6. 下列化学符号中，数字“2”可表示不同的意义，请回答下列问题。（填序号）
①2CO ②$\ce{S^{2-}}$ ③$\ce{\overset{+2}{Ca}O}$ ④$\ce{H_{2}O}$ ⑤2Fe ⑥$\ce{2Cl^{-}}$ ⑦$\ce{Hg\overset{-2}{O}}$ ⑧$\ce{Cl_{2}}$
（1）表示分子个数的是________。
（2）表示元素化合价的是________。
（3）表示一个离子所带电荷数的是________。
（4）表示分子中所含原子个数的是________。

6.(1)①
(2)③⑦
(3)②
(4)④⑧

【分析】
要解答本题，需先明确化学符号中数字的位置不同，代表的意义不同：①化学式前面的数字表示分子个数；②元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；③元素符号正上方的数字表示该元素的化合价；④化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数；⑤元素符号或离子符号前面的数字表示原子或离子的个数。再逐个分析题目中的化学符号，对应问题即可。
【解析】
逐个分析各化学符号中数字“2”的意义：
①$\ce{2CO}$：数字“2”在化学式前面，表示2个一氧化碳分子；
②$\ce{S^{2-}}$：数字“2”在元素符号右上角，表示1个硫离子带2个单位的负电荷；
③$\ce{\overset{+2}{Ca}O}$：数字“2”在钙元素正上方，表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价；
④$\ce{H_{2}O}$：数字“2”在氢元素右下角，表示1个水分子中含有2个氢原子；
⑤$\ce{2Fe}$：数字“2”在铁元素前面，表示2个铁原子；
⑥$\ce{2Cl^{-}}$：数字“2”在氯离子前面，表示2个氯离子；
⑦$\ce{Hg\overset{-2}{O}}$：数字“2”在氧元素正上方，表示氧化汞中氧元素的化合价为-2价；
⑧$\ce{Cl_{2}}$：数字“2”在氯元素右下角，表示1个氯分子中含有2个氯原子。
对应问题：
（1）表示分子个数的是①；
（2）表示元素化合价的是③⑦；
（3）表示一个离子所带电荷数的是②；
（4）表示分子中所含原子个数的是④⑧。
【答案】
(1)①；(2)③⑦；(3)②；(4)④⑧
【知识点】
化学符号周围数字的意义；化合价的表示；离子符号的意义
【点评】
本题考查化学用语中数字的意义，是初中化学的基础考点，关键在于区分不同位置数字的含义，学生需熟练掌握分子个数、化合价、离子电荷数、分子内原子个数的表示方法，整体难度较低。
【难度系数】
0.6

7. 某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是（）

7.B

【分析】要判断试剂标签是否正确，需依据化合物化学式的书写规则，利用“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的原则，逐一分析各选项的化学式是否正确。
【解析】根据化合价规则分析各选项：
1. 选项A：氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设化学式为$\ce{Fe_{x}O_{y}}$，则$(+3)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=2:3$，故化学式$\ce{Fe_{2}O_{3}}$正确。
2. 选项B：碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，设化学式为$\ce{Na_{x}CO_{3}}$，则$(+1)x + (-2) = 0$，解得$x=2$，故正确化学式应为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，标签中$\ce{NaCO_{3}}$错误。
3. 选项C：氯化铵中铵根显+1价，氯元素显-1价，设化学式为$\ce{(NH_{4})_{x}Cl_{y}}$，则$(+1)x + (-1)y =0$，解得$x:y=1:1$，故化学式$\ce{NH_{4}Cl}$正确。
4. 选项D：氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，设化学式为$\ce{Cu(OH)_{x}}$，则$(+2) + (-1)x=0$，解得$x=2$，故化学式$\ce{Cu(OH)_{2}}$正确。
【答案】B
【知识点】化学式书写、化合价应用
【点评】本题考查化合物化学式的正确书写，核心是掌握化合价与化学式的关系，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.2

8. 下列物质中氮元素的化合价最低的是 （）

A.$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{NO_{2}}$
C.$\ce{HNO_{3}}$
D.$\ce{NH_{3}}$

8.D

【分析】要找出氮元素化合价最低的物质，需依据“单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，分别计算各选项中氮元素的化合价，再比较大小即可得出答案。
【解析】
1. 选项A：$\ce{N_{2}}$是单质，单质中元素化合价为0，故氮元素化合价为0；
2. 选项B：$\ce{NO_{2}}$中氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为$x$，根据化合物化合价代数和为0：$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$；
3. 选项C：$\ce{HNO_{3}}$中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为$y$，则$(+1)+y +3×(-2)=0$，解得$y=+5$；
4. 选项D：$\ce{NH_{3}}$中氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为$z$，则$z +3×(+1)=0$，解得$z=-3$；
比较氮元素化合价：$-3 ＜0 ＜+4 ＜+5$，故氮元素化合价最低的是$\ce{NH_{3}}$。
【答案】D
【知识点】化合价计算、单质与化合物化合价规则
【点评】本题考查化合价的基本计算，属于化学基础知识点的应用，只要牢记化合价规则即可轻松解答。
【难度系数】0.8

9. 下列四组物质中,同一种元素的化合价都相同的是 （）

A.$\ce{NO_{2}}$、$\ce{N_{2}O_{4}}$
B.$\ce{Na_{2}O}$、$\ce{Na_{2}O_{2}}$
C.$\ce{Fe(OH)_{2}}$、$\ce{Fe(OH)_{3}}$
D.$\ce{KClO_{3}}$、$\ce{KClO_{4}}$

9.A

【分析】要判断选项中同一种元素的化合价是否都相同，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的规则，分别计算每个选项中对应元素的化合价，再对比是否一致。具体做法是：先确定已知元素的常见化合价，再设未知元素化合价为未知数，通过代数和为零列方程求解，最后对比同元素的化合价。
【解析】逐个计算选项中指定元素的化合价：
选项A：$\ce{NO_{2}}$中，O为-2价，设N化合价为$x$，则$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$；$\ce{N_{2}O_{4}}$中，O为-2价，设N化合价为$y$，则$2y +4×(-2)=0$，解得$y=+4$，N元素化合价均为+4，符合要求。
选项B：$\ce{Na_{2}O}$中，Na为+1价，O为-2价；$\ce{Na_{2}O_{2}}$中，Na为+1价，O为-1价（过氧根中O显-1价），O元素化合价不同，排除。
选项C：$\ce{Fe(OH)_{2}}$中，OH⁻为-1价，设Fe化合价为$a$，则$a +2×(-1)=0$，解得$a=+2$；$\ce{Fe(OH)_{3}}$中，设Fe化合价为$b$，则$b +3×(-1)=0$，解得$b=+3$，Fe元素化合价不同，排除。
选项D：$\ce{KClO_{3}}$中，K为+1价、O为-2价，设Cl化合价为$c$，则$1 + c +3×(-2)=0$，解得$c=+5$；$\ce{KClO_{4}}$中，设Cl化合价为$d$，则$1 + d +4×(-2)=0$，解得$d=+7$，Cl元素化合价不同，排除。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】化合价计算、化合物化合价规则
【点评】本题考查化合价的基本计算，核心是运用化合物中正负化合价代数和为零的原则，属于基础题型，只要掌握常见元素化合价的计算方法即可正确解答。
【难度系数】0.7

10. 学会分析，寻找规律是学好化学的方法之一。分析$\ce{NaCl}$、$\mathrm{X}$、$\ce{HClO}$、$\ce{KClO_{3}}$、$\ce{KClO_{4}}$的排列顺序规律，可知$\mathrm{X}$代表的物质是 （）

A.$\ce{HCl}$
B.$\ce{Ca(ClO)_{2}}$
C.$\ce{Cl_{2}O}$
D.$\ce{Cl_{2}}$

10.D

【分析】首先观察题目中各物质均含氯元素，因此可通过计算各物质中氯元素的化合价，找出化合价的排列规律，进而确定X对应的物质。解题时需依据“化合物中正负化合价代数和为零”的原则，先计算已知物质中氯元素的化合价，再分析化合价的变化顺序，找到中间缺失化合价对应的物质。
【解析】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则：
$\ce{NaCl}$中，$\ce{Na}$为$+1$价，设$\ce{Cl}$化合价为$a$，则$(+1)+a=0$，得$a=-1$；
$\ce{HClO}$中，$\ce{H}$为$+1$价，$\ce{O}$为$-2$价，设$\ce{Cl}$化合价为$b$，则$(+1)+b+(-2)=0$，得$b=+1$；
$\ce{KClO_{3}}$中，$\ce{K}$为$+1$价，$\ce{O}$为$-2$价，设$\ce{Cl}$化合价为$c$，则$(+1)+c+3×(-2)=0$，得$c=+5$；
$\ce{KClO_{4}}$中，$\ce{K}$为$+1$价，$\ce{O}$为$-2$价，设$\ce{Cl}$化合价为$d$，则$(+1)+d+4×(-2)=0$，得$d=+7$；
由此可知，氯元素的化合价按$-1$、$X$、$+1$、$+5$、$+7$的顺序排列，因此$X$中$\ce{Cl}$的化合价应为$0$价（单质中元素化合价为$0$），对应物质为$\ce{Cl_{2}}$，故答案选D。
【答案】D
【知识点】化合价计算、化学式与化合价
【点评】本题考查化合价规律的应用，核心是掌握化合物中化合价代数和为零的规则，通过计算各物质中氯元素的化合价，分析排列顺序即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】0.7

11. R元素的化合价只有一种，其氧化物的化学式为$\ce{R_{2}O_{3}}$。下列化学式正确的是 （）

A.$\ce{RCl_{2}}$
B.$\ce{ROH}$
C.$\ce{R_{2}(SO_{4})_{3}}$
D.$\ce{R(NO_{3})_{2}}$

11.C

【分析】首先根据氧化物的化学式计算R元素的化合价，再依据化合物中正负化合价代数和为0的原则，判断各选项中R元素的化合价是否与计算结果一致，进而确定正确选项。
【解析】步骤1：计算R元素的化合价。在氧化物$\ce{R_{2}O_{3}}$中，氧元素化合价为-2价，设R的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$2x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+3$，即R元素化合价为+3价。步骤2：逐一分析选项：A选项$\ce{RCl_{2}}$中，Cl为-1价，设R化合价为$a$，则$a + 2×(-1)=0$，得$a=+2$，与R的+3价不符，错误；B选项$\ce{ROH}$中，$\ce{OH^-}$为-1价，设R化合价为$b$，则$b + (-1)=0$，得$b=+1$，不符，错误；C选项$\ce{R_{2}(SO_{4})_{3}}$中，$\ce{SO_4^{2-}}$为-2价，设R化合价为$c$，则$2c + 3×(-2)=0$，得$c=+3$，与R的化合价一致，正确；D选项$\ce{R(NO_{3})_{2}}$中，$\ce{NO_3^-}$为-1价，设R化合价为$d$，则$d + 2×(-1)=0$，得$d=+2$，不符，错误。
【答案】C
【知识点】化合价计算、化学式书写
【点评】本题考查化合价的计算及应用，核心是先确定元素的化合价，再判断化合物化学式的正误，属于基础题型，需熟练掌握化合价规则。
【难度系数】0.7

12. 写出下列物质的化学式。
氧化镁 氧化铁 氧化铝 氯化氢
碳酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙
碳酸钠 碳酸钙 硫酸铝 硫酸铜
硝酸银 硝酸亚铁 硝酸铵 氨气

12. MgO Fe₂O₃ Al₂O₃ HCl H₂CO₃ H₂SO₄ NaOH Ca(OH)₂ Na₂CO₃ CaCO₃ Al₂(SO₄)₃ CuSO₄ AgNO₃ Fe(NO₃)₂ NH₄NO₃ NH₃

【分析】书写物质化学式需遵循“正价元素在前，负价元素在后，化合物中正负化合价代数和为零”的规则，同时要牢记常见元素（如Mg、Fe、Al、H、O等）和原子团（如OH⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻、NH₄⁺等）的化合价，据此推导各物质的化学式。
【解析】根据化合价规则逐一推导：
1. 氧化镁：Mg为+2价，O为-2价，正负化合价代数和为0，化学式为MgO；
2. 氧化铁：Fe为+3价，O为-2价，需2个Fe和3个O使代数和为0，化学式为Fe₂O₃；
3. 氧化铝：Al为+3价，O为-2价，需2个Al和3个O，化学式为Al₂O₃；
4. 氯化氢：H为+1价，Cl为-1价，化学式为HCl；
5. 碳酸：H为+1价，CO₃²⁻为-2价，需2个H，化学式为H₂CO₃；
6. 硫酸：H为+1价，SO₄²⁻为-2价，需2个H，化学式为H₂SO₄；
7. 氢氧化钠：Na为+1价，OH⁻为-1价，化学式为NaOH；
8. 氢氧化钙：Ca为+2价，OH⁻为-1价，需2个OH⁻，化学式为Ca(OH)₂；
9. 碳酸钠：Na为+1价，CO₃²⁻为-2价，需2个Na，化学式为Na₂CO₃；
10. 碳酸钙：Ca为+2价，CO₃²⁻为-2价，化学式为CaCO₃；
11. 硫酸铝：Al为+3价，SO₄²⁻为-2价，需2个Al和3个SO₄²⁻，化学式为Al₂(SO₄)₃；
12. 硫酸铜：Cu为+2价，SO₄²⁻为-2价，化学式为CuSO₄；
13. 硝酸银：Ag为+1价，NO₃⁻为-1价，化学式为AgNO₃；
14. 硝酸亚铁：Fe²+为+2价，NO₃⁻为-1价，需2个NO₃⁻，化学式为Fe(NO₃)₂；
15. 硝酸铵：NH₄⁺为+1价，NO₃⁻为-1价，化学式为NH₄NO₃；
16. 氨气：化学式为NH₃。
【答案】MgO Fe₂O₃ Al₂O₃ HCl H₂CO₃ H₂SO₄ NaOH Ca(OH)₂ Na₂CO₃ CaCO₃ Al₂(SO₄)₃ CuSO₄ AgNO₃ Fe(NO₃)₂ NH₄NO₃ NH₃
【知识点】化学式的书写、化合价的应用、常见物质的化学式
【点评】本题考查初中化学常见物质化学式的书写，核心是掌握化合价规则及常见原子团的化合价，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8

13. 氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
(1)a点对应的物质在空气中含量较多,它是（填化学式）。该物质属于单质的原因是。
(2)b、c两点对应了两种不同的物质,化学式分别为、。请从微观角度解释,这两种物质的化学性质不同的原因是。
(3)d、e两点对应的物质由同种元素组成。e点对应的物质的化学式为$\ce{NH_{3}·H_{2}O}$,其中氮元素的化合价是。d点对应的物质是（填化学式）。

13.(1)$\ce{N_{2}}$ 氮气是由一种元素组成的纯净物
(2)$\ce{NO}$ $\ce{NO_{2}}$ 分子的构成不同
(3)$-3$ $\ce{HNO_{3}}$

【分析】
本题结合“价—类”二维图考查氮及其化合物的性质，解题思路为：先明确二维图横纵坐标的含义（横坐标为物质类别，纵坐标为氮元素化合价），再结合物质类别、氮的化合价推导对应物质，最后根据单质定义、化合价计算规则、分子的性质等知识点解答各问题。
1. 分析a点：属于单质，氮化合价为0，对应空气中含量多的含氮单质，结合单质定义判断；
2. 分析b、c点：属于氧化物，根据氮的化合价和氧化物中氧的化合价，推导化学式，再从分子构成角度解释化学性质不同；
3. 分析d、e点：根据化合物中正负化合价代数和为0计算e中氮的化合价，结合物质类别（e为碱，d对应类别1为酸）和氮的+5价推导d的化学式。
【解析】
(1) a点对应物质为单质，氮元素化合价为0，空气中含量最多的含氮单质是氮气，化学式为$\ce{N_{2}}$；单质是由同种元素组成的纯净物，氮气符合该特征，因此属于单质。
(2) b、c点对应物质为氧化物：b点氮元素化合价为+2，氧化物中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{NO}$；c点氮元素化合价为+4，同理化学式为$\ce{NO_{2}}$；$\ce{NO}$和$\ce{NO_{2}}$的分子构成不同，因此二者化学性质不同。
(3) 计算$\ce{NH_{3}·H_{2}O}$中氮元素化合价：设氮元素化合价为$x$，氢元素为+1价，氧元素为-2价，则$x + 5×(+1) + (-2)=0$，解得$x=-3$；d点氮元素化合价为+5，对应物质类别为酸（e为碱），故对应物质为硝酸，化学式为$\ce{HNO_{3}}$。
【答案】
(1)$\ce{N_{2}}$；氮气是由一种元素组成的纯净物
(2)$\ce{NO}$；$\ce{NO_{2}}$；分子的构成不同
(3)$-3$；$\ce{HNO_{3}}$
【知识点】
单质的概念、化合价计算、物质结构与性质的关系
【点评】
本题通过“价—类”二维图整合氮及其化合物的知识，考查基础概念和规律的应用，需掌握价类图的分析方法，难度适中，属于常见基础题型。
【难度系数】
0.5