6.(2026·菏泽期末)三种物质的溶解度曲线如图,下列有关说法正确的是 ()

A.硝酸钠和硝酸钾的溶解度均大于氯化钠
B.40 ℃时,氯化钠的溶解度为36.6 g,该温度下100 g氯化钠饱和溶液中含有36.6 g氯化钠
C.同一温度下,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
D.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液

6.D 解析：
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 由于没有指明温度,不能比较溶解度 | × |
| B | 40 ℃时,氯化钠的溶解度为36.6 g,则该温度下100 g水中最多可溶解氯化钠的质量为36.6 g,即136.6 g氯化钠饱和溶液中含有36.6 g氯化钠 | × |
| C | 饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100\ \mathrm{g}+溶解度} × 100\%$,由图可知,相同温度下,硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钠,则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 | × |
| D | 升高温度,硝酸钾的溶解度增大,则升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 | √ |

【分析】本题围绕溶解度曲线的应用设置选项，需结合溶解度的定义、饱和溶液与不饱和溶液的转化、饱和溶液溶质质量分数的计算等知识逐一判断。首先，比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度无法比较不同物质的溶解度；其次，溶解度是100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，据此判断饱和溶液中溶质的质量；另外，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，需结合曲线判断不同温度下的溶解度大小；最后，根据硝酸钾溶解度随温度的变化趋势判断饱和溶液的转化。
【解析】
A选项：比较不同物质的溶解度大小，必须指明温度，题目未给出具体温度，无法判断硝酸钠、硝酸钾的溶解度是否大于氯化钠，故A错误；
B选项：40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，其含义是该温度下，100g水中最多溶解36.6g氯化钠，形成136.6g饱和溶液，因此100g氯化钠饱和溶液中含有的氯化钠质量小于36.6g，故B错误；
C选项：饱和溶液的溶质质量分数计算公式为$\frac{溶解度}{100\ \mathrm{g}+溶解度}×100\%$，由溶解度曲线可知，低温时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钠饱和溶液的，故C错误；
D选项：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的饱和溶液能继续溶解溶质，可转化为不饱和溶液，故D正确。
【答案】D
【知识点】溶解度曲线应用、饱和溶液与不饱和溶液转化、溶质质量分数计算
【点评】本题是溶解度相关的经典题型，综合考查了溶解度的定义、溶解度曲线的意义、饱和溶液的性质等核心知识点，需要学生准确理解各概念的内涵，避免混淆易错点（如溶解度对应的溶剂质量、饱和溶液中溶质质量的计算）。
【难度系数】0.5

7.(2025·甘肃中考)如图为NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲线。
(1)$t_1$℃时,NaCl的溶解度(填“＞”或”＜”)NH₄Cl的溶解度。
(2)将$t_2$℃时NH₄Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的措施是(写一种即可)。
(3)当NH₄Cl溶液中混有少量NaCl时,可采用的方法提纯NH₄Cl。
(4)$t_3$℃时,NaHCO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)。

7.(1)＞ (2)加入氯化铵(或恒温蒸发溶剂) (3)降温结晶 (4)3:25
解析:(1)$t_1$℃时,氯化钠对应的点的位置高,则$t_1$℃时,NaCl的溶解度大于$\mathrm{NH_4Cl}$的溶解度。(2)将$t_2$℃时$\mathrm{NH_4Cl}$的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的措施是加入氯化铵、恒温蒸发溶剂。(3)$\mathrm{NH_4Cl}$的溶解度受温度的影响变化较大,而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小,当$\mathrm{NH_4Cl}$溶液中混有少量NaCl时,可采用降温结晶的方法。(4)$t_3$℃时,碳酸氢钠的溶解度为12 g,$t_3$℃时,$\mathrm{NaHCO_3}$饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12 g : 100 g = 3 : 25。

【分析】
要解决本题，需结合溶解度曲线的意义逐一分析各问题：
1. 比较同一温度下物质溶解度大小时，溶解度曲线位置越高，对应物质溶解度越大，据此判断t₁℃时NaCl和NH₄Cl的溶解度关系；
2. 同一温度下，不饱和溶液转化为饱和溶液，可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂实现，因为温度不变时物质溶解度不变；
3. 提纯溶解度受温度影响差异较大的物质时，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶法，据此选择提纯NH₄Cl的方法；
4. 根据溶解度定义（一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量），结合t₃℃时NaHCO₃的溶解度，计算饱和溶液中溶质与溶剂的质量比。
【解析】
(1) t₁℃时，NaCl的溶解度曲线位于NH₄Cl的上方，因此NaCl的溶解度＞NH₄Cl的溶解度；
(2) t₂℃时，将NH₄Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取加入NH₄Cl固体（或恒温蒸发溶剂）的措施；
(3) NH₄Cl的溶解度受温度影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此当NH₄Cl溶液中混有少量NaCl时，采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl；
(4) t₃℃时，NaHCO₃的溶解度为12g，即该温度下100g溶剂中最多溶解12g NaHCO₃，因此其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g:100g=3:25。
【答案】
(1)＞ (2)加入氯化铵(或恒温蒸发溶剂) (3)降温结晶 (4)3:25
【知识点】
溶解度曲线应用、结晶方法、溶质质量比计算
【点评】
本题考查溶解度曲线的基础应用，涵盖溶解度比较、饱和溶液转化、物质提纯、溶质溶剂质量比计算等核心知识点，是中考化学的常规题型，需熟练掌握溶解度曲线的相关规律。
【难度系数】
0.7

8.(2025·日照中考)我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na₂CO₃)”的说法。
图1是NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线,下列说法正确的是 ()


A.Na₂CO₃的溶解度随温度的升高而增大
B.冬天捞“碱”,需要经过降温结晶的过程
C.晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D.室温下,向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体,试管中无晶体析出

8.B 解析：
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 由溶解度曲线可知,$\mathrm{Na_2CO_3}$的溶解度随温度的升高先增大,后减小 | × |
| B | 冬天温度降低时,$\mathrm{Na_2CO_3}$的溶解度随温度的降低而显著减小,因此冬天捞“碱”,需要经过降温结晶的过程 | √ |
| C | 当这两种物质结晶析出后,剩余的溶液应为饱和溶液 | × |
| D | 硝酸铵溶于水吸热,使试管中的水温降低,$\mathrm{Na_2CO_3}$的溶解度随温度的降低而显著减小,则试管中有晶体析出 | × |

【分析】本题考查溶解度曲线的应用，需结合碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度变化的特点、结晶方法、溶液的饱和性以及物质溶解时的热效应逐一分析选项。首先观察溶解度曲线，明确两种物质的溶解度变化规律，再结合各选项描述判断正误。
【解析】
选项A：由图1的溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大，后减小，并非随温度升高持续增大，故A错误；
选项B：碳酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度较低，饱和碳酸钠溶液降温后会析出晶体，因此冬天捞“碱”需要经过降温结晶的过程，故B正确；
选项C：结晶析出后的溶液，对于该溶质而言一定是饱和溶液，因此晒“盐”捞“碱”后的溶液是对应溶质的饱和溶液，故C错误；
选项D：硝酸铵固体溶于水吸热，会使图2烧杯中水温降低，而碳酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，试管中的饱和碳酸钠溶液降温后会析出晶体，因此试管中有晶体析出，故D错误。
【答案】B
【知识点】溶解度曲线、结晶方法、溶解的热效应
【点评】本题结合生活中“夏天晒盐、冬天捞碱”的现象，考查溶解度曲线的应用，将化学知识与生活实际结合，需要学生准确理解溶解度曲线的意义，掌握结晶原理、饱和溶液的判断及物质溶解的热效应，难度适中。
【难度系数】0.6

9. (2026·淄博高青期中)下表是$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$在不同温度下的溶解度。


(1)依据上表数据，绘制了$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$的溶解度曲线，图1中能表示$\ce{KNO_{3}}$溶解度曲线的是（填“a”或“b”），图1中P点的含义是。
(2)要使接近饱和的$\ce{KNO_{3}}$溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用的方法有。
(3)$30\ °\mathrm{C}$时，在两个各盛有$100\ \mathrm{g}$水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是。

9.(1)a 在$t$ ℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)降低温度 (3)氯化钠(或NaCl)
解析:(1)根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显,而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显,故a能表示$\mathrm{KNO_3}$的溶解度曲线;P点是溶解度曲线的交点,含义是$t$ ℃时,$\mathrm{KNO_3}$和$\mathrm{NaCl}$的溶解度相等。(2)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以要使接近饱和的$\mathrm{KNO_3}$溶液,在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液,可以采用降低温度的方法。(3)$30\ ℃$时,溶解度:硝酸钾(45.8 g)＞氯化钠(36.3 g),则100 g水中能溶解的硝酸钾较多。在两个各盛有100 g水的烧杯中,分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾,充分溶解后,甲物质有剩余,乙物质完全溶解,说明甲物质是氯化钠。

【分析】
本题围绕溶解度曲线及相关应用展开，解题思路如下：(1)对比$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$的溶解度随温度变化的幅度，变化大的对应陡的曲线，曲线交点表示对应温度下两物质溶解度相等；(2)根据$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度的变化趋势，在不增加溶液质量的前提下，选择合适方法使接近饱和溶液变饱和；(3)利用$30\ °\mathrm{C}$时两者的溶解度大小，判断相同质量溶质在$100\ \mathrm{g}$水中的溶解情况，进而确定甲物质。
【解析】
(1)由溶解度表可知，$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度升高变化显著，$\ce{NaCl}$的溶解度随温度变化较平缓，因此溶解度曲线中陡的$\mathrm{a}$表示$\ce{KNO_{3}}$；溶解度曲线的交点$\mathrm{P}$，其含义是在$t\ °\mathrm{C}$时，$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$的溶解度相等。(2)$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度降低而减小，要使接近饱和的$\ce{KNO_{3}}$溶液在不增加溶液质量的前提下变为饱和溶液，可采用降低温度的方法，降温后溶解度减小，溶液达到饱和。(3)$30\ °\mathrm{C}$时，$\ce{KNO_{3}}$溶解度为$45.8\ \mathrm{g}$，$\ce{NaCl}$溶解度为$36.3\ \mathrm{g}$，相同质量的溶质加入$100\ \mathrm{g}$水中，溶解度小的物质溶解质量少，会有剩余；图2中甲物质有剩余，因此甲是$\ce{NaCl}$。
【答案】
(1)$\mathrm{a}$；在$t\ °\mathrm{C}$时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)降低温度 (3)氯化钠(或$\ce{NaCl}$)
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的应用
【点评】
本题考查溶解度曲线的意义及应用、饱和溶液与不饱和溶液的转化，属于溶解度相关的基础题型，需掌握溶解度随温度变化的特点及曲线交点的含义，难度适中。
【难度系数】
0.5