1.在碱溶液中滴加紫色石蕊试液出现现象，滴加无色酚酞试液出现现象。

1. 溶液变蓝 溶液变红

【分析】本题考查碱溶液与酸碱指示剂的反应，解题思路是牢记酸碱指示剂的显色规律：紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，结合碱溶液呈碱性的特点，即可得出对应现象。
【解析】碱溶液呈碱性，根据酸碱指示剂的显色特性：紫色石蕊试液遇碱性溶液会变为蓝色，无色酚酞试液遇碱性溶液会变为红色，因此在碱溶液中滴加紫色石蕊试液出现溶液变蓝的现象，滴加无色酚酞试液出现溶液变红的现象。
【答案】溶液变蓝 溶液变红
【知识点】酸碱指示剂的性质、碱的化学性质
【点评】本题为初中化学基础知识点题，考查学生对酸碱指示剂显色规律的识记，难度较低，属于易得分题目。
【难度系数】0.8

2.氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质。反应的化学方程式为
。

2. 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

【分析】
要解决氢氧化钠变质的化学方程式书写问题，首先需明确氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳发生反应。第一步确定反应物为氢氧化钠（NaOH）和二氧化碳（CO₂），生成物为碳酸钠（Na₂CO₃）和水（H₂O）；第二步根据化学方程式的书写规则（以客观事实为依据、遵守质量守恒定律）进行配平，最终得到正确的化学方程式。
【解析】
氢氧化钠是碱，可与空气中的酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应需遵循质量守恒定律，配平后反应的化学方程式为2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。
【答案】
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
【知识点】
碱的化学性质，化学方程式书写
【点评】
本题考查氢氧化钠的变质反应，属于酸碱盐部分的基础知识点，重点考查学生对碱与酸性氧化物反应规律的掌握及化学方程式的书写能力，难度较低。
【难度系数】
0.7

1.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
下列关于它们的说法中，正确的是
（）

A.都能用作建筑材料
B.都能用作某些气体的干燥剂
C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.农业上常用熟石灰来改良酸性土壤

1. D

【分析】首先回忆氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途，逐个分析选项：选项A判断两者是否都能作建筑材料；选项B判断是否都能作干燥剂；选项C判断是否都能检验二氧化碳；选项D判断熟石灰是否用于改良酸性土壤，结合各物质特性逐一排除错误选项，得出正确答案。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：氢氧化钙可作建筑材料（如抹墙），但氢氧化钠有强腐蚀性，不能用作建筑材料，因此A错误；
选项B：氢氧化钠固体易潮解，可作干燥剂，而氢氧化钙无吸水性，不能作干燥剂，因此B错误；
选项C：二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，可用于检验CO₂；但CO₂与氢氧化钠溶液反应无明显现象，无法检验，因此C错误；
选项D：熟石灰（氢氧化钙）呈弱碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，农业上常用其改良酸性土壤，因此D正确。
【答案】D
【知识点】常见碱的性质、碱的用途
【点评】本题考查初中化学中常见碱的核心性质与用途，属于基础知识点考查，需准确区分两种碱的特性，避免混淆用途和检验试剂，难度较低。
【难度系数】0.3

2.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也能用氢氧化钠干燥的是（）

A.$\ce{CO_2}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{SO_2}$
D.$\ce{NH_3}$

2. B

【分析】
本题考查气体干燥剂的选择，解题思路为：先明确浓硫酸和氢氧化钠的干燥特性——浓硫酸是酸性干燥剂，可干燥中性、酸性气体，不能干燥碱性气体；氢氧化钠是碱性干燥剂，可干燥中性、碱性气体，不能干燥酸性气体。再逐一分析选项中气体与两种干燥剂的反应情况，选出符合条件的答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. $\ce{CO_2}$是酸性气体，会与$\ce{NaOH}$发生反应（$\ce{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O}$），不能用氢氧化钠干燥，排除；
B. $\ce{CO}$是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，既能用浓硫酸干燥，也能用氢氧化钠干燥，符合要求；
C. $\ce{SO_2}$是酸性气体，会与$\ce{NaOH}$发生反应（$\ce{SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O}$），不能用氢氧化钠干燥，排除；
D. $\ce{NH_3}$是碱性气体，会与浓硫酸发生反应（$\ce{2NH_3 + H_2SO_4 = (NH_4)_2SO_4}$），不能用浓硫酸干燥，排除。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
气体干燥剂的选择、酸碱的化学性质
【点评】
本题为化学基础题，直接考查常见干燥剂的适用范围，需学生掌握不同干燥剂的酸碱性及对应干燥气体类型，属于对基础知识的直接应用，难度较低。
【难度系数】
0.7

3.生物检索表常用于鉴定生物的种类。
小嘉同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表(如表所示)。
下列说法不正确的是 （）
1a △ ………………2
1b 溶液呈碱性 ………………3
2a 与$\ce{BaCl_{2}}$反应有沉淀 ………………甲
2b 与$\ce{BaCl_{2}}$反应无沉淀 ………………乙
3a 与$\ce{CO_{2}}$反应有沉淀 ………………丙
3b 与$\ce{CO_{2}}$反应无现象 ………………丁

A.“△”代表溶液呈酸性
B.甲表示硫酸
C.乙表示氢氧化钠
D.丙表示氢氧化钙

3. C

【分析】
要解决本题，需先明确四种溶液（氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸）的酸碱性及特征反应，再结合检索表的分类逻辑逐一分析选项：
1. 先分析检索表1a、1b的分类：1b对应“溶液呈碱性”，则1a（△）必然对应溶液呈酸性，据此判断选项A；
2. 再分析2a、2b的分类：针对酸性溶液，与BaCl₂反应有沉淀的是硫酸（生成BaSO₄沉淀），无沉淀的是盐酸，据此判断选项B、C；
3. 最后分析3a、3b的分类：针对碱性溶液，与CO₂反应有沉淀的是氢氧化钙（生成CaCO₃沉淀），无沉淀的是氢氧化钠，据此判断选项D，最终找出不正确的说法。
【解析】
首先明确四种溶液的性质：盐酸、硫酸呈酸性；氢氧化钙、氢氧化钠呈碱性。
选项A：检索表1b为“溶液呈碱性”，则1a（△）对应的是溶液呈酸性，A说法正确；
选项B：酸性溶液中，硫酸与BaCl₂反应生成BaSO₄白色沉淀，盐酸与BaCl₂不反应，因此2a对应的甲是硫酸，B说法正确；
选项C：由上述分析，2b对应的乙是盐酸，不是氢氧化钠，C说法错误；
选项D：碱性溶液中，氢氧化钙与CO₂反应生成CaCO₃白色沉淀，氢氧化钠与CO₂反应无明显沉淀，因此3a对应的丙是氢氧化钙，D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
酸碱的性质、物质的鉴别、盐的化学性质
【点评】
本题以检索表形式考查常见酸碱盐的特征反应，需熟练掌握各物质的特性，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

4. 课外活动小组的同学们在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置探究分子运动。下列说法错误的是 （）


A.滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸条变红，原因是氨分子在不断地运动
B.小试管中氢氧化钠固体的作用是溶于水放热，加快氨分子的运动速率
C.若将上述实验中的浓氨水换为浓盐酸，也能得到同样的结论
D.若使用干燥的酚酞试纸条，观察不到明显现象

4. C

【分析】本题为探究分子运动的实验题，需结合分子的性质、酸碱指示剂的变色规律、物质的溶解特性逐一分析选项，判断错误说法。解题思路是：先明确实验原理（浓氨水挥发的氨气使酚酞试纸变红是因为氨分子不断运动，氨气溶于水显碱性），再分析每个选项涉及的物质性质，排除正确选项，确定错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：浓氨水挥发的氨分子不断运动，通过内层试管壁的小孔扩散到右侧，与湿润的酚酞试纸接触，氨气溶于水生成氨水（显碱性），使酚酞试纸变红，该说法正确。
2. 选项B：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高会加快分子的运动速率，从而加快氨分子的扩散，该说法正确。
3. 选项C：浓盐酸挥发的是氯化氢分子，氯化氢溶于水形成盐酸（显酸性），酚酞遇酸性溶液不变色，因此将浓氨水换为浓盐酸时，无法观察到试纸变色，不能得到同样结论，该说法错误。
4. 选项D：干燥的酚酞试纸没有水分，氨气无法溶解形成碱性的氨水，因此试纸不会变色，观察不到明显现象，该说法正确。
综上，错误的说法是选项C。
【答案】C
【知识点】分子的性质、酸碱指示剂的性质、碱的性质
【点评】本题通过实验装置考查分子运动的相关知识，需结合物质的酸碱性、分子运动的影响因素分析，易错点在于混淆浓盐酸与浓氨水的酸碱性对指示剂的影响，以及干燥试纸的反应情况。
【难度系数】0.5

5.物质的性质决定其用途，请回答以下问题。
(1)胃酸过多会引起胃部不适，医疗上常服用含的药物来中和过多的胃酸。
(2)为防止$\ce{SO_{2}}$污染空气，工业上常常用溶液来吸收二氧化硫气体。
(3)航天员舱外服内含与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂，下列物质中不可能与氢氧化锂反应的是。
A. 二氧化碳
B. 氧化铁
C. 氯化铜
D. 盐酸

5. (1) 氢氧化铝 (2) 氢氧化钠 (3) B

【分析】
本题围绕“物质的性质决定用途”展开，需结合酸碱的化学性质逐一分析各小问：
1. 胃酸主要成分为盐酸，中和胃酸需选择弱碱性、对人体无害的物质，结合医疗常用药物的性质判断；
2. SO₂是酸性气体，需用碱性溶液吸收，结合工业处理废气的常用碱的性质分析；
3. 氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，需根据碱的通性，判断各选项物质能否与碱反应，排除不可能反应的选项。
【解析】
(1) 胃酸过多的主要成分是盐酸，中和过多胃酸需用弱碱性且对人体无强腐蚀性的物质，医疗上常服用含氢氧化铝的药物，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，可有效中和胃酸；
(2) SO₂属于酸性氧化物，能与碱发生反应，工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，从而防止SO₂污染空气；
(3) 氢氧化锂是碱，具有碱的通性：可与酸性氧化物（如选项A的CO₂）反应、可与酸（选项D的盐酸）发生中和反应、可与某些盐（选项C的氯化铜，反应生成氢氧化铜沉淀）反应；而氧化铁是碱性氧化物，不能与碱发生反应，因此不可能与氢氧化锂反应的是B选项。
【答案】
(1) 氢氧化铝；(2) 氢氧化钠；(3) B
【知识点】
酸的化学性质，碱的化学性质，物质的性质与用途
【点评】
本题考查物质性质与用途的对应关系，结合酸碱的化学性质进行分析，是初中化学的基础考点，需掌握常见物质的性质及反应规律。
【难度系数】
0.5