等于反应中各物质的分子个数之比，因此A、B、C、D的分子个数比为$a:b:c:d$；
（2）反应中A、B、C、D的质量比为各物质质量的比值，即$m_\mathrm{A}:m_\mathrm{B}:m_\mathrm{C}:m_\mathrm{D}$；
（3）根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此代数式为$m_\mathrm{A}+m_\mathrm{B}=m_\mathrm{C}+m_\mathrm{D}$。
【答案】
(1) $a:b:c:d$ (2) $m_\mathrm{A}:m_\mathrm{B}:m_\mathrm{C}:m_\mathrm{D}$ (3) $m_\mathrm{A}+m_\mathrm{B}=m_\mathrm{C}+m_\mathrm{D}$
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的基本含义及质量守恒定律的应用，属于化学基础概念题，难度较低，准确掌握相关基础知识点即可解答。
【难度系数】
0.9
1. 两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。则前者与后者消耗氧气的质量比为 （
A.$3:4$
B.$3:8$
C.$1:2$
D.$2:1$
D
）A.$3:4$
B.$3:8$
C.$1:2$
D.$2:1$
答案
1.D
解析
【分析】
要解决该问题，需先明确两份等质量的碳分别完全反应生成二氧化碳和一氧化碳时的反应原理，写出对应化学方程式，再根据化学方程式计算各自消耗氧气的质量，最后求出质量比。具体步骤为：①设碳的质量为定值（设为$m$，简化计算）；②分别写出碳完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$、不完全燃烧生成$\ce{CO}$的化学方程式；③根据化学方程式中各物质的质量比，计算两份碳消耗氧气的质量；④计算两者消耗氧气的质量比，得出结果。
【解析】
设两份碳的质量均为$m$。
1. 碳完全燃烧生成二氧化碳的反应：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
该反应中，12份质量的$\ce{C}$消耗32份质量的$\ce{O_{2}}$，则$m$份质量的$\ce{C}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为：$\frac{32}{12}m = \frac{8}{3}m$。
2. 碳不完全燃烧生成一氧化碳的反应：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO}$
该反应中，24份质量的$\ce{C}$消耗32份质量的$\ce{O_{2}}$，则$m$份质量的$\ce{C}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为：$\frac{32}{24}m = \frac{4}{3}m$。
3. 两者消耗氧气的质量比为：$\frac{8}{3}m : \frac{4}{3}m = 2:1$。
【答案】
D
【知识点】
根据化学方程式的计算；碳的燃烧反应
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式计算，核心是正确书写碳完全/不完全燃烧的反应式，找准质量比，计算时注意比例化简，难度较低，属于易得分题型。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，需先明确两份等质量的碳分别完全反应生成二氧化碳和一氧化碳时的反应原理，写出对应化学方程式，再根据化学方程式计算各自消耗氧气的质量，最后求出质量比。具体步骤为：①设碳的质量为定值（设为$m$，简化计算）；②分别写出碳完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$、不完全燃烧生成$\ce{CO}$的化学方程式；③根据化学方程式中各物质的质量比，计算两份碳消耗氧气的质量；④计算两者消耗氧气的质量比，得出结果。
【解析】
设两份碳的质量均为$m$。
1. 碳完全燃烧生成二氧化碳的反应：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
该反应中，12份质量的$\ce{C}$消耗32份质量的$\ce{O_{2}}$，则$m$份质量的$\ce{C}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为：$\frac{32}{12}m = \frac{8}{3}m$。
2. 碳不完全燃烧生成一氧化碳的反应：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO}$
该反应中，24份质量的$\ce{C}$消耗32份质量的$\ce{O_{2}}$，则$m$份质量的$\ce{C}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为：$\frac{32}{24}m = \frac{4}{3}m$。
3. 两者消耗氧气的质量比为：$\frac{8}{3}m : \frac{4}{3}m = 2:1$。
【答案】
D
【知识点】
根据化学方程式的计算；碳的燃烧反应
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式计算，核心是正确书写碳完全/不完全燃烧的反应式，找准质量比，计算时注意比例化简，难度较低，属于易得分题型。
【难度系数】
0.6
2. 在化学反应$\ce{A + B = C + D}$中，已知25 g A与10 g B恰好完全反应，生成5 g C，当反应应有12 g D生成时，则参加反应的A的质量是 （
A.10 g
B.15 g
C.20 g
D.25 g
A
）A.10 g
B.15 g
C.20 g
D.25 g
答案
2.A
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：①先根据质量守恒定律，计算出25g A与10g B恰好完全反应时生成D的质量；②再求出反应中A与D的质量比；③最后根据生成D的质量，结合质量比计算出参加反应的A的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。25g A与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为：25g + 10g - 5g = 30g。由此可得反应中A与D的质量比为25g:30g = 5:6。设生成12g D时参加反应的A的质量为x，根据质量比可得：$\frac{5}{6} = \frac{x}{12g}$，解得x=10g。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，比例计算
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，只要掌握质量守恒的核心内容，理清各物质间的质量关系，即可快速解题，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：①先根据质量守恒定律，计算出25g A与10g B恰好完全反应时生成D的质量；②再求出反应中A与D的质量比；③最后根据生成D的质量，结合质量比计算出参加反应的A的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。25g A与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为：25g + 10g - 5g = 30g。由此可得反应中A与D的质量比为25g:30g = 5:6。设生成12g D时参加反应的A的质量为x，根据质量比可得：$\frac{5}{6} = \frac{x}{12g}$，解得x=10g。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，比例计算
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，只要掌握质量守恒的核心内容，理清各物质间的质量关系，即可快速解题，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
3. 在$\ce{A + B = C + 2D}$的反应中，已知2.9 g A和4.9 g B恰好完全反应，生成6 g C，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 （
A.49
B.58
C.65
D.29
B
）A.49
B.58
C.65
D.29
答案
3.B
解析
【分析】本题需结合质量守恒定律和化学方程式的计算求解。首先利用质量守恒定律计算出生成物D的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”的比值，列比例式即可求出A的相对分子质量。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此生成D的质量为：$2.9\ \mathrm{g} + 4.9\ \mathrm{g} - 6\ \mathrm{g} = 1.8\ \mathrm{g}$。设A的相对分子质量为$x$，在反应$\ce{A + B = C + 2D}$中，A与D的质量比等于（A的相对分子质量×化学计量数）与（D的相对分子质量×化学计量数）的比，即：
$\frac{x}{2×18} = \frac{2.9\ \mathrm{g}}{1.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{2.9\ \mathrm{g} × 36}{1.8\ \mathrm{g}} = 58$，因此A的相对分子质量为58，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，核心考查质量守恒定律的应用和相对分子质量的计算，步骤清晰，只要掌握基本公式即可解答，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此生成D的质量为：$2.9\ \mathrm{g} + 4.9\ \mathrm{g} - 6\ \mathrm{g} = 1.8\ \mathrm{g}$。设A的相对分子质量为$x$，在反应$\ce{A + B = C + 2D}$中，A与D的质量比等于（A的相对分子质量×化学计量数）与（D的相对分子质量×化学计量数）的比，即：
$\frac{x}{2×18} = \frac{2.9\ \mathrm{g}}{1.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{2.9\ \mathrm{g} × 36}{1.8\ \mathrm{g}} = 58$，因此A的相对分子质量为58，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，核心考查质量守恒定律的应用和相对分子质量的计算，步骤清晰，只要掌握基本公式即可解答，难度较低。
【难度系数】0.7
4. 对于化学反应$3A+2B===2C$，在一定条件下，若将6 g A和12 g B充分反应，测得生成C的质量为14 g，A无剩余。则反应物B和C的相对分子质量之比为 （
A.$5:2$
B.$7:2$
C.$7:8$
D.$4:7$
D
）A.$5:2$
B.$7:2$
C.$7:8$
D.$4:7$
答案
4.D
解析
【分析】
要解决这道题，需先利用质量守恒定律计算参加反应的B的质量，再结合化学方程式中“物质质量比=相对分子质量×化学计量数之比”的关系，列式推导B和C的相对分子质量之比。具体思路：1. 确定参加反应的A的质量（题目说明A无剩余，故参加反应的A为6g）；2. 根据质量守恒，参加反应的A、B质量总和等于生成C的质量，算出参加反应的B的质量；3. 设B、C的相对分子质量，结合化学计量数列比例式求解比值。
【解析】
解：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。
已知参加反应的A质量为6g（A无剩余），生成C的质量为14g，则参加反应的B的质量为：14g - 6g = 8g。
设B的相对分子质量为$x$，C的相对分子质量为$y$。
对于反应$3A + 2B === 2C$，各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，因此：
$\frac{2x}{8g} = \frac{2y}{14g}$
两边约去2，化简得：$\frac{x}{y} = \frac{8}{14} = \frac{4}{7}$
即B和C的相对分子质量之比为$4:7$。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式计算；相对分子质量
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的基础计算，核心是先通过质量守恒确定参加反应的B的质量，再利用化学计量数与相对分子质量的关系列式，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先利用质量守恒定律计算参加反应的B的质量，再结合化学方程式中“物质质量比=相对分子质量×化学计量数之比”的关系，列式推导B和C的相对分子质量之比。具体思路：1. 确定参加反应的A的质量（题目说明A无剩余，故参加反应的A为6g）；2. 根据质量守恒，参加反应的A、B质量总和等于生成C的质量，算出参加反应的B的质量；3. 设B、C的相对分子质量，结合化学计量数列比例式求解比值。
【解析】
解：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。
已知参加反应的A质量为6g（A无剩余），生成C的质量为14g，则参加反应的B的质量为：14g - 6g = 8g。
设B的相对分子质量为$x$，C的相对分子质量为$y$。
对于反应$3A + 2B === 2C$，各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，因此：
$\frac{2x}{8g} = \frac{2y}{14g}$
两边约去2，化简得：$\frac{x}{y} = \frac{8}{14} = \frac{4}{7}$
即B和C的相对分子质量之比为$4:7$。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式计算；相对分子质量
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的基础计算，核心是先通过质量守恒确定参加反应的B的质量，再利用化学计量数与相对分子质量的关系列式，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】
0.6
5. 实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若将含13.6 g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
答案
5. 6.4 g
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行的计算，解题思路为：先正确书写过氧化氢分解的化学方程式，明确已知过氧化氢的质量和待求氧气的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比列出比例式，计算出氧气的质量，最后得出结果。
【解析】
解：设最多可制得氧气的质量为x。
过氧化氢分解的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$
反应中过氧化氢与氧气的质量比为：$(2×34):32 = 68:32$
则 $\frac{68}{32} = \frac{13.6g}{x}$
解得：$x = \frac{32×13.6g}{68} = 6.4g$
【答案】
6.4 g
【知识点】
根据化学方程式的计算、过氧化氢分解反应
【点评】
本题为化学计算的基础题型，步骤清晰，只要掌握化学方程式的书写规则和根据方程式计算的基本方法即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题是根据化学方程式进行的计算，解题思路为：先正确书写过氧化氢分解的化学方程式，明确已知过氧化氢的质量和待求氧气的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比列出比例式，计算出氧气的质量，最后得出结果。
【解析】
解：设最多可制得氧气的质量为x。
过氧化氢分解的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$
反应中过氧化氢与氧气的质量比为：$(2×34):32 = 68:32$
则 $\frac{68}{32} = \frac{13.6g}{x}$
解得：$x = \frac{32×13.6g}{68} = 6.4g$
【答案】
6.4 g
【知识点】
根据化学方程式的计算、过氧化氢分解反应
【点评】
本题为化学计算的基础题型，步骤清晰，只要掌握化学方程式的书写规则和根据方程式计算的基本方法即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
6. 24 g镁带要完全燃烧生成氧化镁，需消耗氧气多少克？同时生成氧化镁多少克？
答案
6. 16 g 40 g
解析
【分析】首先写出镁燃烧的化学方程式，确定反应中各物质的相对质量，再根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量比，结合已知镁的质量，通过列比例式计算消耗氧气和生成氧化镁的质量。
【解析】解：镁燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
各物质的相对质量：$2\ce{Mg}$的相对质量为$2×24=48$，$\ce{O_{2}}$的相对质量为$32$，$2\ce{MgO}$的相对质量为$2×(24+16)=80$。
设消耗氧气的质量为$x$，生成氧化镁的质量为$y$。
$\begin{aligned}\frac{48}{24\ \mathrm{g}}&=\frac{32}{x}\\x&=\frac{24\ \mathrm{g}×32}{48}=16\ \mathrm{g}\\\frac{48}{24\ \mathrm{g}}&=\frac{80}{y}\\y&=\frac{24\ \mathrm{g}×80}{48}=40\ \mathrm{g}\end{aligned}$
答：需消耗氧气16克，同时生成氧化镁40克。
【答案】16 g 40 g
【知识点】根据化学方程式的计算、质量守恒定律
【点评】本题是基础的化学方程式计算题型，主要考查学生对化学方程式书写、相对质量计算及根据化学方程式进行简单计算的掌握，步骤清晰，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】解：镁燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
各物质的相对质量：$2\ce{Mg}$的相对质量为$2×24=48$，$\ce{O_{2}}$的相对质量为$32$，$2\ce{MgO}$的相对质量为$2×(24+16)=80$。
设消耗氧气的质量为$x$，生成氧化镁的质量为$y$。
$\begin{aligned}\frac{48}{24\ \mathrm{g}}&=\frac{32}{x}\\x&=\frac{24\ \mathrm{g}×32}{48}=16\ \mathrm{g}\\\frac{48}{24\ \mathrm{g}}&=\frac{80}{y}\\y&=\frac{24\ \mathrm{g}×80}{48}=40\ \mathrm{g}\end{aligned}$
答：需消耗氧气16克，同时生成氧化镁40克。
【答案】16 g 40 g
【知识点】根据化学方程式的计算、质量守恒定律
【点评】本题是基础的化学方程式计算题型，主要考查学生对化学方程式书写、相对质量计算及根据化学方程式进行简单计算的掌握，步骤清晰，难度较低。
【难度系数】0.8
