2. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ. 了解海水资源。
(1)海水中含钠总量约为 4×10¹³t，“钠”指的是(填“元素”或“原子”)。
(2)海水中还含有 KCl 和 MgSO₄等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，图 1 是对应溶解度曲线。


①如图 1，曲线(填“甲”或“乙”)代表 KCl 的溶解度曲线。
②40℃时，将 50g KCl 固体加入 100g 水中，(填“能”或“不能”)得到 150g KCl 溶液。
③t₂℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t₁℃，析出晶体质量相等。上述说法(填“正确”或“错误”)。
④现有 t₃℃时 100g MgSO₄饱和溶液，逐渐降温经 t₂℃直至 t₁℃，其溶质质量分数的变化趋势为。
Ⅱ. 海水资源化利用。
(3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图 2 所示。

已知某市靠海，结合地理位置，因地制宜，选择该市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案(填“1”或“2”)，理由是(写出两点即可)。

2. (1)元素
(2)①甲 ②不能 ③正确 ④先不变后减小
(3)1 原料来源丰富，无需高温，节约能源(写两点，合理即可)
解析 (1)这里的“钠”强调存在的元素，与具体形态无关。
(2)①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线。
②$40^{\circ}C$时，氯化钾的溶解度为$40.0g$，该温度下，将$50g$氯化钾加入$100g$水中，只能溶解$40g$，不能得到$150g$氯化钾溶液。
③由题图可知，$t_{2}^{\circ}C$时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至$t_{1}^{\circ}C$，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，$t_{1}^{\circ}C$时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则$t_{2}^{\circ}C$时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到$t_{1}^{\circ}C$，析出晶体的质量相等，故说法正确。
④将$t_{3}^{\circ}C$时，$100g$硫酸镁饱和溶液降温至$t_{2}^{\circ}C$，降温后，硫酸镁的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至$t_{1}^{\circ}C$，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
(3)该市靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。