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7.向一定量不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体,下列对应关系不正确的是 (
A
) 答案
A
解析
【分析】
要判断各图像是否正确，需结合向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠的过程分析：原不饱和氯化钠溶液已含有溶质，加入氯化钠时，氯化钠先溶解，至溶液达到饱和后不再溶解，据此分析各图像的起点和变化趋势是否合理。
【解析】
A选项：原不饱和氯化钠溶液中已存在溶质，因此初始时溶质质量不为0，但图像A的起点为原点（溶质质量为0），对应关系错误；
B选项：初始溶液有一定质量，加入氯化钠时，氯化钠溶解使溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量保持不变，图像B正确；
C选项：初始溶质质量分数不为0，加入氯化钠溶解时，溶质质量分数逐渐增大，饱和后不再变化，图像C正确；
D选项：整个过程中溶剂的质量未发生改变，图像D正确。
综上，对应关系不正确的是A。
【答案】
A
【知识点】
溶液的组成、溶质质量分数、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题考查不饱和溶液中加入溶质时各相关量的变化，需明确初始状态及饱和后各量的变化趋势，易错点是忽略原不饱和溶液已有溶质，导致对溶质质量图像的判断错误。
【难度系数】
0.5
要判断各图像是否正确，需结合向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠的过程分析：原不饱和氯化钠溶液已含有溶质，加入氯化钠时，氯化钠先溶解，至溶液达到饱和后不再溶解，据此分析各图像的起点和变化趋势是否合理。
【解析】
A选项：原不饱和氯化钠溶液中已存在溶质，因此初始时溶质质量不为0，但图像A的起点为原点（溶质质量为0），对应关系错误；
B选项：初始溶液有一定质量，加入氯化钠时，氯化钠溶解使溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量保持不变，图像B正确；
C选项：初始溶质质量分数不为0，加入氯化钠溶解时，溶质质量分数逐渐增大，饱和后不再变化，图像C正确；
D选项：整个过程中溶剂的质量未发生改变，图像D正确。
综上，对应关系不正确的是A。
【答案】
A
【知识点】
溶液的组成、溶质质量分数、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题考查不饱和溶液中加入溶质时各相关量的变化，需明确初始状态及饱和后各量的变化趋势，易错点是忽略原不饱和溶液已有溶质，导致对溶质质量图像的判断错误。
【难度系数】
0.5
8. 如图是$\ce{KNO_{3}}$的溶解度曲线,下列说法正确的是（
A.溶液从$b$点降温到$a$点,有晶体析出
B.$60\ °\mathrm{C}$时,$b$、$c$点对应的都是饱和溶液
C.$60\ °\mathrm{C}$时,向50 g水中加入60 g $\ce{KNO_{3}}$,形成不饱和溶液
D.将$a$点的饱和溶液从$20\ °\mathrm{C}$升温到$60\ °\mathrm{C}$时仍是饱和溶液
A
）A.溶液从$b$点降温到$a$点,有晶体析出
B.$60\ °\mathrm{C}$时,$b$、$c$点对应的都是饱和溶液
C.$60\ °\mathrm{C}$时,向50 g水中加入60 g $\ce{KNO_{3}}$,形成不饱和溶液
D.将$a$点的饱和溶液从$20\ °\mathrm{C}$升温到$60\ °\mathrm{C}$时仍是饱和溶液
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需明确溶解度曲线的核心意义：曲线上的点对应某温度下的饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液，曲线上方的点对应过饱和溶液；且$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度升高而增大。逐一分析选项：A选项，b点是60℃时$\ce{KNO_{3}}$的饱和溶液，降温到a点（20℃的饱和溶液），因$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度降低而减小，降温后饱和溶液无法溶解原有溶质，会析出晶体；B选项，60℃时，c点在溶解度曲线下方，属于不饱和溶液；C选项，60℃时$\ce{KNO_{3}}$溶解度为110g，50g水最多溶解55g，加60g只能溶55g，形成饱和溶液；D选项，a点是20℃的饱和溶液，升温到60℃，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液。
【解析】
A选项：b点为60℃时$\ce{KNO_{3}}$的饱和溶液，降温至20℃（a点对应温度），$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度降低而减小，降温后饱和溶液中溶质无法全部溶解，会有晶体析出，该选项正确。
B选项：60℃时，b点在溶解度曲线上，对应饱和溶液；c点在溶解度曲线下方，对应不饱和溶液，该选项错误。
C选项：60℃时$\ce{KNO_{3}}$的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g $\ce{KNO_{3}}$，则50g水最多溶解55g $\ce{KNO_{3}}$，向50g水中加入60g $\ce{KNO_{3}}$，只能溶解55g，形成饱和溶液，该选项错误。
D选项：a点为20℃时$\ce{KNO_{3}}$的饱和溶液，升温至60℃时，$\ce{KNO_{3}}$溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液、结晶
【点评】
本题围绕溶解度曲线的应用展开，重点考查曲线上/下点的含义、溶解度随温度变化对溶液状态的影响，是溶解度相关知识的基础题型，掌握核心概念即可解答。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确溶解度曲线的核心意义：曲线上的点对应某温度下的饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液，曲线上方的点对应过饱和溶液；且$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度升高而增大。逐一分析选项：A选项，b点是60℃时$\ce{KNO_{3}}$的饱和溶液，降温到a点（20℃的饱和溶液），因$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度降低而减小，降温后饱和溶液无法溶解原有溶质，会析出晶体；B选项，60℃时，c点在溶解度曲线下方，属于不饱和溶液；C选项，60℃时$\ce{KNO_{3}}$溶解度为110g，50g水最多溶解55g，加60g只能溶55g，形成饱和溶液；D选项，a点是20℃的饱和溶液，升温到60℃，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液。
【解析】
A选项：b点为60℃时$\ce{KNO_{3}}$的饱和溶液，降温至20℃（a点对应温度），$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度降低而减小，降温后饱和溶液中溶质无法全部溶解，会有晶体析出，该选项正确。
B选项：60℃时，b点在溶解度曲线上，对应饱和溶液；c点在溶解度曲线下方，对应不饱和溶液，该选项错误。
C选项：60℃时$\ce{KNO_{3}}$的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g $\ce{KNO_{3}}$，则50g水最多溶解55g $\ce{KNO_{3}}$，向50g水中加入60g $\ce{KNO_{3}}$，只能溶解55g，形成饱和溶液，该选项错误。
D选项：a点为20℃时$\ce{KNO_{3}}$的饱和溶液，升温至60℃时，$\ce{KNO_{3}}$溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液、结晶
【点评】
本题围绕溶解度曲线的应用展开，重点考查曲线上/下点的含义、溶解度随温度变化对溶液状态的影响，是溶解度相关知识的基础题型，掌握核心概念即可解答。
【难度系数】
0.6
9. 下列关于溶解度的说法正确的是 (
A.在温度不变时,溶剂的量越多,溶质的溶解度越大
B.搅拌可以使固体物质的溶解度增大
C.固体的溶解度随温度的升高而增大
D.$20°\mathrm{C}$时,50 g水中最多能溶解18 g氯化钠,则$20°\mathrm{C}$时氯化钠的溶解度为36 g
D
)A.在温度不变时,溶剂的量越多,溶质的溶解度越大
B.搅拌可以使固体物质的溶解度增大
C.固体的溶解度随温度的升高而增大
D.$20°\mathrm{C}$时,50 g水中最多能溶解18 g氯化钠,则$20°\mathrm{C}$时氯化钠的溶解度为36 g
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确固体溶解度的核心定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做该物质在该溶剂中的溶解度。再逐一分析选项：A选项混淆了溶解度与溶剂的量的关系；B选项错误认为搅拌能改变溶解度；C选项忽略了少数固体溶解度随温度变化的特殊性；D选项符合溶解度的定义，据此判断正确选项。
【解析】
根据固体溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。
1. 选项A：溶解度的大小仅与溶质的性质、溶剂的性质和温度有关，与溶剂的量无关，因此“溶剂的量越多，溶质的溶解度越大”的说法错误。
2. 选项B：搅拌只能加快固体物质的溶解速率，无法改变其溶解度，溶解度不受搅拌操作的影响，因此该说法错误。
3. 选项C：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，该选项说法过于绝对，错误。
4. 选项D：20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，那么100g水中最多溶解的氯化钠质量为 $18\mathrm{g} × \frac{100\mathrm{g}}{50\mathrm{g}} = 36\mathrm{g}$，符合溶解度的定义，因此该选项正确。
【答案】
D
【知识点】
固体溶解度的概念、溶解度的影响因素
【点评】
本题围绕固体溶解度的核心概念设置易错点，考查学生对定义中关键要素（温度、100g溶剂、饱和状态）的理解，以及对溶解度影响因素的掌握，是初中化学溶解度部分的基础典型题，需注意区分“溶解速率”和“溶解度”的不同，以及少数固体溶解度随温度变化的特殊性。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确固体溶解度的核心定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做该物质在该溶剂中的溶解度。再逐一分析选项：A选项混淆了溶解度与溶剂的量的关系；B选项错误认为搅拌能改变溶解度；C选项忽略了少数固体溶解度随温度变化的特殊性；D选项符合溶解度的定义，据此判断正确选项。
【解析】
根据固体溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。
1. 选项A：溶解度的大小仅与溶质的性质、溶剂的性质和温度有关，与溶剂的量无关，因此“溶剂的量越多，溶质的溶解度越大”的说法错误。
2. 选项B：搅拌只能加快固体物质的溶解速率，无法改变其溶解度，溶解度不受搅拌操作的影响，因此该说法错误。
3. 选项C：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，该选项说法过于绝对，错误。
4. 选项D：20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，那么100g水中最多溶解的氯化钠质量为 $18\mathrm{g} × \frac{100\mathrm{g}}{50\mathrm{g}} = 36\mathrm{g}$，符合溶解度的定义，因此该选项正确。
【答案】
D
【知识点】
固体溶解度的概念、溶解度的影响因素
【点评】
本题围绕固体溶解度的核心概念设置易错点，考查学生对定义中关键要素（温度、100g溶剂、饱和状态）的理解，以及对溶解度影响因素的掌握，是初中化学溶解度部分的基础典型题，需注意区分“溶解速率”和“溶解度”的不同，以及少数固体溶解度随温度变化的特殊性。
【难度系数】
0.6
10. (2025·山西中考)不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是 (
$\begin{array}{|c|c|c|c|c|c|c|c|}$
$\hline$
温度$/°\mathrm{C} & 0 & 10 & 20 & 30 & 40 & 50 & 60 \$
$\hline$
溶解度/g & 27.6 & 31.0 &
& 37.0 & 40.0 & 42.6 & 45.5 \\
$\hline$
$\end{array}$
A.$20°\mathrm{C}$时，KCl的溶解度为34.0
B.$30°\mathrm{C}$时，50 g水中加入19 g KCl，所得溶液质量为69 g
C.$40°\mathrm{C}$时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D.将100 g KCl溶液由 $60°\mathrm{C}$冷却到 $50°\mathrm{C}$，可能有晶体析出
D
)$\begin{array}{|c|c|c|c|c|c|c|c|}$
$\hline$
温度$/°\mathrm{C} & 0 & 10 & 20 & 30 & 40 & 50 & 60 \$
$\hline$
溶解度/g & 27.6 & 31.0 &
& 37.0 & 40.0 & 42.6 & 45.5 \\$\hline$
$\end{array}$
A.$20°\mathrm{C}$时，KCl的溶解度为34.0
B.$30°\mathrm{C}$时，50 g水中加入19 g KCl，所得溶液质量为69 g
C.$40°\mathrm{C}$时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D.将100 g KCl溶液由 $60°\mathrm{C}$冷却到 $50°\mathrm{C}$，可能有晶体析出
答案
D 解析:
A 溶解度的单位是 g ×
B 30 ℃时,氯化钾的溶解度为 37.0 g,30 ℃时,50 g 水中加入 19 g KCl,最多能溶解 18.5 g,所得溶液质量为 18.5 g+50 g=68.5 g ×
C 40 ℃时,氯化钾的溶解度为 40.0 g,40 ℃时,KCl 饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{40.0\ \mathrm{g}}{40.0\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%＜40\%$ ×
D 选项中没有指明溶液是否饱和,若将 100 g KCl 的饱和溶液由 60 ℃冷却到 50 ℃,会有晶体析出 √
A 溶解度的单位是 g ×
B 30 ℃时,氯化钾的溶解度为 37.0 g,30 ℃时,50 g 水中加入 19 g KCl,最多能溶解 18.5 g,所得溶液质量为 18.5 g+50 g=68.5 g ×
C 40 ℃时,氯化钾的溶解度为 40.0 g,40 ℃时,KCl 饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{40.0\ \mathrm{g}}{40.0\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%＜40\%$ ×
D 选项中没有指明溶液是否饱和,若将 100 g KCl 的饱和溶液由 60 ℃冷却到 50 ℃,会有晶体析出 √
解析
【分析】
本题考查溶解度相关知识，解题思路是结合溶解度表，逐一分析每个选项：需明确溶解度的单位、溶解度的定义（一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量）、饱和溶液溶质质量分数的计算方法，以及结晶的条件（饱和溶液降温时溶解度减小会析出晶体，不饱和溶液不一定），以此判断各选项正误。
【解析】
A选项：20℃时，KCl的溶解度为34.0g，选项未标注单位，表述错误；
B选项：30℃时KCl溶解度为37.0g，即100g水最多溶解37.0g KCl，那么50g水最多溶解18.5g KCl，加入19g KCl时，只能溶解18.5g，所得溶液质量为50g+18.5g=68.5g，不是69g，错误；
C选项：40℃时KCl溶解度为40.0g，饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{40.0g}{100g+40.0g}×100\%≈28.6\%$，并非40%，错误；
D选项：100g KCl溶液未指明是否饱和，若为饱和溶液，60℃降温到50℃时，KCl溶解度从45.5g降至42.6g，会有晶体析出；若为不饱和溶液，也可能因降温达到饱和后析出，因此“可能有晶体析出”的表述正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度、溶质质量分数、结晶现象
【点评】
本题围绕溶解度表考查基础概念与应用，需注意溶解度的单位、饱和溶液的计算细节，以及结晶的判断逻辑，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查溶解度相关知识，解题思路是结合溶解度表，逐一分析每个选项：需明确溶解度的单位、溶解度的定义（一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量）、饱和溶液溶质质量分数的计算方法，以及结晶的条件（饱和溶液降温时溶解度减小会析出晶体，不饱和溶液不一定），以此判断各选项正误。
【解析】
A选项：20℃时，KCl的溶解度为34.0g，选项未标注单位，表述错误；
B选项：30℃时KCl溶解度为37.0g，即100g水最多溶解37.0g KCl，那么50g水最多溶解18.5g KCl，加入19g KCl时，只能溶解18.5g，所得溶液质量为50g+18.5g=68.5g，不是69g，错误；
C选项：40℃时KCl溶解度为40.0g，饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{40.0g}{100g+40.0g}×100\%≈28.6\%$，并非40%，错误；
D选项：100g KCl溶液未指明是否饱和，若为饱和溶液，60℃降温到50℃时，KCl溶解度从45.5g降至42.6g，会有晶体析出；若为不饱和溶液，也可能因降温达到饱和后析出，因此“可能有晶体析出”的表述正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度、溶质质量分数、结晶现象
【点评】
本题围绕溶解度表考查基础概念与应用，需注意溶解度的单位、饱和溶液的计算细节，以及结晶的判断逻辑，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
11.将100 g 10%的硝酸钾溶液与200 g 10%的硝酸钾溶液混合后,不发生改变的是(
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶质质量分数
D.溶液总质量
C
)A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶质质量分数
D.溶液总质量
答案
C 解析:将 100 g 10% 的硝酸钾溶液与 200 g 10% 的硝酸钾溶液混合后,溶质的质量、溶剂的质量、溶液总质量都增加了,但溶质质量分数不变,还是 10%,故 C 正确。
解析
【分析】
要解决该问题，需先明确溶液的组成及溶质质量分数的计算方法，再分析混合前后各量的变化：首先，回忆溶质质量分数公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；其次，分别计算两份溶液的溶质、溶剂、溶液质量；最后，计算混合后各量，对比选项判断不变的量。
【解析】
1. 计算两份原溶液的各量：
100g 10%的硝酸钾溶液：溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g，溶液总质量=100g；
200g 10%的硝酸钾溶液：溶质质量=200g×10%=20g，溶剂质量=200g-20g=180g，溶液总质量=200g；
2. 计算混合后各量：
溶质总质量=10g+20g=30g（比单份大，改变）；
溶剂总质量=90g+180g=270g（比单份大，改变）；
溶液总质量=100g+200g=300g（比单份大，改变）；
溶质质量分数=(30g/300g)×100%=10%（与原两份浓度相同，不变）；
因此，不发生改变的是溶质质量分数，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数；溶液的组成
【点评】
本题考查溶液混合时各物理量的变化规律，核心是理解同浓度的同种溶液混合后溶质质量分数不变，通过简单计算或概念分析即可解题，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
要解决该问题，需先明确溶液的组成及溶质质量分数的计算方法，再分析混合前后各量的变化：首先，回忆溶质质量分数公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；其次，分别计算两份溶液的溶质、溶剂、溶液质量；最后，计算混合后各量，对比选项判断不变的量。
【解析】
1. 计算两份原溶液的各量：
100g 10%的硝酸钾溶液：溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g，溶液总质量=100g；
200g 10%的硝酸钾溶液：溶质质量=200g×10%=20g，溶剂质量=200g-20g=180g，溶液总质量=200g；
2. 计算混合后各量：
溶质总质量=10g+20g=30g（比单份大，改变）；
溶剂总质量=90g+180g=270g（比单份大，改变）；
溶液总质量=100g+200g=300g（比单份大，改变）；
溶质质量分数=(30g/300g)×100%=10%（与原两份浓度相同，不变）；
因此，不发生改变的是溶质质量分数，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数；溶液的组成
【点评】
本题考查溶液混合时各物理量的变化规律，核心是理解同浓度的同种溶液混合后溶质质量分数不变，通过简单计算或概念分析即可解题，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
12.溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100 g,欲将其溶质的质量分数增大一倍,不可采用的方法有 (
A.加入固体氢氧化钠12.5 g
B.将溶液中溶剂蒸发一半
C.加入50 g 40%的氢氧化钠溶液
D.蒸发掉50 g水
B
)A.加入固体氢氧化钠12.5 g
B.将溶液中溶剂蒸发一半
C.加入50 g 40%的氢氧化钠溶液
D.蒸发掉50 g水
答案
B 解析:
A 100 g 10% 的氢氧化钠溶液中:溶质质量为10 g,溶剂质量为90 g;加入 12.5 g 氢氧化钠,溶质质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}+12.5\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%=20\%$ 可行
B 若把溶剂蒸发一半,溶质质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}+45\ \mathrm{g}}×100\%≈18.2\%$ 不可行
C 若加入 50 g 40% 的氢氧化钠溶液,溶质质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}×40\%}{100\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}}×100\%=20\%$ 可行
D 若蒸发掉 50 g 水,溶质质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}-50\ \mathrm{g}}×100\%=20\%$ 可行
A 100 g 10% 的氢氧化钠溶液中:溶质质量为10 g,溶剂质量为90 g;加入 12.5 g 氢氧化钠,溶质质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}+12.5\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%=20\%$ 可行
B 若把溶剂蒸发一半,溶质质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}+45\ \mathrm{g}}×100\%≈18.2\%$ 不可行
C 若加入 50 g 40% 的氢氧化钠溶液,溶质质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}×40\%}{100\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}}×100\%=20\%$ 可行
D 若蒸发掉 50 g 水,溶质质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}-50\ \mathrm{g}}×100\%=20\%$ 可行
解析
【分析】要将10%的氢氧化钠溶液溶质质量分数增大一倍（即变为20%），需依据溶质质量分数公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，先算出原溶液中溶质（100g×10%=10g）和溶剂（100g-10g=90g）的质量，再逐个分析选项，计算各操作后溶液的溶质质量分数，判断是否达到20%，从而选出不可行的方法。
【解析】原100g 10%的NaOH溶液中，溶质质量为10g，溶剂质量为90g。
选项A：加入12.5g固体NaOH，总溶质质量=10g+12.5g=22.5g，总溶液质量=100g+12.5g=112.5g，溶质质量分数=（22.5g/112.5g）×100%=20%，可行。
选项B：溶剂蒸发一半，剩余溶剂质量=90g÷2=45g，总溶液质量=10g+45g=55g，溶质质量分数=（10g/55g）×100%≈18.2%≠20%，不可行。
选项C：加入50g 40%的NaOH溶液，加入的溶质质量=50g×40%=20g，总溶质质量=10g+20g=30g，总溶液质量=100g+50g=150g，溶质质量分数=（30g/150g）×100%=20%，可行。
选项D：蒸发掉50g水，总溶液质量=100g-50g=50g，溶质质量分数=（10g/50g）×100%=20%，可行。
综上，不可行的方法是选项B。
【答案】B
【知识点】溶质质量分数计算；溶液浓缩方法
【点评】本题考查溶液溶质质量分数的计算，需掌握溶质质量分数公式，明确溶液浓缩时溶质、溶液质量的变化，通过计算判断方法是否可行，属于溶液部分的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】原100g 10%的NaOH溶液中，溶质质量为10g，溶剂质量为90g。
选项A：加入12.5g固体NaOH，总溶质质量=10g+12.5g=22.5g，总溶液质量=100g+12.5g=112.5g，溶质质量分数=（22.5g/112.5g）×100%=20%，可行。
选项B：溶剂蒸发一半，剩余溶剂质量=90g÷2=45g，总溶液质量=10g+45g=55g，溶质质量分数=（10g/55g）×100%≈18.2%≠20%，不可行。
选项C：加入50g 40%的NaOH溶液，加入的溶质质量=50g×40%=20g，总溶质质量=10g+20g=30g，总溶液质量=100g+50g=150g，溶质质量分数=（30g/150g）×100%=20%，可行。
选项D：蒸发掉50g水，总溶液质量=100g-50g=50g，溶质质量分数=（10g/50g）×100%=20%，可行。
综上，不可行的方法是选项B。
【答案】B
【知识点】溶质质量分数计算；溶液浓缩方法
【点评】本题考查溶液溶质质量分数的计算，需掌握溶质质量分数公式，明确溶液浓缩时溶质、溶液质量的变化，通过计算判断方法是否可行，属于溶液部分的基础题型。
【难度系数】0.6
13.(2025·广元中考)硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 (
A.$t_1°\mathrm{C}$时,100 g $\mathrm{KNO}_3$的饱和溶液中含有30 g $\mathrm{KNO}_3$
B.$t_2°\mathrm{C}$时,$\mathrm{KNO}_3$和$\mathrm{MgSO}_4$的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.降低温度,一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D.将 $t_2°\mathrm{C}$时三种物质的饱和溶液降温到 $t_1°\mathrm{C}$,析出晶体最多的是 $\mathrm{KNO}_3$溶液
B
)A.$t_1°\mathrm{C}$时,100 g $\mathrm{KNO}_3$的饱和溶液中含有30 g $\mathrm{KNO}_3$
B.$t_2°\mathrm{C}$时,$\mathrm{KNO}_3$和$\mathrm{MgSO}_4$的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.降低温度,一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D.将 $t_2°\mathrm{C}$时三种物质的饱和溶液降温到 $t_1°\mathrm{C}$,析出晶体最多的是 $\mathrm{KNO}_3$溶液
答案
B 解析:
A $t_1℃$时,硝酸钾的溶解度为 30 g,该温度下 130 g硝酸钾饱和溶液中含有 30 g $\mathrm{KNO}_3$,则 $t_1℃$时,100 g $\mathrm{KNO}_3$ 的饱和溶液中含有的 $\mathrm{KNO}_3$ 质量小于 30 g ×
B $t_2℃$时,$\mathrm{KNO}_3$ 和 $\mathrm{MgSO}_4$ 的溶解度相等,则 $t_2℃$时,$\mathrm{KNO}_3$ 和 $\mathrm{MgSO}_4$ 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 √
C 温度大于一定温度时,硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小,此时降低温度,硫酸镁的溶解度增大,不能将硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液 ×
D 没有指明三种物质饱和溶液的质量,无法比较析出晶体质量的多少 ×
A $t_1℃$时,硝酸钾的溶解度为 30 g,该温度下 130 g硝酸钾饱和溶液中含有 30 g $\mathrm{KNO}_3$,则 $t_1℃$时,100 g $\mathrm{KNO}_3$ 的饱和溶液中含有的 $\mathrm{KNO}_3$ 质量小于 30 g ×
B $t_2℃$时,$\mathrm{KNO}_3$ 和 $\mathrm{MgSO}_4$ 的溶解度相等,则 $t_2℃$时,$\mathrm{KNO}_3$ 和 $\mathrm{MgSO}_4$ 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 √
C 温度大于一定温度时,硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小,此时降低温度,硫酸镁的溶解度增大,不能将硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液 ×
D 没有指明三种物质饱和溶液的质量,无法比较析出晶体质量的多少 ×
解析
【分析】
要解决这道题，需结合溶解度曲线的核心知识逐一分析选项：①溶解度是一定温度下，100g溶剂中形成饱和溶液时溶解的溶质质量；②饱和溶液溶质质量分数与溶解度相关，溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等；③MgSO₄的溶解度随温度变化并非持续增大，高温时溶解度会减小；④析出晶体的质量与饱和溶液质量、溶解度变化量有关，未指明溶液质量无法比较。需结合曲线特点判断每个选项的正误。
【解析】
A选项：$t_1°\mathrm{C}$时，$\mathrm{KNO}_3$的溶解度为30g，含义是该温度下100g水最多溶解30g $\mathrm{KNO}_3$，形成130g饱和溶液。因此100g $\mathrm{KNO}_3$饱和溶液中含有的$\mathrm{KNO}_3$质量小于30g，A错误。
B选项：$t_2°\mathrm{C}$时，$\mathrm{KNO}_3$和$\mathrm{MgSO}_4$的溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$，溶解度相等时，饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确。
C选项：$\mathrm{MgSO}_4$的溶解度随温度升高先增大后减小，若原溶液处于溶解度随温度升高而减小的区间，降温会使$\mathrm{MgSO}_4$的溶解度增大，无法将其不饱和溶液变为饱和溶液，C错误。
D选项：将$t_2°\mathrm{C}$时三种物质的饱和溶液降温到$t_1°\mathrm{C}$，析出晶体的质量取决于饱和溶液的质量和溶解度变化量，题目未指明三种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题为中考常见的溶解度曲线应用题，重点考察溶解度概念、饱和溶液溶质质量分数的理解，需注意$\mathrm{MgSO}_4$溶解度的特殊变化规律，以及析出晶体的前提条件，易错点是忽略$\mathrm{MgSO}_4$溶解度随温度变化的非单调性，和析出晶体需溶液质量相等的条件。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合溶解度曲线的核心知识逐一分析选项：①溶解度是一定温度下，100g溶剂中形成饱和溶液时溶解的溶质质量；②饱和溶液溶质质量分数与溶解度相关，溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等；③MgSO₄的溶解度随温度变化并非持续增大，高温时溶解度会减小；④析出晶体的质量与饱和溶液质量、溶解度变化量有关，未指明溶液质量无法比较。需结合曲线特点判断每个选项的正误。
【解析】
A选项：$t_1°\mathrm{C}$时，$\mathrm{KNO}_3$的溶解度为30g，含义是该温度下100g水最多溶解30g $\mathrm{KNO}_3$，形成130g饱和溶液。因此100g $\mathrm{KNO}_3$饱和溶液中含有的$\mathrm{KNO}_3$质量小于30g，A错误。
B选项：$t_2°\mathrm{C}$时，$\mathrm{KNO}_3$和$\mathrm{MgSO}_4$的溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$，溶解度相等时，饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确。
C选项：$\mathrm{MgSO}_4$的溶解度随温度升高先增大后减小，若原溶液处于溶解度随温度升高而减小的区间，降温会使$\mathrm{MgSO}_4$的溶解度增大，无法将其不饱和溶液变为饱和溶液，C错误。
D选项：将$t_2°\mathrm{C}$时三种物质的饱和溶液降温到$t_1°\mathrm{C}$，析出晶体的质量取决于饱和溶液的质量和溶解度变化量，题目未指明三种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题为中考常见的溶解度曲线应用题，重点考察溶解度概念、饱和溶液溶质质量分数的理解，需注意$\mathrm{MgSO}_4$溶解度的特殊变化规律，以及析出晶体的前提条件，易错点是忽略$\mathrm{MgSO}_4$溶解度随温度变化的非单调性，和析出晶体需溶液质量相等的条件。
【难度系数】
0.5
