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一、选择题
1. A (2025·青浦区二模)碘酸钾($\ce{KIO_{3}}$)中碘元素的化合价为 (
A.$-1$
B.$+1$
C.$+3$
D.$+5$
1. A (2025·青浦区二模)碘酸钾($\ce{KIO_{3}}$)中碘元素的化合价为 (
D
)A.$-1$
B.$+1$
C.$+3$
D.$+5$
答案
1.D
解析
【分析】
这道题是求化合物中指定元素的化合价，我们可以按照化合价计算的常规思路推导：首先回忆核心规则，化合物中所有元素的正负化合价代数和为0；接着先确定组成该物质的已知元素的固定常见化合价，钾作为金属元素在化合物中通常显+1价，普通含氧化合物中氧元素通常显-2价；之后设碘元素的化合价为未知数，代入化合价代数和为0的规则列一元一次方程，解出未知数后匹配选项就能得到正确结果。
【解析】
1. 明确计算依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
2. 标注已知价态：$\ce{KIO_{3}}$中K元素为+1价，O元素为-2价，设I元素的化合价为$x$。
3. 代入规则列方程：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$
4. 解方程计算：$1 + x -6 = 0$，解得$x=+5$，即碘酸钾中碘元素的化合价为+5。
【答案】
D
【知识点】
化合物化合价代数和规则；常见元素化合价
【点评】
本题属于化学用语模块的基础常规考题，考点直白清晰，只要牢记化合价核心计算规则、熟记钾和氧的常见化合价就可以快速得出结果，属于试卷中的基础送分题，仅极少数学生会因记错氧的化合价、计算失误丢分。
【难度系数】
0.9
这道题是求化合物中指定元素的化合价，我们可以按照化合价计算的常规思路推导：首先回忆核心规则，化合物中所有元素的正负化合价代数和为0；接着先确定组成该物质的已知元素的固定常见化合价，钾作为金属元素在化合物中通常显+1价，普通含氧化合物中氧元素通常显-2价；之后设碘元素的化合价为未知数，代入化合价代数和为0的规则列一元一次方程，解出未知数后匹配选项就能得到正确结果。
【解析】
1. 明确计算依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
2. 标注已知价态：$\ce{KIO_{3}}$中K元素为+1价，O元素为-2价，设I元素的化合价为$x$。
3. 代入规则列方程：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$
4. 解方程计算：$1 + x -6 = 0$，解得$x=+5$，即碘酸钾中碘元素的化合价为+5。
【答案】
D
【知识点】
化合物化合价代数和规则；常见元素化合价
【点评】
本题属于化学用语模块的基础常规考题，考点直白清晰，只要牢记化合价核心计算规则、熟记钾和氧的常见化合价就可以快速得出结果，属于试卷中的基础送分题，仅极少数学生会因记错氧的化合价、计算失误丢分。
【难度系数】
0.9
2.A 某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为 （
A.$\ce{LiCoO}$
B.$\ce{LiCoO_{2}}$
C.$\ce{LiCoO_{3}}$
D.$\ce{LiCoO_{4}}$
B
）A.$\ce{LiCoO}$
B.$\ce{LiCoO_{2}}$
C.$\ce{LiCoO_{3}}$
D.$\ce{LiCoO_{4}}$
答案
2.B
解析
【分析】
这道题的核心解题依据是化合物中所有元素正负化合价的代数和为0的基本规则。题目已经直接给出锂、钴、氧三种元素的化合价分别为+1、+3、-2，不需要额外记忆元素化合价，我们既可以直接设氧原子个数为n列等式求解得到正确化学式，也可以将四个选项的化学式分别代入规则计算，选出化合价代数和为0的选项即可。
【解析】
根据化合物整体不显电性、正负化合价代数和为0的原则，可通过两种方式推导：
方法1：直接设该物质中氧原子的个数为n，列化合价等式：
$(+1) + (+3) + n×(-2) = 0$
整理得$4-2n=0$，解得$n=2$，因此该物质的化学式为$\ce{LiCoO_{2}}$。
方法2：逐个验证选项：
选项A：$\ce{LiCoO}$的化合价代数和为$(+1)+(+3)+(-2)=+2≠0$，不符合规则；
选项B：$\ce{LiCoO_{2}}$的化合价代数和为$(+1)+(+3)+2×(-2)=0$，符合规则；
选项C：$\ce{LiCoO_{3}}$的化合价代数和为$(+1)+(+3)+3×(-2)=-2≠0$，不符合规则；
选项D：$\ce{LiCoO_{4}}$的化合价代数和为$(+1)+(+3)+4×(-2)=-4≠0$，不符合规则。
综上只有B选项符合要求。
【答案】
B
【知识点】
化合价规则，化学式推导
【点评】
本题属于化合价应用的基础入门题型，考点单一，计算量极小，只要掌握化合物正负化合价代数和为零的核心规则就能顺利求解，是巩固化合价基础知识点的典型练习题。
【难度系数】
0.9
这道题的核心解题依据是化合物中所有元素正负化合价的代数和为0的基本规则。题目已经直接给出锂、钴、氧三种元素的化合价分别为+1、+3、-2，不需要额外记忆元素化合价，我们既可以直接设氧原子个数为n列等式求解得到正确化学式，也可以将四个选项的化学式分别代入规则计算，选出化合价代数和为0的选项即可。
【解析】
根据化合物整体不显电性、正负化合价代数和为0的原则，可通过两种方式推导：
方法1：直接设该物质中氧原子的个数为n，列化合价等式：
$(+1) + (+3) + n×(-2) = 0$
整理得$4-2n=0$，解得$n=2$，因此该物质的化学式为$\ce{LiCoO_{2}}$。
方法2：逐个验证选项：
选项A：$\ce{LiCoO}$的化合价代数和为$(+1)+(+3)+(-2)=+2≠0$，不符合规则；
选项B：$\ce{LiCoO_{2}}$的化合价代数和为$(+1)+(+3)+2×(-2)=0$，符合规则；
选项C：$\ce{LiCoO_{3}}$的化合价代数和为$(+1)+(+3)+3×(-2)=-2≠0$，不符合规则；
选项D：$\ce{LiCoO_{4}}$的化合价代数和为$(+1)+(+3)+4×(-2)=-4≠0$，不符合规则。
综上只有B选项符合要求。
【答案】
B
【知识点】
化合价规则，化学式推导
【点评】
本题属于化合价应用的基础入门题型，考点单一，计算量极小，只要掌握化合物正负化合价代数和为零的核心规则就能顺利求解，是巩固化合价基础知识点的典型练习题。
【难度系数】
0.9
3. A 稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知铕元素只有一种化合价，氯化铕的化学式为$\ce{EuCl_{3}}$，则氧化铕的化学式为 （
A.$\ce{EuO}$
B.$\ce{Eu_{2}O_{3}}$
C.$\ce{Eu_{3}O_{2}}$
D.$\ce{EuO_{3}}$
B
）A.$\ce{EuO}$
B.$\ce{Eu_{2}O_{3}}$
C.$\ce{Eu_{3}O_{2}}$
D.$\ce{EuO_{3}}$
答案
3.B
解析
【分析】
解题可以分为两步走：第一步先从已知的氯化铕化学式出发，利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算出铕元素的唯一化合价；第二步结合氧化物中氧元素通常显-2价的常识，再次根据化合价代数和为0的规则，推导氧化铕的化学式。整个过程只需要调用常见元素化合价的基础记忆，代入规则计算即可得到结果。
【解析】
解：
1. 计算铕元素的化合价：
设Eu元素的化合价为x，已知氯元素在氯化物中固定显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可得等式：
$x + 3×(-1) = 0$
解得$x=+3$，即铕元素的化合价为+3价。
2. 推导氧化铕的化学式：
已知氧元素在氧化物中固定显-2价，设氧化铕的化学式为$\ce{Eu_{a}O_{b}}$，代入化合价代数和为0的规则可得：
$a×(+3) + b×(-2) = 0$
解得$a:b=2:3$，因此氧化铕的化学式为$\ce{Eu_{2}O_{3}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化合价代数和为零，根据化合价写化学式
【点评】
本题是化学用语板块的经典基础考题，核心考察学生对化合价核心规则的应用能力，解题逻辑清晰，只要掌握“先求未知元素化合价、再推导对应氧化物化学式”的常规思路，就可以轻松得到正确结果，属于化合价部分的必拿分题型。
【难度系数】
0.8
解题可以分为两步走：第一步先从已知的氯化铕化学式出发，利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算出铕元素的唯一化合价；第二步结合氧化物中氧元素通常显-2价的常识，再次根据化合价代数和为0的规则，推导氧化铕的化学式。整个过程只需要调用常见元素化合价的基础记忆，代入规则计算即可得到结果。
【解析】
解：
1. 计算铕元素的化合价：
设Eu元素的化合价为x，已知氯元素在氯化物中固定显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可得等式：
$x + 3×(-1) = 0$
解得$x=+3$，即铕元素的化合价为+3价。
2. 推导氧化铕的化学式：
已知氧元素在氧化物中固定显-2价，设氧化铕的化学式为$\ce{Eu_{a}O_{b}}$，代入化合价代数和为0的规则可得：
$a×(+3) + b×(-2) = 0$
解得$a:b=2:3$，因此氧化铕的化学式为$\ce{Eu_{2}O_{3}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化合价代数和为零，根据化合价写化学式
【点评】
本题是化学用语板块的经典基础考题，核心考察学生对化合价核心规则的应用能力，解题逻辑清晰，只要掌握“先求未知元素化合价、再推导对应氧化物化学式”的常规思路，就可以轻松得到正确结果，属于化合价部分的必拿分题型。
【难度系数】
0.8
4. B 分析并寻找规律是学好化学的方法之一。分析$\ce{NaCl}$、$\mathrm{X}$、$\ce{HClO}$、$\ce{KClO_{3}}$的排列顺序规律，可知$\mathrm{X}$代表的物质是 （
A.$\ce{HCl}$
B.$\ce{KClO_{4}}$
C.$\ce{Cl_{2}}$
D.$\ce{Cl_{2}O}$
C
）A.$\ce{HCl}$
B.$\ce{KClO_{4}}$
C.$\ce{Cl_{2}}$
D.$\ce{Cl_{2}O}$
答案
4.C
解析
【分析】
这道题是含氯物质的排列规律探究题，这类含有相同指定元素的物质排序题，最常见的规律就是指定元素的化合价按顺序递增/递减。解题思路如下：第一步，根据化合物中正负化合价代数和为0的基本规则，算出题干里三种已知物质中氯元素的化合价；第二步，梳理出化合价的变化趋势，确定X中氯元素的化合价所处的范围；第三步，逐一计算四个选项物质中氯元素的化合价，匹配符合范围的选项即可。
首先计算已知物质的Cl化合价：NaCl中Na为+1价，可算出Cl为-1价；HClO中H为+1价、O为-2价，算出Cl为+1价；KClO₃中K为+1价、O为-2价，算出Cl为+5价。可见规律是氯元素化合价从低到高递增，X处于NaCl（Cl为-1）和HClO（Cl为+1）之间，因此X中Cl的化合价需要满足-1 ＜ 化合价 ＜ +1，结合单质中元素化合价为0的特征，再验证选项就能得到结果。
【解析】
1. 计算题干已知物质中Cl元素的化合价：
对于$\ce{NaCl}$：Na元素化合价为+1，设Cl化合价为$x_1$，根据化合物化合价代数和为0：$(+1)+x_1=0$，解得$x_1=-1$；
对于$\ce{HClO}$：H为+1价，O为-2价，设Cl化合价为$x_2$：$(+1)+x_2+(-2)=0$，解得$x_2=+1$；
对于$\ce{KClO_{3}}$：K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为$x_3$：$(+1)+x_3 + 3×(-2)=0$，解得$x_3=+5$。
2. 推导排列规律：该序列中Cl元素化合价依次升高，因此X中Cl的化合价需要满足：$-1 ＜ X中Cl的化合价 ＜ +1$。
3. 逐一验证选项中Cl的化合价：
A选项$\ce{HCl}$：H为+1价，解得Cl为-1价，不符合区间要求；
B选项$\ce{KClO_{4}}$：K为+1价，O为-2价，解得Cl为+7价，不符合区间要求；
C选项$\ce{Cl_{2}}$：属于单质，单质中元素化合价为0，刚好处于-1和+1之间，完全符合规律；
D选项$\ce{Cl_{2}O}$：O为-2价，解得Cl为+1价，不符合区间要求。
因此X代表的物质是$\ce{Cl_{2}}$。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算，化合价规则，单质化合价特征
【点评】
本题是初中化学典型的规律探究类基础题，核心考点是利用化合价规则推算元素化合价，易错点是很多学生容易忽略单质中元素化合价为0的特殊情况，只要先找准排序的核心逻辑是氯元素化合价递增，再通过计算匹配对应化合价区间就能快速得到正确答案。
【难度系数】
0.7
这道题是含氯物质的排列规律探究题，这类含有相同指定元素的物质排序题，最常见的规律就是指定元素的化合价按顺序递增/递减。解题思路如下：第一步，根据化合物中正负化合价代数和为0的基本规则，算出题干里三种已知物质中氯元素的化合价；第二步，梳理出化合价的变化趋势，确定X中氯元素的化合价所处的范围；第三步，逐一计算四个选项物质中氯元素的化合价，匹配符合范围的选项即可。
首先计算已知物质的Cl化合价：NaCl中Na为+1价，可算出Cl为-1价；HClO中H为+1价、O为-2价，算出Cl为+1价；KClO₃中K为+1价、O为-2价，算出Cl为+5价。可见规律是氯元素化合价从低到高递增，X处于NaCl（Cl为-1）和HClO（Cl为+1）之间，因此X中Cl的化合价需要满足-1 ＜ 化合价 ＜ +1，结合单质中元素化合价为0的特征，再验证选项就能得到结果。
【解析】
1. 计算题干已知物质中Cl元素的化合价：
对于$\ce{NaCl}$：Na元素化合价为+1，设Cl化合价为$x_1$，根据化合物化合价代数和为0：$(+1)+x_1=0$，解得$x_1=-1$；
对于$\ce{HClO}$：H为+1价，O为-2价，设Cl化合价为$x_2$：$(+1)+x_2+(-2)=0$，解得$x_2=+1$；
对于$\ce{KClO_{3}}$：K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为$x_3$：$(+1)+x_3 + 3×(-2)=0$，解得$x_3=+5$。
2. 推导排列规律：该序列中Cl元素化合价依次升高，因此X中Cl的化合价需要满足：$-1 ＜ X中Cl的化合价 ＜ +1$。
3. 逐一验证选项中Cl的化合价：
A选项$\ce{HCl}$：H为+1价，解得Cl为-1价，不符合区间要求；
B选项$\ce{KClO_{4}}$：K为+1价，O为-2价，解得Cl为+7价，不符合区间要求；
C选项$\ce{Cl_{2}}$：属于单质，单质中元素化合价为0，刚好处于-1和+1之间，完全符合规律；
D选项$\ce{Cl_{2}O}$：O为-2价，解得Cl为+1价，不符合区间要求。
因此X代表的物质是$\ce{Cl_{2}}$。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算，化合价规则，单质化合价特征
【点评】
本题是初中化学典型的规律探究类基础题，核心考点是利用化合价规则推算元素化合价，易错点是很多学生容易忽略单质中元素化合价为0的特殊情况，只要先找准排序的核心逻辑是氯元素化合价递增，再通过计算匹配对应化合价区间就能快速得到正确答案。
【难度系数】
0.7
5. B 某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是 (
B
)答案
5.B
解析
【分析】
这道题的核心是利用化合物中正负化合价代数和为零的规则，逐一核对各物质的化学式书写是否正确。解题时先回忆对应物质中各元素/原子团的常见化合价：1. 先验证A选项氧化锌：Zn为+2价，O为-2价，组合得到ZnO，化合价代数和为0，化学式正确；2. 再核对B选项硫酸钠：Na元素显+1价，硫酸根SO₄²⁻显-2价，要满足代数和为0，钠离子个数应为2，标签上的NaSO₄不符合化合价规则；3. 接着验证C选项硝酸亚铁：亚铁离子Fe²+显+2价，硝酸根NO₃⁻显-1价，组合得到Fe(NO₃)₂，符合规则；4. 最后验证D选项氢氧化铝：Al显+3价，氢氧根OH⁻显-1价，组合得到Al(OH)₃，符合规则。最终就能找出书写错误的选项。
【解析】
我们根据化合物中正负化合价代数和为0的原则逐一判断：
选项A：氧化锌中锌元素为+2价，氧元素为-2价，化学式ZnO满足(+2)+(-2)=0，书写正确。
选项B：硫酸钠中钠元素为+1价，硫酸根为-2价，若化学式为NaSO₄，计算化合价代数和：(+1) + (-2) = -1 ≠ 0，不符合规则，正确化学式应为Na₂SO₄，该选项化学式书写错误。
选项C：硝酸亚铁中亚铁离子为+2价，硝酸根为-1价，化学式Fe(NO₃)₂满足(+2) + 2×(-1) = 0，书写正确。
选项D：氢氧化铝中铝元素为+3价，氢氧根为-1价，化学式Al(OH)₃满足(+3) + 3×(-1) = 0，书写正确。
因此书写不正确的是B。
【答案】
B
【知识点】
化学式书写，化合价规则
【点评】
本题属于基础化学用语考题，易错点是部分同学容易忽略原子团的化合价，记错含原子团的化合物的原子个数，亚铁和铁的价态区分、带多个原子团时括号的使用都是常见考点，牢记常见元素和原子团的化合价即可轻松规避书写错误。
【难度系数】
0.8
这道题的核心是利用化合物中正负化合价代数和为零的规则，逐一核对各物质的化学式书写是否正确。解题时先回忆对应物质中各元素/原子团的常见化合价：1. 先验证A选项氧化锌：Zn为+2价，O为-2价，组合得到ZnO，化合价代数和为0，化学式正确；2. 再核对B选项硫酸钠：Na元素显+1价，硫酸根SO₄²⁻显-2价，要满足代数和为0，钠离子个数应为2，标签上的NaSO₄不符合化合价规则；3. 接着验证C选项硝酸亚铁：亚铁离子Fe²+显+2价，硝酸根NO₃⁻显-1价，组合得到Fe(NO₃)₂，符合规则；4. 最后验证D选项氢氧化铝：Al显+3价，氢氧根OH⁻显-1价，组合得到Al(OH)₃，符合规则。最终就能找出书写错误的选项。
【解析】
我们根据化合物中正负化合价代数和为0的原则逐一判断：
选项A：氧化锌中锌元素为+2价，氧元素为-2价，化学式ZnO满足(+2)+(-2)=0，书写正确。
选项B：硫酸钠中钠元素为+1价，硫酸根为-2价，若化学式为NaSO₄，计算化合价代数和：(+1) + (-2) = -1 ≠ 0，不符合规则，正确化学式应为Na₂SO₄，该选项化学式书写错误。
选项C：硝酸亚铁中亚铁离子为+2价，硝酸根为-1价，化学式Fe(NO₃)₂满足(+2) + 2×(-1) = 0，书写正确。
选项D：氢氧化铝中铝元素为+3价，氢氧根为-1价，化学式Al(OH)₃满足(+3) + 3×(-1) = 0，书写正确。
因此书写不正确的是B。
【答案】
B
【知识点】
化学式书写，化合价规则
【点评】
本题属于基础化学用语考题，易错点是部分同学容易忽略原子团的化合价，记错含原子团的化合物的原子个数，亚铁和铁的价态区分、带多个原子团时括号的使用都是常见考点，牢记常见元素和原子团的化合价即可轻松规避书写错误。
【难度系数】
0.8
6. B 下列关于化合价的说法正确的是 （
A.在$\ce{Na_{2}O}$中，钠原子显+1价，氧原子显-2价
B.在$\ce{O_{2}}$中，氧元素显-2价
C.非金属元素在化合物中总显负价
D.在化合物里，正负化合价代数和为（）
D
）A.在$\ce{Na_{2}O}$中，钠原子显+1价，氧原子显-2价
B.在$\ce{O_{2}}$中，氧元素显-2价
C.非金属元素在化合物中总显负价
D.在化合物里，正负化合价代数和为（）
答案
6.D
解析
【分析】
这道题是化合价基础概念的辨析题，解题思路是逐一对照化合价的核心规则排查每个选项：首先明确化合价是元素的性质，单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0，非金属元素的化合价可正可负，依次判断A、B、C的错误点，最后确认D的正确性，同时补全D选项的空缺内容。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：化合价是元素的固有性质，描述的是元素的价态，而非单个原子的价态，$\ce{Na_{2}O}$中是钠元素显+1价，氧元素显-2价，该选项描述错误。
2. 选项B：单质中所有元素的化合价都为0，$\ce{O_{2}}$是单质，其中氧元素化合价为0，并非-2价，该选项错误。
3. 选项C：非金属元素在化合物中不总是显负价，例如$\ce{H_{2}O}$中的氢元素属于非金属元素，显+1价，$\ce{CO_{2}}$中的碳元素显+4价，该选项错误。
4. 选项D：根据化合价的基本规则，在化合物中，正负化合价的代数和为0，该说法正确，空缺处应填0。
综上，正确选项为D。
【答案】
D；0
【知识点】
化合价基本规则，单质化合价，元素化合价规律
【点评】
本题重点考查化合价相关基础概念的严谨性，易错点集中在混淆“元素化合价”和“原子化合价”、忽略单质化合价为0、误认为非金属元素只能显负价，提醒学生记忆化学概念时要注意表述的准确性，牢记化合价的核心规则。
【难度系数】
0.8
这道题是化合价基础概念的辨析题，解题思路是逐一对照化合价的核心规则排查每个选项：首先明确化合价是元素的性质，单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0，非金属元素的化合价可正可负，依次判断A、B、C的错误点，最后确认D的正确性，同时补全D选项的空缺内容。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：化合价是元素的固有性质，描述的是元素的价态，而非单个原子的价态，$\ce{Na_{2}O}$中是钠元素显+1价，氧元素显-2价，该选项描述错误。
2. 选项B：单质中所有元素的化合价都为0，$\ce{O_{2}}$是单质，其中氧元素化合价为0，并非-2价，该选项错误。
3. 选项C：非金属元素在化合物中不总是显负价，例如$\ce{H_{2}O}$中的氢元素属于非金属元素，显+1价，$\ce{CO_{2}}$中的碳元素显+4价，该选项错误。
4. 选项D：根据化合价的基本规则，在化合物中，正负化合价的代数和为0，该说法正确，空缺处应填0。
综上，正确选项为D。
【答案】
D；0
【知识点】
化合价基本规则，单质化合价，元素化合价规律
【点评】
本题重点考查化合价相关基础概念的严谨性，易错点集中在混淆“元素化合价”和“原子化合价”、忽略单质化合价为0、误认为非金属元素只能显负价，提醒学生记忆化学概念时要注意表述的准确性，牢记化合价的核心规则。
【难度系数】
0.8
7. B 下列有关化合价的叙述正确的是 （
A.化合价与原子最外层电子数无关
B.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中所含原子团的化合价相同
C.过氧化氢中氢元素的化合价为$+1$价，氧元素的化合价为$-2$价
D.一种元素在同一种化合物里可能显不同的化合价
D
）A.化合价与原子最外层电子数无关
B.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中所含原子团的化合价相同
C.过氧化氢中氢元素的化合价为$+1$价，氧元素的化合价为$-2$价
D.一种元素在同一种化合物里可能显不同的化合价
答案
7.D
解析
【分析】
这道题考查化合价的基础概念与相关规律，解题的核心思路是逐个选项结合化合价的规则验证正误：首先回忆化合价的本质和常见规律，先判断A选项中化合价和最外层电子的关联，再通过化合物中正负化合价代数和为0的规则，分别计算B选项中两种含锰钾盐的原子团化合价、C选项过氧化氢中氧元素的化合价，最后结合常见特例判断D选项的描述是否成立，排除所有错误选项后即可得到正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行正误判断：
1. 选项A：化合价的本质是元素原子形成化合物时得失电子或形成共用电子对的数目，和原子最外层电子数直接相关，因此该描述错误。
2. 选项B：在$\ce{KMnO_{4}}$中，K元素为+1价，可推得高锰酸根原子团的化合价为-1价；在$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中，2个K元素总化合价为+2价，可推得锰酸根原子团的化合价为-2价，两个原子团化合价不相同，因此该描述错误。
3. 选项C：过氧化氢的化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$，已知氢元素为+1价，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可得：$(+1)×2 + 2x = 0$，解得x=-1，即过氧化氢中氧元素化合价为-1价，不是-2价，因此该描述错误。
4. 选项D：一种元素在同一种化合物里确实可能显不同的化合价，例如硝酸铵$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中，铵根中的氮元素为-3价，硝酸根中的氮元素为+5价，符合描述，该选项正确。
【答案】
D
【知识点】
化合价规律，化合价计算，原子团化合价
【点评】
本题是化合价模块的经典易错题，设置了多个高频易错陷阱：比如混淆高锰酸根和锰酸根的化合价、默认所有含氧化合物中氧元素都是-2价，学生解题时不要机械套用通用规则，牢记特殊化合价的物质实例，结合化合价代数和为0的核心规则推导就能避开陷阱。
【难度系数】
0.65
这道题考查化合价的基础概念与相关规律，解题的核心思路是逐个选项结合化合价的规则验证正误：首先回忆化合价的本质和常见规律，先判断A选项中化合价和最外层电子的关联，再通过化合物中正负化合价代数和为0的规则，分别计算B选项中两种含锰钾盐的原子团化合价、C选项过氧化氢中氧元素的化合价，最后结合常见特例判断D选项的描述是否成立，排除所有错误选项后即可得到正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行正误判断：
1. 选项A：化合价的本质是元素原子形成化合物时得失电子或形成共用电子对的数目，和原子最外层电子数直接相关，因此该描述错误。
2. 选项B：在$\ce{KMnO_{4}}$中，K元素为+1价，可推得高锰酸根原子团的化合价为-1价；在$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中，2个K元素总化合价为+2价，可推得锰酸根原子团的化合价为-2价，两个原子团化合价不相同，因此该描述错误。
3. 选项C：过氧化氢的化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$，已知氢元素为+1价，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可得：$(+1)×2 + 2x = 0$，解得x=-1，即过氧化氢中氧元素化合价为-1价，不是-2价，因此该描述错误。
4. 选项D：一种元素在同一种化合物里确实可能显不同的化合价，例如硝酸铵$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中，铵根中的氮元素为-3价，硝酸根中的氮元素为+5价，符合描述，该选项正确。
【答案】
D
【知识点】
化合价规律，化合价计算，原子团化合价
【点评】
本题是化合价模块的经典易错题，设置了多个高频易错陷阱：比如混淆高锰酸根和锰酸根的化合价、默认所有含氧化合物中氧元素都是-2价，学生解题时不要机械套用通用规则，牢记特殊化合价的物质实例，结合化合价代数和为0的核心规则推导就能避开陷阱。
【难度系数】
0.65
8. B 对下面符号的理解，正确的是 （
A.$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$都属于铁元素，是同一种离子
B.$\ce{NO_{2}}$、$\ce{N_{2}O_{4}}$中氮元素的化合价都是$+4$价，是同一种化合物
C.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素有两种不同的化合价，分别是$-3$价、$+5$价
D.在$\ce{Na_{2}SO_{3}}$、$\ce{H_{2}S}$、$\ce{S}$中，硫元素的化合价依次降低
C
）A.$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$都属于铁元素，是同一种离子
B.$\ce{NO_{2}}$、$\ce{N_{2}O_{4}}$中氮元素的化合价都是$+4$价，是同一种化合物
C.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素有两种不同的化合价，分别是$-3$价、$+5$价
D.在$\ce{Na_{2}SO_{3}}$、$\ce{H_{2}S}$、$\ce{S}$中，硫元素的化合价依次降低
答案
8.C
解析
【分析】
这是一道化学用语与化合价相关的基础选择题，解题的核心思路是逐个选项验证正误：首先明确元素、离子、化合物的基本定义，再依据“化合物中正负化合价代数和为0、单质中元素化合价为0”的规则，逐一计算各选项中指定元素的化合价，结合定义判断描述是否正确，最终选出符合要求的答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：$\ce{Fe^{2+}}$是亚铁离子，带2个单位正电荷，$\ce{Fe^{3+}}$是铁离子，带3个单位正电荷，二者质子数相同属于铁元素，但所带电荷数不同，不属于同一种离子，A描述错误。
2. 选项B：根据化合物中正负化合价代数和为0，$\ce{NO_{2}}$、$\ce{N_{2}O_{4}}$中氮元素化合价均为+4，但二者分子构成不同，化学式不同，属于两种不同的化合物，B描述错误。
3. 选项C：$\ce{NH_{4}NO_{3}}$由铵根离子和硝酸根离子构成：铵根$\ce{NH^{+}_{4}}$整体显+1价，H元素为+1价，设铵根中N元素化合价为x，则$x + 4×(+1) = +1$，解得$x=-3$；硝酸根$\ce{NO^{-}_{3}}$整体显-1价，O元素为-2价，设硝酸根中N元素化合价为y，则$y + 3×(-2) = -1$，解得$y=+5$，因此硝酸铵中氮元素化合价分别为-3价、+5价，C描述正确。
4. 选项D：分别计算三种物质中S元素化合价：$\ce{Na_{2}SO_{3}}$中Na为+1价、O为-2价，设S化合价为a，则$2×(+1)+a+3×(-2)=0$，解得a=+4；$\ce{H_{2}S}$中H为+1价，设S化合价为b，则$2×(+1)+b=0$，解得b=-2；单质$\ce{S}$中元素化合价为0，因此硫元素化合价顺序为+4→-2→0，并非依次降低，D描述错误。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算
离子辨析
化合物判断
【点评】
本题重点考察初中化学核心的化合价计算和化学用语辨析，易错点是容易忽略不同原子团中同种元素的化合价差异，以及误将分子构成不同、元素化合价相同的物质判定为同一种化合物，同时要注意单质中元素化合价为0的特殊规则，避免在排序类化合价判断中出错。
【难度系数】
0.6
这是一道化学用语与化合价相关的基础选择题，解题的核心思路是逐个选项验证正误：首先明确元素、离子、化合物的基本定义，再依据“化合物中正负化合价代数和为0、单质中元素化合价为0”的规则，逐一计算各选项中指定元素的化合价，结合定义判断描述是否正确，最终选出符合要求的答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：$\ce{Fe^{2+}}$是亚铁离子，带2个单位正电荷，$\ce{Fe^{3+}}$是铁离子，带3个单位正电荷，二者质子数相同属于铁元素，但所带电荷数不同，不属于同一种离子，A描述错误。
2. 选项B：根据化合物中正负化合价代数和为0，$\ce{NO_{2}}$、$\ce{N_{2}O_{4}}$中氮元素化合价均为+4，但二者分子构成不同，化学式不同，属于两种不同的化合物，B描述错误。
3. 选项C：$\ce{NH_{4}NO_{3}}$由铵根离子和硝酸根离子构成：铵根$\ce{NH^{+}_{4}}$整体显+1价，H元素为+1价，设铵根中N元素化合价为x，则$x + 4×(+1) = +1$，解得$x=-3$；硝酸根$\ce{NO^{-}_{3}}$整体显-1价，O元素为-2价，设硝酸根中N元素化合价为y，则$y + 3×(-2) = -1$，解得$y=+5$，因此硝酸铵中氮元素化合价分别为-3价、+5价，C描述正确。
4. 选项D：分别计算三种物质中S元素化合价：$\ce{Na_{2}SO_{3}}$中Na为+1价、O为-2价，设S化合价为a，则$2×(+1)+a+3×(-2)=0$，解得a=+4；$\ce{H_{2}S}$中H为+1价，设S化合价为b，则$2×(+1)+b=0$，解得b=-2；单质$\ce{S}$中元素化合价为0，因此硫元素化合价顺序为+4→-2→0，并非依次降低，D描述错误。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算
离子辨析
化合物判断
【点评】
本题重点考察初中化学核心的化合价计算和化学用语辨析，易错点是容易忽略不同原子团中同种元素的化合价差异，以及误将分子构成不同、元素化合价相同的物质判定为同一种化合物，同时要注意单质中元素化合价为0的特殊规则，避免在排序类化合价判断中出错。
【难度系数】
0.6
二、非选择题
9. A 写出下列物质中加点元素的化合价。
$\stackrel{\bullet}{\ce{O}}_{2}$
9. A 写出下列物质中加点元素的化合价。
$\stackrel{\bullet}{\ce{O}}_{2}$
0
$\stackrel{\bullet}{\ce{Fe}}_{2}\ce{O}_{3}$ +3
$\ce{K}_{2}\stackrel{\bullet}{\ce{Mn}}\ce{O}_{4}$ +6
$\stackrel{\bullet}{\ce{S}}\ce{O}_{3}$ +6
$\stackrel{\bullet}{\ce{C}}\ce{H}_{4}$ -4
$\ce{H}\stackrel{\bullet}{\ce{N}}\ce{O}_{3}$ +5
$\ce{Al}_{2}(\stackrel{\bullet}{\ce{S}}\ce{O}_{4})_{3}$ +6
答案
9.0 +3 +6 +6 -4 +5 +6
解析
【分析】
这道题要求计算不同物质中指定元素的化合价，我们可以按照化合价的基本规则逐步推导：首先先判断物质类别，如果是单质，直接依据规则得到单质中元素化合价为0；如果是化合物，就利用“化合物中所有元素正负化合价的代数和为0”的规律，先标出已知的常见固定元素的化合价，再设待求元素化合价为x，列等式求解x的数值即可。
【解析】
我们逐个对指定元素的化合价进行计算：
1. $\ce{O_{2}}$：属于单质，单质中元素的化合价为0，因此加点O的化合价为0；
2. $\ce{Fe_{2}O_{3}}$：已知O元素常规化合价为-2，设Fe的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0可得：$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$；
3. $\ce{K_{2}MnO_{4}}$：已知K为+1价，O为-2价，设Mn的化合价为x，可得：$2×(+1) + x + 4×(-2)=0$，解得$x=+6$；
4. $\ce{SO_{3}}$：已知O为-2价，设S的化合价为x，可得：$x + 3×(-2)=0$，解得$x=+6$；
5. $\ce{CH_{4}}$：已知H和非金属结合时通常为+1价，设C的化合价为x，可得：$x + 4×(+1)=0$，解得$x=-4$；
6. $\ce{HNO_{3}}$：已知H为+1价，O为-2价，设N的化合价为x，可得：$(+1) + x + 3×(-2)=0$，解得$x=+5$；
7. $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$：已知Al为+3价，O为-2价，设S的化合价为x，可得：$2×(+3) + 3×[x + 4×(-2)]=0$，解得$x=+6$。
【答案】
0 +3 +6 +6 -4 +5 +6
【知识点】
单质化合价规则，化合物化合价代数和为零，常见元素化合价
【点评】
本题是化合价计算的基础入门题型，核心考察对化合价基本规则的掌握，需要注意区分单质和化合物的化合价计算逻辑，尤其注意含可变价元素的化合物计算时不要记错常见元素的固定价态，避免混淆锰酸钾、高锰酸钾中锰元素的不同化合价。
【难度系数】
0.8
这道题要求计算不同物质中指定元素的化合价，我们可以按照化合价的基本规则逐步推导：首先先判断物质类别，如果是单质，直接依据规则得到单质中元素化合价为0；如果是化合物，就利用“化合物中所有元素正负化合价的代数和为0”的规律，先标出已知的常见固定元素的化合价，再设待求元素化合价为x，列等式求解x的数值即可。
【解析】
我们逐个对指定元素的化合价进行计算：
1. $\ce{O_{2}}$：属于单质，单质中元素的化合价为0，因此加点O的化合价为0；
2. $\ce{Fe_{2}O_{3}}$：已知O元素常规化合价为-2，设Fe的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0可得：$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$；
3. $\ce{K_{2}MnO_{4}}$：已知K为+1价，O为-2价，设Mn的化合价为x，可得：$2×(+1) + x + 4×(-2)=0$，解得$x=+6$；
4. $\ce{SO_{3}}$：已知O为-2价，设S的化合价为x，可得：$x + 3×(-2)=0$，解得$x=+6$；
5. $\ce{CH_{4}}$：已知H和非金属结合时通常为+1价，设C的化合价为x，可得：$x + 4×(+1)=0$，解得$x=-4$；
6. $\ce{HNO_{3}}$：已知H为+1价，O为-2价，设N的化合价为x，可得：$(+1) + x + 3×(-2)=0$，解得$x=+5$；
7. $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$：已知Al为+3价，O为-2价，设S的化合价为x，可得：$2×(+3) + 3×[x + 4×(-2)]=0$，解得$x=+6$。
【答案】
0 +3 +6 +6 -4 +5 +6
【知识点】
单质化合价规则，化合物化合价代数和为零，常见元素化合价
【点评】
本题是化合价计算的基础入门题型，核心考察对化合价基本规则的掌握，需要注意区分单质和化合物的化合价计算逻辑，尤其注意含可变价元素的化合物计算时不要记错常见元素的固定价态，避免混淆锰酸钾、高锰酸钾中锰元素的不同化合价。
【难度系数】
0.8
