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1. 从海水中可以提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。下面为几种物质的溶解度曲线及综合利用海水的部分流程图，请回答下列问题。
(1)海水晒盐。
20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数如下表。
①海水晒盐后的母液是氯化钠的
②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的 NaCl 大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因：
(2)粗盐综合应用。
①电解 NaCl 饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式是
②用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为 Cl₂ + 2NaOH = X + NaClO + H₂O，则 X 的化学式是
(1)海水晒盐。
20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数如下表。
①海水晒盐后的母液是氯化钠的
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的 NaCl 大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因：
海水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠的溶解度大，不易达到饱和状态
。(2)粗盐综合应用。
①电解 NaCl 饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式是
$2NaCl + 2H_{2}O \xlongequal{通电} 2NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow$
。②用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为 Cl₂ + 2NaOH = X + NaClO + H₂O，则 X 的化学式是
$NaCl$
。答案
1. (1)①饱和 ②海水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠的溶解度大，不易达到饱和状态
(2)①$2NaCl + 2H_{2}O \xlongequal{通电} 2NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow$ ②$NaCl$
解析 (1)①海水晒盐后的母液是结晶后通过过滤将析出的晶体滤出后得到的溶液，是氯化钠的饱和溶液。
②晒盐时不将水全部蒸干，目的是使海水中的$NaCl$大量析出，而其他盐类基本不析出，原因是海水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠的溶解度大，不易达到饱和状态。
(2)氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、水和氯气，该反应的化学方程式是$2NaCl + 2H_{2}O \xlongequal{通电} 2NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow$；根据质量守恒定律可知：反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个氯原子、2个钠原子、2个氢原子、2个氧原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、2个氧原子和1个X分子，故1个X分子中含有1个钠原子和1个氯原子，则X的化学式是$NaCl$。
(2)①$2NaCl + 2H_{2}O \xlongequal{通电} 2NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow$ ②$NaCl$
解析 (1)①海水晒盐后的母液是结晶后通过过滤将析出的晶体滤出后得到的溶液，是氯化钠的饱和溶液。
②晒盐时不将水全部蒸干，目的是使海水中的$NaCl$大量析出，而其他盐类基本不析出，原因是海水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠的溶解度大，不易达到饱和状态。
(2)氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、水和氯气，该反应的化学方程式是$2NaCl + 2H_{2}O \xlongequal{通电} 2NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow$；根据质量守恒定律可知：反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个氯原子、2个钠原子、2个氢原子、2个氧原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、2个氧原子和1个X分子，故1个X分子中含有1个钠原子和1个氯原子，则X的化学式是$NaCl$。
