登录
1.(2026·淄博期中)下列关于溶液的说法正确的是(
A.将面粉与水充分混合,得到的是溶液
B.溶液一定是无色、透明的液体
C.均一的、稳定的液体一定是溶液
D.改变条件,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
D
)A.将面粉与水充分混合,得到的是溶液
B.溶液一定是无色、透明的液体
C.均一的、稳定的液体一定是溶液
D.改变条件,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项是否正确，需紧扣溶液的定义（均一、稳定的混合物），以及饱和溶液与不饱和溶液的转化条件来分析：A选项需判断面粉与水混合的分散类型；B选项需明确溶液不一定无色；C选项需区分均一稳定的液体是纯净物还是混合物；D选项需回忆饱和与不饱和溶液的转化可能性。
【解析】
A选项：面粉难溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合溶液“均一、稳定的混合物”的特征，错误；
B选项：溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色，错误；
C选项：均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的纯净物，不属于混合物，因此不是溶液，错误；
D选项：通过改变温度、增减溶质或溶剂等条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，正确。
【答案】
D
【知识点】
溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题考查溶液的核心概念及饱和与不饱和溶液的转化，属于化学基础知识点，需准确掌握溶液的“混合物”属性、均一稳定的特征，以及转化条件，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断各选项是否正确，需紧扣溶液的定义（均一、稳定的混合物），以及饱和溶液与不饱和溶液的转化条件来分析：A选项需判断面粉与水混合的分散类型；B选项需明确溶液不一定无色；C选项需区分均一稳定的液体是纯净物还是混合物；D选项需回忆饱和与不饱和溶液的转化可能性。
【解析】
A选项：面粉难溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合溶液“均一、稳定的混合物”的特征，错误；
B选项：溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色，错误；
C选项：均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的纯净物，不属于混合物，因此不是溶液，错误；
D选项：通过改变温度、增减溶质或溶剂等条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，正确。
【答案】
D
【知识点】
溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题考查溶液的核心概念及饱和与不饱和溶液的转化，属于化学基础知识点，需准确掌握溶液的“混合物”属性、均一稳定的特征，以及转化条件，难度较低。
【难度系数】
0.7
2. 趣味实验小科同学做了一个名为“当气球遇上橘子皮”的有趣小实验:取新鲜橘子皮,挤出汁液滴在吹起的气球上,气球马上爆炸。查阅相关资料知道,原来橘子皮外面有一层油脂腺,内含柠檬烯,其广泛存在于天然植物精油(液态)中。柠檬烯是一种无色液体,易溶于乙醇,不溶于水,同时也能溶解气球表层的橡胶。下列有关说法不正确的是 （
A.乙醇与水混合后能形成溶液,水是溶剂
B.少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液
C.柠檬烯与乙醇混合后一定形成溶液
D.柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水是化学性质
D
）A.乙醇与水混合后能形成溶液,水是溶剂
B.少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液
C.柠檬烯与乙醇混合后一定形成溶液
D.柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水是化学性质
答案
D
解析
【分析】本题要求选出说法不正确的选项，需结合溶液的定义、溶剂的判断、物质溶解性及物理/化学性质的区别，逐一分析每个选项的描述是否正确。
【解析】A选项：乙醇与水混合时，有水存在，水是溶剂，乙醇是溶质，能形成均一稳定的溶液，该说法正确；B选项：题目明确柠檬烯能溶解气球表层的橡胶，因此少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液，该说法正确；C选项：题目指出柠檬烯易溶于乙醇，故柠檬烯与乙醇混合后能形成溶液，该说法正确；D选项：溶解性（易溶于乙醇、不溶于水）是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，而非化学性质，该说法错误。综上，不正确的是D选项。
【答案】D
【知识点】溶液的形成、物理性质与化学性质的判断
【点评】本题结合趣味实验情境，考查溶液的相关知识及物质性质的区分，难度较低，需准确掌握溶液的概念和物理性质的判断依据，仔细分析各选项描述。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：乙醇与水混合时，有水存在，水是溶剂，乙醇是溶质，能形成均一稳定的溶液，该说法正确；B选项：题目明确柠檬烯能溶解气球表层的橡胶，因此少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液，该说法正确；C选项：题目指出柠檬烯易溶于乙醇，故柠檬烯与乙醇混合后能形成溶液，该说法正确；D选项：溶解性（易溶于乙醇、不溶于水）是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，而非化学性质，该说法错误。综上，不正确的是D选项。
【答案】D
【知识点】溶液的形成、物理性质与化学性质的判断
【点评】本题结合趣味实验情境，考查溶液的相关知识及物质性质的区分，难度较低，需准确掌握溶液的概念和物理性质的判断依据，仔细分析各选项描述。
【难度系数】0.6
3.(2025·陕西中考)如图,室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水,将适量NaOH固体和NH₄NO₃固体(溶解度均随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中,当固体恰好完全溶解时,下列相关说法不正确的是 (
A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C.甲、乙中试管内气压均会改变
D.乙中烧杯内的NH₄NO₃溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
A
)A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C.甲、乙中试管内气压均会改变
D.乙中烧杯内的NH₄NO₃溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
答案
A 解析:
A 氢氧化钠固体溶于水放热,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,澄清石灰水可能会变浑浊,硝酸铵溶于水吸热,温度降低,氢氧化钙的溶解度增大,澄清石灰水无明显现象 ×
B 氢氧化钠固体溶于水放热,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙固体析出,溶质质量减少,溶剂质量不变,甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 √
C 氢氧化钠固体溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,甲、乙中试管内气压均会改变 √
D 硝酸铵的溶解度随温度升高而增大,乙中烧杯内的 NH₄NO₃ 溶液若恢复至室温,温度升高,硝酸铵的溶解度增大,则所得溶液一定是不饱和溶液 √
A 氢氧化钠固体溶于水放热,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,澄清石灰水可能会变浑浊,硝酸铵溶于水吸热,温度降低,氢氧化钙的溶解度增大,澄清石灰水无明显现象 ×
B 氢氧化钠固体溶于水放热,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙固体析出,溶质质量减少,溶剂质量不变,甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 √
C 氢氧化钠固体溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,甲、乙中试管内气压均会改变 √
D 硝酸铵的溶解度随温度升高而增大,乙中烧杯内的 NH₄NO₃ 溶液若恢复至室温,温度升高,硝酸铵的溶解度增大,则所得溶液一定是不饱和溶液 √
解析
【分析】
要解决本题，需明确：①NaOH固体溶于水放热，NH₄NO₃固体溶于水吸热；②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大；③硝酸铵的溶解度随温度升高而增大。据此逐一分析选项，判断说法是否正确。
【解析】
A选项：NaOH溶于水放热，使甲中温度升高，氢氧化钙溶解度减小，可能析出，澄清石灰水可能变浑浊；NH₄NO₃溶于水吸热，使乙中温度降低，氢氧化钙溶解度增大，不会析出，澄清石灰水无明显现象，故A说法错误。
B选项：甲中温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，故B说法正确。
C选项：NaOH溶于水放热，甲中试管内空气受热膨胀，气压变大；NH₄NO₃溶于水吸热，乙中试管内空气遇冷收缩，气压变小，因此甲、乙中试管内气压均会改变，故C说法正确。
D选项：NH₄NO₃溶解度随温度升高而增大，乙中加入的NH₄NO₃固体恰好完全溶解时，溶液温度低于室温，恢复至室温后，硝酸铵的溶解度增大，因此所得溶液一定是不饱和溶液，故D说法正确。
【答案】
A
【知识点】
物质溶解的热现象；溶解度的影响因素；溶质质量分数
【点评】
本题结合物质溶解的热量变化与溶解度知识，重点考查氢氧化钙溶解度的特殊性，需准确掌握不同物质溶解时的热量变化及溶解度随温度的变化规律，属于中等难度的基础题。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需明确：①NaOH固体溶于水放热，NH₄NO₃固体溶于水吸热；②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大；③硝酸铵的溶解度随温度升高而增大。据此逐一分析选项，判断说法是否正确。
【解析】
A选项：NaOH溶于水放热，使甲中温度升高，氢氧化钙溶解度减小，可能析出，澄清石灰水可能变浑浊；NH₄NO₃溶于水吸热，使乙中温度降低，氢氧化钙溶解度增大，不会析出，澄清石灰水无明显现象，故A说法错误。
B选项：甲中温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，故B说法正确。
C选项：NaOH溶于水放热，甲中试管内空气受热膨胀，气压变大；NH₄NO₃溶于水吸热，乙中试管内空气遇冷收缩，气压变小，因此甲、乙中试管内气压均会改变，故C说法正确。
D选项：NH₄NO₃溶解度随温度升高而增大，乙中加入的NH₄NO₃固体恰好完全溶解时，溶液温度低于室温，恢复至室温后，硝酸铵的溶解度增大，因此所得溶液一定是不饱和溶液，故D说法正确。
【答案】
A
【知识点】
物质溶解的热现象；溶解度的影响因素；溶质质量分数
【点评】
本题结合物质溶解的热量变化与溶解度知识，重点考查氢氧化钙溶解度的特殊性，需准确掌握不同物质溶解时的热量变化及溶解度随温度的变化规律，属于中等难度的基础题。
【难度系数】
0.5
4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是 (
①称量氯化钠固体时将砝码放在左盘,试剂放在右盘(用到游码);②用量筒量取水时仰视读数;③向烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出。
A.②③
B.②④
C.①③
D.①②
D
)①称量氯化钠固体时将砝码放在左盘,试剂放在右盘(用到游码);②用量筒量取水时仰视读数;③向烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出。
A.②③
B.②④
C.①③
D.①②
答案
D
解析
【分析】要判断操作对溶质质量分数的影响，需依据公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，结果偏小的原因是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。需逐个分析每个操作对溶质、溶剂质量的影响：①称量时左码右物用游码会使溶质质量偏小；②仰视量水会使溶剂质量偏大；③洒水会使溶剂偏小；④溶液溅出不影响溶质质量分数。由此确定符合的操作，选出对应选项。
【解析】溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。逐一分析各操作：
①称量氯化钠固体时左盘放砝码、右盘放试剂（用游码）：正常称量时，氯化钠质量=砝码质量+游码示数；反放后，砝码质量=氯化钠质量+游码示数，故实际氯化钠质量=砝码质量-游码示数，溶质质量偏小，导致结果偏小；
②用量筒量取水时仰视读数：量筒读数时，仰视读数会导致实际量取的水的体积大于读数，即溶剂质量偏大，导致结果偏小；
③向烧杯中加水时有水洒出：溶剂质量减少，导致结果偏大；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出：溶液具有均一性，溅出的溶液与剩余溶液的溶质质量分数相同，故结果不变；
综上，①②会导致结果偏小，对应选项D。
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制、误差分析
【点评】本题考查配制一定溶质质量分数溶液的误差分析，核心是掌握溶质质量分数的公式，明确各操作对溶质、溶剂质量的影响，是初中化学的基础题型，需熟练掌握。
【难度系数】0.5
【解析】溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。逐一分析各操作：
①称量氯化钠固体时左盘放砝码、右盘放试剂（用游码）：正常称量时，氯化钠质量=砝码质量+游码示数；反放后，砝码质量=氯化钠质量+游码示数，故实际氯化钠质量=砝码质量-游码示数，溶质质量偏小，导致结果偏小；
②用量筒量取水时仰视读数：量筒读数时，仰视读数会导致实际量取的水的体积大于读数，即溶剂质量偏大，导致结果偏小；
③向烧杯中加水时有水洒出：溶剂质量减少，导致结果偏大；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出：溶液具有均一性，溅出的溶液与剩余溶液的溶质质量分数相同，故结果不变；
综上，①②会导致结果偏小，对应选项D。
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制、误差分析
【点评】本题考查配制一定溶质质量分数溶液的误差分析，核心是掌握溶质质量分数的公式，明确各操作对溶质、溶剂质量的影响，是初中化学的基础题型，需熟练掌握。
【难度系数】0.5
5. 下列有关溶液的说法正确的是 (
A.饱和溶液中析出晶体后,一定变为不饱和溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.在一定温度下,对于同一溶质的溶液而言,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其浓度一定增大
C
)A.饱和溶液中析出晶体后,一定变为不饱和溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.在一定温度下,对于同一溶质的溶液而言,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其浓度一定增大
答案
C 解析:
A 饱和溶液中析出晶体后,不能继续溶解该溶质,所得溶液仍为饱和溶液 ×
B 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 ×
C 在一定温度下,对于同一溶质的溶液而言,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 √
D 不饱和溶液转化为饱和溶液,若采用降温至恰好饱和的方法,溶液的组成没有发生改变,浓度不变 ×
A 饱和溶液中析出晶体后,不能继续溶解该溶质,所得溶液仍为饱和溶液 ×
B 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 ×
C 在一定温度下,对于同一溶质的溶液而言,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 √
D 不饱和溶液转化为饱和溶液,若采用降温至恰好饱和的方法,溶液的组成没有发生改变,浓度不变 ×
解析
【分析】
本题考查溶液相关的基础概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液的定义及相互关系判断对错：A选项需明确饱和溶液析出晶体后仍为饱和状态；B选项要区分溶液浓稀与是否饱和无必然联系；C选项需牢记同一温度下同一溶质的饱和溶液浓度最大；D选项要考虑不饱和溶液转化为饱和溶液的不同方法对浓度的影响。
【解析】
A选项：饱和溶液析出晶体后，剩余溶液无法继续溶解该溶质，仍为饱和溶液，故A错误；
B选项：溶液的浓稀由溶质质量分数决定，与是否饱和无关，饱和溶液可能是稀溶液（如氢氧化钙的饱和溶液），不饱和溶液也可能是浓溶液，故B错误；
C选项：在一定温度下，对于同一溶质的溶液，饱和溶液是该温度下溶解该溶质的最大浓度溶液，因此一定比不饱和溶液浓，故C正确；
D选项：不饱和溶液转化为饱和溶液时，若采用降温至恰好饱和的方法，溶质和溶剂的量均未改变，浓度不变，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液；浓溶液与稀溶液；溶液的转化
【点评】
本题聚焦溶液核心基础概念，易混淆点在于饱和/不饱和与浓/稀的关系，以及溶液转化对浓度的影响，需准确掌握概念细节才能正确判断。
【难度系数】
0.6
本题考查溶液相关的基础概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液的定义及相互关系判断对错：A选项需明确饱和溶液析出晶体后仍为饱和状态；B选项要区分溶液浓稀与是否饱和无必然联系；C选项需牢记同一温度下同一溶质的饱和溶液浓度最大；D选项要考虑不饱和溶液转化为饱和溶液的不同方法对浓度的影响。
【解析】
A选项：饱和溶液析出晶体后，剩余溶液无法继续溶解该溶质，仍为饱和溶液，故A错误；
B选项：溶液的浓稀由溶质质量分数决定，与是否饱和无关，饱和溶液可能是稀溶液（如氢氧化钙的饱和溶液），不饱和溶液也可能是浓溶液，故B错误；
C选项：在一定温度下，对于同一溶质的溶液，饱和溶液是该温度下溶解该溶质的最大浓度溶液，因此一定比不饱和溶液浓，故C正确；
D选项：不饱和溶液转化为饱和溶液时，若采用降温至恰好饱和的方法，溶质和溶剂的量均未改变，浓度不变，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液；浓溶液与稀溶液；溶液的转化
【点评】
本题聚焦溶液核心基础概念，易混淆点在于饱和/不饱和与浓/稀的关系，以及溶液转化对浓度的影响，需准确掌握概念细节才能正确判断。
【难度系数】
0.6
6.在一定温度下,某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲,经历如下变化:溶液甲$\xrightarrow[无晶体析出]{蒸发5\ \mathrm{g水}}$溶液乙$\xrightarrow[析出2\ \mathrm{g晶体、过滤}]{蒸发5\ \mathrm{g水}}$溶液丙。下列结论正确的是 (
A.溶液甲可能是饱和溶液
B.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
C.溶液乙一定是饱和溶液
D.溶液丙若再蒸发5 g水,析出的晶体等于2 g
B
)A.溶液甲可能是饱和溶液
B.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
C.溶液乙一定是饱和溶液
D.溶液丙若再蒸发5 g水,析出的晶体等于2 g
答案
B
解析
【分析】
本题考查溶液蒸发过程中饱和性与溶质质量分数的判断。解题思路：先分析每一步蒸发后溶液的状态，再逐一判断选项。第一步，溶液甲蒸发5g水无晶体析出，说明甲一定不是饱和溶液；第二步，溶液乙蒸发5g水析出2g晶体，得到的溶液丙一定是该温度下的饱和溶液，需结合乙的状态（饱和/不饱和）分析各选项。
【解析】
1. 分析溶液甲：蒸发5g水无晶体析出，说明甲是不饱和溶液（若甲饱和，蒸发5g水会析出晶体），故A错误；
2. 分析溶液乙和丙的溶质质量分数：丙是饱和溶液，若乙为饱和溶液，则乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等；若乙为不饱和溶液，乙的溶质质量分数小于丙的，因此“可能相等”成立，故B正确；
3. 分析溶液乙的状态：乙蒸发5g水后有晶体析出，说明乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液（蒸发过程中先达到饱和再析出晶体），故C错误；
4. 分析溶液丙再蒸发5g水的析出晶体质量：若乙为不饱和溶液，蒸发5g水时先蒸发部分水使乙达到饱和，再蒸发5g水析出2g晶体，则丙（饱和）再蒸发5g水，析出晶体质量大于2g；若乙为饱和溶液，再蒸发5g水析出晶体等于2g，因此“等于2g”不一定成立，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题易错点在于忽略溶液乙可能为不饱和溶液的情况，需全面考虑蒸发过程中溶液状态的变化，才能准确判断各选项。
【难度系数】
0.5
本题考查溶液蒸发过程中饱和性与溶质质量分数的判断。解题思路：先分析每一步蒸发后溶液的状态，再逐一判断选项。第一步，溶液甲蒸发5g水无晶体析出，说明甲一定不是饱和溶液；第二步，溶液乙蒸发5g水析出2g晶体，得到的溶液丙一定是该温度下的饱和溶液，需结合乙的状态（饱和/不饱和）分析各选项。
【解析】
1. 分析溶液甲：蒸发5g水无晶体析出，说明甲是不饱和溶液（若甲饱和，蒸发5g水会析出晶体），故A错误；
2. 分析溶液乙和丙的溶质质量分数：丙是饱和溶液，若乙为饱和溶液，则乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等；若乙为不饱和溶液，乙的溶质质量分数小于丙的，因此“可能相等”成立，故B正确；
3. 分析溶液乙的状态：乙蒸发5g水后有晶体析出，说明乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液（蒸发过程中先达到饱和再析出晶体），故C错误；
4. 分析溶液丙再蒸发5g水的析出晶体质量：若乙为不饱和溶液，蒸发5g水时先蒸发部分水使乙达到饱和，再蒸发5g水析出2g晶体，则丙（饱和）再蒸发5g水，析出晶体质量大于2g；若乙为饱和溶液，再蒸发5g水析出晶体等于2g，因此“等于2g”不一定成立，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题易错点在于忽略溶液乙可能为不饱和溶液的情况，需全面考虑蒸发过程中溶液状态的变化，才能准确判断各选项。
【难度系数】
0.5
