10. 碳酸锂（Li₂CO₃）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：

回答下列问题。
(1)步骤①发生反应的化学方程式为。
(2)步骤②操作 a 的名称是。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根（C₂O₄²⁻）是－2 价，则草酸钠的化学式为。
(4)滤液 2 中含有 LiCl，步骤④中生成 Li₂CO₃的基本反应类型是。
(5)该工艺中用到的氧化物有(写一种即可)。

10. （1）$CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}$
（2）过滤
（3）$Na_{2}C_{2}O_{4}$
（4）复分解反应
（5）氧化钙（或水）
解析（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为$CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}$。
（2）步骤②操作a能使固体与液体分离，其名称是过滤。
（3）钠元素显+1价，草酸根（$C_{2}O_{4}^{2-}$）是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，草酸钠的化学式为$Na_{2}C_{2}O_{4}$。
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成$Li_{2}CO_{3}$的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的氧化钙、水都是氧化物。

三、实验及探究题
11. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）现有以下三种物质：
A. 盐酸
B. 氢氧化钠
C. 氯化钠
①可用于金属表面除锈的是(填字母，下同)；可用作调味品的是；可用作某些气体的干燥剂的是。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，将一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是。
（2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有 0.2 g 锌和 0.2 g 铁，U 形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U 形管两端液面（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。

（3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取 0.2 g 氢氧化钙粉末于试管中，加入 1 mL 水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入 2 mL 稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液，由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入 2 mL，充分振荡，观察到，最终证明了稀盐酸能与氢氧化钙发生反应。

11. （1）①A C B
②紫色石蕊溶液
（2）左高右低
（3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 水（或$H_{2}O$） 固体未完全溶解
解析（1）①稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈；氯化钠有咸味，可用作调味品；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
②盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故将一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是紫色石蕊溶液。
（2）$Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$
65 2
0.2g
0.2g锌完全反应生成氢气的质量为$\frac {2}{65}×0.2g\approx 0.006g$。
$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$
56 2
0.2g
0.2g铁完全反应生成氢气的质量为$\frac {2}{56}×0.2g\approx 0.007g$。
铁生成氢气的质量大，则右边瓶内压强大，反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低。
（3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生；为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其他因素相同，则重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸与氢氧化钙发生了反应。