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7. 某钙片说明书的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是 （
A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为$10:3:4$
B.碳酸钙的相对分子质量为$100\ \mathrm{g}$
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为$40\%$
D.服用2片这种钙片，可摄入$1\ \mathrm{g}$钙元素
$\boxed{××}$钙片
主要成分:碳酸钙、维生素D
适应症:骨质疏松症的治疗
用法:口服
规格:1.5克/片,每片含1.25 g碳酸钙
D
）A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为$10:3:4$
B.碳酸钙的相对分子质量为$100\ \mathrm{g}$
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为$40\%$
D.服用2片这种钙片，可摄入$1\ \mathrm{g}$钙元素
$\boxed{××}$钙片
主要成分:碳酸钙、维生素D
适应症:骨质疏松症的治疗
用法:口服
规格:1.5克/片,每片含1.25 g碳酸钙
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合化学式的相关计算（元素质量比、相对分子质量、元素质量分数等），先明确碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，再根据题目给出的钙片规格，逐一分析每个选项的计算是否正确，同时注意单位、公式的正确使用。
【解析】
1. 选项A分析：碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）中钙、碳、氧元素的质量比为：$Ar(\ce{Ca}):Ar(\ce{C}):(3× Ar(\ce{O}))=40:12:(3×16)=40:12:48=10:3:12$，并非$10:3:4$，故A错误。
2. 选项B分析：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“$\mathrm{g}$”，故B错误。
3. 选项C分析：该钙片每片总质量为$1.5\ \mathrm{g}$，每片含碳酸钙$1.25\ \mathrm{g}$，则碳酸钙的质量分数为：$\frac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.3\%$，不是$40\%$，故C错误。
4. 选项D分析：碳酸钙中钙元素的质量分数为：$\frac{Ar(\ce{Ca})}{Mr(\ce{CaCO_{3}})}×100\%=\frac{40}{40+12+48}×100\%=40\%$；每片钙片含碳酸钙$1.25\ \mathrm{g}$，则每片钙元素质量为$1.25\ \mathrm{g}×40\%=0.5\ \mathrm{g}$；服用2片时，摄入钙元素质量为$0.5\ \mathrm{g}×2=1\ \mathrm{g}$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式相关计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，需准确掌握元素质量比、相对分子质量、元素质量分数的计算公式，注意相对分子质量的单位易错点，整体难度不大，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合化学式的相关计算（元素质量比、相对分子质量、元素质量分数等），先明确碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，再根据题目给出的钙片规格，逐一分析每个选项的计算是否正确，同时注意单位、公式的正确使用。
【解析】
1. 选项A分析：碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）中钙、碳、氧元素的质量比为：$Ar(\ce{Ca}):Ar(\ce{C}):(3× Ar(\ce{O}))=40:12:(3×16)=40:12:48=10:3:12$，并非$10:3:4$，故A错误。
2. 选项B分析：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“$\mathrm{g}$”，故B错误。
3. 选项C分析：该钙片每片总质量为$1.5\ \mathrm{g}$，每片含碳酸钙$1.25\ \mathrm{g}$，则碳酸钙的质量分数为：$\frac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.3\%$，不是$40\%$，故C错误。
4. 选项D分析：碳酸钙中钙元素的质量分数为：$\frac{Ar(\ce{Ca})}{Mr(\ce{CaCO_{3}})}×100\%=\frac{40}{40+12+48}×100\%=40\%$；每片钙片含碳酸钙$1.25\ \mathrm{g}$，则每片钙元素质量为$1.25\ \mathrm{g}×40\%=0.5\ \mathrm{g}$；服用2片时，摄入钙元素质量为$0.5\ \mathrm{g}×2=1\ \mathrm{g}$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式相关计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，需准确掌握元素质量比、相对分子质量、元素质量分数的计算公式，注意相对分子质量的单位易错点，整体难度不大，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
8. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是 （
A.NO
B.$\ce{N_{2}O_{3}}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$
D
）A.NO
B.$\ce{N_{2}O_{3}}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$
答案
D
解析
【分析】
要确定氮的氧化物的化学式，需利用化合物中元素质量比与原子个数比的关系：设化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据氮、氧元素的质量比等于（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数），代入已知质量比计算出$x$与$y$的比值，即可确定化学式，再对应选项选出答案。
【解析】
设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$。
根据化合物中各元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比，可得：
$\frac{14x}{16y} = \frac{7}{20}$
交叉相乘化简：
$14x × 20 = 16y × 7$
$280x = 112y$
两边同时除以56，得：
$5x = 2y$
则$\frac{x}{y} = \frac{2}{5}$，即该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
根据元素质量比推断化学式；相对原子质量的应用
【点评】
本题是化学基础计算题型，核心考查元素质量比与原子个数比的换算，计算过程简单，只要掌握相关公式并准确化简比例即可得出答案，属于学生应熟练掌握的知识点。
【难度系数】
0.7
要确定氮的氧化物的化学式，需利用化合物中元素质量比与原子个数比的关系：设化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据氮、氧元素的质量比等于（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数），代入已知质量比计算出$x$与$y$的比值，即可确定化学式，再对应选项选出答案。
【解析】
设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$。
根据化合物中各元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比，可得：
$\frac{14x}{16y} = \frac{7}{20}$
交叉相乘化简：
$14x × 20 = 16y × 7$
$280x = 112y$
两边同时除以56，得：
$5x = 2y$
则$\frac{x}{y} = \frac{2}{5}$，即该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
根据元素质量比推断化学式；相对原子质量的应用
【点评】
本题是化学基础计算题型，核心考查元素质量比与原子个数比的换算，计算过程简单，只要掌握相关公式并准确化简比例即可得出答案，属于学生应熟练掌握的知识点。
【难度系数】
0.7
9. 某物质的化学式为$\ce{R_{2}O_{3}}$，其中$\ce{R}$元素的质量分数为$70\%$，则$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量为（
A.56
B.112
C.48
D.160
D
）A.56
B.112
C.48
D.160
答案
D
解析
【分析】
要计算$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量，需先利用R元素的质量分数求出R的相对原子质量。解题思路：①设R的相对原子质量为$x$；②写出$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量表达式；③根据“元素质量分数=该元素总相对原子质量÷化合物相对分子质量×100%”列方程；④解方程得$x$的值；⑤代入计算$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量，选出对应选项。
【解析】
解：设$\ce{R}$元素的相对原子质量为$x$。
$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量为：$2x + 16×3 = 2x + 48$。
根据$\ce{R}$元素的质量分数为$70\%$，可得：
$\frac{2x}{2x + 48} × 100\% = 70\%$
化简得：$\frac{2x}{2x + 48} = 0.7$
两边同乘$(2x + 48)$：$2x = 0.7×(2x + 48)$
展开右边：$2x = 1.4x + 33.6$
移项合并同类项：$0.6x = 33.6$
解得：$x = 56$
则$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量为：$2×56 + 48 = 160$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为初中化学基础计算题，核心考查元素质量分数与相对分子质量的关联应用，只要掌握相关公式即可顺利解答，属于易得分题型。
【难度系数】
0.7
要计算$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量，需先利用R元素的质量分数求出R的相对原子质量。解题思路：①设R的相对原子质量为$x$；②写出$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量表达式；③根据“元素质量分数=该元素总相对原子质量÷化合物相对分子质量×100%”列方程；④解方程得$x$的值；⑤代入计算$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量，选出对应选项。
【解析】
解：设$\ce{R}$元素的相对原子质量为$x$。
$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量为：$2x + 16×3 = 2x + 48$。
根据$\ce{R}$元素的质量分数为$70\%$，可得：
$\frac{2x}{2x + 48} × 100\% = 70\%$
化简得：$\frac{2x}{2x + 48} = 0.7$
两边同乘$(2x + 48)$：$2x = 0.7×(2x + 48)$
展开右边：$2x = 1.4x + 33.6$
移项合并同类项：$0.6x = 33.6$
解得：$x = 56$
则$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量为：$2×56 + 48 = 160$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为初中化学基础计算题，核心考查元素质量分数与相对分子质量的关联应用，只要掌握相关公式即可顺利解答，属于易得分题型。
【难度系数】
0.7
10. 乙烯($\ce{C_{2}H_{4}}$)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是 （
A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{C_{2}H_{2}}$
C.$\ce{CH_{4}}$
D.$\ce{CO}$
B
）A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{C_{2}H_{2}}$
C.$\ce{CH_{4}}$
D.$\ce{CO}$
答案
B
解析
【分析】首先计算纯乙烯中碳元素的质量分数，判断其与混合物碳质量分数（87%）的大小关系；根据混合气体中元素质量分数的“平均值规律”（混合后某元素质量分数介于各组分该元素质量分数之间），可知另一种气体的碳质量分数需大于87%，再分别计算各选项气体的碳质量分数，对比后得出答案。
【解析】1. 计算乙烯中碳元素的质量分数：$\ce{C_{2}H_{4}}$的相对分子质量为$12×2 + 1×4 = 28$，碳元素质量分数为$\frac{12×2}{28}×100\%≈85.7\%$。2. 混合物碳元素质量分数为87%，根据平均值规律，另一种气体的碳质量分数必须大于87%，才能使混合后达到87%。3. 分别计算选项气体的碳质量分数：A.$\ce{H_{2}}$不含碳，碳质量分数为0；B.$\ce{C_{2}H_{2}}$相对分子质量为$12×2 +1×2=26$，碳质量分数为$\frac{24}{26}×100\%≈92.3\%$；C.$\ce{CH_{4}}$碳质量分数为$\frac{12}{16}×100\%=75\%$；D.$\ce{CO}$碳质量分数为$\frac{12}{28}×100\%≈42.9\%$。只有B选项的碳质量分数大于87%，符合条件。
【答案】B
【知识点】化学式的计算、元素质量分数
【点评】本题利用“平均值法”判断混合气体的组成，核心是掌握混合元素质量分数的规律，通过计算各气体的碳质量分数即可快速解题，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算乙烯中碳元素的质量分数：$\ce{C_{2}H_{4}}$的相对分子质量为$12×2 + 1×4 = 28$，碳元素质量分数为$\frac{12×2}{28}×100\%≈85.7\%$。2. 混合物碳元素质量分数为87%，根据平均值规律，另一种气体的碳质量分数必须大于87%，才能使混合后达到87%。3. 分别计算选项气体的碳质量分数：A.$\ce{H_{2}}$不含碳，碳质量分数为0；B.$\ce{C_{2}H_{2}}$相对分子质量为$12×2 +1×2=26$，碳质量分数为$\frac{24}{26}×100\%≈92.3\%$；C.$\ce{CH_{4}}$碳质量分数为$\frac{12}{16}×100\%=75\%$；D.$\ce{CO}$碳质量分数为$\frac{12}{28}×100\%≈42.9\%$。只有B选项的碳质量分数大于87%，符合条件。
【答案】B
【知识点】化学式的计算、元素质量分数
【点评】本题利用“平均值法”判断混合气体的组成，核心是掌握混合元素质量分数的规律，通过计算各气体的碳质量分数即可快速解题，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5
11. 在由 M、N 两种元素组成的化合物中，M 和 N 的质量比为 3：1，M 和 N 的相对原子质量之比为 12：1，则下列选项中能够表示此化合物化学式的是 （
A.$\ce{MN_{4}}$
B.$\ce{MN_{3}}$
C.$\ce{MN}$
D.$\ce{M_{2}N}$
A
）A.$\ce{MN_{4}}$
B.$\ce{MN_{3}}$
C.$\ce{MN}$
D.$\ce{M_{2}N}$
答案
A
解析
【分析】
要确定化合物的化学式，需利用“化合物中各元素原子个数比 = 元素质量比 ÷ 对应元素相对原子质量之比”的关系，通过已知的M、N质量比和相对原子质量比计算原子个数比，进而推导化学式。
【解析】
设该化合物的化学式为$\ce{M_{x}N_{y}}$，则M元素的总相对质量为$12x$，N元素的总相对质量为$1y$。
根据题意，M和N的质量比为$3:1$，因此可列比例式：
$\frac{12x}{y} = \frac{3}{1}$
交叉相乘化简得：$12x = 3y$，即$\frac{x}{y} = \frac{3}{12} = \frac{1}{4}$，也就是$x:y = 1:4$。
所以该化合物的化学式为$\ce{MN_{4}}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学式的计算、元素质量比与原子个数比的关系
【点评】
本题考查根据元素质量比和相对原子质量比推导化合物化学式，属于化学基础计算题型，核心是掌握原子个数比的计算方法，难度较低，适合巩固化学计算基础。
【难度系数】
0.7
要确定化合物的化学式，需利用“化合物中各元素原子个数比 = 元素质量比 ÷ 对应元素相对原子质量之比”的关系，通过已知的M、N质量比和相对原子质量比计算原子个数比，进而推导化学式。
【解析】
设该化合物的化学式为$\ce{M_{x}N_{y}}$，则M元素的总相对质量为$12x$，N元素的总相对质量为$1y$。
根据题意，M和N的质量比为$3:1$，因此可列比例式：
$\frac{12x}{y} = \frac{3}{1}$
交叉相乘化简得：$12x = 3y$，即$\frac{x}{y} = \frac{3}{12} = \frac{1}{4}$，也就是$x:y = 1:4$。
所以该化合物的化学式为$\ce{MN_{4}}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学式的计算、元素质量比与原子个数比的关系
【点评】
本题考查根据元素质量比和相对原子质量比推导化合物化学式，属于化学基础计算题型，核心是掌握原子个数比的计算方法，难度较低，适合巩固化学计算基础。
【难度系数】
0.7
12. 某$\ce{CaO}$样品中只含有$\ce{CaCO_{3}}$杂质，则28 g该样品中钙元素的质量可能为 （
A.7.2 g
B.18 g
C.20 g
D.224 g
B
）A.7.2 g
B.18 g
C.20 g
D.224 g
答案
B
解析
【分析】
要确定28g含$\ce{CaCO_{3}}$杂质的$\ce{CaO}$样品中钙元素的质量，可采用极端假设法：分别计算28g纯$\ce{CaO}$和28g纯$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量，混合物中钙元素的质量必然介于两者之间，据此筛选符合条件的选项。
【解析】
1. 计算28g纯$\ce{CaO}$中钙元素的质量：$\ce{CaO}$的相对分子质量为$40+16=56$，钙元素质量分数为$\frac{40}{56}$，则28g纯$\ce{CaO}$中钙元素质量为$28g×\frac{40}{56}=20g$。
2. 计算28g纯$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量：$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，钙元素质量分数为$\frac{40}{100}$，则28g纯$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素质量为$28g×\frac{40}{100}=11.2g$。
3. 由于样品是$\ce{CaO}$与$\ce{CaCO_{3}}$的混合物，钙元素质量应介于11.2g和20g之间，观察选项，只有18g符合该范围。
【答案】
B
【知识点】
根据化学式计算元素质量分数、混合物中元素质量范围判断
【点评】
本题通过极端假设法确定混合物中元素质量的上下限，核心是掌握化学式中元素质量分数的计算，属于基础化学计算题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要确定28g含$\ce{CaCO_{3}}$杂质的$\ce{CaO}$样品中钙元素的质量，可采用极端假设法：分别计算28g纯$\ce{CaO}$和28g纯$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量，混合物中钙元素的质量必然介于两者之间，据此筛选符合条件的选项。
【解析】
1. 计算28g纯$\ce{CaO}$中钙元素的质量：$\ce{CaO}$的相对分子质量为$40+16=56$，钙元素质量分数为$\frac{40}{56}$，则28g纯$\ce{CaO}$中钙元素质量为$28g×\frac{40}{56}=20g$。
2. 计算28g纯$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量：$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，钙元素质量分数为$\frac{40}{100}$，则28g纯$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素质量为$28g×\frac{40}{100}=11.2g$。
3. 由于样品是$\ce{CaO}$与$\ce{CaCO_{3}}$的混合物，钙元素质量应介于11.2g和20g之间，观察选项，只有18g符合该范围。
【答案】
B
【知识点】
根据化学式计算元素质量分数、混合物中元素质量范围判断
【点评】
本题通过极端假设法确定混合物中元素质量的上下限，核心是掌握化学式中元素质量分数的计算，属于基础化学计算题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
13. 某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10％的药物112 mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁($\ce{FeSO_{4}}$)的质量是（该药物中其他成分不含铁元素）
（
A.15.2 mg
B.30.4 mg
C.22.6 mg
D.22.4 mg
（
B
）A.15.2 mg
B.30.4 mg
C.22.6 mg
D.22.4 mg
答案
B
解析
【分析】首先明确药物中的铁元素全部来自硫酸亚铁，因此需先计算每天服用药物中铁元素的总质量，再通过硫酸亚铁中铁元素的质量分数，计算出硫酸亚铁的质量。
【解析】1. 计算每天服用药物中铁元素的总质量：铁元素质量 = 药物质量 × 铁元素质量分数 = $112\ \mathrm{mg} × 10\% = 11.2\ \mathrm{mg}$；
2. 计算硫酸亚铁（$\ce{FeSO_{4}}$）中铁元素的质量分数：$\ce{FeSO_{4}}$的相对分子质量 = $56 + 32 + 16×4 = 152$，铁元素质量分数 = $\frac{56}{152}×100\%$；
3. 计算硫酸亚铁的质量：硫酸亚铁质量 = 铁元素总质量 ÷ 硫酸亚铁中铁元素质量分数 = $11.2\ \mathrm{mg} ÷ \frac{56}{152} = 30.4\ \mathrm{mg}$。
【答案】B
【知识点】化学式的计算、元素质量分数
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是理清铁元素与硫酸亚铁的质量关系，掌握元素质量分数的计算方法，难度较低，属于初中化学的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】1. 计算每天服用药物中铁元素的总质量：铁元素质量 = 药物质量 × 铁元素质量分数 = $112\ \mathrm{mg} × 10\% = 11.2\ \mathrm{mg}$；
2. 计算硫酸亚铁（$\ce{FeSO_{4}}$）中铁元素的质量分数：$\ce{FeSO_{4}}$的相对分子质量 = $56 + 32 + 16×4 = 152$，铁元素质量分数 = $\frac{56}{152}×100\%$；
3. 计算硫酸亚铁的质量：硫酸亚铁质量 = 铁元素总质量 ÷ 硫酸亚铁中铁元素质量分数 = $11.2\ \mathrm{mg} ÷ \frac{56}{152} = 30.4\ \mathrm{mg}$。
【答案】B
【知识点】化学式的计算、元素质量分数
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是理清铁元素与硫酸亚铁的质量关系，掌握元素质量分数的计算方法，难度较低，属于初中化学的基础题型。
【难度系数】0.7
14. 为了消除碘缺乏病，通常会在食用盐中加碘。如图所示为一种加碘盐的部分标签，请根据标签内容回答下列问题。
(1)食用盐中加碘的“碘”指的是
(2)碘酸钾($\ce{KIO_{3}}$)中碘元素的化合价为
(3)从标签的“食用方法”推测碘酸钾的一种化学性质是
(4)请根据化学式计算：
①碘酸钾的相对分子质量为
②碘酸钾中各元素的质量比为
③碘酸钾中碘元素的质量分数为
(5)为确保该加碘盐中碘的含量与标签相符，1 kg加碘盐中至少应加入
加碘盐
质量等级:二级
碘含量:$20～50\ \mathrm{mg/kg}$
配料:食盐、碘酸钾、抗结剂
储存方法:防潮、隔热、避光
食用方法:在汤、菜即将煮好时再加入加碘盐,确保最佳效果
保质期:12个月
(1)食用盐中加碘的“碘”指的是
元素
（选填“单质”“元素”或“原子”）；该加碘盐属于混合物
（选填“纯净物”或“混合物”）。(2)碘酸钾($\ce{KIO_{3}}$)中碘元素的化合价为
+5
。(3)从标签的“食用方法”推测碘酸钾的一种化学性质是
受热易分解
。(4)请根据化学式计算：
①碘酸钾的相对分子质量为
214
；②碘酸钾中各元素的质量比为
39:127:48
；③碘酸钾中碘元素的质量分数为
59.3%
（精确到$0.1\%$）。(5)为确保该加碘盐中碘的含量与标签相符，1 kg加碘盐中至少应加入
33.7
（精确到0.1）mg碘酸钾。加碘盐
质量等级:二级
碘含量:$20～50\ \mathrm{mg/kg}$
配料:食盐、碘酸钾、抗结剂
储存方法:防潮、隔热、避光
食用方法:在汤、菜即将煮好时再加入加碘盐,确保最佳效果
保质期:12个月
答案
(1)元素 混合物 (2)+5 (3)受热易分解 (4)①214 ②39:127:48 ③59.3% (5)33.7
解析
【分析】
本题结合加碘盐标签考查化学基础知识，需逐个拆解问题：
1. 第一问：食品中的“碘”强调元素种类（避免单质碘的危害），加碘盐含多种物质，据此判断；
2. 第二问：利用化合物中正负化合价代数和为0的规则计算碘的化合价；
3. 第三问：从“菜快煮好才加碘盐”的食用方法，推测碘酸钾的热稳定性；
4. 第四问：套用相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的公式计算；
5. 第五问：根据碘的最低含量，结合碘酸钾中碘的质量分数，计算所需碘酸钾的质量。
【解析】
(1) 加碘盐中的“碘”指元素（与具体形态无关，避免单质碘的毒性）；加碘盐含食盐、碘酸钾、抗结剂等多种物质，属于混合物。
(2) 设$\ce{KIO_{3}}$中碘元素化合价为$x$，根据化合物化合价代数和为0：$(+1)+x+3×(-2)=0$，解得$x=+5$。
(3) 需在菜即将煮好时加碘盐，说明碘酸钾受热易分解（高温不稳定），化学性质为受热易分解。
(4) ① 相对分子质量：$39(\ce{K})+127(\ce{I})+16×3(\ce{O})=214$；
② 元素质量比：$\ce{K:I:O}=39:127:(16×3)=39:127:48$；
③ 碘元素质量分数：$\frac{127}{214}×100\%≈59.3\%$；
(5) 1kg加碘盐至少含碘20mg，需碘酸钾质量：$\frac{20\ \mathrm{mg}}{59.3\%}≈33.7\ \mathrm{mg}$。
【答案】
(1)元素 混合物 (2)+5 (3)受热易分解 (4)①214 ②39:127:48 ③59.3% (5)33.7
【知识点】
元素的概念、纯净物与混合物的判断、化学式的相关计算
【点评】
本题结合生活实际考查化学基础知识点，难度适中，要求学生掌握化合价计算、化学式相关计算的基本方法，能从标签信息分析物质性质，体现化学与生活的联系。
【难度系数】
0.7
本题结合加碘盐标签考查化学基础知识，需逐个拆解问题：
1. 第一问：食品中的“碘”强调元素种类（避免单质碘的危害），加碘盐含多种物质，据此判断；
2. 第二问：利用化合物中正负化合价代数和为0的规则计算碘的化合价；
3. 第三问：从“菜快煮好才加碘盐”的食用方法，推测碘酸钾的热稳定性；
4. 第四问：套用相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的公式计算；
5. 第五问：根据碘的最低含量，结合碘酸钾中碘的质量分数，计算所需碘酸钾的质量。
【解析】
(1) 加碘盐中的“碘”指元素（与具体形态无关，避免单质碘的毒性）；加碘盐含食盐、碘酸钾、抗结剂等多种物质，属于混合物。
(2) 设$\ce{KIO_{3}}$中碘元素化合价为$x$，根据化合物化合价代数和为0：$(+1)+x+3×(-2)=0$，解得$x=+5$。
(3) 需在菜即将煮好时加碘盐，说明碘酸钾受热易分解（高温不稳定），化学性质为受热易分解。
(4) ① 相对分子质量：$39(\ce{K})+127(\ce{I})+16×3(\ce{O})=214$；
② 元素质量比：$\ce{K:I:O}=39:127:(16×3)=39:127:48$；
③ 碘元素质量分数：$\frac{127}{214}×100\%≈59.3\%$；
(5) 1kg加碘盐至少含碘20mg，需碘酸钾质量：$\frac{20\ \mathrm{mg}}{59.3\%}≈33.7\ \mathrm{mg}$。
【答案】
(1)元素 混合物 (2)+5 (3)受热易分解 (4)①214 ②39:127:48 ③59.3% (5)33.7
【知识点】
元素的概念、纯净物与混合物的判断、化学式的相关计算
【点评】
本题结合生活实际考查化学基础知识点，难度适中，要求学生掌握化合价计算、化学式相关计算的基本方法，能从标签信息分析物质性质，体现化学与生活的联系。
【难度系数】
0.7
