10.浓盐酸具有挥发性,放置于空气中,溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗?某同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯,各倒入40毫升3%的稀盐酸,分别标为甲和乙。
②甲密封,液体体积不变。乙放置于空气中至液体体积变为20毫升。
(溶液密度变化忽略不计)
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液,再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液,恰好完全反应时,消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
(1)实验中,“恰好完全反应”的判断依据是:溶液颜色。
(2)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后,溶质质量分数变大,依据是。
(3)为了确定稀盐酸敞口放置于空气中,溶质质量分数一定会变大,请简要阐述应补充的实验。

10. (1) 恰好由红色变成紫色 (2) 稀盐酸的体积变成一半,所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半(合理即可) (3) 换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验

【分析】
首先明确实验目的是探究稀盐酸敞口放置后溶质质量分数的变化。对于(1)，需结合石蕊试液的变色规律，判断酸碱恰好中和时的颜色变化；对于(2)，通过对比甲、乙消耗氢氧化钠溶液的体积，分析稀盐酸中溶质HCl的量变化，进而推导溶质质量分数的变化；对于(3)，要验证结论的普遍性，需排除实验偶然性，设计重复实验。
【解析】
(1) 石蕊试液遇酸性的稀盐酸显红色，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，生成氯化钠和水，溶液呈中性，石蕊试液在中性溶液中为紫色，因此恰好完全反应的判断依据是溶液颜色由红色变为紫色。
(2) 甲中40mL稀盐酸消耗30mL氢氧化钠溶液，乙中稀盐酸体积变为20mL（原体积的一半），消耗26mL氢氧化钠溶液；26mL大于30mL的一半（15mL），说明乙中HCl的质量没有减少到原来的一半，而溶液体积变为原来的一半，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，可知乙中稀盐酸的溶质质量分数变大。
(3) 为了避免实验的偶然性，确保结论的普遍性，应换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验，观察是否均出现溶质质量分数变大的情况。
【答案】
(1) 恰好由红色变成紫色
(2) 稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半(合理即可)
(3) 换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
【知识点】
酸碱中和反应、溶质质量分数、实验探究
【点评】
本题为实验探究类题目，结合酸碱中和反应的定量关系考查溶质质量分数的变化，重点考查学生的实验分析能力与严谨的实验设计思维，需要学生通过定量数据对比推导结论，并理解实验结论的普遍性要求。
【难度系数】
0.5