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1. 相对分子质量＝化学式中各原子的
相对原子质量
的总和。相对分子质量也是个比值。答案
相对原子质量
解析
【分析】本题考查相对分子质量的定义，解题思路是回忆化学中相对分子质量的核心概念，明确其计算依据是化学式中各原子相对原子质量的总和，据此确定空缺内容。
【解析】根据相对分子质量的定义，相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，因此空缺处应填写相对原子质量。
【答案】相对原子质量
【知识点】相对分子质量的定义、相对原子质量
【点评】本题属于化学基础概念识记题，考查对相对分子质量核心定义的掌握，是化学计算的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据相对分子质量的定义，相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，因此空缺处应填写相对原子质量。
【答案】相对原子质量
【知识点】相对分子质量的定义、相对原子质量
【点评】本题属于化学基础概念识记题，考查对相对分子质量核心定义的掌握，是化学计算的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 物质组成元素的质量比=
化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比
。答案
化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比
解析
【分析】要确定物质组成元素的质量比，需先明确物质的化学式，找出各元素的原子个数；再计算每种元素的总质量（该元素相对原子质量×原子个数）；最后将各元素总质量作比，因此物质组成元素的质量比本质是对应元素相对原子质量与原子个数乘积的比。
【解析】根据化学中元素质量比的计算定义，物质组成元素的质量比等于化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比。
【答案】化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比
【知识点】化学式计算；元素质量比
【点评】本题考查化学基础计算的核心概念，是化学计算的入门知识点，需准确记忆定义。
【难度系数】0.8
【解析】根据化学中元素质量比的计算定义，物质组成元素的质量比等于化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比。
【答案】化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原子个数的乘积之比
【知识点】化学式计算；元素质量比
【点评】本题考查化学基础计算的核心概念，是化学计算的入门知识点，需准确记忆定义。
【难度系数】0.8
3. 物质中某元素的质量分数=
$\dfrac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}× 100\%$
。答案
$\dfrac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}× 100\%$
解析
【分析】要明确物质中某元素质量分数的计算逻辑：元素质量分数是该元素总质量与对应化合物总质量的比值，化学计算中用相对质量替代实际质量，因此分子为该元素的相对原子质量乘以其在化合物中的原子个数，分母为该化合物的相对分子质量，最终结果需以百分数形式呈现，故公式需乘以100%。
【解析】物质中某元素的质量分数，是该元素的总相对质量与化合物相对分子质量的比值，计算公式为：$\dfrac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}× 100\%$。
【答案】$\dfrac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}× 100\%$
【知识点】元素质量分数计算、相对分子质量
【点评】本题考查化学核心计算公式的记忆，是化学计算的基础内容，需准确掌握公式的分子、分母构成及百分数形式的要求。
【难度系数】0.9
【解析】物质中某元素的质量分数，是该元素的总相对质量与化合物相对分子质量的比值，计算公式为：$\dfrac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}× 100\%$。
【答案】$\dfrac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}× 100\%$
【知识点】元素质量分数计算、相对分子质量
【点评】本题考查化学核心计算公式的记忆，是化学计算的基础内容，需准确掌握公式的分子、分母构成及百分数形式的要求。
【难度系数】0.9
4. 物质中某元素的质量=
化合物的质量×该元素的质量分数
。答案
化合物的质量×该元素的质量分数
解析
【分析】本题考查化学中物质内某元素质量的计算方法，核心思路是利用“整体质量×对应占比=部分质量”的逻辑，某元素的质量是物质总质量中属于该元素的部分，因此需要用物质的总质量乘以该元素在物质中的质量分数来计算。
【解析】根据化学计算的基本规则，计算物质中某元素的质量时，需用该物质的总质量（如化合物的质量）乘以该元素在该物质中的质量分数，即：物质中某元素的质量 = 化合物的质量×该元素的质量分数。
【答案】化合物的质量×该元素的质量分数
【知识点】化学计算 元素质量计算
【点评】本题属于化学计算的基础知识点，考查元素质量计算的核心公式，是化学计算的入门内容，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.9
【解析】根据化学计算的基本规则，计算物质中某元素的质量时，需用该物质的总质量（如化合物的质量）乘以该元素在该物质中的质量分数，即：物质中某元素的质量 = 化合物的质量×该元素的质量分数。
【答案】化合物的质量×该元素的质量分数
【知识点】化学计算 元素质量计算
【点评】本题属于化学计算的基础知识点，考查元素质量计算的核心公式，是化学计算的入门内容，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.9
1. 金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸（$\ce{C_{16}H_{18}O_{9}}$）。下列有关绿原酸的说法正确的是 （
A.绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B.绿原酸中碳元素的质量分数最大
C.绿原酸的相对分子质量是 354 g
D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为 $16:18:9$
B
）A.绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B.绿原酸中碳元素的质量分数最大
C.绿原酸的相对分子质量是 354 g
D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为 $16:18:9$
答案
B
解析
【分析】首先明确绿原酸的化学式为$\ce{C_{16}H_{18}O_{9}}$，需结合化学式的宏观与微观意义、相对分子质量、元素质量比及质量分数的相关知识，逐一分析选项：1. 区分元素（宏观，只讲种类）和分子（微观，讲个数）的概念，判断A选项；2. 计算各元素的总相对质量，比较大小判断B选项；3. 明确相对分子质量的单位，判断C选项；4. 区分原子个数比与元素质量比，判断D选项。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成；分子是微观粒子，应表述为“绿原酸分子由碳、氢、氧三种原子构成”，故A错误。
选项B：计算绿原酸中各元素的总相对质量：碳元素总相对质量=$16×12=192$，氢元素总相对质量=$18×1=18$，氧元素总相对质量=$9×16=144$，因$192＞144＞18$，故碳元素总相对质量最大，其质量分数也最大，故B正确。
选项C：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”；绿原酸的相对分子质量=$16×12+18×1+9×16=354$，故C错误。
选项D：$16:18:9$是绿原酸中碳、氢、氧的原子个数比，而非元素质量比；元素质量比=$(16×12):(18×1):(9×16)=32:3:24$，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、根据化学式的计算
【点评】本题考查化学式相关基础知识点，需准确区分宏观与微观概念，掌握相对分子质量、元素质量比的计算方法，属于化学学习中的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
选项A：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成；分子是微观粒子，应表述为“绿原酸分子由碳、氢、氧三种原子构成”，故A错误。
选项B：计算绿原酸中各元素的总相对质量：碳元素总相对质量=$16×12=192$，氢元素总相对质量=$18×1=18$，氧元素总相对质量=$9×16=144$，因$192＞144＞18$，故碳元素总相对质量最大，其质量分数也最大，故B正确。
选项C：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”；绿原酸的相对分子质量=$16×12+18×1+9×16=354$，故C错误。
选项D：$16:18:9$是绿原酸中碳、氢、氧的原子个数比，而非元素质量比；元素质量比=$(16×12):(18×1):(9×16)=32:3:24$，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、根据化学式的计算
【点评】本题考查化学式相关基础知识点，需准确区分宏观与微观概念，掌握相对分子质量、元素质量比的计算方法，属于化学学习中的基础题型。
【难度系数】0.7
2. 相同质量的$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$中，碳元素的质量比是 （
A.$1:1$
B.$14:11$
C.$7:11$
D.$11:7$
D
）A.$1:1$
B.$14:11$
C.$7:11$
D.$11:7$
答案
D
解析
【分析】要计算相同质量的$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量比，需先设两者质量均为$m$，再分别计算两种物质中碳元素的质量，最后求比值。具体思路：①设$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的质量都为$m$；②根据化学式计算各物质中碳元素的质量分数，结合总质量算出碳元素质量；③将两者碳元素质量作比并化简。
【解析】设$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的质量均为$m$ g。
$\ce{CO}$中碳元素的质量：$m(\mathrm{C}_1) = m × \frac{12}{28}$
$\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量：$m(\mathrm{C}_2) = m × \frac{12}{44}$
则碳元素的质量比为：
$m(\mathrm{C}_1):m(\mathrm{C}_2) = ( \frac{12m}{28} ):( \frac{12m}{44} ) = \frac{44}{28} = 11:7$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化学式计算，元素质量比
【点评】本题考查化学式中元素质量的基础计算，核心是利用“元素质量=物质总质量×该元素的质量分数”的关系，计算时注意化简比值，属于常规基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】设$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的质量均为$m$ g。
$\ce{CO}$中碳元素的质量：$m(\mathrm{C}_1) = m × \frac{12}{28}$
$\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量：$m(\mathrm{C}_2) = m × \frac{12}{44}$
则碳元素的质量比为：
$m(\mathrm{C}_1):m(\mathrm{C}_2) = ( \frac{12m}{28} ):( \frac{12m}{44} ) = \frac{44}{28} = 11:7$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化学式计算，元素质量比
【点评】本题考查化学式中元素质量的基础计算，核心是利用“元素质量=物质总质量×该元素的质量分数”的关系，计算时注意化简比值，属于常规基础题型。
【难度系数】0.7
3. 当硝酸铵$\ce{(NH_{4}NO_{3})}$和尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$中所含氮元素的质量相等时，它们的质量比为（
A.$1:1$
B.$4:3$
C.$2:3$
D.$8:3$
B
）A.$1:1$
B.$4:3$
C.$2:3$
D.$8:3$
答案
B
解析
【分析】要解决该问题，需利用“化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素在化合物中的质量分数”这一关系。当硝酸铵和尿素中氮元素质量相等时，设两者质量分别为$\ce{m(NH_{4}NO_{3})}$和$\ce{m[CO(NH_{2})_{2}]}$，根据氮元素质量相等列等式，即可求出它们的质量比。
【解析】
1. 计算硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中氮元素的质量分数：
$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，
氮元素质量分数 = $\frac{2×14}{80} = \frac{28}{80}$。
2. 计算尿素（$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$）中氮元素的质量分数：
$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量 = $12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$，
氮元素质量分数 = $\frac{2×14}{60} = \frac{28}{60}$。
3. 设硝酸铵质量为$\ce{m_1}$，尿素质量为$\ce{m_2}$，因氮元素质量相等，故：
$\ce{m_1 × \frac{28}{80} = m_2 × \frac{28}{60}}$，
约去28，得$\ce{\frac{m_1}{m_2} = \frac{80}{60} = \frac{4}{3}}$，即质量比为$4:3$。
【答案】B
【知识点】化合物中元素质量分数计算、元素质量与化合物质量换算
【点评】本题为化学基础计算题，核心考查元素质量与化合物质量的关系，只要掌握相对分子质量、元素质量分数的计算方法，即可快速求解，属于易得分题目。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 计算硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中氮元素的质量分数：
$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，
氮元素质量分数 = $\frac{2×14}{80} = \frac{28}{80}$。
2. 计算尿素（$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$）中氮元素的质量分数：
$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量 = $12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$，
氮元素质量分数 = $\frac{2×14}{60} = \frac{28}{60}$。
3. 设硝酸铵质量为$\ce{m_1}$，尿素质量为$\ce{m_2}$，因氮元素质量相等，故：
$\ce{m_1 × \frac{28}{80} = m_2 × \frac{28}{60}}$，
约去28，得$\ce{\frac{m_1}{m_2} = \frac{80}{60} = \frac{4}{3}}$，即质量比为$4:3$。
【答案】B
【知识点】化合物中元素质量分数计算、元素质量与化合物质量换算
【点评】本题为化学基础计算题，核心考查元素质量与化合物质量的关系，只要掌握相对分子质量、元素质量分数的计算方法，即可快速求解，属于易得分题目。
【难度系数】0.7
4. 下列有关$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$四种物质的说法正确的是 （
A.四种物质中都含有氧分子
B.等质量的$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$中含有等质量的氧元素
C.$\ce{SO_{2}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$中硫元素的化合价相等
D.$\ce{SO_{2}}$中硫元素和氧元素的质量相等
D
）A.四种物质中都含有氧分子
B.等质量的$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$中含有等质量的氧元素
C.$\ce{SO_{2}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$中硫元素的化合价相等
D.$\ce{SO_{2}}$中硫元素和氧元素的质量相等
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合物质的构成、元素质量计算、化合价计算等核心知识点逐一分析：
1. 选项A：氧分子是$\ce{O_{2}}$，只有氧气中含有氧分子，$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$分别由对应分子构成，分子中含有的是氧原子，并非氧分子，据此判断A错误。
2. 选项B：计算等质量物质中某元素的质量，公式为“元素质量=物质质量×（该元素总相对原子质量÷物质相对分子质量）”，代入$\ce{CO_{2}}$和$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量（44、64）计算，可判断两者氧元素质量不等，B错误。
3. 选项C：根据“化合物中正负化合价代数和为0”，分别计算$\ce{SO_{2}}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$中硫元素的化合价，对比可知数值不同，C错误。
4. 选项D：计算$\ce{SO_{2}}$中硫、氧元素的相对原子质量总和，对比两者数值，可判断质量相等，D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：只有$\ce{O_{2}}$中含有氧分子，$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$中含有的是氧原子，不含氧分子，A错误；
B选项：设$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$质量均为$m$，$\ce{CO_{2}}$中氧元素质量为$m×\frac{32}{44}$，$\ce{SO_{2}}$中氧元素质量为$m×\frac{32}{64}=\frac{m}{2}$，两者不相等，B错误；
C选项：$\ce{SO_{2}}$中硫元素化合价为$+4$，$\ce{H_{2}SO_{4}}$中硫元素化合价为$+6$，化合价不等，C错误；
D选项：$\ce{SO_{2}}$中硫元素与氧元素的质量比为$32:(16×2)=1:1$，质量相等，D正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成、元素质量计算、化合价计算
【点评】
本题考查初中化学核心基础概念，需准确区分分子与元素、熟练掌握化合价及元素质量比的计算方法，属于常见基础题型，需注意细节避免概念混淆。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，需结合物质的构成、元素质量计算、化合价计算等核心知识点逐一分析：
1. 选项A：氧分子是$\ce{O_{2}}$，只有氧气中含有氧分子，$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$分别由对应分子构成，分子中含有的是氧原子，并非氧分子，据此判断A错误。
2. 选项B：计算等质量物质中某元素的质量，公式为“元素质量=物质质量×（该元素总相对原子质量÷物质相对分子质量）”，代入$\ce{CO_{2}}$和$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量（44、64）计算，可判断两者氧元素质量不等，B错误。
3. 选项C：根据“化合物中正负化合价代数和为0”，分别计算$\ce{SO_{2}}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$中硫元素的化合价，对比可知数值不同，C错误。
4. 选项D：计算$\ce{SO_{2}}$中硫、氧元素的相对原子质量总和，对比两者数值，可判断质量相等，D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：只有$\ce{O_{2}}$中含有氧分子，$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$中含有的是氧原子，不含氧分子，A错误；
B选项：设$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$质量均为$m$，$\ce{CO_{2}}$中氧元素质量为$m×\frac{32}{44}$，$\ce{SO_{2}}$中氧元素质量为$m×\frac{32}{64}=\frac{m}{2}$，两者不相等，B错误；
C选项：$\ce{SO_{2}}$中硫元素化合价为$+4$，$\ce{H_{2}SO_{4}}$中硫元素化合价为$+6$，化合价不等，C错误；
D选项：$\ce{SO_{2}}$中硫元素与氧元素的质量比为$32:(16×2)=1:1$，质量相等，D正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成、元素质量计算、化合价计算
【点评】
本题考查初中化学核心基础概念，需准确区分分子与元素、熟练掌握化合价及元素质量比的计算方法，属于常见基础题型，需注意细节避免概念混淆。
【难度系数】
0.7
5. 食醋中含有醋酸($\ce{CH_{3}COOH}$)。
(1)1个醋酸分子中含有________个原子。
(2)醋酸的相对分子质量为________。
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为________(填最简比)。
(4)醋酸中碳元素的质量分数为________。
(1)1个醋酸分子中含有________个原子。
(2)醋酸的相对分子质量为________。
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为________(填最简比)。
(4)醋酸中碳元素的质量分数为________。
答案
(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40%
解析
【分析】
要解决这道题，需结合醋酸的化学式$\ce{CH_{3}COOH}$，根据化学式的相关意义和计算规则逐步分析：
(1) 计算1个醋酸分子的原子总数，需先明确化学式中各原子的个数，再相加求和；
(2) 相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，代入对应原子的相对原子质量计算即可；
(3) 元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，计算后化简为最简整数比；
(4) 某元素的质量分数等于该元素相对原子总质量与化合物相对分子质量的比值，再乘以100%。
【解析】
(1) 醋酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$，1个醋酸分子中含C原子2个、H原子$3+1=4$个、O原子2个，因此原子总数为$2+4+2=8$；
(2) 醋酸的相对分子质量 = （C的相对原子质量×C原子数）+（H的相对原子质量×H原子数）+（O的相对原子质量×O原子数）= $12×2 + 1×4 + 16×2 = 60$；
(3) 醋酸中碳、氢元素的质量比 = （C的相对原子质量×C原子数）:（H的相对原子质量×H原子数）= $(12×2):(1×4) = 6:1$；
(4) 醋酸中碳元素的质量分数 = $\frac{碳的相对原子总质量}{醋酸的相对分子质量}×100\% = \frac{12×2}{60}×100\% = 40\%$。
【答案】
(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40%
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式相关计算的基础题，围绕醋酸的化学式考查原子个数判断、相对分子质量、元素质量比及元素质量分数的计算，核心是对化学式意义的理解和基础计算规则的掌握，难度较低，适合巩固化学计算的基础知识点。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合醋酸的化学式$\ce{CH_{3}COOH}$，根据化学式的相关意义和计算规则逐步分析：
(1) 计算1个醋酸分子的原子总数，需先明确化学式中各原子的个数，再相加求和；
(2) 相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，代入对应原子的相对原子质量计算即可；
(3) 元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，计算后化简为最简整数比；
(4) 某元素的质量分数等于该元素相对原子总质量与化合物相对分子质量的比值，再乘以100%。
【解析】
(1) 醋酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$，1个醋酸分子中含C原子2个、H原子$3+1=4$个、O原子2个，因此原子总数为$2+4+2=8$；
(2) 醋酸的相对分子质量 = （C的相对原子质量×C原子数）+（H的相对原子质量×H原子数）+（O的相对原子质量×O原子数）= $12×2 + 1×4 + 16×2 = 60$；
(3) 醋酸中碳、氢元素的质量比 = （C的相对原子质量×C原子数）:（H的相对原子质量×H原子数）= $(12×2):(1×4) = 6:1$；
(4) 醋酸中碳元素的质量分数 = $\frac{碳的相对原子总质量}{醋酸的相对分子质量}×100\% = \frac{12×2}{60}×100\% = 40\%$。
【答案】
(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40%
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式相关计算的基础题，围绕醋酸的化学式考查原子个数判断、相对分子质量、元素质量比及元素质量分数的计算，核心是对化学式意义的理解和基础计算规则的掌握，难度较低，适合巩固化学计算的基础知识点。
【难度系数】
0.8
6. (2024·潍坊改编)戊二醛是一种广谱高效消毒剂,其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间相互连接)。下列说法正确的是 (
A.戊二醛的化学式为 $\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$
B.戊二醛中氧元素的质量分数最大
C.戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 $5:8:2$
D.保持戊二醛化学性质的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子
A
)A.戊二醛的化学式为 $\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$
B.戊二醛中氧元素的质量分数最大
C.戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 $5:8:2$
D.保持戊二醛化学性质的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子
答案
A
解析
【分析】要判断各选项的正确性，需先根据分子结构模型确定戊二醛的化学式，再结合化学式计算元素质量比、质量分数，明确保持物质化学性质的最小粒子。首先数出分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数，初步确定化学式后逐一分析选项。
【解析】1. 确定化学式：根据图例，黑球为碳原子，共5个；白球为氢原子，共8个；灰球为氧原子，共2个，因此戊二醛的化学式为$\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$，故A选项正确。
2. 分析B选项：计算各元素总质量：碳元素总质量为$5×12=60$，氢元素总质量为$8×1=8$，氧元素总质量为$2×16=32$，可见碳元素质量最大，氧元素质量分数并非最大，B错误。
3. 分析C选项：碳、氢、氧元素的质量比为$60:8:32=15:2:8$，而$5:8:2$是原子个数比，不是元素质量比，C错误。
4. 分析D选项：戊二醛由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是戊二醛分子，而非碳原子、氢原子、氧原子，D错误。
【答案】A
【知识点】化学式书写、元素质量比计算、分子的概念
【点评】本题结合分子结构模型考查化学式的相关知识，需准确识别原子种类与个数，区分原子个数比和元素质量比，明确分子是保持物质化学性质的最小粒子，属于基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】1. 确定化学式：根据图例，黑球为碳原子，共5个；白球为氢原子，共8个；灰球为氧原子，共2个，因此戊二醛的化学式为$\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$，故A选项正确。
2. 分析B选项：计算各元素总质量：碳元素总质量为$5×12=60$，氢元素总质量为$8×1=8$，氧元素总质量为$2×16=32$，可见碳元素质量最大，氧元素质量分数并非最大，B错误。
3. 分析C选项：碳、氢、氧元素的质量比为$60:8:32=15:2:8$，而$5:8:2$是原子个数比，不是元素质量比，C错误。
4. 分析D选项：戊二醛由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是戊二醛分子，而非碳原子、氢原子、氧原子，D错误。
【答案】A
【知识点】化学式书写、元素质量比计算、分子的概念
【点评】本题结合分子结构模型考查化学式的相关知识，需准确识别原子种类与个数，区分原子个数比和元素质量比，明确分子是保持物质化学性质的最小粒子，属于基础题型。
【难度系数】0.6
