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2.下列关于原子的构成说法错误的是
（
A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B.电子在原子核外一定空间内做高速运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
（
C
）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B.电子在原子核外一定空间内做高速运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
答案
2. C
解析
【分析】
这道题考查原子构成的相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合原子结构的核心结论判断说法的正误，找出错误选项。需牢记原子的组成、核外电子的运动特点、原子核与电子的质量和体积关系这些基础知识点。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：原子的结构是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，该说法正确；
B选项：核外电子在原子核外的特定空间内做高速运动，该说法正确；
C选项：原子核集中了原子的绝大部分质量，电子的质量极小（约为质子质量的1/1836），因此原子核质量与电子质量相差很大，该说法错误；
D选项：原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，所以原子核体积与整个原子体积相比小很多，该说法正确。
综上，错误的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成
【点评】
本题属于化学学科的基础识记类题目，考查原子构成的核心知识点，难度较低，只要准确记忆原子的结构、各部分的质量和体积关系即可正确解答。
【难度系数】
0.3
这道题考查原子构成的相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合原子结构的核心结论判断说法的正误，找出错误选项。需牢记原子的组成、核外电子的运动特点、原子核与电子的质量和体积关系这些基础知识点。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：原子的结构是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，该说法正确；
B选项：核外电子在原子核外的特定空间内做高速运动，该说法正确；
C选项：原子核集中了原子的绝大部分质量，电子的质量极小（约为质子质量的1/1836），因此原子核质量与电子质量相差很大，该说法错误；
D选项：原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，所以原子核体积与整个原子体积相比小很多，该说法正确。
综上，错误的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成
【点评】
本题属于化学学科的基础识记类题目，考查原子构成的核心知识点，难度较低，只要准确记忆原子的结构、各部分的质量和体积关系即可正确解答。
【难度系数】
0.3
3.原子不显电性的原因是 （
A.核电荷数=质子数
B.质子数=中子数
C.中子数=电子数
D.原子核和核外电子所带电荷的电量相等，电性相反
D
）A.核电荷数=质子数
B.质子数=中子数
C.中子数=电子数
D.原子核和核外电子所带电荷的电量相等，电性相反
答案
3. D
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确原子的结构及各粒子的带电情况：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，质子带正电、中子不带电，核外电子带负电。原子不显电性是整体的电荷表现，需判断哪个选项描述了整体电荷的关系，而非单个粒子的数量关系，据此逐一分析选项即可。
【解析】
原子不显电性的本质是：原子核所带的正电荷（来自质子）与核外电子所带的负电荷，电量相等、电性相反，因此整体不显电性。对各选项分析如下：
A选项：核电荷数=质子数，这是核电荷数的定义，仅说明原子核的正电荷数等于质子数，未涉及核外电子的电荷，不是原子不显电性的原因，错误；
B选项：质子数=中子数，中子不带电，该关系与原子电性无关，错误；
C选项：中子数=电子数，中子不带电，此关系无法说明原子整体电荷情况，错误；
D选项：原子核和核外电子所带电荷电量相等、电性相反，符合原子不显电性的本质原因，正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成；原子不显电性的原因
【点评】
本题考查原子不显电性的核心知识点，属于化学基础内容，需准确掌握原子中各粒子的带电规律，难度较低，是学生应熟练掌握的基础题。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确原子的结构及各粒子的带电情况：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，质子带正电、中子不带电，核外电子带负电。原子不显电性是整体的电荷表现，需判断哪个选项描述了整体电荷的关系，而非单个粒子的数量关系，据此逐一分析选项即可。
【解析】
原子不显电性的本质是：原子核所带的正电荷（来自质子）与核外电子所带的负电荷，电量相等、电性相反，因此整体不显电性。对各选项分析如下：
A选项：核电荷数=质子数，这是核电荷数的定义，仅说明原子核的正电荷数等于质子数，未涉及核外电子的电荷，不是原子不显电性的原因，错误；
B选项：质子数=中子数，中子不带电，该关系与原子电性无关，错误；
C选项：中子数=电子数，中子不带电，此关系无法说明原子整体电荷情况，错误；
D选项：原子核和核外电子所带电荷电量相等、电性相反，符合原子不显电性的本质原因，正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成；原子不显电性的原因
【点评】
本题考查原子不显电性的核心知识点，属于化学基础内容，需准确掌握原子中各粒子的带电规律，难度较低，是学生应熟练掌握的基础题。
【难度系数】
0.8
4.如图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是
（
A.
表示钠的原子核，核内有11个质子
B.弧线表示电子层，钠原子共有3个电子层
C.数字“1”表示第一电子层上有1个电子
D.数字“2”表示第一电子层上有2个电子
（
C
）A.
表示钠的原子核，核内有11个质子B.弧线表示电子层，钠原子共有3个电子层
C.数字“1”表示第一电子层上有1个电子
D.数字“2”表示第一电子层上有2个电子
答案
4. C
解析
【分析】
要解答本题，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈代表原子核，圈内数字为质子数；弧线代表电子层，弧线上的数字对应该电子层的电子数。再逐一分析选项，找出说法错误的选项。
【解析】
原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，因此A选项：图中圆圈内的+11表示钠的原子核，核内有11个质子，A正确；钠原子的核外电子排布为2、8、1，共3个电子层，故B选项正确；C选项：数字“1”位于最外层（第三电子层），表示最外层有1个电子，并非第一电子层，C错误；D选项：第一电子层的电子数为2，对应数字“2”，D正确。题目要求选择说法不正确的选项，因此答案为C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图
【点评】
本题考查原子结构示意图的基本含义，属于基础题型，只要掌握各部分的意义就能准确判断，难度较低。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈代表原子核，圈内数字为质子数；弧线代表电子层，弧线上的数字对应该电子层的电子数。再逐一分析选项，找出说法错误的选项。
【解析】
原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，因此A选项：图中圆圈内的+11表示钠的原子核，核内有11个质子，A正确；钠原子的核外电子排布为2、8、1，共3个电子层，故B选项正确；C选项：数字“1”位于最外层（第三电子层），表示最外层有1个电子，并非第一电子层，C错误；D选项：第一电子层的电子数为2，对应数字“2”，D正确。题目要求选择说法不正确的选项，因此答案为C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图
【点评】
本题考查原子结构示意图的基本含义，属于基础题型，只要掌握各部分的意义就能准确判断，难度较低。
【难度系数】
0.6
5. 日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放人海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（
C
）答案
5. C
解析
【分析】
要判断氚原子的结构，需明确原子的构成规律：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；在原子中，质子数等于核外电子数。已知氚是核内有1个质子和2个中子的氢原子，因此氚原子的原子核内有1个质子（黑球）、2个中子（白球），核外电子数等于质子数，即1个电子（灰球）。据此逐一分析选项。
【解析】
根据氚原子的结构特点：原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。
选项A：原子核内有1个质子、2个中子，但核外有2个电子，电子数不符合要求，错误；
选项B：原子核内出现了电子（灰球），电子应在核外，错误；
选项C：原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，符合氚原子的结构，正确；
选项D：原子核内有1个质子、1个电子，中子数为0，不符合氚的中子数要求，错误。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、原子中粒子数量关系
【点评】
本题考查原子结构的基本组成，核心是明确原子核的构成（仅含质子和中子），以及原子中质子数与核外电子数的等量关系，需注意区分粒子的位置（电子在核外，质子和中子在核内），避免混淆。
【难度系数】
0.5
要判断氚原子的结构，需明确原子的构成规律：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；在原子中，质子数等于核外电子数。已知氚是核内有1个质子和2个中子的氢原子，因此氚原子的原子核内有1个质子（黑球）、2个中子（白球），核外电子数等于质子数，即1个电子（灰球）。据此逐一分析选项。
【解析】
根据氚原子的结构特点：原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。
选项A：原子核内有1个质子、2个中子，但核外有2个电子，电子数不符合要求，错误；
选项B：原子核内出现了电子（灰球），电子应在核外，错误；
选项C：原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，符合氚原子的结构，正确；
选项D：原子核内有1个质子、1个电子，中子数为0，不符合氚的中子数要求，错误。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、原子中粒子数量关系
【点评】
本题考查原子结构的基本组成，核心是明确原子核的构成（仅含质子和中子），以及原子中质子数与核外电子数的等量关系，需注意区分粒子的位置（电子在核外，质子和中子在核内），避免混淆。
【难度系数】
0.5
6.下列关于分子、原子的说法正确的是
（
①分子在不断运动，固体中分子之间没有间隔 ②在化学反应中，分子可分，原子不可分 ③分子、原子都可以构成物质 ④保持水的化学性质的微观粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子的运动速率比原子快 ⑥同种类的原子只能构成一种分子 ⑦原子核都由质子和中子构成 ⑧原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性
A.1个
B.2个
C.4个
D.5个
（
B
）①分子在不断运动，固体中分子之间没有间隔 ②在化学反应中，分子可分，原子不可分 ③分子、原子都可以构成物质 ④保持水的化学性质的微观粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子的运动速率比原子快 ⑥同种类的原子只能构成一种分子 ⑦原子核都由质子和中子构成 ⑧原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性
A.1个
B.2个
C.4个
D.5个
答案
6. B
解析
【分析】要判断各说法的正误，需回忆分子、原子的核心性质：①分子始终在不断运动，任何状态的分子间都有间隔（固体间隔小）；②化学变化中分子可分，原子是最小粒子不可分；③分子、原子都是构成物质的基本微粒；④由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；⑤粒子运动速率与温度、种类等有关，无分子比原子快的必然结论；⑥同种原子可构成不同分子（如O₂、O₃）；⑦原子核一般由质子和中子构成，但氢原子核无中子；⑧原子中质子带正电、电子带负电，因正负电荷数相等才不显电性。据此逐个分析8个说法，统计正确数量。
【解析】逐个分析各说法：
①错误，固体中分子间仍有间隔，只是间隔较小；
②正确，化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，原子在化学变化中不可分；
③正确，分子（如水分子）、原子（如铁原子）都可直接构成物质；
④错误，水由水分子构成，保持水化学性质的是水分子，不是氢原子和氧原子；
⑤错误，粒子运动速率与温度等因素有关，无法直接比较分子和原子的运动速率；
⑥错误，同种类原子可构成不同分子，如氧原子可构成O₂和O₃；
⑦错误，氢原子核（氕）仅由质子构成，无中子；
⑧错误，原子中存在带正电的质子和带负电的电子，只是两者电荷数相等、电性相反，故原子不显电性。
综上，正确的说法是②和③，共2个，对应选项B。
【答案】B
【知识点】分子的基本性质、原子的定义与构成、物质的构成微粒
【点评】本题考查分子、原子的基础概念，需准确区分易混淆点（如保持物质化学性质的粒子、原子核的构成等），逐个判断是解题关键，属于基础概念题。
【难度系数】0.6
【解析】逐个分析各说法：
①错误，固体中分子间仍有间隔，只是间隔较小；
②正确，化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，原子在化学变化中不可分；
③正确，分子（如水分子）、原子（如铁原子）都可直接构成物质；
④错误，水由水分子构成，保持水化学性质的是水分子，不是氢原子和氧原子；
⑤错误，粒子运动速率与温度等因素有关，无法直接比较分子和原子的运动速率；
⑥错误，同种类原子可构成不同分子，如氧原子可构成O₂和O₃；
⑦错误，氢原子核（氕）仅由质子构成，无中子；
⑧错误，原子中存在带正电的质子和带负电的电子，只是两者电荷数相等、电性相反，故原子不显电性。
综上，正确的说法是②和③，共2个，对应选项B。
【答案】B
【知识点】分子的基本性质、原子的定义与构成、物质的构成微粒
【点评】本题考查分子、原子的基础概念，需准确区分易混淆点（如保持物质化学性质的粒子、原子核的构成等），逐个判断是解题关键，属于基础概念题。
【难度系数】0.6
