6. (2024·南通)实验室以一种工业废渣(主要成分为${MgCO_{3}}$，含少量${FeO}$、${Fe_{2}O_{3}}$、${Al_{2}O_{3}}$)为原料制备${MgCO_{3}}$。实验过程如下：

已知：①在溶液中，${pH}=5.0$时${AlCl_{3}}$完全转化为${Al(OH)_{3}}$沉淀，${pH}=8.5$时${MgCl_{2}}$开始生成${Mg(OH)_{2}}$沉淀。②${MgCl_{2}}$在过量${Na_{2}CO_{3}}$溶液中会生成${Mg(OH)_{2}}$沉淀。
(1)“酸溶”时，${MgCO_{3}}$与稀盐酸反应的化学方程式为。
(2)“氧化”时发生的反应为${2FeCl_{2} + 2HCl + H_{2}O_{2}\xlongequal{}2FeCl_{3} + 2H_{2}O}$。
①反应前后化合价发生变化的元素有${O}$、。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是(写一条)。
(3)“调${pH}$”时，需控制溶液的${pH}$为。
(4)“沉镁”时，为提高${MgCO_{3}}$的纯度，试剂加入顺序为(填字母)。
a. 向${Na_{2}CO_{3}}$溶液中逐滴加入${MgCl_{2}}$溶液
b. 向${MgCl_{2}}$溶液中逐滴加入${Na_{2}CO_{3}}$溶液

6. (1) $MgCO_{3}+2HCl = MgCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$ (2) ① $Fe$ ② 使废渣溶解充分，提高原料的浸出率（合理答案均可） (3) $5.0≤ pH＜8.5$ (4) $b$ 解析：(1) $MgCO_{3}$ 和稀盐酸反应生成 $MgCl_{2}$、$H_{2}O$ 和 $CO_{2}$。(2) ① 反应前 $FeCl_{2}$ 中铁元素的化合价为 $+2$，反应后 $FeCl_{3}$ 中铁元素的化合价为 $+3$，铁元素的化合价发生了变化。② “酸溶”时加入稍过量的稀盐酸可以保证废渣中的 $MgCO_{3}$ 完全反应，且下一步“氧化”时也需要稀盐酸参加反应。(3) 当溶液的 $pH≥5.0$ 时 $AlCl_{3}$ 完全转化为 $Al(OH)_{3}$ 沉淀，而在 $pH = 8.5$ 时，$MgCl_{2}$ 开始生成 $Mg(OH)_{2}$ 沉淀，故“调 $pH$”时，控制溶液的 $pH$ 为 $5.0≤$pH＜8.5，目的是使AlCl₃全部转化为沉淀，而MgCl₂不转化为沉淀。（4）因为MgCl₂在过量Na₂CO₃溶液中会生成Mg(OH)₂沉淀，所以“沉镁”时，为提高MgCO₃的纯度，应向MgCl₂溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液。
7.（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分（2）化合反应 过滤（3）H₂SO₄ 溶铜 酸洗（4）c（5）H₂SO₄+Ca(OH)₂==CaSO₄+2H₂O

7. (2024·广东)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图甲所示。

(1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。
(2)“溶铜”中，存在${Cu}$与${O_{2}}$生成${CuO}$的反应，该反应属于(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为。
(3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：${2CuSO_{4} + 2H_{2}O\xlongequal{通电}2Cu + O_{2}\uparrow + 2X}$，${X}$的化学式为。物质${X}$可用于和工序。
(4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于${355 MPa}$且延伸率大于${13.5\%}$的铜箔，据图乙可知，温度应控制在(填字母)内。
a. ${45～49{\hspace{0pt}}^{\circ }C}$
b. ${50～52{\hspace{0pt}}^{\circ }C}$
c. ${53～55{\hspace{0pt}}^{\circ }C}$
d. ${56～60{\hspace{0pt}}^{\circ }C}$
(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为。

7．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)化合反应 过滤 (3)H₂SO₄ 溶铜 酸洗 (4)c
(5)$H₂SO₄＋Ca(OH)₂══CaSO₄＋2H₂O$