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10. A 写出下列物质的名称。
Cu ______,CuO ______,KCl ______,NO₂ ______,FeCl₂ ______,CaCO₃ ______,
Ba(OH)₂ ______,Na₂SO₄ ______。
Cu ______,CuO ______,KCl ______,NO₂ ______,FeCl₂ ______,CaCO₃ ______,
Ba(OH)₂ ______,Na₂SO₄ ______。
答案
10.铜 氧化铜 氯化钾 二氧化氮 氯化亚铁 碳酸钙 氢氧化钡 硫酸钠
解析
【分析】
我们可以先将待命名的物质按类别划分，对应不同的命名规则来推导：1. 先识别单质：金属单质的命名直接取用对应元素的中文名称即可；2. 识别氧化物：两种元素组成且含氧元素的氧化物，常规从后往前读，多原子的要标注出氧原子的个数；3. 识别仅由两种金属+非金属元素组成的简单化合物，直接读“某化某”，遇到有变价的金属元素要根据化合价判断价态，低价态加“亚”字；4. 识别含氢氧根的碱，统一读“氢氧化某”；5. 识别含常见酸根的盐，读“某酸某”，按这个分类规则逐个对应就能得到正确名称。
【解析】
逐个对应命名规则推导：
1. Cu是铜元素组成的金属单质，直接命名为铜；
2. CuO是铜和氧元素组成的氧化物，按“氧化某”规则命名为氧化铜；
3. KCl是钾、氯两种元素组成的简单化合物，按“某化某”规则命名为氯化钾；
4. NO₂是氮、氧元素组成的氧化物，氧原子数为2，需要读出原子个数，命名为二氧化氮；
5. FeCl₂中Cl为-1价，计算得Fe为+2价，属于铁的低价态，命名时加“亚”字，为氯化亚铁；
6. CaCO₃由钙离子和碳酸根构成，按“某酸某”规则命名为碳酸钙；
7. Ba(OH)₂由钡离子和氢氧根构成，按“氢氧化某”规则命名为氢氧化钡；
8. Na₂SO₄由钠离子和硫酸根构成，按“某酸某”规则命名为硫酸钠。
【答案】
铜 氧化铜 氯化钾 二氧化氮 氯化亚铁 碳酸钙 氢氧化钡 硫酸钠
【知识点】
物质命名规则，常见元素化合价，常见原子团
【点评】
本题是化学入门阶段的基础化学用语考察，覆盖了单质、氧化物、碱、盐多个类别的常规命名，核心易错点是FeCl₂的命名容易误写为氯化铁，需要注意区分铁元素的不同价态对应的命名差异，熟练掌握各类物质的通用命名规则即可轻松完成作答。
【难度系数】
0.8
我们可以先将待命名的物质按类别划分，对应不同的命名规则来推导：1. 先识别单质：金属单质的命名直接取用对应元素的中文名称即可；2. 识别氧化物：两种元素组成且含氧元素的氧化物，常规从后往前读，多原子的要标注出氧原子的个数；3. 识别仅由两种金属+非金属元素组成的简单化合物，直接读“某化某”，遇到有变价的金属元素要根据化合价判断价态，低价态加“亚”字；4. 识别含氢氧根的碱，统一读“氢氧化某”；5. 识别含常见酸根的盐，读“某酸某”，按这个分类规则逐个对应就能得到正确名称。
【解析】
逐个对应命名规则推导：
1. Cu是铜元素组成的金属单质，直接命名为铜；
2. CuO是铜和氧元素组成的氧化物，按“氧化某”规则命名为氧化铜；
3. KCl是钾、氯两种元素组成的简单化合物，按“某化某”规则命名为氯化钾；
4. NO₂是氮、氧元素组成的氧化物，氧原子数为2，需要读出原子个数，命名为二氧化氮；
5. FeCl₂中Cl为-1价，计算得Fe为+2价，属于铁的低价态，命名时加“亚”字，为氯化亚铁；
6. CaCO₃由钙离子和碳酸根构成，按“某酸某”规则命名为碳酸钙；
7. Ba(OH)₂由钡离子和氢氧根构成，按“氢氧化某”规则命名为氢氧化钡；
8. Na₂SO₄由钠离子和硫酸根构成，按“某酸某”规则命名为硫酸钠。
【答案】
铜 氧化铜 氯化钾 二氧化氮 氯化亚铁 碳酸钙 氢氧化钡 硫酸钠
【知识点】
物质命名规则，常见元素化合价，常见原子团
【点评】
本题是化学入门阶段的基础化学用语考察，覆盖了单质、氧化物、碱、盐多个类别的常规命名，核心易错点是FeCl₂的命名容易误写为氯化铁，需要注意区分铁元素的不同价态对应的命名差异，熟练掌握各类物质的通用命名规则即可轻松完成作答。
【难度系数】
0.8
11. A 写出下列物质的化学式。
二氧化锰________，二氧化硅________，氧化亚铁________，氯化银________，氯化铁________，硫化钠________，碳酸锌________，硫酸铝________，硝酸铜________，氢氧化钙________，硝酸铵________，锰酸钾________。
二氧化锰________，二氧化硅________，氧化亚铁________，氯化银________，氯化铁________，硫化钠________，碳酸锌________，硫酸铝________，硝酸铜________，氢氧化钙________，硝酸铵________，锰酸钾________。
答案
11.$\ce{MnO_{2}}$ $\ce{SiO_{2}}$ $\ce{FeO}$ $\ce{AgCl}$ $\ce{FeCl_{3}}$ $\ce{Na_{2}S}$ $\ce{ZnCO_{3}}$
$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ $\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$ $\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{NH_{4}NO_{3}}$
$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ $\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$ $\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{NH_{4}NO_{3}}$
$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
解析
【分析】
这道题考查化合物化学式的书写，解题的核心思路是遵循化合物化学式的书写规则：第一步先根据物质名称确定其组成的元素或原子团；第二步标注各元素/原子团的常见化合价，正价部分写在前、负价部分写在后；第三步依据“化合物中正负化合价代数和为0”的原则，计算出各微粒的最简个数比，若原子团的个数大于1，需要给原子团加上括号后再标注个数，最后核对化合价代数和是否为0即可得到正确化学式。书写时要注意特殊名称的区分，比如“亚铁”代表+2价的铁元素，避免和+3价的铁混淆。
【解析】
我们逐个推导各物质的化学式：
1. 二氧化锰：组成元素为+4价的Mn和-2价的O，按化合价代数和为0，1个Mn结合2个O，化学式为$\ce{MnO_{2}}$；
2. 二氧化硅：组成元素为+4价的Si和-2价的O，1个Si结合2个O，化学式为$\ce{SiO_{2}}$；
3. 氧化亚铁：Fe为+2价，O为-2价，微粒个数比1:1，化学式为$\ce{FeO}$；
4. 氯化银：Ag为+1价，Cl为-1价，微粒个数比1:1，化学式为$\ce{AgCl}$；
5. 氯化铁：Fe为+3价，Cl为-1价，1个Fe结合3个Cl，化学式为$\ce{FeCl_{3}}$；
6. 硫化钠：Na为+1价，S为-2价，2个Na结合1个S，化学式为$\ce{Na_{2}S}$；
7. 碳酸锌：Zn为+2价，碳酸根$\ce{CO^{2-}_{3}}$为-2价，微粒个数比1:1，化学式为$\ce{ZnCO_{3}}$；
8. 硫酸铝：Al为+3价，硫酸根$\ce{SO^{2-}_{4}}$为-2价，2个Al和3个硫酸根满足化合价代数和为0，原子团个数大于1加括号，化学式为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$；
9. 硝酸铜：Cu为+2价，硝酸根$\ce{NO^{-}_{3}}$为-1价，1个Cu结合2个硝酸根，原子团加括号，化学式为$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$；
10. 氢氧化钙：Ca为+2价，氢氧根$\ce{OH^{-}}$为-1价，1个Ca结合2个氢氧根，原子团加括号，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
11. 硝酸铵：铵根$\ce{NH^{+}_{4}}$为+1价，硝酸根$\ce{NO^{-}_{3}}$为-1价，阴阳离子个数比1:1，化学式为$\ce{NH_{4}NO_{3}}$；
12. 锰酸钾：K为+1价，锰酸根$\ce{MnO^{2-}_{4}}$为-2价，2个K结合1个锰酸根，化学式为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$。
【答案】
$\ce{MnO_{2}}$ $\ce{SiO_{2}}$ $\ce{FeO}$ $\ce{AgCl}$ $\ce{FeCl_{3}}$ $\ce{Na_{2}S}$ $\ce{ZnCO_{3}}$ $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ $\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$ $\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ $\ce{K_{2}MnO_{4}}$
【知识点】
化合物化学式书写，化合价规则，常见原子团符号
【点评】
本题是化学用语模块的基础常规考题，核心考察学生对常见元素、原子团化合价的记忆，以及化学式书写规则的应用。常见易错点包括混淆亚铁和铁的化合价、把锰酸钾错写为高锰酸钾的化学式、原子团个数大于1时漏加括号，熟练掌握这些基础物质的化学式是后续学习化学方程式、物质性质的必备前提。
【难度系数】
0.8
这道题考查化合物化学式的书写，解题的核心思路是遵循化合物化学式的书写规则：第一步先根据物质名称确定其组成的元素或原子团；第二步标注各元素/原子团的常见化合价，正价部分写在前、负价部分写在后；第三步依据“化合物中正负化合价代数和为0”的原则，计算出各微粒的最简个数比，若原子团的个数大于1，需要给原子团加上括号后再标注个数，最后核对化合价代数和是否为0即可得到正确化学式。书写时要注意特殊名称的区分，比如“亚铁”代表+2价的铁元素，避免和+3价的铁混淆。
【解析】
我们逐个推导各物质的化学式：
1. 二氧化锰：组成元素为+4价的Mn和-2价的O，按化合价代数和为0，1个Mn结合2个O，化学式为$\ce{MnO_{2}}$；
2. 二氧化硅：组成元素为+4价的Si和-2价的O，1个Si结合2个O，化学式为$\ce{SiO_{2}}$；
3. 氧化亚铁：Fe为+2价，O为-2价，微粒个数比1:1，化学式为$\ce{FeO}$；
4. 氯化银：Ag为+1价，Cl为-1价，微粒个数比1:1，化学式为$\ce{AgCl}$；
5. 氯化铁：Fe为+3价，Cl为-1价，1个Fe结合3个Cl，化学式为$\ce{FeCl_{3}}$；
6. 硫化钠：Na为+1价，S为-2价，2个Na结合1个S，化学式为$\ce{Na_{2}S}$；
7. 碳酸锌：Zn为+2价，碳酸根$\ce{CO^{2-}_{3}}$为-2价，微粒个数比1:1，化学式为$\ce{ZnCO_{3}}$；
8. 硫酸铝：Al为+3价，硫酸根$\ce{SO^{2-}_{4}}$为-2价，2个Al和3个硫酸根满足化合价代数和为0，原子团个数大于1加括号，化学式为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$；
9. 硝酸铜：Cu为+2价，硝酸根$\ce{NO^{-}_{3}}$为-1价，1个Cu结合2个硝酸根，原子团加括号，化学式为$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$；
10. 氢氧化钙：Ca为+2价，氢氧根$\ce{OH^{-}}$为-1价，1个Ca结合2个氢氧根，原子团加括号，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
11. 硝酸铵：铵根$\ce{NH^{+}_{4}}$为+1价，硝酸根$\ce{NO^{-}_{3}}$为-1价，阴阳离子个数比1:1，化学式为$\ce{NH_{4}NO_{3}}$；
12. 锰酸钾：K为+1价，锰酸根$\ce{MnO^{2-}_{4}}$为-2价，2个K结合1个锰酸根，化学式为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$。
【答案】
$\ce{MnO_{2}}$ $\ce{SiO_{2}}$ $\ce{FeO}$ $\ce{AgCl}$ $\ce{FeCl_{3}}$ $\ce{Na_{2}S}$ $\ce{ZnCO_{3}}$ $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ $\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$ $\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ $\ce{K_{2}MnO_{4}}$
【知识点】
化合物化学式书写，化合价规则，常见原子团符号
【点评】
本题是化学用语模块的基础常规考题，核心考察学生对常见元素、原子团化合价的记忆，以及化学式书写规则的应用。常见易错点包括混淆亚铁和铁的化合价、把锰酸钾错写为高锰酸钾的化学式、原子团个数大于1时漏加括号，熟练掌握这些基础物质的化学式是后续学习化学方程式、物质性质的必备前提。
【难度系数】
0.8
12. B (2025·龙文区校级期中)某同学在学习中建构了“氮及其化合价的价、类关系图”(如图所示)。
(1)图中 A 点对应的物质为大气污染物之一,写出其对应的化学式:
(2)写出图中 B 点对应物质的化学式:
(3)浓氨水有挥发性,会挥发出氨气$\ce{(NH_{3})}$,标出$\ce{NH_{3}}$中氮元素的化合价:
(1)图中 A 点对应的物质为大气污染物之一,写出其对应的化学式:
$\ce{NO_{2}}$
。(2)写出图中 B 点对应物质的化学式:
$\ce{N_{2}}$
,它对应的物质类别是单质
。(3)浓氨水有挥发性,会挥发出氨气$\ce{(NH_{3})}$,标出$\ce{NH_{3}}$中氮元素的化合价:
$\stackrel{-3}{\ce{N}}\ce{H_{3}}$
。答案
12.(1)$\ce{NO_{2}}$ (2)$\ce{N_{2}}$ 单质 (3)$\stackrel{-3}{\ce{N}}\ce{H_{3}}$
解析
【分析】
这道题是氮元素的价类二维图相关题型，解题思路可以分步推导：
1. 推导A点物质：先结合横纵坐标信息，A点横坐标为氧化物，说明该物质是氮的氧化物，纵坐标氮元素化合价为+4，根据化合物中正负化合价代数和为0，结合氧元素通常显-2价，计算出氮氧原子个数比即可写出对应化学式。
2. 推导B点物质：B点纵坐标氮元素化合价为0，根据单质中元素的化合价为0的规律，可知该物质是氮元素组成的单质，直接写出化学式和对应物质类别即可。
3. 标注NH₃中氮的化合价：先根据化合物中正负化合价代数和为0，已知氢元素为+1价，计算出氮元素的化合价，再按照化合价标注规则，将化合价标注在对应元素符号的正上方。
【解析】
(1) A点属于氮的氧化物，氮元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，设该氧化物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据化合价代数和为0可得：$(+4)x + (-2)y=0$，解得$x:y=1:2$，因此对应化学式为$\ce{NO_{2}}$。
(2) B点氮元素化合价为0，单质中元素的化合价为0，因此对应物质为氮气，化学式为$\ce{N_{2}}$，所属物质类别为单质。
(3) 化合物中氢元素显+1价，设$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价为$a$，根据化合价代数和为0可得：$a + 3×(+1)=0$，解得$a=-3$，按照化合价标注规则，将-3标注在氮元素符号正上方，即$\stackrel{-3}{\ce{N}}\ce{H_{3}}$。
【答案】
(1)$\ce{NO_{2}}$
(2)$\ce{N_{2}}$；单质
(3)$\stackrel{-3}{\ce{N}}\ce{H_{3}}$
【知识点】
价类图应用，化合价规则，化学式书写
【点评】
本题属于基础化学题型，依托氮及其化合物的价类二维图，考察化合价与化学式互推、物质分类、化合价标注等核心基础知识点，整体难度较低，能够帮助学生巩固化合价相关基础概念，理清不同价态氮元素对应物质的分类规律。
【难度系数】
0.8
这道题是氮元素的价类二维图相关题型，解题思路可以分步推导：
1. 推导A点物质：先结合横纵坐标信息，A点横坐标为氧化物，说明该物质是氮的氧化物，纵坐标氮元素化合价为+4，根据化合物中正负化合价代数和为0，结合氧元素通常显-2价，计算出氮氧原子个数比即可写出对应化学式。
2. 推导B点物质：B点纵坐标氮元素化合价为0，根据单质中元素的化合价为0的规律，可知该物质是氮元素组成的单质，直接写出化学式和对应物质类别即可。
3. 标注NH₃中氮的化合价：先根据化合物中正负化合价代数和为0，已知氢元素为+1价，计算出氮元素的化合价，再按照化合价标注规则，将化合价标注在对应元素符号的正上方。
【解析】
(1) A点属于氮的氧化物，氮元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，设该氧化物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据化合价代数和为0可得：$(+4)x + (-2)y=0$，解得$x:y=1:2$，因此对应化学式为$\ce{NO_{2}}$。
(2) B点氮元素化合价为0，单质中元素的化合价为0，因此对应物质为氮气，化学式为$\ce{N_{2}}$，所属物质类别为单质。
(3) 化合物中氢元素显+1价，设$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价为$a$，根据化合价代数和为0可得：$a + 3×(+1)=0$，解得$a=-3$，按照化合价标注规则，将-3标注在氮元素符号正上方，即$\stackrel{-3}{\ce{N}}\ce{H_{3}}$。
【答案】
(1)$\ce{NO_{2}}$
(2)$\ce{N_{2}}$；单质
(3)$\stackrel{-3}{\ce{N}}\ce{H_{3}}$
【知识点】
价类图应用，化合价规则，化学式书写
【点评】
本题属于基础化学题型，依托氮及其化合物的价类二维图，考察化合价与化学式互推、物质分类、化合价标注等核心基础知识点，整体难度较低，能够帮助学生巩固化合价相关基础概念，理清不同价态氮元素对应物质的分类规律。
【难度系数】
0.8
13. B 某矿泉水的主要成分如图所示,请用化学用语填空:
(1)矿泉水中含有的一种阳离子:
(2)6个硫酸根离子:
(3)标出$\ce{H_{2}SiO_{3}}$中硅元素的化合价:
(4)图中阳离子和阴离子结合成$\ce{A_{2}B}$型的一种化合物的化学式:
(1)矿泉水中含有的一种阳离子:
$\ce{Ca^{2+}}$(或$\ce{Mg^{2+}}$或$\ce{Na^{+}}$)
。(2)6个硫酸根离子:
$6\ce{SO^{2-}_{4}}$
。(3)标出$\ce{H_{2}SiO_{3}}$中硅元素的化合价:
$\ce{H_{2}}\stackrel{+4}{\ce{Si}}\ce{O_{3}}$
。(4)图中阳离子和阴离子结合成$\ce{A_{2}B}$型的一种化合物的化学式:
$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
。答案
13.(1)$\ce{Ca^{2+}}$(或$\ce{Mg^{2+}}$或$\ce{Na^{+}}$) (2)$6\ce{SO^{2-}_{4}}$ (3)$\ce{H_{2}}\stackrel{+4}{\ce{Si}}\ce{O_{3}}$
(4)$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
(4)$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
解析
【分析】
这道题围绕矿泉水标签的成分考察化学用语的规范书写，我们可以逐个小问梳理思路：
1. 第一问找阳离子：阳离子是带正电荷的离子，从标签给出的成分里，钙离子、镁离子、钠离子都属于阳离子，任选其一填写即可。
2. 第二问写6个硫酸根离子：先写出单个硫酸根离子的符号$\ce{SO^{2-}_{4}}$，表示多个离子时就在离子符号前加上对应个数的数字，直接在前面加6即可。
3. 第三问标注偏硅酸中硅元素的化合价：先根据化合物中正负化合价代数和为0的规则计算Si的化合价，已知H为+1价、O为-2价，设Si化合价为x，列式$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得x=+4，再按照化合价标注规则，把+4写在Si元素符号的正上方。
4. 第四问写$\ce{A_{2}B}$型化合物：$\ce{A_{2}B}$型说明阴阳离子总正负价相等时，阳离子数目是2、阴离子数目是1，也就是阳离子带1个单位正电荷、阴离子带2个单位负电荷，对应图里的$\ce{Na^{+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$，组合得到的物质就符合要求。
【解析】
(1) 标签中给出的带正电的阳离子有钙离子、镁离子、钠离子，任选其一即可；
(2) 硫酸根离子符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$，表示6个该离子就在符号前标注系数6，得到$6\ce{SO^{2-}_{4}}$；
(3) 经计算$\ce{H_{2}SiO_{3}}$中Si元素为+4价，按照化合价标注规则，将+4标注在Si元素符号的正上方，写作$\ce{H_{2}}\stackrel{+4}{\ce{Si}}\ce{O_{3}}$；
(4) $\ce{A_{2}B}$型化合物中阳离子与阴离子个数比为2:1，对应+1价的$\ce{Na^{+}}$和-2价的$\ce{SO^{2-}_{4}}$，组合得到的化合物化学式为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$。
【答案】
(1)$\ce{Ca^{2+}}$(或$\ce{Mg^{2+}}$或$\ce{Na^{+}}$)
(2)$6\ce{SO^{2-}_{4}}$
(3)$\ce{H_{2}}\stackrel{+4}{\ce{Si}}\ce{O_{3}}$
(4)$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
【知识点】
离子符号书写，化合价标注，化学式书写
【点评】
本题结合生活中矿泉水标签的真实情境，全面考察初中化学基础化学用语的书写规范，属于化学用语模块的常规基础题型，需要学生准确区分离子符号、化合价的书写位置规则，能根据化合物的组成比例推导对应化学式。
【难度系数】
0.8
这道题围绕矿泉水标签的成分考察化学用语的规范书写，我们可以逐个小问梳理思路：
1. 第一问找阳离子：阳离子是带正电荷的离子，从标签给出的成分里，钙离子、镁离子、钠离子都属于阳离子，任选其一填写即可。
2. 第二问写6个硫酸根离子：先写出单个硫酸根离子的符号$\ce{SO^{2-}_{4}}$，表示多个离子时就在离子符号前加上对应个数的数字，直接在前面加6即可。
3. 第三问标注偏硅酸中硅元素的化合价：先根据化合物中正负化合价代数和为0的规则计算Si的化合价，已知H为+1价、O为-2价，设Si化合价为x，列式$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得x=+4，再按照化合价标注规则，把+4写在Si元素符号的正上方。
4. 第四问写$\ce{A_{2}B}$型化合物：$\ce{A_{2}B}$型说明阴阳离子总正负价相等时，阳离子数目是2、阴离子数目是1，也就是阳离子带1个单位正电荷、阴离子带2个单位负电荷，对应图里的$\ce{Na^{+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$，组合得到的物质就符合要求。
【解析】
(1) 标签中给出的带正电的阳离子有钙离子、镁离子、钠离子，任选其一即可；
(2) 硫酸根离子符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$，表示6个该离子就在符号前标注系数6，得到$6\ce{SO^{2-}_{4}}$；
(3) 经计算$\ce{H_{2}SiO_{3}}$中Si元素为+4价，按照化合价标注规则，将+4标注在Si元素符号的正上方，写作$\ce{H_{2}}\stackrel{+4}{\ce{Si}}\ce{O_{3}}$；
(4) $\ce{A_{2}B}$型化合物中阳离子与阴离子个数比为2:1，对应+1价的$\ce{Na^{+}}$和-2价的$\ce{SO^{2-}_{4}}$，组合得到的化合物化学式为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$。
【答案】
(1)$\ce{Ca^{2+}}$(或$\ce{Mg^{2+}}$或$\ce{Na^{+}}$)
(2)$6\ce{SO^{2-}_{4}}$
(3)$\ce{H_{2}}\stackrel{+4}{\ce{Si}}\ce{O_{3}}$
(4)$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
【知识点】
离子符号书写，化合价标注，化学式书写
【点评】
本题结合生活中矿泉水标签的真实情境，全面考察初中化学基础化学用语的书写规范，属于化学用语模块的常规基础题型，需要学生准确区分离子符号、化合价的书写位置规则，能根据化合物的组成比例推导对应化学式。
【难度系数】
0.8
14.C 化学是在分子和原子的水平上研究物质的组成、结构和性质的。如图所示是原子核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。
(1)由图可知,硫元素的最高正价是
(2)上述元素中,属于金属元素的是
(3)若某元素既有正价也有负价,该元素最高正价与最低负价绝对值的代数和为
(4)你能发现,图示7种元素化合价随核电荷数递增的一条变化规律是
(1)由图可知,硫元素的最高正价是
+6
。(2)上述元素中,属于金属元素的是
钠、镁、铝
（填元素名称）。(3)若某元素既有正价也有负价,该元素最高正价与最低负价绝对值的代数和为
8
。(4)你能发现,图示7种元素化合价随核电荷数递增的一条变化规律是
最高正价由+1递增至+7
。答案
14.(1)+6 (2)钠、镁、铝 (3)8
(4)最高正价由+1递增至+7
(4)最高正价由+1递增至+7
解析
【分析】
我们可以结合图像信息和元素周期律的基础逻辑逐步解题：①第一问直接从图中硫元素对应的正化合价柱体顶端读取对应刻度数值即可；②第二问，核电荷数11~17的元素中，前三种钠、镁、铝属于金属元素，其余为非金属元素；③第三问，依次计算硅、磷、硫、氯的最高正价和最低负价的绝对值之和，就能得到统一的结果；④第四问观察所有元素的最高正价随核电荷数增大的变化趋势，即可总结出对应的变化规律。
【解析】
(1) 观察题图纵轴的化合价刻度，S元素的正化合价柱体顶端对齐+6刻度，因此硫元素的最高正价为+6。
(2) 核电荷数11~17对应的元素依次为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，其中钠、镁、铝属于金属元素。
(3) 逐一验证：Si最高正价为+4、最低负价为-4，绝对值之和为4+4=8；P最高正价为+5、最低负价为-3，绝对值之和为5+3=8；S最高正价为+6、最低负价为-2，绝对值之和为6+2=8；Cl最高正价为+7、最低负价为-1，绝对值之和为7+1=8，因此该代数和为8。
(4) 观察7种元素的最高正价：Na为+1、Mg为+2、Al为+3、Si为+4、P为+5、S为+6、Cl为+7，可见随核电荷数递增，元素的最高正价由+1逐渐递增至+7。
【答案】
(1)+6 (2)钠、镁、铝 (3)8 (4)最高正价由+1递增至+7
【知识点】
元素化合价规律，第三周期元素性质，金属元素判断
【点评】
本题结合柱状图直观考察第三周期主族元素的化合价变化规律，难度较低，既锻炼学生从图表中提取有效信息的能力，也帮助学生巩固主族元素最高正价与最低负价的数值关系，夯实元素周期律的基础知识点。
【难度系数】
0.8
我们可以结合图像信息和元素周期律的基础逻辑逐步解题：①第一问直接从图中硫元素对应的正化合价柱体顶端读取对应刻度数值即可；②第二问，核电荷数11~17的元素中，前三种钠、镁、铝属于金属元素，其余为非金属元素；③第三问，依次计算硅、磷、硫、氯的最高正价和最低负价的绝对值之和，就能得到统一的结果；④第四问观察所有元素的最高正价随核电荷数增大的变化趋势，即可总结出对应的变化规律。
【解析】
(1) 观察题图纵轴的化合价刻度，S元素的正化合价柱体顶端对齐+6刻度，因此硫元素的最高正价为+6。
(2) 核电荷数11~17对应的元素依次为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，其中钠、镁、铝属于金属元素。
(3) 逐一验证：Si最高正价为+4、最低负价为-4，绝对值之和为4+4=8；P最高正价为+5、最低负价为-3，绝对值之和为5+3=8；S最高正价为+6、最低负价为-2，绝对值之和为6+2=8；Cl最高正价为+7、最低负价为-1，绝对值之和为7+1=8，因此该代数和为8。
(4) 观察7种元素的最高正价：Na为+1、Mg为+2、Al为+3、Si为+4、P为+5、S为+6、Cl为+7，可见随核电荷数递增，元素的最高正价由+1逐渐递增至+7。
【答案】
(1)+6 (2)钠、镁、铝 (3)8 (4)最高正价由+1递增至+7
【知识点】
元素化合价规律，第三周期元素性质，金属元素判断
【点评】
本题结合柱状图直观考察第三周期主族元素的化合价变化规律，难度较低，既锻炼学生从图表中提取有效信息的能力，也帮助学生巩固主族元素最高正价与最低负价的数值关系，夯实元素周期律的基础知识点。
【难度系数】
0.8
