4.《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(其化学式为$\ce{C_{9}H_{8}O_{2}}$)是肉桂的主要有效成分，下列描述正确的是()。

A.肉桂酸是由碳、氢、氧三种原子构成
B.肉桂酸中碳、氢元素质量比为9:8
C.肉桂酸中碳元素的质量分数最大
D.一个肉桂酸分子中含有一个氧分子

4.C

【分析】
本题考查化学式的相关知识，解题时需明确物质宏观组成与微观构成的区别，掌握元素质量比、元素质量分数的计算方法，逐一分析各选项的正误。
【解析】
选项A：肉桂酸（$\ce{C_{9}H_{8}O_{2}}$）是宏观物质，由碳、氢、氧三种元素组成，或由肉桂酸分子构成，并非直接由原子构成，故A错误。
选项B：肉桂酸中碳、氢元素的质量比为$(12×9):(1×8)=108:8=27:1$，9:8是碳、氢原子的个数比，不是质量比，故B错误。
选项C：计算肉桂酸中各元素总质量：碳元素总质量为$12×9=108$，氢元素总质量为$1×8=8$，氧元素总质量为$16×2=32$，碳元素质量最大，因此碳元素的质量分数最大，故C正确。
选项D：分子由原子构成，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式相关基础题，重点考查对化学式宏观与微观意义的理解，以及元素质量比、质量分数的计算，易错点是混淆原子个数比与质量比，或错误认为分子中含有其他分子。
【难度系数】
0.6

5.对下列化学符号中数字“3”的说法正确的是()。
①$3\ce{N}$ ②$2\ce{NH_{3}}$ ③$\ce{SO_{3}}$ ④$3\ce{Ag}$ ⑤$\ce{Al^{3+}}$ ⑥$3\ce{OH^-}$

A.表示分子个数的是①②
B.表示离子个数的是⑤⑥
C.表示离子所带电荷数的是④⑤
D.表示分子中原子个数的是②③

5.D

【分析】要解决本题，需先明确化学符号周围数字的不同意义：元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数，化学式中元素右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，离子符号前的数字表示离子个数，离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。再逐一分析每个化学符号中“3”的含义，最后判断各选项的正误。
【解析】首先明确各化学符号中“3”的意义：
①$3\ce{N}$：“3”表示3个氮原子；
②$2\ce{NH_{3}}$：“3”表示1个氨分子中含有3个氢原子；
③$\ce{SO_{3}}$：“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子；
④$3\ce{Ag}$：“3”表示3个银原子；
⑤$\ce{Al^{3+}}$：“3”表示1个铝离子带3个单位正电荷；
⑥$3\ce{OH^-}$：“3”表示3个氢氧根离子。
再分析选项：
A选项：表示分子个数的是①（原子个数）和②，错误；
B选项：表示离子个数的是⑤（电荷数）和⑥，错误；
C选项：表示离子所带电荷数的是④（原子个数）和⑤，错误；
D选项：表示分子中原子个数的是②（氨分子中氢原子个数）和③（三氧化硫分子中氧原子个数），正确。
【答案】D
【知识点】化学符号周围数字的意义
【点评】本题考查化学用语中数字的含义，需准确区分不同位置数字的意义，是化学基础考点，易因概念混淆出错。
【难度系数】0.6

6.化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。
(1)钙元素。
(2)2个氢分子。
(3)相对分子质量最小的氧化物。
(4)硫酸锌。
(5)3个镁原子。
(6)标出氧化铁中铁元素的化合价。

6.(1)Ca
(2)$2\ce{H_{2}}$
(3)$\ce{H_{2}O}$
(4)$\ce{ZnSO_{4}}$
(5)$3\ce{Mg}$
(6)$\stackrel{+3}{\ce{Fe}}_{2}\ce{O}_{3}$

【分析】
本题考查化学用语的规范应用，需掌握各类化学符号的书写规则：①元素符号遵循“一大二小”的书写规则；②多个分子的表示方法是在化学式前加对应数字；③相对分子质量最小的氧化物是由相对原子质量最小的氢元素与氧元素组成的水；④化合物化学式需根据正负化合价代数和为零书写；⑤多个原子的表示方法是在元素符号前加对应数字；⑥化合价标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后。
【解析】
(1) 钙元素的元素符号为$\ce{Ca}$；
(2) 氢分子的化学式为$\ce{H_{2}}$，2个氢分子表示为$2\ce{H_{2}}$；
(3) 相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为$\ce{H_{2}O}$；
(4) 硫酸锌中锌元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合价规则，化学式为$\ce{ZnSO_{4}}$；
(5) 镁原子的符号为$\ce{Mg}$，3个镁原子表示为$3\ce{Mg}$；
(6) 氧化铁中铁元素显+3价，化合价标注在铁元素符号正上方，故表示为$\stackrel{+3}{\ce{Fe}}_{2}\ce{O}_{3}$。
【答案】
6.(1)$\ce{Ca}$；(2)$2\ce{H_{2}}$；(3)$\ce{H_{2}O}$；(4)$\ce{ZnSO_{4}}$；(5)$3\ce{Mg}$；(6)$\stackrel{+3}{\ce{Fe}}_{2}\ce{O}_{3}$
【知识点】
元素符号、化学用语、化合价与化学式
【点评】
本题为初中化学基础题型，聚焦化学用语核心考点，涵盖元素符号、分子/原子表示、氧化物判断、化学式及化合价标注，需准确记忆化学用语书写规则，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8

7.人体缺乏维生素C(简写为“Vc”)就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分。

回答下列问题：
(1)“Vc”的相对分子质量是；“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是。
(2)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60 mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用片；
②当“Vc”完全由某种蔬菜(每150 g这种蔬菜含“Vc”15 mg)来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜g。

7.(1)176 9：1：12
(2)①4 ②600

【分析】
本题考查根据化学式的相关计算及实际应用，解题思路：①根据相对原子质量计算维生素C的相对分子质量；②计算维生素C中各元素的质量比；③结合说明书信息，计算每片维生素C中Vc的含量，再结合每日所需Vc总量求服用片数；④根据蔬菜中Vc的含量，计算每日需食用蔬菜的质量。
【解析】
(1) 维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，相对分子质量 = $6×12 + 8×1 + 6×16 = 176$；
碳、氢、氧元素的质量比 = $(6×12):(8×1):(6×16) = 72:8:96 = 9:1:12$；
(2) ① 每片维生素C中含Vc的质量：$100\ \mathrm{mg}×15\% = 15\ \mathrm{mg}$；
每日需Vc 60 mg，一日一次，每次至少服用片数：$60\ \mathrm{mg}÷15\ \mathrm{mg/片}=4$片；
② 每150 g蔬菜含Vc 15 mg，需补充60 mg Vc时，需食用蔬菜质量：$(60\ \mathrm{mg}÷15\ \mathrm{mg})×150\ \mathrm{g}=600\ \mathrm{g}$；
【答案】
(1) 176；$9:1:12$
(2) ①4；②600
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；化学式应用
【点评】
本题结合生活实际，考查化学式的基础计算，难度较低，侧重考查学生对化学式相关计算方法的掌握及知识应用能力。
【难度系数】
0.7

8.钙是构成人体的重要组分,人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,主要以羟基磷酸钙$\ce{[Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}]}$的形式存在。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品,下图是某纯牛奶包装标签上的部分文字。要求每问都列式计算。
净含量:250 mL/盒
营养成分:(每 100 mL)
钙≥0.11 g
(1)羟基磷酸钙的相对分子质量为。
(2)羟基磷酸钙中磷、氧元素的质量比为,钙元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。
(3)根据标签,一盒该纯牛奶中至少含钙的质量为(结果精确到0.01 g)。若人体每天至少需要0.6 g钙,且用该牛奶来补充90%的钙,则每天至少喝的盒数为(结果取整数)。

8.(1)$40×10+(31+16×4)×6+(16+1)×2=1004$
(2)$(31×6):(16×26)=93:208$
$\dfrac{40×10}{1004}×100\%≈39.8\%$
(3)$0.6\ \mathrm{g}×90\%÷(\dfrac{0.11\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{mL}}×250\ \mathrm{mL})≈2$

【分析】
本题围绕羟基磷酸钙的化学式，考查化学式相关的基本计算及结合牛奶标签的实际应用计算。解题思路：①计算相对分子质量时，需将各元素的相对原子质量乘以其原子个数后求和；②计算元素质量比时，是各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值；③计算元素质量分数时，用该元素总相对原子质量除以相对分子质量再乘100%；④计算牛奶中钙的质量时，先根据标签算出一盒牛奶的钙含量，再结合人体所需钙的比例算出需要的盒数。
【解析】
(1) 羟基磷酸钙的化学式为$\ce{Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}}$，相对分子质量为各原子相对原子质量与原子个数乘积之和：
$40×10 + (31 + 16×4)×6 + (16 + 1)×2 = 400 + 95×6 + 34 = 1004$；
(2) 磷、氧元素的质量比：磷原子总相对质量为$31×6$，氧原子总相对质量为$16×(6×4 + 2) = 16×26$，故质量比为$(31×6):(16×26) = 93:208$；
钙元素的质量分数为：$\dfrac{40×10}{1004}×100\% ≈ 39.8\%$；
(3) 一盒纯牛奶的体积为250mL，每100mL含钙≥0.11g，故一盒至少含钙：$\dfrac{0.11\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{mL}}×250\ \mathrm{mL} = 0.275\ \mathrm{g} ≈ 0.28\ \mathrm{g}$；
人体每天需从牛奶补充的钙质量为$0.6\ \mathrm{g}×90\% = 0.54\ \mathrm{g}$，则每天至少喝的盒数为：$0.54\ \mathrm{g} ÷ 0.275\ \mathrm{g/盒} ≈ 2$（盒）；
【答案】
(1)1004；(2)93:208，39.8%；(3)0.28g，2
【知识点】
相对分子质量计算，元素质量比与质量分数计算，根据标签的元素质量计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，结合生活中的食品标签将化学知识与实际应用结合，难度不大，需准确掌握化学式相关计算的公式，注意原子个数的统计及结果的精度要求。
【难度系数】
0.5