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1. （2024·齐齐哈尔）在某次化学活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是
(2)B试管中反应的微观实质是
(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是
（4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2：
【设计实验】同学们设计如下实验方案：
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑
(1)A试管中观察到的实验现象是
产生蓝色沉淀
，该反应的化学方程式为$2\mathrm{NaOH} + \mathrm{CuSO}_4 \longrightarrow \mathrm{Cu(OH)}_2\downarrow + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$
。(2)B试管中反应的微观实质是
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
。(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是
硫酸钠、硫酸
。（4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2：
硫酸钠、硫酸铜
。【设计实验】同学们设计如下实验方案：
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑
反应物是否有剩余
。答案
1．（1）产生蓝色沉淀 $2\mathrm{NaOH} + \mathrm{CuSO}_4 \longrightarrow \mathrm{Cu(OH)}_2\downarrow + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$ （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）硫酸钠、硫酸 （4）【作出猜想】硫酸钠、硫酸铜 【设计实验】无明显现象 【反思评价】反应物是否有剩余
（3）硫酸钠、硫酸 （4）【作出猜想】硫酸钠、硫酸铜 【设计实验】无明显现象 【反思评价】反应物是否有剩余
2. （2024·南通改编）学习小组配制一定质量分数的NaHCO₃溶液并探究其性质。
Ⅰ. 配制一定质量分数的NaHCO₃溶液。
(1)“称量”时，用
(2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为
(3)配制过程中玻璃棒的作用是
a. 搅拌
b. 引流
c. 蘸取
Ⅱ. 探究NaHCO₃溶液的性质。
(4)取少量NaHCO₃溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显
（5）取三份NaHCO₃溶液，向其中分别滴入CaCl₂溶液。试剂用量、浓度及实验现象如表所示。
① “实验3”生成的白色沉淀为CaCO₃，无色气体为CO₂，此外还生成NaCl和H₂O，“实验3”中反应的化学方程式为
② “实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO₂逸出的原因是
③ 三组实验研究表明：1mL 0.8%的NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合后，能否观察到明显现象与
④ 已知：向1mL 0.8%的Na₂CO₃溶液中滴入1滴0.1%的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，简述实验方案（包括操作、现象和结论）：
Ⅰ. 配制一定质量分数的NaHCO₃溶液。
(1)“称量”时，用
药匙
(填“镊子”或“药匙”)从试剂瓶中取出NaHCO₃粉末。(2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为
胶头滴管
(填名称)。(3)配制过程中玻璃棒的作用是
a
(填字母)。a. 搅拌
b. 引流
c. 蘸取
Ⅱ. 探究NaHCO₃溶液的性质。
(4)取少量NaHCO₃溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显
红
色，说明NaHCO₃溶液呈碱性。（5）取三份NaHCO₃溶液，向其中分别滴入CaCl₂溶液。试剂用量、浓度及实验现象如表所示。
① “实验3”生成的白色沉淀为CaCO₃，无色气体为CO₂，此外还生成NaCl和H₂O，“实验3”中反应的化学方程式为
$2\mathrm{NaHCO}_3 + \mathrm{CaCl}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3\downarrow + \mathrm{CO}_2\uparrow + 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
。② “实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO₂逸出的原因是
$\mathrm{CO}_2$能溶于水，“实验2”中加入的$\mathrm{CaCl}_2$溶液太少，生成的$\mathrm{CO}_2$量少，全部溶解在水中
。③ 三组实验研究表明：1mL 0.8%的NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合后，能否观察到明显现象与
$\mathrm{CaCl}_2$溶液的浓度和量
相关。④ 已知：向1mL 0.8%的Na₂CO₃溶液中滴入1滴0.1%的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，简述实验方案（包括操作、现象和结论）：
分别取$1\mathrm{mL}\ 0.8\%$的$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液和$\mathrm{NaHCO}_3$溶液于两支试管中，各滴入1滴$0.1\%$的$\mathrm{CaCl}_2$溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成的是$0.8\%$的$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液，无明显现象的是$0.8\%$的$\mathrm{NaHCO}_3$溶液
。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl₂溶液）答案
2．（1）药匙 （2）胶头滴管 （3）a （4）红
（5）①$2\mathrm{NaHCO}_3 + \mathrm{CaCl}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3\downarrow + \mathrm{CO}_2\uparrow + 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$ ②$\mathrm{CO}_2$能溶于水，“实验2”中加入的$\mathrm{CaCl}_2$溶液太少，生成的$\mathrm{CO}_2$量少，全部溶解在水中 ③$\mathrm{CaCl}_2$溶液的浓度和量 ④分别取$1\mathrm{mL}\ 0.8\%$的$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液和$\mathrm{NaHCO}_3$溶液于两支试管中，各滴入1滴$0.1\%$的$\mathrm{CaCl}_2$溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成的是$0.8\%$的$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液，无明显现象的是$0.8\%$的$\mathrm{NaHCO}_3$溶液 解析:(5) ①$\mathrm{NaHCO}_3$和$\mathrm{CaCl}_2$反应生成$\mathrm{CaCO}_3$沉淀、$\mathrm{CO}_2$、$\mathrm{NaCl}$和$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$。 ②“实验3”中加入了6滴$11\%$的$\mathrm{CaCl}_2$溶液，“实验2”中只加入了1滴，由于$\mathrm{CaCl}_2$溶液的量少，导致生成的$\mathrm{CO}_2$较少，$\mathrm{CO}_2$能溶于水，生成的$\mathrm{CO}_2$全部溶解在水中，因此无法观察到有气体逸出。 ③对比分析表中数据可知，使用1滴$0.1\%$的$\mathrm{CaCl}_2$溶液时，无明显现象，使用1滴和6滴$11\%$的$\mathrm{CaCl}_2$溶液时，可以观察到明显的实验现象且现象不同，所以能否观察到明显现象与$\mathrm{CaCl}_2$溶液的浓度和量相关。 ④$1\mathrm{mL}\ 0.8\%$的$\mathrm{NaHCO}_3$溶液和1滴$0.1\%$的$\mathrm{CaCl}_2$溶液混合后，无明显现象，而$1\mathrm{mL}\ 0.8\%$的$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液和1滴$0.1\%$的$\mathrm{CaCl}_2$溶液混合后，有白色沉淀生成，据此可以鉴别两种溶液。
（5）①$2\mathrm{NaHCO}_3 + \mathrm{CaCl}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3\downarrow + \mathrm{CO}_2\uparrow + 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$ ②$\mathrm{CO}_2$能溶于水，“实验2”中加入的$\mathrm{CaCl}_2$溶液太少，生成的$\mathrm{CO}_2$量少，全部溶解在水中 ③$\mathrm{CaCl}_2$溶液的浓度和量 ④分别取$1\mathrm{mL}\ 0.8\%$的$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液和$\mathrm{NaHCO}_3$溶液于两支试管中，各滴入1滴$0.1\%$的$\mathrm{CaCl}_2$溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成的是$0.8\%$的$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液，无明显现象的是$0.8\%$的$\mathrm{NaHCO}_3$溶液 解析:(5) ①$\mathrm{NaHCO}_3$和$\mathrm{CaCl}_2$反应生成$\mathrm{CaCO}_3$沉淀、$\mathrm{CO}_2$、$\mathrm{NaCl}$和$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$。 ②“实验3”中加入了6滴$11\%$的$\mathrm{CaCl}_2$溶液，“实验2”中只加入了1滴，由于$\mathrm{CaCl}_2$溶液的量少，导致生成的$\mathrm{CO}_2$较少，$\mathrm{CO}_2$能溶于水，生成的$\mathrm{CO}_2$全部溶解在水中，因此无法观察到有气体逸出。 ③对比分析表中数据可知，使用1滴$0.1\%$的$\mathrm{CaCl}_2$溶液时，无明显现象，使用1滴和6滴$11\%$的$\mathrm{CaCl}_2$溶液时，可以观察到明显的实验现象且现象不同，所以能否观察到明显现象与$\mathrm{CaCl}_2$溶液的浓度和量相关。 ④$1\mathrm{mL}\ 0.8\%$的$\mathrm{NaHCO}_3$溶液和1滴$0.1\%$的$\mathrm{CaCl}_2$溶液混合后，无明显现象，而$1\mathrm{mL}\ 0.8\%$的$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶液和1滴$0.1\%$的$\mathrm{CaCl}_2$溶液混合后，有白色沉淀生成，据此可以鉴别两种溶液。
