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1.(2025·苏州中考)下列物质分别加入水中，
能形成溶液的是 (
A.蔗糖
B.面粉
C.植物油
D.泥土
能形成溶液的是 (
A
)A.蔗糖
B.面粉
C.植物油
D.泥土
答案
A
解析
【分析】首先明确溶液的定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。判断物质加入水中能否形成溶液，需依据该物质是否能以分子或离子形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的体系。接下来逐一分析选项：A选项蔗糖易溶于水，能以分子形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物；B选项面粉不溶于水，加入水中会形成不均一、不稳定的悬浊液；C选项植物油不溶于水，加入水中会形成不均一、不稳定的乳浊液；D选项泥土不溶于水，加入水中会形成不均一、不稳定的悬浊液。
【解析】根据溶液的均一性、稳定性特征，结合各物质的溶解性分析：A.蔗糖溶于水后，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；B.面粉与水混合，静置后会分层，属于不均一、不稳定的悬浊液；C.植物油与水混合，静置后分层，属于不均一、不稳定的乳浊液；D.泥土与水混合，静置后沉淀，属于不均一、不稳定的悬浊液。因此能形成溶液的是A选项。
【答案】A
【知识点】溶液的概念、悬浊液与乳浊液的区分
【点评】本题考查溶液的基础概念，属于化学学科的基础题型，核心是区分溶液与浊液的特征，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.9
【解析】根据溶液的均一性、稳定性特征，结合各物质的溶解性分析：A.蔗糖溶于水后，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；B.面粉与水混合，静置后会分层，属于不均一、不稳定的悬浊液；C.植物油与水混合，静置后分层，属于不均一、不稳定的乳浊液；D.泥土与水混合，静置后沉淀，属于不均一、不稳定的悬浊液。因此能形成溶液的是A选项。
【答案】A
【知识点】溶液的概念、悬浊液与乳浊液的区分
【点评】本题考查溶液的基础概念，属于化学学科的基础题型，核心是区分溶液与浊液的特征，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.9
2. (2024·滨州中考)下列关于溶液的说法正确的是 (
A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D.只有固体和液体可以作为溶质
C
)A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D.只有固体和液体可以作为溶质
答案
C 解析:
A 饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液,如氢氧化钙溶液 ×
B 均一、稳定的液体不一定是溶液,也可能是水等纯净物 ×
C 硝酸铵溶于水吸热,使溶液的温度降低 √
D 固体、液体、气体都可以作溶质 ×
A 饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液,如氢氧化钙溶液 ×
B 均一、稳定的液体不一定是溶液,也可能是水等纯净物 ×
C 硝酸铵溶于水吸热,使溶液的温度降低 √
D 固体、液体、气体都可以作溶质 ×
解析
【分析】本题为溶液相关的基础选择题，需逐一分析每个选项，结合溶液的定义、饱和溶液与温度的关系、物质溶解时的热量变化、溶质的状态等知识点判断正误。先明确各选项对应的知识点，再逐一排查：A选项需考虑溶解度随温度变化的特殊物质；B选项要注意溶液是混合物；C选项回忆硝酸铵溶解的热量变化；D选项明确溶质的状态范围。
【解析】A选项：饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后仍为饱和溶液，故A错误；B选项：溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不属于溶液，故B错误；C选项：硝酸铵溶于水时吸收热量，会使溶液的温度降低，故C正确；D选项：溶质可以是固体、液体，也可以是气体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，故D错误。
【答案】C
【知识点】溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液、溶解时的热现象
【点评】本题考查溶液相关的核心基础知识点，属于中考常见的基础题型，需要准确记忆各概念的细节，难度不大，适合考查学生对基础知识点的掌握情况。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后仍为饱和溶液，故A错误；B选项：溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不属于溶液，故B错误；C选项：硝酸铵溶于水时吸收热量，会使溶液的温度降低，故C正确；D选项：溶质可以是固体、液体，也可以是气体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，故D错误。
【答案】C
【知识点】溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液、溶解时的热现象
【点评】本题考查溶液相关的核心基础知识点，属于中考常见的基础题型，需要准确记忆各概念的细节，难度不大，适合考查学生对基础知识点的掌握情况。
【难度系数】0.7
3.(2025·威海中考)下列关于溶液的说法不正确的是(
A.溶液是一种均一、稳定的混合物
B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C.不饱和溶液变成饱和溶液后,溶质质量分数一定变大
D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质,从而有不同的应用
C
)A.溶液是一种均一、稳定的混合物
B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C.不饱和溶液变成饱和溶液后,溶质质量分数一定变大
D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质,从而有不同的应用
答案
C 解析:不饱和溶液变成饱和溶液后,溶质质量分数不一定变大,如采用的是降温至恰好饱和的方法,溶液的组成没有发生改变,溶质质量分数不变,C错误。
解析
【分析】
要判断关于溶液的说法是否正确，需逐一结合溶液相关知识点分析各选项：回忆溶液的定义、溶解度的作用、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法及溶质质量分数变化、不同浓度溶液的性质差异，再判断选项对错。
【解析】
A选项：溶液是均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，说法正确；
B选项：溶解度可定量表示一定温度下某物质在溶剂中的溶解能力，说法正确；
C选项：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有加溶质、蒸发溶剂、改变温度（如降温）。若采用降温至恰好饱和的方法，溶质和溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，因此不饱和溶液变饱和后，溶质质量分数不一定变大，该说法错误；
D选项：不同溶质质量分数的食盐水浓度不同，性质有差异，应用也不同，说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数
【点评】
本题考查溶液相关基础知识点，需准确掌握溶液定义、溶解度意义、饱和与不饱和溶液转化对溶质质量分数的影响，易错点是忽略“降温至恰好饱和时溶质质量分数不变”的情况，需仔细分析转化方法的溶质、溶剂变化。
【难度系数】
0.6
要判断关于溶液的说法是否正确，需逐一结合溶液相关知识点分析各选项：回忆溶液的定义、溶解度的作用、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法及溶质质量分数变化、不同浓度溶液的性质差异，再判断选项对错。
【解析】
A选项：溶液是均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，说法正确；
B选项：溶解度可定量表示一定温度下某物质在溶剂中的溶解能力，说法正确；
C选项：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有加溶质、蒸发溶剂、改变温度（如降温）。若采用降温至恰好饱和的方法，溶质和溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，因此不饱和溶液变饱和后，溶质质量分数不一定变大，该说法错误；
D选项：不同溶质质量分数的食盐水浓度不同，性质有差异，应用也不同，说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数
【点评】
本题考查溶液相关基础知识点，需准确掌握溶液定义、溶解度意义、饱和与不饱和溶液转化对溶质质量分数的影响，易错点是忽略“降温至恰好饱和时溶质质量分数不变”的情况，需仔细分析转化方法的溶质、溶剂变化。
【难度系数】
0.6
4.(2025·广州中考)农业生产中,用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 (
A.溶液中溶质与溶剂质量之比为16:100
B.从100 g该溶液中取出50 g,剩余溶液的溶质质量分数为8%
C.任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠
D.将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中,可配成该溶液
C
)A.溶液中溶质与溶剂质量之比为16:100
B.从100 g该溶液中取出50 g,剩余溶液的溶质质量分数为8%
C.任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠
D.将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中,可配成该溶液
答案
C 解析:
A 设溶液质量为100 g,则溶质质量为100 g×16% = 16 g,溶剂质量为100 g-16 g=84 g,溶质与溶剂质量之比为16:84=4:21 ×
B 溶液具有均一性,从100 g该溶液中取出50 g,剩余溶液的溶质质量分数仍为16% ×
C 10 g该溶液中含氯化钠的质量为 10 g×16% =1.6 g √
D 将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中,溶液质量为 16 g+100 g = 116 g,溶质质量分数为$\frac{16\ \mathrm{g}}{116\ \mathrm{g}}×100\%≈13.8\%$ ×
A 设溶液质量为100 g,则溶质质量为100 g×16% = 16 g,溶剂质量为100 g-16 g=84 g,溶质与溶剂质量之比为16:84=4:21 ×
B 溶液具有均一性,从100 g该溶液中取出50 g,剩余溶液的溶质质量分数仍为16% ×
C 10 g该溶液中含氯化钠的质量为 10 g×16% =1.6 g √
D 将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中,溶液质量为 16 g+100 g = 116 g,溶质质量分数为$\frac{16\ \mathrm{g}}{116\ \mathrm{g}}×100\%≈13.8\%$ ×
解析
【分析】
本题考查溶质质量分数的概念及溶液的特征，解题思路为：先明确溶质质量分数公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）和溶液均一性的特点，再逐一分析每个选项，结合公式计算或性质判断对错。
1. 分析选项A：需计算16%的溶液中溶质与溶剂的质量比，先取100g溶液为基准，算出溶质、溶剂质量后求比；
2. 分析选项B：利用溶液均一性，判断取出部分溶液后溶质质量分数是否改变；
3. 分析选项C：根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，计算10g该溶液中氯化钠的质量；
4. 分析选项D：计算16g氯化钠溶于100g水后的溶质质量分数，与16%对比判断。
【解析】
根据溶质质量分数定义和溶液特征逐一判断：
选项A：设溶液质量为100g，溶质质量=100g×16%=16g，溶剂质量=100g-16g=84g，溶质与溶剂质量比为16:84=4:21≠16:100，故A错误；
选项B：溶液具有均一性，各部分溶质质量分数相同，取出50g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为16%，故B错误；
选项C：10g该溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，故C正确；
选项D：16g氯化钠溶于100g水，溶液质量=16g+100g=116g，溶质质量分数=(16g/116g)×100%≈13.8%≠16%，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数的计算；溶液的均一性
【点评】
本题为中考基础题型，核心考察溶质质量分数的概念计算和溶液的均一性，难度较低，属于学生必须掌握的基础考点，只要牢记相关知识点即可正确解答。
【难度系数】
0.8
本题考查溶质质量分数的概念及溶液的特征，解题思路为：先明确溶质质量分数公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）和溶液均一性的特点，再逐一分析每个选项，结合公式计算或性质判断对错。
1. 分析选项A：需计算16%的溶液中溶质与溶剂的质量比，先取100g溶液为基准，算出溶质、溶剂质量后求比；
2. 分析选项B：利用溶液均一性，判断取出部分溶液后溶质质量分数是否改变；
3. 分析选项C：根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，计算10g该溶液中氯化钠的质量；
4. 分析选项D：计算16g氯化钠溶于100g水后的溶质质量分数，与16%对比判断。
【解析】
根据溶质质量分数定义和溶液特征逐一判断：
选项A：设溶液质量为100g，溶质质量=100g×16%=16g，溶剂质量=100g-16g=84g，溶质与溶剂质量比为16:84=4:21≠16:100，故A错误；
选项B：溶液具有均一性，各部分溶质质量分数相同，取出50g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为16%，故B错误；
选项C：10g该溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，故C正确；
选项D：16g氯化钠溶于100g水，溶液质量=16g+100g=116g，溶质质量分数=(16g/116g)×100%≈13.8%≠16%，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数的计算；溶液的均一性
【点评】
本题为中考基础题型，核心考察溶质质量分数的概念计算和溶液的均一性，难度较低，属于学生必须掌握的基础考点，只要牢记相关知识点即可正确解答。
【难度系数】
0.8
5. (2025·宜宾中考)20 ℃时,用150 g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知:20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g。
下列有关说法正确的是 (
A.烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B.烧杯②中溶剂的质量为60 g
C.烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}} × 100\%$
D.烧杯②③中溶液质量相等
已知:20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g。
下列有关说法正确的是 (
C
)A.烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B.烧杯②中溶剂的质量为60 g
C.烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}} × 100\%$
D.烧杯②③中溶液质量相等
答案
C 解析:
A 溶液具有均一性,烧杯①中 NaCl 的质量分数为15% ×
B 20 ℃时,150 g质量分数为15%的 NaCl 溶液平均分成三份,每一份的质量为50 g,其中溶质质量为 50 g×15% = 7.5 g,水的质量为 50 g-7.5 g=42.5 g,向第二份溶液中加入 10 g 水,烧杯②中溶剂的质量为 42.5 g+10 g=52.5 g ×
C 烧杯③底部有未溶解的固体,则烧杯③中所得溶液为该温度下的饱和溶液,烧杯③中 NaCl 的质量分数计算式为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}} × 100\%$ √
D 烧杯②③中溶液质量不相等,溶液质量分别是60 g(50 g+10 g)、57.8 g(50 g+7.8 g) ×
A 溶液具有均一性,烧杯①中 NaCl 的质量分数为15% ×
B 20 ℃时,150 g质量分数为15%的 NaCl 溶液平均分成三份,每一份的质量为50 g,其中溶质质量为 50 g×15% = 7.5 g,水的质量为 50 g-7.5 g=42.5 g,向第二份溶液中加入 10 g 水,烧杯②中溶剂的质量为 42.5 g+10 g=52.5 g ×
C 烧杯③底部有未溶解的固体,则烧杯③中所得溶液为该温度下的饱和溶液,烧杯③中 NaCl 的质量分数计算式为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}} × 100\%$ √
D 烧杯②③中溶液质量不相等,溶液质量分别是60 g(50 g+10 g)、57.8 g(50 g+7.8 g) ×
解析
【分析】
要解决本题，需先将150g质量分数15%的NaCl溶液平均分成3份，计算每份溶液的质量、溶质和溶剂质量，再结合20℃时NaCl的溶解度，逐一分析各选项：
1. 先算每份溶液的质量：150g÷3=50g；每份中NaCl质量=50g×15%=7.5g，溶剂水的质量=50g-7.5g=42.5g。
2. 再分别分析烧杯①、②、③的组成，结合选项判断对错，重点关注饱和溶液的判断及溶质质量分数的计算。
【解析】
1. 计算每份溶液的组成：150g溶液平均分成3份，每份质量为50g，其中溶质NaCl质量=50g×15%=7.5g，溶剂水的质量=50g-7.5g=42.5g。
2. 分析选项A：烧杯①是原溶液分成的一份，溶液具有均一性，其溶质质量分数仍为15%，不是5%，故A错误。
3. 分析选项B：烧杯②是向一份溶液中加入10g水，溶剂质量=42.5g+10g=52.5g，不是60g，故B错误。
4. 分析选项C：20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl。烧杯③中溶剂为42.5g，最多可溶解NaCl的质量为$\frac{36g}{100g}×42.5g=15.3g$；加入的NaCl总质量为7.5g+10g=17.5g，大于15.3g，因此烧杯③为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数计算式为$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%=\frac{36g}{36g+100g}×100\%$，故C正确。
5. 分析选项D：烧杯②溶液质量=50g+10g=60g；烧杯③溶液质量=溶解的NaCl质量+溶剂质量=15.3g+42.5g=57.8g，两者不相等，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数、溶解度、溶液计算
【点评】
本题考查溶液的基本性质、溶质质量分数计算及溶解度的应用，需先准确计算每份溶液的组成，再结合饱和溶液的特点分析各选项，关键在于判断烧杯③是否为饱和溶液，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先将150g质量分数15%的NaCl溶液平均分成3份，计算每份溶液的质量、溶质和溶剂质量，再结合20℃时NaCl的溶解度，逐一分析各选项：
1. 先算每份溶液的质量：150g÷3=50g；每份中NaCl质量=50g×15%=7.5g，溶剂水的质量=50g-7.5g=42.5g。
2. 再分别分析烧杯①、②、③的组成，结合选项判断对错，重点关注饱和溶液的判断及溶质质量分数的计算。
【解析】
1. 计算每份溶液的组成：150g溶液平均分成3份，每份质量为50g，其中溶质NaCl质量=50g×15%=7.5g，溶剂水的质量=50g-7.5g=42.5g。
2. 分析选项A：烧杯①是原溶液分成的一份，溶液具有均一性，其溶质质量分数仍为15%，不是5%，故A错误。
3. 分析选项B：烧杯②是向一份溶液中加入10g水，溶剂质量=42.5g+10g=52.5g，不是60g，故B错误。
4. 分析选项C：20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl。烧杯③中溶剂为42.5g，最多可溶解NaCl的质量为$\frac{36g}{100g}×42.5g=15.3g$；加入的NaCl总质量为7.5g+10g=17.5g，大于15.3g，因此烧杯③为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数计算式为$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%=\frac{36g}{36g+100g}×100\%$，故C正确。
5. 分析选项D：烧杯②溶液质量=50g+10g=60g；烧杯③溶液质量=溶解的NaCl质量+溶剂质量=15.3g+42.5g=57.8g，两者不相等，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数、溶解度、溶液计算
【点评】
本题考查溶液的基本性质、溶质质量分数计算及溶解度的应用，需先准确计算每份溶液的组成，再结合饱和溶液的特点分析各选项，关键在于判断烧杯③是否为饱和溶液，难度适中。
【难度系数】
0.5
6.(2025·常州中考)用含质量分数为10%的$\ce{KNO_{3}}$(密度为1.2 g/mL)浓溶液,加水稀释为含$\ce{KNO_{3}}$ 0.03%(密度约为1 g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 (
A.配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B.浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C.稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D.量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
B
)A.配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B.浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C.稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D.量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
答案
B
解析
【分析】
本题考查溶液稀释的计算及溶液配制的基本操作，解题思路为：1. 利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理，计算浓溶液与水的体积比；2. 逐一分析各选项，判断仪器使用、操作目的、配制容器等是否符合实验要求。
【解析】
选项A：用浓溶液稀释配制溶液时，无需取用固体药品，不需要托盘天平、药匙，该选项错误。
选项B：设浓溶液体积为$V_1$，水的体积为$V_2$，根据稀释前后溶质质量不变：
$1.2\ \mathrm{g/mL} × V_1 × 10\% = 1\ \mathrm{g/mL} × (V_1 + V_2) × 0.03\%$
化简得：$0.12V_1 = 0.0003(V_1 + V_2)$，进一步计算得$V_2 \approx 399V_1$，故浓溶液与水的体积比约为$1:400$，该选项正确。
选项C：稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使溶液混合均匀，并非加速固体溶解，该选项错误。
选项D：量筒仅用于量取液体体积，不能作为配制溶液的容器，配制应在烧杯中进行，该选项错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的稀释、一定溶质质量分数的溶液的配制
【点评】
本题结合溶液稀释计算与实验操作要点，考查学生对溶液相关知识的掌握，需准确理解稀释原理和实验操作规范，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查溶液稀释的计算及溶液配制的基本操作，解题思路为：1. 利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理，计算浓溶液与水的体积比；2. 逐一分析各选项，判断仪器使用、操作目的、配制容器等是否符合实验要求。
【解析】
选项A：用浓溶液稀释配制溶液时，无需取用固体药品，不需要托盘天平、药匙，该选项错误。
选项B：设浓溶液体积为$V_1$，水的体积为$V_2$，根据稀释前后溶质质量不变：
$1.2\ \mathrm{g/mL} × V_1 × 10\% = 1\ \mathrm{g/mL} × (V_1 + V_2) × 0.03\%$
化简得：$0.12V_1 = 0.0003(V_1 + V_2)$，进一步计算得$V_2 \approx 399V_1$，故浓溶液与水的体积比约为$1:400$，该选项正确。
选项C：稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使溶液混合均匀，并非加速固体溶解，该选项错误。
选项D：量筒仅用于量取液体体积，不能作为配制溶液的容器，配制应在烧杯中进行，该选项错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的稀释、一定溶质质量分数的溶液的配制
【点评】
本题结合溶液稀释计算与实验操作要点，考查学生对溶液相关知识的掌握，需准确理解稀释原理和实验操作规范，难度适中。
【难度系数】
0.6
7. 地域特色(2026·泰安新泰期中)盐水猪肝是山东省传统地方名菜。先把鲜猪肝泡在11%左右的食盐水里去除血水,再搭配葱姜、花椒等香料煮制入味制作而成。现要配制100 g 11%的氯化钠溶液。
(1)实验用品如图1,其中还缺少的仪器是
(2)配制过程的实验步骤如图2,用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为
(3)上述实验中,操作③中玻璃棒的作用是
(4)某同学用如图⑤的方法称取所需食盐,若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变,该同学应量取水的体积约为
(5)下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是
①食盐潮湿不干燥
②量取水时仰视读数
③装瓶时,有部分溶液洒出
④量筒量取水前先用蒸馏水润洗
(1)实验用品如图1,其中还缺少的仪器是
胶头滴管
。(2)配制过程的实验步骤如图2,用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为
②⑤①④③
(填序号)。(3)上述实验中,操作③中玻璃棒的作用是
搅拌,加速溶解
。(4)某同学用如图⑤的方法称取所需食盐,若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变,该同学应量取水的体积约为
89
mL。(5)下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是
①②
(填序号)。①食盐潮湿不干燥
②量取水时仰视读数
③装瓶时,有部分溶液洒出
④量筒量取水前先用蒸馏水润洗
答案
(1)胶头滴管 (2)②⑤①④③ (3)搅拌,加速溶解 (4)89 (5)①②
解析
【分析】
要解决配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的问题，需明确实验步骤、仪器、操作作用及误差分析等核心知识点：
1. 先确定配制100g11%氯化钠溶液所需的仪器，判断缺失的仪器；
2. 配制溶液的顺序遵循“计算→称量→转移固体→量取水→溶解”的逻辑；
3. 明确溶解操作中玻璃棒的作用；
4. 先计算所需氯化钠质量，结合左码右物称量的实际情况，根据溶质质量分数不变的条件计算水的体积；
5. 分析各操作对溶质质量或溶剂质量的影响，判断溶质质量分数是否偏小。
【解析】
(1) 配制100g11%的NaCl溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，图中缺少胶头滴管；
(2) 配制步骤为：先计算所需NaCl和水的质量（②），再用托盘天平称量NaCl（⑤），将称好的NaCl倒入烧杯（①），用量筒量取水（④），最后溶解（③），故正确顺序为②⑤①④③；
(3) 操作③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速NaCl的溶解；
(4) 所需NaCl质量=100g×11%=11g，图⑤为左码右物称量，若游码为0时，实际称得NaCl质量等于砝码质量（即11g），要保证溶质质量分数为11%，则溶液总质量=11g÷11%=100g，水的质量=100g-11g=89g，水的体积=89g÷1g/mL=89mL；
(5) 误差分析：①食盐潮湿，NaCl实际质量偏小，溶质质量分数偏小；②量水时仰视读数，实际量取的水偏多，溶质质量分数偏小；③装瓶时溶液洒出，溶液均一，溶质质量分数不变；④量筒量水前用蒸馏水润洗，不影响量取水的体积，溶质质量分数不变，故选①②。
【答案】
(1)胶头滴管 (2)②⑤①④③ (3)搅拌，加速溶解 (4)89 (5)①②
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算、实验误差分析
【点评】
本题围绕一定溶质质量分数溶液的配制展开，涵盖仪器识别、操作顺序、作用、计算及误差分析，是初中化学溶液模块的核心基础题型，需掌握配制的逻辑和误差判断方法。
【难度系数】
0.5
要解决配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的问题，需明确实验步骤、仪器、操作作用及误差分析等核心知识点：
1. 先确定配制100g11%氯化钠溶液所需的仪器，判断缺失的仪器；
2. 配制溶液的顺序遵循“计算→称量→转移固体→量取水→溶解”的逻辑；
3. 明确溶解操作中玻璃棒的作用；
4. 先计算所需氯化钠质量，结合左码右物称量的实际情况，根据溶质质量分数不变的条件计算水的体积；
5. 分析各操作对溶质质量或溶剂质量的影响，判断溶质质量分数是否偏小。
【解析】
(1) 配制100g11%的NaCl溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，图中缺少胶头滴管；
(2) 配制步骤为：先计算所需NaCl和水的质量（②），再用托盘天平称量NaCl（⑤），将称好的NaCl倒入烧杯（①），用量筒量取水（④），最后溶解（③），故正确顺序为②⑤①④③；
(3) 操作③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速NaCl的溶解；
(4) 所需NaCl质量=100g×11%=11g，图⑤为左码右物称量，若游码为0时，实际称得NaCl质量等于砝码质量（即11g），要保证溶质质量分数为11%，则溶液总质量=11g÷11%=100g，水的质量=100g-11g=89g，水的体积=89g÷1g/mL=89mL；
(5) 误差分析：①食盐潮湿，NaCl实际质量偏小，溶质质量分数偏小；②量水时仰视读数，实际量取的水偏多，溶质质量分数偏小；③装瓶时溶液洒出，溶液均一，溶质质量分数不变；④量筒量水前用蒸馏水润洗，不影响量取水的体积，溶质质量分数不变，故选①②。
【答案】
(1)胶头滴管 (2)②⑤①④③ (3)搅拌，加速溶解 (4)89 (5)①②
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算、实验误差分析
【点评】
本题围绕一定溶质质量分数溶液的配制展开，涵盖仪器识别、操作顺序、作用、计算及误差分析，是初中化学溶液模块的核心基础题型，需掌握配制的逻辑和误差判断方法。
【难度系数】
0.5
