登录
一、选择题
1. A 下列关于相对分子质量的说法正确的是 （
A.相对分子质量是一种相对质量
B.相对分子质量是一个分子中所有原子质量的总和
C.相对分子质量与物质的化学式无关
D.相对分子质量就是分子的质量
1. A 下列关于相对分子质量的说法正确的是 （
A
）A.相对分子质量是一种相对质量
B.相对分子质量是一个分子中所有原子质量的总和
C.相对分子质量与物质的化学式无关
D.相对分子质量就是分子的质量
答案
1.A
解析
【分析】
这是一道相对分子质量的概念辨析题，解题核心是紧扣相对分子质量的官方定义逐一判断选项：首先先回忆核心概念，相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，是以C-12原子质量的1/12为参照得到的比值，属于相对质量，并非分子的实际质量。接下来逐个比对四个选项，把不符合定义的错误选项逐一排除，就能快速得到正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行正误判断：
1. 选项A：相对分子质量是分子实际质量与C-12原子质量的1/12的比值，属于相对质量，该描述正确。
2. 选项B：相对分子质量是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和，并非原子实际质量的总和，该描述错误。
3. 选项C：计算相对分子质量需要依托物质的化学式，将化学式中所有原子的相对原子质量相加得到结果，和物质的化学式直接相关，该描述错误。
4. 选项D：相对分子质量是比值，单位为“1”通常省略不写，而分子的质量是分子的真实质量，单位为克、千克等，二者完全不同，该描述错误。
综上，只有A选项说法正确。
【答案】A
【知识点】相对分子质量的概念
【点评】本题是化学入门阶段的基础概念辨析题，重点考察学生对相对分子质量核心定义的掌握情况，最容易出错的点是混淆“相对质量”和“实际质量”的区别，只要牢记相对分子质量是基于相对原子质量求和得到的比值、不是分子的真实质量，就能快速排除所有错误选项。
【难度系数】0.9
这是一道相对分子质量的概念辨析题，解题核心是紧扣相对分子质量的官方定义逐一判断选项：首先先回忆核心概念，相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，是以C-12原子质量的1/12为参照得到的比值，属于相对质量，并非分子的实际质量。接下来逐个比对四个选项，把不符合定义的错误选项逐一排除，就能快速得到正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行正误判断：
1. 选项A：相对分子质量是分子实际质量与C-12原子质量的1/12的比值，属于相对质量，该描述正确。
2. 选项B：相对分子质量是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和，并非原子实际质量的总和，该描述错误。
3. 选项C：计算相对分子质量需要依托物质的化学式，将化学式中所有原子的相对原子质量相加得到结果，和物质的化学式直接相关，该描述错误。
4. 选项D：相对分子质量是比值，单位为“1”通常省略不写，而分子的质量是分子的真实质量，单位为克、千克等，二者完全不同，该描述错误。
综上，只有A选项说法正确。
【答案】A
【知识点】相对分子质量的概念
【点评】本题是化学入门阶段的基础概念辨析题，重点考察学生对相对分子质量核心定义的掌握情况，最容易出错的点是混淆“相对质量”和“实际质量”的区别，只要牢记相对分子质量是基于相对原子质量求和得到的比值、不是分子的真实质量，就能快速排除所有错误选项。
【难度系数】0.9
2. A 下列物质的分子质量最大的是 （
A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{N_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{O_{2}}$
C
）A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{N_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{O_{2}}$
答案
2.C
解析
【分析】
这道题的核心思路是通过计算各物质的相对分子质量，直接对比数值大小得到结果。首先要明确相对分子质量的计算规则：分子的相对分子质量等于构成该分子的所有原子的相对原子质量之和。我们先回忆初中阶段要求熟记的常见元素相对原子质量，再逐个计算四个选项中物质的相对分子质量，最后对比四个数值，选出最大的对应的选项即可。
【解析】
首先明确常见元素的相对原子质量参考值：氢H≈1，氮N≈14，碳C≈12，氧O≈16。
分别计算各选项物质的相对分子质量：
1. 选项A：$\ce{H_{2}}$的相对分子质量 = 1×2 = 2
2. 选项B：$\ce{N_{2}}$的相对分子质量 = 14×2 = 28
3. 选项C：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量 = 12 + 16×2 = 44
4. 选项D：$\ce{O_{2}}$的相对分子质量 = 16×2 = 32
对比四个结果：2 ＜ 28 ＜ 32 ＜ 44，可知$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量最大，因此选C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算；常见元素相对原子质量
【点评】
本题属于化学入门的基础题型，没有设置复杂陷阱，仅考察相对分子质量的基础计算能力，学生只要牢记常见元素的相对原子质量，按照求和规则计算即可快速得到正确结果，是巩固相对分子质量相关知识点的典型习题。
【难度系数】
0.9
这道题的核心思路是通过计算各物质的相对分子质量，直接对比数值大小得到结果。首先要明确相对分子质量的计算规则：分子的相对分子质量等于构成该分子的所有原子的相对原子质量之和。我们先回忆初中阶段要求熟记的常见元素相对原子质量，再逐个计算四个选项中物质的相对分子质量，最后对比四个数值，选出最大的对应的选项即可。
【解析】
首先明确常见元素的相对原子质量参考值：氢H≈1，氮N≈14，碳C≈12，氧O≈16。
分别计算各选项物质的相对分子质量：
1. 选项A：$\ce{H_{2}}$的相对分子质量 = 1×2 = 2
2. 选项B：$\ce{N_{2}}$的相对分子质量 = 14×2 = 28
3. 选项C：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量 = 12 + 16×2 = 44
4. 选项D：$\ce{O_{2}}$的相对分子质量 = 16×2 = 32
对比四个结果：2 ＜ 28 ＜ 32 ＜ 44，可知$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量最大，因此选C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算；常见元素相对原子质量
【点评】
本题属于化学入门的基础题型，没有设置复杂陷阱，仅考察相对分子质量的基础计算能力，学生只要牢记常见元素的相对原子质量，按照求和规则计算即可快速得到正确结果，是巩固相对分子质量相关知识点的典型习题。
【难度系数】
0.9
3.A 在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是 （
A.甲烷$\ce{(CH_{4})}$
B.丙烷$\ce{(C_{3}H_{8})}$
C.乙醇$\ce{(C_{2}H_{5}OH)}$
D.醋酸$\ce{(CH_{3}COOH)}$
C
）A.甲烷$\ce{(CH_{4})}$
B.丙烷$\ce{(C_{3}H_{8})}$
C.乙醇$\ce{(C_{2}H_{5}OH)}$
D.醋酸$\ce{(CH_{3}COOH)}$
答案
3.C
解析
【分析】
这道题的核心是计算有机化合物中碳、氢元素的质量比，解题思路非常清晰：首先明确元素质量比的计算规则，即化合物中不同元素的质量比 = （元素相对原子质量 × 该元素对应原子总个数）的比值，已知碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，我们只需要逐个统计每个选项分子里碳原子、氢原子的总个数，代入公式算出碳氢质量比，再和题干要求的4:1比对，就能选出正确答案。
【解析】
我们逐个计算四个选项的碳氢元素质量比：
1. 选项A：甲烷$\ce{CH_{4}}$，碳原子个数为1，氢原子个数为4，碳氢质量比 = $(12×1):(1×4) = 12:4 = 3:1$，不符合题干要求；
2. 选项B：丙烷$\ce{C_{3}H_{8}}$，碳原子个数为3，氢原子个数为8，碳氢质量比 = $(12×3):(1×8) = 36:8 = 9:2$，不符合题干要求；
3. 选项C：乙醇$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，碳原子总个数为2，氢原子总个数为6，碳氢质量比 = $(12×2):(1×6) = 24:6 = 4:1$，完全符合题干要求；
4. 选项D：醋酸$\ce{CH_{3}COOH}$，碳原子总个数为2，氢原子总个数为4，碳氢质量比 = $(12×2):(1×4) = 24:4 = 6:1$，不符合题干要求。
综上符合条件的是选项C。
【答案】C
【知识点】
化学式元素质量比计算
【点评】
本题属于化学基础计算题，考点单一，易错点是统计乙醇、醋酸这类拆分书写的化学式中的氢原子总数时容易漏数，比如误将乙醇的氢原子数算为5、醋酸的氢原子数算为3，解题时要完整统计化学式中所有对应原子的总数量再代入计算即可避免出错。
【难度系数】
0.8
这道题的核心是计算有机化合物中碳、氢元素的质量比，解题思路非常清晰：首先明确元素质量比的计算规则，即化合物中不同元素的质量比 = （元素相对原子质量 × 该元素对应原子总个数）的比值，已知碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，我们只需要逐个统计每个选项分子里碳原子、氢原子的总个数，代入公式算出碳氢质量比，再和题干要求的4:1比对，就能选出正确答案。
【解析】
我们逐个计算四个选项的碳氢元素质量比：
1. 选项A：甲烷$\ce{CH_{4}}$，碳原子个数为1，氢原子个数为4，碳氢质量比 = $(12×1):(1×4) = 12:4 = 3:1$，不符合题干要求；
2. 选项B：丙烷$\ce{C_{3}H_{8}}$，碳原子个数为3，氢原子个数为8，碳氢质量比 = $(12×3):(1×8) = 36:8 = 9:2$，不符合题干要求；
3. 选项C：乙醇$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，碳原子总个数为2，氢原子总个数为6，碳氢质量比 = $(12×2):(1×6) = 24:6 = 4:1$，完全符合题干要求；
4. 选项D：醋酸$\ce{CH_{3}COOH}$，碳原子总个数为2，氢原子总个数为4，碳氢质量比 = $(12×2):(1×4) = 24:4 = 6:1$，不符合题干要求。
综上符合条件的是选项C。
【答案】C
【知识点】
化学式元素质量比计算
【点评】
本题属于化学基础计算题，考点单一，易错点是统计乙醇、醋酸这类拆分书写的化学式中的氢原子总数时容易漏数，比如误将乙醇的氢原子数算为5、醋酸的氢原子数算为3，解题时要完整统计化学式中所有对应原子的总数量再代入计算即可避免出错。
【难度系数】
0.8
4. A 用饼状图表示$\ce{MgO}$中镁元素与氧元素的质量关系,表示方法正确的是 (
B
)答案
4.B
解析
【分析】
这道题的解题思路是先通过化学式计算氧化镁中镁、氧两种元素的质量占比，再根据占比判断饼图中两个元素对应区域的面积大小。首先第一步，回忆Mg和O的相对原子质量，Mg的相对原子质量为24，O的相对原子质量为16；第二步，计算MgO中两元素的质量比，化简后得到二者的质量占比关系；第三步，根据“质量占比越大，对应饼图的扇形面积越大”的规律，逐一比对选项，排除不符合比例的错误选项，得到正确答案。
【解析】
1. 计算MgO的相对分子质量：
$M_r(\ce{MgO})=A_r(\ce{Mg})+A_r(\ce{O})=24+16=40$
2. 分别计算两种元素的质量分数：
镁元素的质量分数：$ω(\ce{Mg})=\frac{24}{40}×100\%=60\%$
氧元素的质量分数：$ω(\ce{O})=\frac{16}{40}×100\%=40\%$
3. 逐一判断选项：
A选项：氧元素对应区域占比远小于40%，不符合计算结果；
B选项：镁元素占比约60%，氧元素占比约40%，和计算得到的比例一致；
C选项：氧元素对应区域面积大于镁元素，不符合60%、40%的占比关系；
D选项：镁元素对应区域占比远小于40%，不符合计算结果。
因此正确选项为B。
【答案】B
【知识点】
化学式元素质量比计算
【点评】
本题将元素质量比的计算和饼状图结合，题型新颖但考点基础，只要准确算出氧化镁中两种元素的质量占比，通过面积大小匹配就能选出正确答案，属于化学式计算的常规基础题型。
【难度系数】
0.8
这道题的解题思路是先通过化学式计算氧化镁中镁、氧两种元素的质量占比，再根据占比判断饼图中两个元素对应区域的面积大小。首先第一步，回忆Mg和O的相对原子质量，Mg的相对原子质量为24，O的相对原子质量为16；第二步，计算MgO中两元素的质量比，化简后得到二者的质量占比关系；第三步，根据“质量占比越大，对应饼图的扇形面积越大”的规律，逐一比对选项，排除不符合比例的错误选项，得到正确答案。
【解析】
1. 计算MgO的相对分子质量：
$M_r(\ce{MgO})=A_r(\ce{Mg})+A_r(\ce{O})=24+16=40$
2. 分别计算两种元素的质量分数：
镁元素的质量分数：$ω(\ce{Mg})=\frac{24}{40}×100\%=60\%$
氧元素的质量分数：$ω(\ce{O})=\frac{16}{40}×100\%=40\%$
3. 逐一判断选项：
A选项：氧元素对应区域占比远小于40%，不符合计算结果；
B选项：镁元素占比约60%，氧元素占比约40%，和计算得到的比例一致；
C选项：氧元素对应区域面积大于镁元素，不符合60%、40%的占比关系；
D选项：镁元素对应区域占比远小于40%，不符合计算结果。
因此正确选项为B。
【答案】B
【知识点】
化学式元素质量比计算
【点评】
本题将元素质量比的计算和饼状图结合，题型新颖但考点基础，只要准确算出氧化镁中两种元素的质量占比，通过面积大小匹配就能选出正确答案，属于化学式计算的常规基础题型。
【难度系数】
0.8
5. A 将①$\ce{NaCl}$、②$\ce{MgCl_{2}}$、③$\ce{CaCl_{2}}$、④$\ce{KCl}$四种物质按氯元素的质量分数由大到小排列，正确的是 （
A.②③①④
B.①②③④
C.①④②③
D.④③②①
A
）A.②③①④
B.①②③④
C.①④②③
D.④③②①
答案
5.A
解析
【分析】
这道题需要比较四种氯化物中氯元素的质量分数大小，既可以逐个计算数值比较，也可以用更简便的技巧快速推导：我们可以先将所有物质的化学式调整为含有相同数目的氯原子，这里统一为2个Cl原子，此时所有等效形式中氯元素的总质量完全相等，那么等效式的总相对分子质量越小，氯元素的占比就越高，只需要比较等效式中除氯之外其余部分的总相对质量，就能直接排出顺序，省去复杂的百分比计算。
【解析】
1. 明确氯元素质量分数的计算逻辑：化合物中氯元素质量分数 = （氯原子总相对原子质量 ÷ 化合物总相对分子质量）×100%。
2. 统一各物质中氯原子的数目为2，得到等效形式，对比非氯部分的总相对质量：
① 等效为2个$\ce{NaCl}$（共含2个Cl），非氯部分总相对质量 = $2×23=46$；
② 本身为$\ce{MgCl_{2}}$（含2个Cl），非氯部分总相对质量 = $24$；
③ 本身为$\ce{CaCl_{2}}$（含2个Cl），非氯部分总相对质量 = $40$；
④ 等效为2个$\ce{KCl}$（共含2个Cl），非氯部分总相对质量 = $2×39=78$。
3. 氯元素总质量相同时，非氯部分总相对质量越小，氯元素的质量分数越大，因此氯元素质量分数由大到小的顺序为：②＞③＞①＞④。
【答案】
A
【知识点】
元素质量分数计算，化学式相关计算
【点评】
本题属于典型的不同化合物中同一元素质量分数比较题型，不需要精确计算具体数值，使用统一目标元素原子数的技巧可以大幅简化运算，掌握该类速算方法可以有效提升解题效率，避免不必要的计算失误。
【难度系数】
0.7
这道题需要比较四种氯化物中氯元素的质量分数大小，既可以逐个计算数值比较，也可以用更简便的技巧快速推导：我们可以先将所有物质的化学式调整为含有相同数目的氯原子，这里统一为2个Cl原子，此时所有等效形式中氯元素的总质量完全相等，那么等效式的总相对分子质量越小，氯元素的占比就越高，只需要比较等效式中除氯之外其余部分的总相对质量，就能直接排出顺序，省去复杂的百分比计算。
【解析】
1. 明确氯元素质量分数的计算逻辑：化合物中氯元素质量分数 = （氯原子总相对原子质量 ÷ 化合物总相对分子质量）×100%。
2. 统一各物质中氯原子的数目为2，得到等效形式，对比非氯部分的总相对质量：
① 等效为2个$\ce{NaCl}$（共含2个Cl），非氯部分总相对质量 = $2×23=46$；
② 本身为$\ce{MgCl_{2}}$（含2个Cl），非氯部分总相对质量 = $24$；
③ 本身为$\ce{CaCl_{2}}$（含2个Cl），非氯部分总相对质量 = $40$；
④ 等效为2个$\ce{KCl}$（共含2个Cl），非氯部分总相对质量 = $2×39=78$。
3. 氯元素总质量相同时，非氯部分总相对质量越小，氯元素的质量分数越大，因此氯元素质量分数由大到小的顺序为：②＞③＞①＞④。
【答案】
A
【知识点】
元素质量分数计算，化学式相关计算
【点评】
本题属于典型的不同化合物中同一元素质量分数比较题型，不需要精确计算具体数值，使用统一目标元素原子数的技巧可以大幅简化运算，掌握该类速算方法可以有效提升解题效率，避免不必要的计算失误。
【难度系数】
0.7
6. A (2025·淄博期末)下列根据化学式的计算,正确的是 (
A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量是$(64+16+1)×2$
B.$3\ce{CaO}$的相对分子质量总和是$3×40+16$
C.硫酸($\ce{H_{2}SO_{4}}$)中各元素的质量比是$1:32:16$
D.硫酸铵[$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$]中氮元素的质量分数计算式为$\dfrac{14×2}{132}×100\%$
D
)A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量是$(64+16+1)×2$
B.$3\ce{CaO}$的相对分子质量总和是$3×40+16$
C.硫酸($\ce{H_{2}SO_{4}}$)中各元素的质量比是$1:32:16$
D.硫酸铵[$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$]中氮元素的质量分数计算式为$\dfrac{14×2}{132}×100\%$
答案
6.D
解析
【分析】
这是一道化学式相关计算的正误辨析题，解题时我们可以对照化学式计算的核心规则逐一核验每个选项：首先明确相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量总和，多个分子的相对分子质量总和需要先算出单个分子的相对分子质量再乘以分子个数，元素质量比是各元素所有原子的相对原子质量总和之比，元素质量分数是该元素对应总相对原子质量除以物质的相对分子质量再乘以100%，按照这些规则逐个排查选项的错误，最终选出正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行核验：
1. 选项A：$\ce{Cu(OH)_{2}}$的1个分子中含1个Cu原子、2个O原子、2个H原子，正确的相对分子质量计算式应为$64+(16+1)×2$，该选项错误将Cu的相对原子质量也乘以2，计算逻辑错误，A错误。
2. 选项B：单个$\ce{CaO}$的相对分子质量为$40+16$，3个$\ce{CaO}$的相对分子质量总和应为$3×(40+16)$，该选项仅给Ca的相对原子质量乘3，漏乘O的相对原子质量，计算错误，B错误。
3. 选项C：硫酸$\ce{H_{2}SO_{4}}$中H、S、O元素的质量比为$(1×2):32:(16×4)=2:32:64=1:16:32$，和选项给出的$1:32:16$不符，C错误。
4. 选项D：硫酸铵$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量为$(14+1×4)×2 +32 +16×4=132$，其中氮元素的总相对原子质量为$14×2$，因此氮元素质量分数计算式为$\dfrac{14×2}{132}×100\%$，计算逻辑完全正确，D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算，元素质量比计算，元素质量分数计算
【点评】
本题属于化学用语模块的基础辨析题，重点考察学生对化学式相关计算规则的掌握程度，易错点是带括号的化学式中原子个数的统计、多个分子总相对质量计算时系数的分配，解题时逐个数清每种原子的总数量，就能避免这类计算错误。
【难度系数】
0.7
这是一道化学式相关计算的正误辨析题，解题时我们可以对照化学式计算的核心规则逐一核验每个选项：首先明确相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量总和，多个分子的相对分子质量总和需要先算出单个分子的相对分子质量再乘以分子个数，元素质量比是各元素所有原子的相对原子质量总和之比，元素质量分数是该元素对应总相对原子质量除以物质的相对分子质量再乘以100%，按照这些规则逐个排查选项的错误，最终选出正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行核验：
1. 选项A：$\ce{Cu(OH)_{2}}$的1个分子中含1个Cu原子、2个O原子、2个H原子，正确的相对分子质量计算式应为$64+(16+1)×2$，该选项错误将Cu的相对原子质量也乘以2，计算逻辑错误，A错误。
2. 选项B：单个$\ce{CaO}$的相对分子质量为$40+16$，3个$\ce{CaO}$的相对分子质量总和应为$3×(40+16)$，该选项仅给Ca的相对原子质量乘3，漏乘O的相对原子质量，计算错误，B错误。
3. 选项C：硫酸$\ce{H_{2}SO_{4}}$中H、S、O元素的质量比为$(1×2):32:(16×4)=2:32:64=1:16:32$，和选项给出的$1:32:16$不符，C错误。
4. 选项D：硫酸铵$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量为$(14+1×4)×2 +32 +16×4=132$，其中氮元素的总相对原子质量为$14×2$，因此氮元素质量分数计算式为$\dfrac{14×2}{132}×100\%$，计算逻辑完全正确，D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算，元素质量比计算，元素质量分数计算
【点评】
本题属于化学用语模块的基础辨析题，重点考察学生对化学式相关计算规则的掌握程度，易错点是带括号的化学式中原子个数的统计、多个分子总相对质量计算时系数的分配，解题时逐个数清每种原子的总数量，就能避免这类计算错误。
【难度系数】
0.7
7. B （2025·洛阳期中）由氮、氧两种元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是（
A.$\ce{NO}$
B.$\ce{N_{2}O_{3}}$
C.$\ce{N_{2}O_{4}}$
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$
D
）A.$\ce{NO}$
B.$\ce{N_{2}O_{3}}$
C.$\ce{N_{2}O_{4}}$
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$
答案
7.D
解析
【分析】
这道题是已知氧化物的组成元素和元素质量比推导化学式，我们可以按清晰的两步思路思考：1. 先设该氮氧氧化物的通用化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，x、y分别是氮、氧的原子个数；2. 回忆化合物中元素质量比的计算公式：元素质量比 =（元素相对原子质量×对应原子个数）之比，代入氮、氧的相对原子质量（分别为14、16）和题目给出的质量比7:20，列等式求解x和y的最简整数比，就能得到化学式。也可以用代入法，分别计算四个选项中氮氧元素的质量比，匹配7:20的就是正确答案。
【解析】
解：设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$。
已知氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16，根据题意可得氮、氧元素质量比：
$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{20}$
对等式化简：
$\frac{7x}{8y}=\frac{7}{20}$
两边同时约去7，交叉相乘得：
$20x=8y$
整理得原子个数比：
$x:y=8:20=2:5$
因此该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
也可逐一验算选项：
A.$\ce{NO}$中$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{O})=14:16=7:8$，不符合要求；
B.$\ce{N_{2}O_{3}}$中$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{O})=(14×2):(16×3)=28:48=7:12$，不符合要求；
C.$\ce{N_{2}O_{4}}$中$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{O})=(14×2):(16×4)=28:64=7:16$，不符合要求；
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$中$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{O})=(14×2):(16×5)=28:80=7:20$，完全符合题意。
【答案】
D
【知识点】
元素质量比计算，化学式推断
【点评】
本题属于化学化学式计算的基础题型，核心考察元素质量比与原子个数比的换算关系，既可以通过设未知数列比例式正向推导，也可以用代入选项验算的方法快速选出答案，能够帮助初学者巩固相对原子质量、元素质量比的相关基础概念。
【难度系数】
0.8
这道题是已知氧化物的组成元素和元素质量比推导化学式，我们可以按清晰的两步思路思考：1. 先设该氮氧氧化物的通用化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，x、y分别是氮、氧的原子个数；2. 回忆化合物中元素质量比的计算公式：元素质量比 =（元素相对原子质量×对应原子个数）之比，代入氮、氧的相对原子质量（分别为14、16）和题目给出的质量比7:20，列等式求解x和y的最简整数比，就能得到化学式。也可以用代入法，分别计算四个选项中氮氧元素的质量比，匹配7:20的就是正确答案。
【解析】
解：设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$。
已知氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16，根据题意可得氮、氧元素质量比：
$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{20}$
对等式化简：
$\frac{7x}{8y}=\frac{7}{20}$
两边同时约去7，交叉相乘得：
$20x=8y$
整理得原子个数比：
$x:y=8:20=2:5$
因此该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
也可逐一验算选项：
A.$\ce{NO}$中$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{O})=14:16=7:8$，不符合要求；
B.$\ce{N_{2}O_{3}}$中$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{O})=(14×2):(16×3)=28:48=7:12$，不符合要求；
C.$\ce{N_{2}O_{4}}$中$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{O})=(14×2):(16×4)=28:64=7:16$，不符合要求；
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$中$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{O})=(14×2):(16×5)=28:80=7:20$，完全符合题意。
【答案】
D
【知识点】
元素质量比计算，化学式推断
【点评】
本题属于化学化学式计算的基础题型，核心考察元素质量比与原子个数比的换算关系，既可以通过设未知数列比例式正向推导，也可以用代入选项验算的方法快速选出答案，能够帮助初学者巩固相对原子质量、元素质量比的相关基础概念。
【难度系数】
0.8
8. B 人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌($\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$)口服液可用来补锌。下列有关葡萄糖酸锌的说法正确的是 （
A.葡萄糖酸锌中含有 14 个氧原子
B.葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455g
C.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是$6:11:7$
D.葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
D
）A.葡萄糖酸锌中含有 14 个氧原子
B.葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455g
C.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是$6:11:7$
D.葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
答案
8.D
解析
【分析】
这是一道化学式相关的正误判断选择题，解题时可以逐个对照选项，结合化学基本规则逐一排查：首先明确宏观物质和微观分子的描述差异判断A选项；再回忆相对分子质量的单位要求判断B选项；接着区分元素质量比和原子个数比的计算逻辑验证C选项；最后通过对比各元素的总相对质量判断质量分数的大小关系，最终选出正确答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
1. 选项A：葡萄糖酸锌是宏观物质，由大量葡萄糖酸锌分子聚集构成，正确表述应为1个葡萄糖酸锌分子中含有14个氧原子，直接说葡萄糖酸锌中含14个氧原子的表述错误，A错误。
2. 选项B：相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，计算得葡萄糖酸锌相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455，单位不是g，B错误。
3. 选项C：6:11:7是葡萄糖酸锌中碳、氢、氧的原子个数比，三者的元素质量比为(12×12):(1×22):(16×14)=144:22:224，显然不等于6:11:7，C错误。
4. 选项D：葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn四种元素的总相对质量分别为144、22、224、65，氧元素的总相对质量最大，因此氧元素的质量分数最大，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的意义，元素质量比计算，元素质量分数计算
【点评】
本题聚焦化学式相关计算的高频易错点，需要学生区分宏观物质和微观粒子的描述差异，明确相对分子质量的单位规则，避免混淆原子个数比和元素质量比，属于化学用语板块的常规基础考题。
【难度系数】
0.7
这是一道化学式相关的正误判断选择题，解题时可以逐个对照选项，结合化学基本规则逐一排查：首先明确宏观物质和微观分子的描述差异判断A选项；再回忆相对分子质量的单位要求判断B选项；接着区分元素质量比和原子个数比的计算逻辑验证C选项；最后通过对比各元素的总相对质量判断质量分数的大小关系，最终选出正确答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
1. 选项A：葡萄糖酸锌是宏观物质，由大量葡萄糖酸锌分子聚集构成，正确表述应为1个葡萄糖酸锌分子中含有14个氧原子，直接说葡萄糖酸锌中含14个氧原子的表述错误，A错误。
2. 选项B：相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，计算得葡萄糖酸锌相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455，单位不是g，B错误。
3. 选项C：6:11:7是葡萄糖酸锌中碳、氢、氧的原子个数比，三者的元素质量比为(12×12):(1×22):(16×14)=144:22:224，显然不等于6:11:7，C错误。
4. 选项D：葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn四种元素的总相对质量分别为144、22、224、65，氧元素的总相对质量最大，因此氧元素的质量分数最大，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的意义，元素质量比计算，元素质量分数计算
【点评】
本题聚焦化学式相关计算的高频易错点，需要学生区分宏观物质和微观粒子的描述差异，明确相对分子质量的单位规则，避免混淆原子个数比和元素质量比，属于化学用语板块的常规基础考题。
【难度系数】
0.7
