3. （2025·南宁青秀模拟）同学们在业余时间阅读《周礼·考工记》时，对书中记载的“谏帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之旅。
任务一：查找“谏帛”的原理。
【查阅资料1】原理：利用“灰”（草木灰，主要成分是K₂CO₃）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝帛表面的丝胶蛋白反应，而后用水冲洗，可把丝帛洗得干净亮丽。
任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分。

【实验过程】如图（a）所示。
(1)① 步骤Ⅰ加水的目的是。
② 步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是。
③ 丙烧杯的溶液中，溶质的所有可能组合是(填化学式)。
（2）检验K₂CO₃是否过量。

【反思评价1】
（3）同学们进行了小组讨论，对实验结论产生了怀疑，理由是。
(4)要证明溶液中含有碳酸钾，可将稀盐酸替换成(填字母)。
A. MgCl₂溶液
B. CaCl₂溶液
C. 酚酞溶液
任务三：探究使用KOH而不用K₂CO₃洗涤丝胶蛋白的原因。

【查阅资料2】① K₂CO₃的水溶液也呈碱性；② 浓度为10%的K₂CO₃溶液的pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2。
【反思评价2】结合图（b）分析，选用1%的KOH溶液洗涤丝帛比选用10%的K₂CO₃溶液效果更好的原因是。

3．【实验过程】（1）①使氧化钙转化为氢氧化钙 ②$\mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{Ca(OH)}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3\downarrow + 2\mathrm{KOH}$ ③$\mathrm{KOH}$、$\mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3$；$\mathrm{Ca(OH)}_2$、$\mathrm{KOH}$;$\mathrm{KOH}$ （2）没有气泡冒出 【反思评价1】
（3）加入的稀盐酸较少，可能只与$\mathrm{KOH}$反应，未与$\mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3$反应 （4）B 【反思评价2】$\mathrm{pH}=13.2$时的脱胶率大于$\mathrm{pH}=11.6$时的脱胶率 解析:【实验过程】（1）②贝壳灰加水发生反应转化为氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾。 ③碳酸钾过量时，溶质为$\mathrm{KOH}$、$\mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3$；氢氧化钙过量时，溶质为$\mathrm{Ca(OH)}_2$、$\mathrm{KOH}$;恰好完全反应时，溶质只有$\mathrm{KOH}$。（2）实验结论是溶液中没有$\mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3$，所以取少量溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，没有气泡冒出。