8.（双选）下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（）


A.图①：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B.图②：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C.图③：向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气
D.图④：加热高锰酸钾制取氧气

C、D 【点拨】红磷燃烧消耗氧气，放热，压强先增大，后减小至小于起始压强，A不正确；用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气的质量相等，B不正确；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则反应过程中水的质量不断增大，后不变，C正确；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前固体是高锰酸钾，部分分解时固体是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，完全分解后固体是锰酸钾和二氧化锰，D正确。

【分析】
要判断图像是否正确，需结合对应化学反应的原理，分析反应过程中各物理量（压强、氧气质量、水的质量、固体种类）的变化趋势，再与图像对比：
1. 分析选项A：红磷燃烧测氧气含量，燃烧放热使压强先增大，冷却后因消耗氧气，最终压强应小于初始压强，图①最终压强等于初始，错误；
2. 分析选项B：催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，等质量等浓度的过氧化氢溶液最终生成氧气质量应相等，图②中最终氧气质量不等，错误；
3. 分析选项C：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应过程中水的质量逐渐增加，反应完全后水的质量不再变化，图③符合，正确；
4. 分析选项D：加热高锰酸钾时，反应前固体只有高锰酸钾（1种）；部分分解时，固体为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰（共3种）；完全分解后，固体为锰酸钾和二氧化锰（共2种），图④符合，正确。
【解析】
选项A：红磷燃烧放热，容器内压强先增大，反应结束冷却后，因消耗氧气，压强应小于初始压强，图①最终压强等于初始，不符合，错误；
选项B：催化剂只加快过氧化氢分解速率，不改变生成氧气的总质量，等质量、等浓度的过氧化氢溶液最终产生氧气质量相等，图②中最终氧气质量不等，不符合，错误；
选项C：过氧化氢分解生成水和氧气，反应过程中水的质量随反应进行逐渐增大，反应完全后水的质量不再变化，图③符合，正确；
选项D：加热高锰酸钾制取氧气，反应前固体为高锰酸钾（1种）；加热分解过程中，固体为未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰（共3种）；完全分解后，固体为锰酸钾和二氧化锰（共2种），图④符合，正确。
【答案】
C、D
【知识点】
催化剂的性质、氧气制取实验、化学图像分析
【点评】
本题结合多个基础化学实验考查图像分析能力，需掌握各反应的变化规律，明确催化剂的作用、反应前后物质的种类变化等，是常见的实验图像题，难度适中，需注意区分催化剂对反应速率和生成物质量的影响。
【难度系数】
0.5

9.[2025·保定期中] A~H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体粉末，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在反应②前后，B的质量和化学性质都不改变，回答下列问题：

(1) H物质的名称为。
(2) B物质在反应②中起作用。
(3) 反应③的实验现象是。
(4) 反应①的符号表达式是，该反应属于基本反应类型中的反应。

（1）二氧化碳 （2）催化 （3）木炭燃烧，发出白光，放热
（4）$\ce{KMnO_{4}\xrightarrow{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$；分解
【点拨】A是一种暗紫色固体，可推出A为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，B、G是黑色固体，可推出B为二氧化锰，D能与G在点燃的条件下反应生成H，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，可推出G为碳，D为氧气，H为二氧化碳，C为锰酸钾。B与E混合得到B、D和F，E是一种无色液体，可推出E为过氧化氢溶液，F为水，代入验证，符合题意。

【分析】
首先根据题目给出的特征性质推断各物质：A是暗紫色固体，初中化学中暗紫色固体为高锰酸钾；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应反应①的产物B、C、D；反应②中B是黑色固体，且反应前后质量和化学性质不变，说明B是反应的催化剂（二氧化锰）；E是无色液体，与B（二氧化锰）混合能生成D（氧气），故E为过氧化氢溶液，F为水；H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳；D（氧气）与黑色固体G点燃生成H（二氧化碳），则G为碳。再结合各物质的性质和反应，逐一解答问题。
【解析】
(1) 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，故H为二氧化碳；
(2) 反应②中B（二氧化锰）在反应前后质量和化学性质不变，起到催化作用；
(3) 反应③是碳在氧气中燃烧，实验现象为木炭燃烧，发出白光，放热；
(4) 反应①是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为$\ce{KMnO_{4}\xrightarrow{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$；该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
【答案】
(1) 二氧化碳
(2) 催化
(3) 木炭燃烧，发出白光，放热
(4) $\ce{KMnO_{4}\xrightarrow{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$；分解
【知识点】
物质推断、催化剂、分解反应
【点评】
本题为初中化学典型的物质推断题，需结合物质的特征性质（颜色、反应现象等）推断物质，再依据反应规律解答问题，考查学生对化学基础知识的掌握与应用能力。
【难度系数】
0.6

10. (科学思维 科学推理)学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”的实验后，化学兴趣小组在“寻找新的催化剂”的活动中，意外发现氧化铜加入过氧化氢溶液中产生气泡速率也会变快，于是对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究：
【实验探究】甲同学按如下步骤进行实验：


【评价反思】该同学进行步骤⑤⑥⑦的目的是。
【继续探究】乙同学认为过氧化氢制氧气，氧化铜作催化剂比二氧化锰效果更好，在锥形瓶内加入等质量的二氧化锰和氧化铜，分别注入等质量等浓度的过氧化氢溶液，得到相关曲线如图B所示。
【讨论与交流】乙同学通过分析B图得出，（填“二氧化锰”或“氧化铜”）催化效果更好。
【拓展延伸】乙同学观察到A图中烧杯内也产生气泡，原因是。

【实验探究】带火星的木条复燃；0.2；$\ce{H_{2}O_{2}\xrightarrow{CuO} H_{2}O + O_{2}}$
【评价反思】验证反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变
【讨论与交流】二氧化锰
【拓展延伸】过氧化氢分解放出热量，使瓶内气体温度升高，气压增大，在压强差的作用下，瓶内气体逸出
【点拨】【实验探究】由实验结论可知，“氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂”，反应前后氧化铜的质量不变，故在步骤③中观察到带火星的木条复燃，步骤⑥称量固体的质量为0.2 g，过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解为水和氧气，据此书写符号表达式。【评价反思】进行步骤⑤⑥⑦的目的是验证反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变。【讨论与交流】由图B可知，产生相同质量的氧气时，使用二氧化锰消耗的时间短，故二氧化锰催化效果更好。【拓展延伸】A图产生气泡是由锥形瓶中气体膨胀引起的。

【分析】
要解决本题，需结合催化剂的定义（能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质不变）分析各问题：1. 评价反思的步骤⑤⑥⑦是反应后回收氧化铜，验证其质量和化学性质是否改变，符合催化剂“两不变”的要求；2. 判断催化效果时，需对比相同条件下产生等量氧气所需时间，时间越短催化效果越好；3. A图烧杯内的气泡源于锥形瓶内气体逸出，结合过氧化氢分解放热分析原因。
【解析】
1. 评价反思：催化剂需满足反应前后质量和化学性质不变，步骤⑤⑥⑦是反应后分离出氧化铜，称量其质量、再验证其化学性质是否仍能催化过氧化氢分解，因此目的是验证反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变。
2. 讨论与交流：由图B可知，产生相同质量的氧气时，使用二氧化锰消耗的时间更短，说明二氧化锰的催化效果更好。
3. 拓展延伸：过氧化氢分解是放热反应，会使锥形瓶内气体温度升高，气压增大，气体在压强差作用下从导管逸出，因此A图烧杯内产生气泡。
【答案】
【评价反思】验证反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变；【讨论与交流】二氧化锰；【拓展延伸】过氧化氢分解放出热量，使瓶内气体温度升高，气压增大，在压强差的作用下，瓶内气体逸出
【知识点】
催化剂的特征；过氧化氢分解反应；催化效果的判断
【点评】
本题围绕“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂”展开探究，重点考查催化剂的核心特征，以及实验现象的分析与判断，体现了化学学科的科学探究与科学思维素养，是初中化学实验探究的典型题型。
【难度系数】
0.5