1. 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的。
(1)化合价有价和价之分。
(2)化合物中氢元素通常显价，氧元素通常显价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。
(3)在化合物里，元素正、负化合价的代数和为。
(4)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为。

1. 原子个数比
(1)正 负
(2)+1 -2 正 负
(3)0
(4)0

【分析】
本题考查化合物的固定组成及化合价的基础知识，解题时需准确回忆教材中关于化合物组成特点、化合价分类、常见元素化合价规律、化合物化合价代数和规则、单质化合价规定等内容，逐一对应题目空格填写正确答案即可。
【解析】
1. 化合物具有固定的组成，其形成元素的原子个数比是固定的，故第一空填原子个数比；
(1) 化合价分为正价和负价两类；
(2) 化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素易失电子显正价，非金属元素易得电子显负价；
(3) 根据化合价基本规则，化合物中各元素正、负化合价的代数和为0；
(4) 化合价是原子形成化合物时表现的性质，单质中元素未与其他元素化合，故化合价为0。
【答案】
1. 原子个数比；(1)正 负；(2)+1 -2 正 负；(3)0；(4)0
【知识点】
化合价的概念、化合价的规律
【点评】
本题为化学基础概念题，考查学生对化合价相关基础知识的记忆与理解，难度较低，熟练掌握教材基本定义和规律即可正确作答。
【难度系数】
0.8

2. 元素符号正上方的数字表示该元素的 ，“＋、－”在前，数字在后；元素符号右上角的数字表示一个离子带的 ，数字在前，“＋、－”在后。

2. 化合价 电荷数

【分析】首先回忆化学用语中元素符号不同位置数字的含义：元素符号正上方的符号与数字组合表示元素的化合价，书写规则是正负号在前、数字在后；元素符号右上角的符号与数字组合表示一个离子所带的电荷数，书写规则是数字在前、正负号在后，结合题目给出的规则，即可确定答案。
【解析】根据化学用语的规范：元素符号正上方的“+、-”和数字表示该元素的化合价，需遵循“+、-”在前，数字在后的规则；元素符号右上角的数字和“+、-”表示一个离子带的电荷数，需遵循数字在前，“+、-”在后的规则，对应题目要求填空即可。
【答案】化合价；电荷数
【知识点】化合价的表示方法；离子的电荷数表示
【点评】本题考查化学基础用语的核心知识点，属于识记类基础题，是化学学习的入门必备内容，需准确区分化合价与离子电荷数的表示差异，难度较低。
【难度系数】0.9

1. 下列有关化合价的说法正确的是 （）

A.在 $\ce{H_{2}}$ 中，氢元素显$+1$价
B.一种元素只能显示一种化合价
C.一种元素在同一种化合物里，可能显示不同的化合价
D.非金属元素在化合物里，一定显负价

1.C

【分析】本题考查化合价的相关概念，需结合化合价的基本规则逐一分析选项，判断每个说法的正误，最终确定正确答案。
【解析】
选项A：单质中元素的化合价为0，$\ce{H_{2}}$是氢气单质，氢元素化合价为0，并非+1价，故A错误。
选项B：一种元素可显示多种化合价，例如铁元素有+2价（如$\ce{FeO}$）和+3价（如$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），故B错误。
选项C：一种元素在同一种化合物里可能显示不同化合价，例如硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中，铵根里的氮元素显-3价，硝酸根里的氮元素显+5价，故C正确。
选项D：非金属元素在化合物里不一定显负价，例如$\ce{H_{2}O}$中氢元素是非金属，显+1价，故D错误。
【答案】C
【知识点】化合价的基本规则、单质中元素化合价、化合物中元素化合价
【点评】本题为化合价概念的基础考查题，需准确掌握单质与化合物中元素化合价的规律，易错点在于对“同元素在同一化合物中可显不同价”“非金属元素化合价不一定为负”等知识点的理解，难度不大，属于基础题。
【难度系数】0.7

2. 用黑钨矿[主要含钨酸亚铁($\ce{FeWO_{4}}$)]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素(W)的化合价为（）

A.$-2$
B.$+2$
C.$+4$
D.$+6$

2.D

【分析】要计算钨酸亚铁中钨元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，先确定Fe、O的常见化合价，再设钨元素化合价为未知数，代入公式列式求解。
【解析】在化合物中，Fe元素通常显+2价，O元素显-2价。设钨酸亚铁（$\ce{FeWO_{4}}$）中钨元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+2) + x + 4×(-2) = 0$，解得$x = +6$。
【答案】D
【知识点】化合价计算、常见元素化合价
【点评】本题考查基础化合价计算，属于化学用语的核心基础知识点，难度较低，侧重考查学生对化合价规则的应用能力。
【难度系数】0.8

3. 元素 M 在化合物中只有一种化合价,则下列化学式有错误的是 （）

A.$\ce{M(OH)_{2}}$
B.$\ce{MCl_{3}}$
C.$\ce{M_{2}(SO_{4})_{3}}$
D.$\ce{M_{2}O_{3}}$

3.A

【分析】本题需利用“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，结合元素M只有一种化合价的条件，通过计算各选项中M的化合价，判断哪个选项的化合价与其他选项不一致，从而找出错误化学式。
【解析】根据化合价代数和为0的原则，分别计算各选项中M的化合价：
1. 选项A：$\ce{OH^-}$为-1价，设M化合价为$x$，则$x + 2×(-1)=0$，解得$x=+2$；
2. 选项B：$\ce{Cl^-}$为-1价，设M化合价为$y$，则$y + 3×(-1)=0$，解得$y=+3$；
3. 选项C：$\ce{SO_4^{2-}}$为-2价，设M化合价为$z$，则$2z + 3×(-2)=0$，解得$z=+3$；
4. 选项D：$\ce{O}$为-2价，设M化合价为$w$，则$2w + 3×(-2)=0$，解得$w=+3$；
由于M只有一种化合价，选项A中M的化合价（+2）与其他选项（+3）不一致，故化学式错误。
【答案】A
【知识点】化合价计算、化学式书写规则
【点评】本题考查化合价的基本应用，核心是利用化合价代数和为0的原则判断同一元素的化合价是否一致，属于基础题型，需牢记常见原子团和元素的化合价。
【难度系数】0.3

4. 下列对化学符号中的数字“2”表示的意义叙述不正确的是 （）

A.2Na：“2”表示2个钠元素
B.$\ce{NO_{2}}$：“2”表示1个二氧化氮分子含有2个氧原子
C.$\ce{2OH^-}$：“2”表示2个氢氧根离子
D.$\overset{+2}{\ce{MgO}}$：“+2”表示镁元素的化合价为+2

4.A

【分析】
本题考查化学符号中数字的意义，解题思路是明确不同位置数字的含义：元素符号前的数字表示原子个数，元素符号右下角数字表示1个分子中该原子的个数，离子符号前的数字表示离子个数，元素符号正上方数字表示元素化合价；再逐一分析选项，找出叙述不正确的选项。
【解析】
A选项：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，2Na中“2”在元素符号前，表示2个钠原子，而非2个钠元素，叙述错误；
B选项：NO₂中“2”在氧元素符号右下角，表示1个二氧化氮分子含有2个氧原子，叙述正确；
C选项：2OH⁻中“2”在离子符号前，表示2个氢氧根离子，叙述正确；
D选项：$\overset{+2}{\ce{MgO}}$中“+2”在镁元素正上方，表示镁元素的化合价为+2，叙述正确。
【答案】
A
【知识点】
化学符号中数字的意义
【点评】
本题为化学用语基础题，核心考查不同位置数字的含义，需准确区分各类化学符号中数字的意义，属于常规考点，难度较低，学生只要牢记规则即可解答。
【难度系数】
0.8

5. 标出下列各组物质中加点元素的化合价。
(1) $\ce{H_{2}\overset{\centerdot }{S}}$ $\ce{\overset{\centerdot }{S}}$ $\ce{\overset{\centerdot }{S}O_{2}}$ $\ce{Na_{2}\overset{\centerdot }{S}O_{3}}$ $\ce{H_{2}\overset{\centerdot }{S}O_{4}}$
(2) $\ce{\overset{\centerdot }{M}nO_{2}}$ $\ce{\overset{\centerdot }{M}nCl_{2}}$ $\ce{\overset{\centerdot }{M}n}$ $\ce{K\overset{\centerdot }{M}nO_{4}}$ $\ce{K_{2}\overset{\centerdot }{M}nO_{4}}$

5.(1)-2 0 +4 +4 +6
(2)+4 +2 0 +7 +6

【分析】
计算元素化合价需遵循两个核心规则：①单质中元素化合价为0；②化合物中各元素正负化合价代数和为0。同时需牢记常见元素的固定化合价（如H为+1、O为-2、Na为+1、Cl为-1、K为+1），据此对每组物质中的加点元素逐一计算。
【解析】
第一组（S元素）：
1. $\ce{H_{2}S}$：设S化合价为$x$，则$2×(+1) + x = 0$，解得$x=-2$；
2. $\ce{S}$：单质，化合价为0；
3. $\ce{SO_{2}}$：设S化合价为$y$，则$y + 2×(-2)=0$，解得$y=+4$；
4. $\ce{Na_{2}SO_{3}}$：设S化合价为$z$，则$2×(+1)+z +3×(-2)=0$，解得$z=+4$；
5. $\ce{H_{2}SO_{4}}$：设S化合价为$w$，则$2×(+1)+w +4×(-2)=0$，解得$w=+6$；
第二组（Mn元素）：
1. $\ce{MnO_{2}}$：设Mn化合价为$a$，则$a +2×(-2)=0$，解得$a=+4$；
2. $\ce{MnCl_{2}}$：设Mn化合价为$b$，则$b +2×(-1)=0$，解得$b=+2$；
3. $\ce{Mn}$：单质，化合价为0；
4. $\ce{KMnO_{4}}$：设Mn化合价为$c$，则$(+1)+c +4×(-2)=0$，解得$c=+7$；
5. $\ce{K_{2}MnO_{4}}$：设Mn化合价为$d$，则$2×(+1)+d +4×(-2)=0$，解得$d=+6$；
【答案】
(1)-2 0 +4 +4 +6；(2)+4 +2 0 +7 +6
【知识点】
化合价计算、常见元素化合价规则
【点评】
本题为化学基础题，核心考查化合价的基本计算方法，只要掌握单质化合价为0、化合物中正负化合价代数和为0的规则，结合常见元素化合价即可快速解答，是化学学习中必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8