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8.(2025·济宁中考)KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如表,某实验小组利用其中一种物质(M)进行了如图实验(水蒸发忽略不计):
结合图表信息,下列有关分析正确的是 (
A.M物质为KCl
B.②中溶液为饱和溶液
C.③中析出固体的质量为24.2 g
D.溶质的质量分数大小关系为②＞③＞①
结合图表信息,下列有关分析正确的是 (
C
)A.M物质为KCl
B.②中溶液为饱和溶液
C.③中析出固体的质量为24.2 g
D.溶质的质量分数大小关系为②＞③＞①
答案
C 解析:
A 40 ℃时,KNO₃的溶解度为63.9 g,KCl的溶解度为40 g,则40 ℃时,50 g水中最多能溶解31.95 g硝酸钾、20 g氯化钾,①中固体全部溶解,则 M 物质为 KNO₃ ×
B 60 ℃时,KNO₃的溶解度为 110 g,则 60 ℃时,50 g水中最多能溶解 55 g 硝酸钾,则②中溶液为不饱和溶液 ×
C 20 ℃时,KNO₃的溶解度为 31.6 g,则 20 ℃时,50 g水中最多能溶解 15.8 g 硝酸钾,③中析出固体的质量为 40 g-15.8 g=24.2 g √
D ①②③溶液中溶剂的质量相等,溶质质量关系为②＞①＞③,则溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③ ×
A 40 ℃时,KNO₃的溶解度为63.9 g,KCl的溶解度为40 g,则40 ℃时,50 g水中最多能溶解31.95 g硝酸钾、20 g氯化钾,①中固体全部溶解,则 M 物质为 KNO₃ ×
B 60 ℃时,KNO₃的溶解度为 110 g,则 60 ℃时,50 g水中最多能溶解 55 g 硝酸钾,则②中溶液为不饱和溶液 ×
C 20 ℃时,KNO₃的溶解度为 31.6 g,则 20 ℃时,50 g水中最多能溶解 15.8 g 硝酸钾,③中析出固体的质量为 40 g-15.8 g=24.2 g √
D ①②③溶液中溶剂的质量相等,溶质质量关系为②＞①＞③,则溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③ ×
解析
【分析】
要解决本题，需先明确溶解度的概念：一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量。解题步骤为：1. 根据40℃时KNO₃和KCl的溶解度，判断实验所用物质M的种类；2. 分析不同温度下溶液是否饱和；3. 计算降温后析出固体的质量；4. 比较各溶液的溶质质量分数，逐一判断选项。
【解析】
整理已知溶解度：40℃时，KNO₃溶解度为63.9g，KCl为40g；60℃时KNO₃溶解度为110g；20℃时KNO₃溶解度为31.6g。
选项A：40℃时，50g水中最多溶解KNO₃的质量为63.9g÷2=31.95g，最多溶解KCl的质量为40g÷2=20g。①中固体全部溶解，说明M为KNO₃，A错误。
选项B：60℃时，50g水中最多溶解KNO₃的质量为110g÷2=55g，②中加入的KNO₃为40g，小于55g，因此②中溶液为不饱和溶液，B错误。
选项C：20℃时，50g水中最多溶解KNO₃的质量为31.6g÷2=15.8g，③中析出固体的质量为加入的40g减去溶解的15.8g，即40g-15.8g=24.2g，C正确。
选项D：①②③中溶剂质量均为50g，溶质质量：①中为40g，②中为40g，③中为15.8g，溶质质量分数与溶质质量成正比，因此大小关系为②=①＞③，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题结合溶解度表格和实验过程，考查溶解度相关核心知识点，需准确掌握不同温度下的溶解度数值，通过计算判断溶液状态、析出固体质量和溶质质量分数，是中考化学常见题型，侧重考查学生的分析计算能力。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先明确溶解度的概念：一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量。解题步骤为：1. 根据40℃时KNO₃和KCl的溶解度，判断实验所用物质M的种类；2. 分析不同温度下溶液是否饱和；3. 计算降温后析出固体的质量；4. 比较各溶液的溶质质量分数，逐一判断选项。
【解析】
整理已知溶解度：40℃时，KNO₃溶解度为63.9g，KCl为40g；60℃时KNO₃溶解度为110g；20℃时KNO₃溶解度为31.6g。
选项A：40℃时，50g水中最多溶解KNO₃的质量为63.9g÷2=31.95g，最多溶解KCl的质量为40g÷2=20g。①中固体全部溶解，说明M为KNO₃，A错误。
选项B：60℃时，50g水中最多溶解KNO₃的质量为110g÷2=55g，②中加入的KNO₃为40g，小于55g，因此②中溶液为不饱和溶液，B错误。
选项C：20℃时，50g水中最多溶解KNO₃的质量为31.6g÷2=15.8g，③中析出固体的质量为加入的40g减去溶解的15.8g，即40g-15.8g=24.2g，C正确。
选项D：①②③中溶剂质量均为50g，溶质质量：①中为40g，②中为40g，③中为15.8g，溶质质量分数与溶质质量成正比，因此大小关系为②=①＞③，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题结合溶解度表格和实验过程，考查溶解度相关核心知识点，需准确掌握不同温度下的溶解度数值，通过计算判断溶液状态、析出固体质量和溶质质量分数，是中考化学常见题型，侧重考查学生的分析计算能力。
【难度系数】
0.5
9. (2025·重庆中考)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)$60\ °\mathrm{C}$时,硝酸钾的溶解度为
(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度
(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度
(4)下列有关说法正确的是
A. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B. $40\ °\mathrm{C}$时,氯化钠的溶解度为$36.6\ \mathrm{g}$,该温度下$100\ \mathrm{g}$氯化钠饱和溶液中含有$36.6\ \mathrm{g}$氯化钠
C. 同一温度下,硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
(1)$60\ °\mathrm{C}$时,硝酸钾的溶解度为
110
g。(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度
小于
(填“大于”或“小于”)硝酸钾。(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度
高于
(填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。(4)下列有关说法正确的是
AC
(填字母)。A. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B. $40\ °\mathrm{C}$时,氯化钠的溶解度为$36.6\ \mathrm{g}$,该温度下$100\ \mathrm{g}$氯化钠饱和溶液中含有$36.6\ \mathrm{g}$氯化钠
C. 同一温度下,硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
答案
(1)110 (2)小于 (3)高于 (4)AC
解析:(1)根据图中硝酸钾的溶解度曲线,60 ℃时,硝酸钾的溶解度为 110 g。(2)根据溶解度曲线,可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大,硝酸钠的溶解度受温度影响较小。(3)根据溶解度曲线,可以看出硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度高于硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。(4)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液,A 正确;40 ℃时,氯化钠的溶解度为 36.6 g,该温度下 100 g 水中最多溶解 36.6 g 氯化钠,B 错误;同一温度下,硝酸钠的溶解度总是大于氯化钠的,所以硝酸钠的饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数,C 正确。
解析:(1)根据图中硝酸钾的溶解度曲线,60 ℃时,硝酸钾的溶解度为 110 g。(2)根据溶解度曲线,可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大,硝酸钠的溶解度受温度影响较小。(3)根据溶解度曲线,可以看出硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度高于硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。(4)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液,A 正确;40 ℃时,氯化钠的溶解度为 36.6 g,该温度下 100 g 水中最多溶解 36.6 g 氯化钠,B 错误;同一温度下,硝酸钠的溶解度总是大于氯化钠的,所以硝酸钠的饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数,C 正确。
解析
【分析】
本题考查溶解度曲线的应用，需结合曲线的变化趋势、交点含义、溶解度定义及溶质质量分数的关系分析：
(1) 直接从溶解度曲线中读取60℃时硝酸钾对应的溶解度数值；
(2) 对比硝酸钠与硝酸钾溶解度曲线的斜率，斜率越大，溶解度受温度影响越大；
(3) 找到硝酸钠与硝酸钾、硝酸钾与氯化钠溶解度曲线的交点，比较交点对应的温度高低；
(4) 逐一分析选项：根据硝酸钾溶解度随温度的变化判断A；结合溶解度定义判断B；根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系判断C。
【解析】
(1) 由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g；
(2) 硝酸钠的溶解度曲线斜率小于硝酸钾，说明温度对硝酸钠溶解度的影响程度小于硝酸钾；
(3) 硝酸钠与硝酸钾溶解度曲线的交点对应的温度，高于硝酸钾与氯化钠溶解度曲线交点对应的温度；
(4) 选项A：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；选项B：40℃时氯化钠溶解度为36.6g，指该温度下100g水中最多溶解36.6g氯化钠，因此100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠的质量小于36.6g，错误；选项C：同一温度下，硝酸钠的溶解度始终大于氯化钠，根据饱和溶液溶质质量分数公式$ω=\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$，可知硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的，正确。因此选AC。
【答案】
(1)110；(2)小于；(3)高于；(4)AC
【知识点】
溶解度曲线应用；饱和溶液与不饱和溶液；溶质质量分数
【点评】
本题围绕溶解度曲线的核心基础考点展开，侧重考查学生对曲线的读取、概念的理解与应用，属于常规基础题型，需准确把握溶解度相关定义及规律。
【难度系数】
0.7
本题考查溶解度曲线的应用，需结合曲线的变化趋势、交点含义、溶解度定义及溶质质量分数的关系分析：
(1) 直接从溶解度曲线中读取60℃时硝酸钾对应的溶解度数值；
(2) 对比硝酸钠与硝酸钾溶解度曲线的斜率，斜率越大，溶解度受温度影响越大；
(3) 找到硝酸钠与硝酸钾、硝酸钾与氯化钠溶解度曲线的交点，比较交点对应的温度高低；
(4) 逐一分析选项：根据硝酸钾溶解度随温度的变化判断A；结合溶解度定义判断B；根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系判断C。
【解析】
(1) 由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g；
(2) 硝酸钠的溶解度曲线斜率小于硝酸钾，说明温度对硝酸钠溶解度的影响程度小于硝酸钾；
(3) 硝酸钠与硝酸钾溶解度曲线的交点对应的温度，高于硝酸钾与氯化钠溶解度曲线交点对应的温度；
(4) 选项A：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；选项B：40℃时氯化钠溶解度为36.6g，指该温度下100g水中最多溶解36.6g氯化钠，因此100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠的质量小于36.6g，错误；选项C：同一温度下，硝酸钠的溶解度始终大于氯化钠，根据饱和溶液溶质质量分数公式$ω=\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$，可知硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的，正确。因此选AC。
【答案】
(1)110；(2)小于；(3)高于；(4)AC
【知识点】
溶解度曲线应用；饱和溶液与不饱和溶液；溶质质量分数
【点评】
本题围绕溶解度曲线的核心基础考点展开，侧重考查学生对曲线的读取、概念的理解与应用，属于常规基础题型，需准确把握溶解度相关定义及规律。
【难度系数】
0.7
