二、非选择题
9. A 写出下列物质的化学式。
氢气________、氧气________、氮气________、氯气________、硫________、碳________、
磷________、镁________、铁________、铜________、氖气________、四氧化三铁________、
二氧化碳________、五氧化二磷________。

9.$\ce{H_{2}}$ $\ce{O_{2}}$ $\ce{N_{2}}$ $\ce{Cl_{2}}$ $\ce{S}$ $\ce{C}$ $\ce{P}$ $\ce{Mg}$ $\ce{Fe}$ $\ce{Cu}$ $\ce{Ne}$ $\ce{Fe_{3}O_{4}}$ $\ce{CO_{2}}$ $\ce{P_{2}O_{5}}$

【分析】
我们可以先将需要书写化学式的物质分为单质和常见氧化物两类，结合不同类别的化学式书写规则逐一推导：首先处理单质部分，先判断单质的构成类型：氢气、氧气、氮气、氯气属于气态双原子非金属单质，1个分子中含有2个对应原子；硫、碳、磷是结构复杂的固态非金属单质，镁、铁、铜是由原子直接构成的金属单质，氖气是稀有气体单原子单质，这几类都可以直接用对应元素符号表示化学式。再处理氧化物部分，按照“氧元素写在后，读法中读出的原子个数标注在对应元素符号右下角”的规则，就能快速写出对应氧化物的化学式。
【解析】
1. 双原子气态非金属单质：每个分子由2个原子构成，因此氢气为$\ce{H_{2}}$、氧气为$\ce{O_{2}}$、氮气为$\ce{N_{2}}$、氯气为$\ce{Cl_{2}}$；
2. 固态非金属单质、金属单质、稀有气体单质均直接用元素符号表示化学式，因此硫为$\ce{S}$、碳为$\ce{C}$、磷为$\ce{P}$、镁为$\ce{Mg}$、铁为$\ce{Fe}$、铜为$\ce{Cu}$、氖气为$\ce{Ne}$；
3. 常见氧化物根据命名规则，将非氧元素写在前、氧元素写在后，标注对应原子个数，因此四氧化三铁为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$、二氧化碳为$\ce{CO_{2}}$、五氧化二磷为$\ce{P_{2}O_{5}}$。
【答案】
$\ce{H_{2}}$ $\ce{O_{2}}$ $\ce{N_{2}}$ $\ce{Cl_{2}}$ $\ce{S}$ $\ce{C}$ $\ce{P}$ $\ce{Mg}$ $\ce{Fe}$ $\ce{Cu}$ $\ce{Ne}$ $\ce{Fe_{3}O_{4}}$ $\ce{CO_{2}}$ $\ce{P_{2}O_{5}}$
【知识点】
单质化学式书写，氧化物化学式书写，常见化学用语
【点评】
本题是化学入门阶段的基础题，核心考察学生对常见基础物质化学式的识记与书写规则的应用，易错点是误将稀有气体、部分固态非金属单质写为双原子分子形式，熟练掌握不同类别物质的化学式书写规律，是后续学习化学方程式的重要基础。
【难度系数】
0.9

10.A 用化学用语表示或写出物质名称。
(1)氧元素。
(2)2个氧原子。
(3)1个碳分子中有60个碳原子。
(4)2个氮分子。
(5)3个四氧化二氮分子。
(6)保持氢气化学性质的最小粒子。
(7)Cl₂。
(8)Zn。
(9)Hg。
(10)He。

10.(1)$\ce{O}$ (2)$\ce{2O}$ (3)$\ce{C_{60}}$ (4)$\ce{2N_{2}}$ (5)$\ce{3N_{2}O_{4}}$ (6)$\ce{H_{2}}$
(7)氯气 (8)锌 (9)汞 (10)氦气

【分析】
这道题考查化学用语的基础表示规则，我们可以按照不同微粒的表示逻辑逐个推导：首先，元素直接用对应的元素符号表示；表示多个原子时，直接在对应元素符号前标注原子个数；表示分子时，先正确写出对应物质的化学式，再在化学式前标注分子的总个数；由分子构成的物质，其分子是保持该物质化学性质的最小粒子；对于给出的化学式，按照单质的常规命名规则写出对应名称即可，按照这个思路就能逐一得到所有空的答案。
【解析】
(1) 氧元素的元素符号为$\ce{O}$；
(2) 表示2个氧原子，在氧元素符号前加数字2，写作$\ce{2O}$；
(3) 1个碳分子含60个碳原子，该物质的1个分子直接由60个碳原子构成，化学式写作$\ce{C_{60}}$；
(4) 氮分子为双原子分子，化学式为$\ce{N_{2}}$，2个氮分子即在其化学式前加数字2，写作$\ce{2N_{2}}$；
(5) 四氧化二氮的化学式为$\ce{N_{2}O_{4}}$，3个四氧化二氮分子即在其化学式前加数字3，写作$\ce{3N_{2}O_{4}}$；
(6) 氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，符号为$\ce{H_{2}}$；
(7) $\ce{Cl_{2}}$是由氯元素组成的双原子气态单质，名称为氯气；
(8) $\ce{Zn}$是锌元素对应的单质化学式，物质名称为锌；
(9) $\ce{Hg}$是汞元素对应的单质化学式，物质名称为汞；
(10) $\ce{He}$是氦元素对应的稀有气体单质化学式，物质名称为氦气。
【答案】
(1)$\ce{O}$ (2)$\ce{2O}$ (3)$\ce{C_{60}}$ (4)$\ce{2N_{2}}$ (5)$\ce{3N_{2}O_{4}}$ (6)$\ce{H_{2}}$ (7)氯气 (8)锌 (9)汞 (10)氦气
【知识点】
元素符号书写，化学用语数字意义，单质化学式读写
【点评】
本题是化学用语入门的基础题型，全面覆盖了元素、原子、分子的表示方法，以及常见单质的名称与符号对应关系，易错点是混淆原子和分子的数字标注位置，比如误将2个氧原子写为$\ce{O_{2}}$，学习时要注意区分不同位置数字的化学含义，夯实化学用语的基础规则。
【难度系数】
0.9

11. A ①2H、②H₂、③2CO、④O²⁻、⑤2Na⁺，其中数字“2”表示不同的含义。
(1)表示分子个数的是（填序号，下同）。
(2)表示原子个数的是。
(3)表示离子个数的是。
(4)表示一个分子中的原子个数的是。
(5)表示一个离子所带电荷的数值的是。

11.(1)③ (2)① (3)⑤ (4)② (5)④

【分析】
我们首先要明确化学符号中不同位置的数字的含义规律：1. 写在元素符号、化学式、离子符号前方的数字，代表对应微粒（原子、分子、离子）的总个数；2. 写在化学式中元素符号右下角的数字，代表1个该分子中所含的对应原子的个数；3. 写在离子符号右上角的数字，代表1个该离子所带的电荷数值。接下来我们逐个分析题干里5个符号中“2”的含义，再对应5个问题的要求匹配答案即可。
【解析】
我们逐一分析每个符号中数字“2”的含义：
①2H：数字2写在氢元素符号前方，代表2个氢原子，对应原子个数的含义；
②H₂：数字2写在氢元素符号右下角，代表1个氢分子中含有2个氢原子，对应一个分子中的原子个数的含义；
③2CO：数字2写在一氧化碳的化学式前方，代表2个一氧化碳分子，对应分子个数的含义；
④O²⁻：数字2写在氧离子符号的右上角，代表1个氧离子带2个单位的负电荷，对应一个离子所带电荷的数值的含义；
⑤2Na⁺：数字2写在钠离子符号前方，代表2个钠离子，对应离子个数的含义。
据此匹配各小问：
(1) 表示分子个数的是③；
(2) 表示原子个数的是①；
(3) 表示离子个数的是⑤；
(4) 表示一个分子中的原子个数的是②；
(5) 表示一个离子所带电荷的数值的是④。
【答案】
(1)③ (2)① (3)⑤ (4)② (5)④
【知识点】
化学符号数字含义
【点评】
本题属于化学用语的基础考点，核心是区分化学符号不同位置数字的指代意义，易错点是混淆符号前方、右下角、右上角数字的对应含义，解题时先明确数字所在的位置，再对应微粒类型判断即可快速得到正确结果。
【难度系数】
0.8

12. B 写出下列化学符号中“2”表示的意义。
2N N₂ 2Cl⁻
H₂O SO₄²⁻ 2O₃

12.2个氮原子 1个氮分子中含有2个氮原子 2个氯离子 1个水分子中含有2个氢原子 1个硫酸根离子带2个单位的负电荷 2个臭氧分子

【分析】
我们首先要明确化学符号中不同位置数字的通用含义规律：①写在元素符号、离子符号、化学式前方的数字，代表对应微粒的总个数；②写在化学式中元素符号右下角的数字，代表1个该分子里所含的对应原子的数目；③写在离子符号右上角的数字，代表1个该离子所带的电荷数。接下来逐个定位题干里6个符号中“2”的位置，代入对应规律就能推导得出正确含义。
【解析】
我们结合上述规则逐一分析每个符号中“2”的意义：
1. 2N：数字“2”位于氮元素符号前方，N代表氮原子，因此表示2个氮原子；
2. N₂：数字“2”位于化学式中氮元素符号的右下角，因此表示1个氮分子中含有2个氮原子；
3. 2Cl⁻：数字“2”位于氯离子符号前方，因此表示2个氯离子；
4. H₂O：数字“2”位于化学式中氢元素符号的右下角，因此表示1个水分子中含有2个氢原子；
5. SO₄²⁻：数字“2”位于硫酸根离子符号的右上角，因此表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷；
6. 2O₃：数字“2”位于臭氧的化学式前方，因此表示2个臭氧分子。
【答案】
2个氮原子；1个氮分子中含有2个氮原子；2个氯离子；1个水分子中含有2个氢原子；1个硫酸根离子带2个单位的负电荷；2个臭氧分子
【知识点】
化学符号周围数字的意义；化学用语规范
【点评】
本题是化学用语模块的基础典型题，核心考察对不同位置数字指代对象的区分，易错点是混淆符号前方、右下角、右上角数字的含义，解题时先定位数字所在位置再匹配对应规则即可快速推导，是夯实化学入门用语基础的常见习题。
【难度系数】
0.8

13. B 化学各概念间的关系如图所示。请仿照实例回答下列问题：
实例:若①是水,则②是$\ce{H_{2}O}$,③是水分子,④是水由氢元素和氧元素组成。
(1)若①是铝,则②是________,③是________,④是________。
(2)若②是$\ce{NaCl}$,则①是________,③是________,④是________。

13.(1)$\ce{Al}$ 铝原子 铝由铝元素组成
(2)氯化钠 钠离子和氯离子 氯化钠由钠元素和氯元素组成

【分析】
首先先理清图中四个位置的逻辑对应关系：①代表具体的物质，②是对应物质的化学式，③是直接构成该物质的微观粒子，④是从宏观层面描述该物质的元素组成。解题时先明确每个位置的定义，结合不同物质的构成特点推导：第一问铝是金属单质，结合金属单质的化学式书写规则、构成微粒、元素组成规律推导即可；第二问已知化学式$\ce{NaCl}$，先对应出物质名称，再回忆离子化合物的构成微粒，最后描述其宏观元素组成。
【解析】
(1) 已知①是铝，铝属于金属单质：
① 金属单质的化学式直接用对应元素符号表示，因此铝的化学式为$\ce{Al}$；
② 金属单质由原子直接构成，因此直接构成铝的微观微粒是铝原子；
③ 从宏观元素组成描述，铝这种物质由铝元素组成。
(2) 已知②是$\ce{NaCl}$：
① $\ce{NaCl}$对应的物质是氯化钠；
② 氯化钠属于离子构成的物质，直接构成它的微粒是钠离子和氯离子；
③ 从宏观元素组成描述，氯化钠由钠元素和氯元素组成。
【答案】
(1)$\ce{Al}$ 铝原子 铝由铝元素组成
(2)氯化钠 钠离子和氯离子 氯化钠由钠元素和氯元素组成
【知识点】
物质的构成，化学式书写，物质的元素组成
【点评】
本题通过概念关系图串联了物质宏观组成、微观构成和化学符号的对应关系，引导学生建立化学“宏观-微观-符号”三重表征的思维逻辑，帮助学生区分宏观元素和微观粒子的不同表述，规避概念混淆的常见错误。
【难度系数】
0.8

14.C 如图是某物质的分子结构模拟图,图中“○”表示氧原子,“●”表示氢原子,根据图示回答下列问题:
(1)该物质的化学式是。
(2)该物质的化学性质与水的化学性质（填“相同”或“不同”）,原因是。
(3)举一例说明该物质的用途:。

14.(1)$\ce{H_{2}O_{2}}$ (2)不同 分子结构不同
(3)消毒(或制取氧气,合理即可)

【分析】
首先审题明确图示的原子指代：空心白球代表氧原子，实心黑球代表氢原子。第一步先数出单个分子内的氢、氧原子总数，即可推导该物质的化学式；第二步结合“分子是保持物质化学性质的最小粒子”的规律，对比该物质和水的分子构成差异，就能判断二者化学性质的异同并解释原因；第三步结合过氧化氢的常见性质，回忆对应的实际用途即可完成作答。
【解析】
(1) 观察分子结构可知，1个该分子由2个氢原子和2个氧原子构成，因此该物质的化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$。
(2) 物质的分子构成决定其化学性质，过氧化氢的分子结构和水分子的结构完全不同，因此该物质的化学性质与水不相同。
(3) 过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，也可在实验室中作为反应物制取氧气，用途合理即可。
【答案】
(1)$\ce{H_{2}O_{2}}$ (2)不同 分子结构不同 (3)消毒(或制取氧气,合理即可)
【知识点】
化学式书写；分子的性质；过氧化氢的用途
【点评】
本题通过分子结构模型直观考察物质的组成与性质相关基础知识点，属于化学基础概念应用题，核心考点是理解分子构成决定物质化学性质的逻辑，只要区分开过氧化氢和水的分子构成差异，牢记过氧化氢的常见性质即可顺利作答。
【难度系数】
0.8