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9. B FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄是铁的常见氧化物。实验测得某样品中铁元素和氧元素的质量比为5:2。以下推断正确的是（
①可能是FeO和Fe₃O₄的混合物
②可能是Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物
③可能是FeO和Fe₂O₃的混合物
④只有Fe₃O₄
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
C
）①可能是FeO和Fe₃O₄的混合物
②可能是Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物
③可能是FeO和Fe₂O₃的混合物
④只有Fe₃O₄
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
答案
9.C 【点拨】①FeO中铁元素与氧元素的质量比为 56：16=7：2＞5：2,Fe₃O₄中铁元素与氧元素的质量比为(56×3)：(16×4)=21：8＞5：2,不符合题意;②Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比为(56×2)：(16×3)=7：3＜5：2,Fe₃O₄中铁元素与氧元素的质量比为21：8＞5：2,符合题意;③FeO中铁元素与氧元素的质量比为7：2＞5：2,Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比为7：3＜5：2,符合题意;④Fe₃O₄中铁元素与氧元素的质量比为21：8＞5：2,不符合题意。
解析
【分析】
这是一道混合物元素质量比的推断题，我们可以用平均值法梳理思路解题：
1. 先分别计算FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种纯净铁氧化物中铁元素和氧元素的质量比；
2. 把算出的三个比值和题目给出的样品铁氧质量比5:2做对比；
3. 依据平均值原理：两种物质混合后的平均元素质量比，一定介于两种组分各自的元素质量比之间，要得到5:2的总比值，混合物的两种组分必须一个铁氧质量比大于5:2、另一个小于5:2，据此逐个判断四个推断是否成立。
【解析】
第一步：计算三种纯净氧化物的铁、氧元素质量比：
FeO中：$m(\mathrm{Fe}):m(\mathrm{O})=56:16=7:2=3.5$
Fe₂O₃中：$m(\mathrm{Fe}):m(\mathrm{O})=(56×2):(16×3)=7:3\approx2.33$
Fe₃O₄中：$m(\mathrm{Fe}):m(\mathrm{O})=(56×3):(16×4)=21:8=2.625$
题目给出的样品铁氧质量比$5:2=2.5$。
第二步：逐个验证推断：
① FeO和Fe₃O₄的铁氧质量比都大于2.5，混合后平均比值必然大于2.5，不可能得到5:2，推断错误；
② Fe₂O₃的铁氧质量比≈2.33＜2.5，Fe₃O₄的铁氧质量比2.625＞2.5，按合适比例混合可以得到平均比值为5:2，推断正确；
③ FeO的铁氧质量比3.5＞2.5，Fe₂O₃的铁氧质量比≈2.33＜2.5，按合适比例混合可以得到平均比值为5:2，推断正确；
④ 纯净Fe₃O₄的铁氧质量比为21:8≠2.5，不可能只有Fe₃O₄，推断错误。
综上，②③推断正确，对应选项C。
【答案】C
【知识点】
元素质量比计算，平均值法应用
【点评】
本题是初中化学物质组成定量推断的经典题型，核心考察平均值法的应用，只要先算出纯净物的对应比值，按照“一大一小才能平均出中间值”的逻辑判断组合是否成立，就能快速排除错误选项，避免无依据的猜测。
【难度系数】
0.6
这是一道混合物元素质量比的推断题，我们可以用平均值法梳理思路解题：
1. 先分别计算FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种纯净铁氧化物中铁元素和氧元素的质量比；
2. 把算出的三个比值和题目给出的样品铁氧质量比5:2做对比；
3. 依据平均值原理：两种物质混合后的平均元素质量比，一定介于两种组分各自的元素质量比之间，要得到5:2的总比值，混合物的两种组分必须一个铁氧质量比大于5:2、另一个小于5:2，据此逐个判断四个推断是否成立。
【解析】
第一步：计算三种纯净氧化物的铁、氧元素质量比：
FeO中：$m(\mathrm{Fe}):m(\mathrm{O})=56:16=7:2=3.5$
Fe₂O₃中：$m(\mathrm{Fe}):m(\mathrm{O})=(56×2):(16×3)=7:3\approx2.33$
Fe₃O₄中：$m(\mathrm{Fe}):m(\mathrm{O})=(56×3):(16×4)=21:8=2.625$
题目给出的样品铁氧质量比$5:2=2.5$。
第二步：逐个验证推断：
① FeO和Fe₃O₄的铁氧质量比都大于2.5，混合后平均比值必然大于2.5，不可能得到5:2，推断错误；
② Fe₂O₃的铁氧质量比≈2.33＜2.5，Fe₃O₄的铁氧质量比2.625＞2.5，按合适比例混合可以得到平均比值为5:2，推断正确；
③ FeO的铁氧质量比3.5＞2.5，Fe₂O₃的铁氧质量比≈2.33＜2.5，按合适比例混合可以得到平均比值为5:2，推断正确；
④ 纯净Fe₃O₄的铁氧质量比为21:8≠2.5，不可能只有Fe₃O₄，推断错误。
综上，②③推断正确，对应选项C。
【答案】C
【知识点】
元素质量比计算，平均值法应用
【点评】
本题是初中化学物质组成定量推断的经典题型，核心考察平均值法的应用，只要先算出纯净物的对应比值，按照“一大一小才能平均出中间值”的逻辑判断组合是否成立，就能快速排除错误选项，避免无依据的猜测。
【难度系数】
0.6
二、非选择题
10.A 加热某种暗紫色固体A,反应后生成固体B和其他两种物质,固体A、B的组成元素相同。请写出A、B相应的化学式并计算相对分子质量。
(1)A的化学式:
(2)B的化学式:
10.A 加热某种暗紫色固体A,反应后生成固体B和其他两种物质,固体A、B的组成元素相同。请写出A、B相应的化学式并计算相对分子质量。
(1)A的化学式:
$\ce{KMnO_{4}}$
,相对分子质量:158
。(2)B的化学式:
$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
,相对分子质量:197
。答案
10.(1)$\ce{KMnO_{4}}$ 158 (2)$\ce{K_{2}MnO_{4}}$ 197
解析
【分析】
我们可以从题干的特征信息逐步推导：首先抓住“暗紫色固体加热分解”这个典型特征，初中化学里最常见的符合该描述的物质就是高锰酸钾；再结合“A、B组成元素相同，反应后除了固体B还生成另外两种物质”的条件验证，高锰酸钾受热分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中锰酸钾和高锰酸钾都由钾、锰、氧三种元素组成，完全符合A、B组成元素相同的要求，确定A、B的物质种类后，代入各元素的相对原子质量就能算出二者的相对分子质量。
【解析】
1. 物质推断：暗紫色固体A受热分解，反应方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，产物中固体$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和反应物$\ce{KMnO_{4}}$的组成元素完全一致，因此可确定A是高锰酸钾，B是锰酸钾。
2. 相对分子质量计算：取常用相对原子质量K=39、Mn=55、O=16，
A的相对分子质量 = 39 + 55 + 16×4 = 158，
B的相对分子质量 = 39×2 + 55 + 16×4 = 197。
【答案】
(1)$\ce{KMnO_{4}}$ 158 (2)$\ce{K_{2}MnO_{4}}$ 197
【知识点】
常见物质推断，相对分子质量计算
【点评】
本题属于基础化学推断题，以物质的特征颜色为突破口，结合反应的元素组成关系锁定对应物质，再完成相对分子质量计算，要求学生熟记初中常见特殊颜色固体的反应特性，整体考察的都是核心基础知识点。
【难度系数】
0.8
我们可以从题干的特征信息逐步推导：首先抓住“暗紫色固体加热分解”这个典型特征，初中化学里最常见的符合该描述的物质就是高锰酸钾；再结合“A、B组成元素相同，反应后除了固体B还生成另外两种物质”的条件验证，高锰酸钾受热分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中锰酸钾和高锰酸钾都由钾、锰、氧三种元素组成，完全符合A、B组成元素相同的要求，确定A、B的物质种类后，代入各元素的相对原子质量就能算出二者的相对分子质量。
【解析】
1. 物质推断：暗紫色固体A受热分解，反应方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，产物中固体$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和反应物$\ce{KMnO_{4}}$的组成元素完全一致，因此可确定A是高锰酸钾，B是锰酸钾。
2. 相对分子质量计算：取常用相对原子质量K=39、Mn=55、O=16，
A的相对分子质量 = 39 + 55 + 16×4 = 158，
B的相对分子质量 = 39×2 + 55 + 16×4 = 197。
【答案】
(1)$\ce{KMnO_{4}}$ 158 (2)$\ce{K_{2}MnO_{4}}$ 197
【知识点】
常见物质推断，相对分子质量计算
【点评】
本题属于基础化学推断题，以物质的特征颜色为突破口，结合反应的元素组成关系锁定对应物质，再完成相对分子质量计算，要求学生熟记初中常见特殊颜色固体的反应特性，整体考察的都是核心基础知识点。
【难度系数】
0.8
11.A (2025·齐齐哈尔)如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容,请回答下列问题:
(1)碘酸钾($\ce{KIO_{3}}$)的相对分子质量是
(2)碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是
(3)$500\mathrm{g}$该食盐中碘元素的质量范围为
(1)碘酸钾($\ce{KIO_{3}}$)的相对分子质量是
214
。(2)碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是
13：16
(写出最简整数比)。(3)$500\mathrm{g}$该食盐中碘元素的质量范围为
9～16.5
$\mathrm{mg}$。答案
11.(1)214 (2)13：16 (3)9～16.5
解析
【分析】
这是一道结合生活标签的化学式基础计算题，我们可以分三步逐一求解：
1. 第一问计算碘酸钾的相对分子质量，只需将构成$\ce{KIO_{3}}$的所有原子的相对原子质量求和即可，代入K、I、O的对应相对原子质量相加就能得到结果。
2. 第二问计算钾元素和氧元素的质量比，用钾元素的总相对原子质量比上氧元素的总相对原子质量，约分化为最简整数比即可。
3. 第三问求500g食盐中碘元素的质量范围，先统一单位，500g等于0.5kg，结合标签给出的每千克食盐的碘元素质量范围，乘以0.5就能得到对应质量范围。
【解析】
(1) 碘酸钾$\ce{KIO_{3}}$的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：
$M_r(\ce{KIO_{3}})=39 + 127 + 16×3=214$。
(2) 碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比：
$m(\mathrm{K}):m(\mathrm{O})=39:(16×3)=39:48=13:16$。
(3) 已知1kg该食盐中碘元素的质量为18~33mg，500g=0.5kg，因此碘元素的最小质量为$18\mathrm{mg/kg}×0.5\mathrm{kg}=9\mathrm{mg}$，最大质量为$33\mathrm{mg/kg}×0.5\mathrm{kg}=16.5\mathrm{mg}$，即质量范围为9~16.5mg。
【答案】
(1) 214 (2) $13:16$ (3) 9～16.5
【知识点】
相对分子质量计算，元素质量比计算，元素质量换算
【点评】
本题属于化学式计算的基础题型，结合生活中常见的加碘盐标签设置问题，难度较低，核心考察学生对化学式相关基础计算规则的掌握，解题时注意第三问的质量单位换算，避免直接用500g和mg/kg的单位直接运算导致数值错误。
【难度系数】
0.9
这是一道结合生活标签的化学式基础计算题，我们可以分三步逐一求解：
1. 第一问计算碘酸钾的相对分子质量，只需将构成$\ce{KIO_{3}}$的所有原子的相对原子质量求和即可，代入K、I、O的对应相对原子质量相加就能得到结果。
2. 第二问计算钾元素和氧元素的质量比，用钾元素的总相对原子质量比上氧元素的总相对原子质量，约分化为最简整数比即可。
3. 第三问求500g食盐中碘元素的质量范围，先统一单位，500g等于0.5kg，结合标签给出的每千克食盐的碘元素质量范围，乘以0.5就能得到对应质量范围。
【解析】
(1) 碘酸钾$\ce{KIO_{3}}$的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：
$M_r(\ce{KIO_{3}})=39 + 127 + 16×3=214$。
(2) 碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比：
$m(\mathrm{K}):m(\mathrm{O})=39:(16×3)=39:48=13:16$。
(3) 已知1kg该食盐中碘元素的质量为18~33mg，500g=0.5kg，因此碘元素的最小质量为$18\mathrm{mg/kg}×0.5\mathrm{kg}=9\mathrm{mg}$，最大质量为$33\mathrm{mg/kg}×0.5\mathrm{kg}=16.5\mathrm{mg}$，即质量范围为9~16.5mg。
【答案】
(1) 214 (2) $13:16$ (3) 9～16.5
【知识点】
相对分子质量计算，元素质量比计算，元素质量换算
【点评】
本题属于化学式计算的基础题型，结合生活中常见的加碘盐标签设置问题，难度较低，核心考察学生对化学式相关基础计算规则的掌握，解题时注意第三问的质量单位换算，避免直接用500g和mg/kg的单位直接运算导致数值错误。
【难度系数】
0.9
12. B (2025·丰城校级期末)传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为$\ce{C_{16}H_{x}O_{9}}$。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
(1)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为
(2)$\ce{C_{16}H_{x}O_{9}}$中$x=$
(3)17.7g绿原酸中氧元素的质量为
(4)704g $\ce{CO_{2}}$中碳元素质量和多少克$\ce{C_{16}H_{x}O_{9}}$中碳元素质量相等(写出计算步骤)？
(1)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为
4：3
。(2)$\ce{C_{16}H_{x}O_{9}}$中$x=$
18
。(3)17.7g绿原酸中氧元素的质量为
7.2g
。(4)704g $\ce{CO_{2}}$中碳元素质量和多少克$\ce{C_{16}H_{x}O_{9}}$中碳元素质量相等(写出计算步骤)？
答案
12.(1)4：3 (2)18 (3)7.2g (4)354g
【点拨】(4)设 704g CO₂ 中碳元素质量和质量为 y 的绿原酸中碳元素质量相等,则 $704\mathrm{g}×\dfrac{12}{44}×100\%=y×\dfrac{12×16}{354}×100\%$,$y=354\mathrm{g}$。
答:704g CO₂ 中碳元素质量和 354g$\ce{C_{16}H_{x}O_{9}}$ 中碳元素质量相等。
【点拨】(4)设 704g CO₂ 中碳元素质量和质量为 y 的绿原酸中碳元素质量相等,则 $704\mathrm{g}×\dfrac{12}{44}×100\%=y×\dfrac{12×16}{354}×100\%$,$y=354\mathrm{g}$。
答:704g CO₂ 中碳元素质量和 354g$\ce{C_{16}H_{x}O_{9}}$ 中碳元素质量相等。
解析
【分析】
这道题是围绕化学式的基础计算展开，解题思路可以分步梳理：
1. 第(1)问求碳氧元素质量比，直接代入元素质量比公式：元素质量比=（元素相对原子质量×对应原子个数）之比，已知C原子数为16、O原子数为9，不需要先求x就能直接计算。
2. 第(2)问求x，利用相对分子质量的定义：相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量之和，代入已知的相对分子质量354，列等式就能解出氢原子的个数x。
3. 第(3)问求一定质量化合物中某元素的质量，套用公式：元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数，氧元素的质量分数用氧原子总相对原子质量除以绿原酸的相对分子质量354即可算出。
4. 第(4)问是元素质量等效计算，根据碳元素质量相等的关系列等式，分别表示出CO₂中碳元素质量和绿原酸中碳元素质量，解方程就能得到所需绿原酸的质量。
【解析】
(1) 绿原酸中碳元素和氧元素的质量比 = $(12×16):(16×9) = 192:144 = 4:3$；
(2) 根据相对分子质量的定义可得：$12×16 + 1×x + 16×9 = 354$，整理得$192+x+144=354$，解得$x=354-192-144=18$；
(3) 17.7g绿原酸中氧元素的质量 = $17.7\mathrm{g} × \dfrac{16×9}{354} ×100\% = 17.7\mathrm{g} × \dfrac{144}{354}=7.2\mathrm{g}$；
(4) 设704g $\ce{CO_{2}}$中碳元素质量和质量为y的绿原酸中碳元素质量相等，列等式：
$704\mathrm{g}×\dfrac{12}{44}×100\%=y×\dfrac{12×16}{354}×100\%$
计算左边得$704\mathrm{g}×\dfrac{12}{44}=192\mathrm{g}$，代入后解得$y=354\mathrm{g}$
答：704g $\ce{CO_{2}}$中碳元素质量和354g绿原酸中碳元素质量相等。
【答案】
(1)4：3 (2)18 (3)7.2g (4)354g，计算步骤见上述解析
【知识点】
元素质量比计算；相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】
本题是初中化学化学式计算的基础题型，全面考察了化学式相关计算的核心公式，计算难度低，只要牢记对应计算公式、不数错分子内的原子个数，就能顺利完成所有小问，适合巩固化学式计算的基础知识点。
【难度系数】
0.7
这道题是围绕化学式的基础计算展开，解题思路可以分步梳理：
1. 第(1)问求碳氧元素质量比，直接代入元素质量比公式：元素质量比=（元素相对原子质量×对应原子个数）之比，已知C原子数为16、O原子数为9，不需要先求x就能直接计算。
2. 第(2)问求x，利用相对分子质量的定义：相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量之和，代入已知的相对分子质量354，列等式就能解出氢原子的个数x。
3. 第(3)问求一定质量化合物中某元素的质量，套用公式：元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数，氧元素的质量分数用氧原子总相对原子质量除以绿原酸的相对分子质量354即可算出。
4. 第(4)问是元素质量等效计算，根据碳元素质量相等的关系列等式，分别表示出CO₂中碳元素质量和绿原酸中碳元素质量，解方程就能得到所需绿原酸的质量。
【解析】
(1) 绿原酸中碳元素和氧元素的质量比 = $(12×16):(16×9) = 192:144 = 4:3$；
(2) 根据相对分子质量的定义可得：$12×16 + 1×x + 16×9 = 354$，整理得$192+x+144=354$，解得$x=354-192-144=18$；
(3) 17.7g绿原酸中氧元素的质量 = $17.7\mathrm{g} × \dfrac{16×9}{354} ×100\% = 17.7\mathrm{g} × \dfrac{144}{354}=7.2\mathrm{g}$；
(4) 设704g $\ce{CO_{2}}$中碳元素质量和质量为y的绿原酸中碳元素质量相等，列等式：
$704\mathrm{g}×\dfrac{12}{44}×100\%=y×\dfrac{12×16}{354}×100\%$
计算左边得$704\mathrm{g}×\dfrac{12}{44}=192\mathrm{g}$，代入后解得$y=354\mathrm{g}$
答：704g $\ce{CO_{2}}$中碳元素质量和354g绿原酸中碳元素质量相等。
【答案】
(1)4：3 (2)18 (3)7.2g (4)354g，计算步骤见上述解析
【知识点】
元素质量比计算；相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】
本题是初中化学化学式计算的基础题型，全面考察了化学式相关计算的核心公式，计算难度低，只要牢记对应计算公式、不数错分子内的原子个数，就能顺利完成所有小问，适合巩固化学式计算的基础知识点。
【难度系数】
0.7
13. C 钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。
(1)$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量分数为
(2)若每片钙片的质量为$\ce{0.5g}$，则钙片中钙元素的质量分数为
(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少？
(1)$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量分数为
40%
。(2)若每片钙片的质量为$\ce{0.5g}$，则钙片中钙元素的质量分数为
20%
。(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少？
答案
13.(1)40% (2)20% (3)0.6g
解析
【分析】
这是一道结合生活场景的化学式计算类题目，解题思路可以分步梳理：
1. 第一问计算碳酸钙中钙元素的质量分数，直接套用化合物中元素质量分数的通用公式，代入钙、碳、氧的相对原子质量，算出碳酸钙的相对分子质量后即可求解。
2. 第二问求钙片中钙元素的质量分数，首先利用第一问算出的碳酸钙中钙的质量分数，结合每片含有的碳酸钙质量，先得到单片中钙元素的实际质量，再除以整片钙片的总质量，就能得到钙片整体的钙元素质量分数。
3. 第三问计算每日摄入钙的总质量，先根据说明书标注的用量算出每天总共服用的钙片片数，再乘以每片钙片中钙元素的质量，即可得到最终结果。
【解析】
(1) 计算$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量：
$M_r(\ce{CaCO_3})=40+12+16×3=100$
钙元素的质量分数为：$\frac{Ar(\ce{Ca})}{M_r(\ce{CaCO_3})}×100\%=\frac{40}{100}×100\%=40\%$
(2) 每片含$\ce{CaCO_3}$ 0.25g，则每片中钙元素的质量为：
$0.25\ \mathrm{g} × 40\% = 0.1\ \mathrm{g}$
已知每片钙片总质量为0.5g，钙片中钙元素的质量分数为：
$\frac{0.1\ \mathrm{g}}{0.5\ \mathrm{g}}×100\%=20\%$
(3) 每日服用的钙片总片数为：$2\ \mathrm{片/次} × 3\ \mathrm{次}=6\ \mathrm{片}$
每天摄入钙元素的总质量为：$6 × 0.1\ \mathrm{g}=0.6\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 40% (2) 20% (3) 0.6g
【知识点】
元素质量分数计算，相对分子质量计算，化学式实际应用
【点评】
本题结合补钙药剂的真实说明书场景出题，考察的都是化学式计算的基础内容，难度较低，核心易错点是区分“碳酸钙纯净物中钙的质量分数”和“钙片混合物中钙的质量分数”两个不同概念，避免混淆计算的分母导致结果出错。
【难度系数】
0.8
这是一道结合生活场景的化学式计算类题目，解题思路可以分步梳理：
1. 第一问计算碳酸钙中钙元素的质量分数，直接套用化合物中元素质量分数的通用公式，代入钙、碳、氧的相对原子质量，算出碳酸钙的相对分子质量后即可求解。
2. 第二问求钙片中钙元素的质量分数，首先利用第一问算出的碳酸钙中钙的质量分数，结合每片含有的碳酸钙质量，先得到单片中钙元素的实际质量，再除以整片钙片的总质量，就能得到钙片整体的钙元素质量分数。
3. 第三问计算每日摄入钙的总质量，先根据说明书标注的用量算出每天总共服用的钙片片数，再乘以每片钙片中钙元素的质量，即可得到最终结果。
【解析】
(1) 计算$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量：
$M_r(\ce{CaCO_3})=40+12+16×3=100$
钙元素的质量分数为：$\frac{Ar(\ce{Ca})}{M_r(\ce{CaCO_3})}×100\%=\frac{40}{100}×100\%=40\%$
(2) 每片含$\ce{CaCO_3}$ 0.25g，则每片中钙元素的质量为：
$0.25\ \mathrm{g} × 40\% = 0.1\ \mathrm{g}$
已知每片钙片总质量为0.5g，钙片中钙元素的质量分数为：
$\frac{0.1\ \mathrm{g}}{0.5\ \mathrm{g}}×100\%=20\%$
(3) 每日服用的钙片总片数为：$2\ \mathrm{片/次} × 3\ \mathrm{次}=6\ \mathrm{片}$
每天摄入钙元素的总质量为：$6 × 0.1\ \mathrm{g}=0.6\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 40% (2) 20% (3) 0.6g
【知识点】
元素质量分数计算，相对分子质量计算，化学式实际应用
【点评】
本题结合补钙药剂的真实说明书场景出题，考察的都是化学式计算的基础内容，难度较低，核心易错点是区分“碳酸钙纯净物中钙的质量分数”和“钙片混合物中钙的质量分数”两个不同概念，避免混淆计算的分母导致结果出错。
【难度系数】
0.8
