12. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl 的质量分数逐渐(填“增大”或“减小”)。
任务二 提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。

①正确的操作顺序是(填字母)。
②操作 A 中，当蒸发皿中出现时，停止加热。
③操作 C 中，玻璃棒的作用是。
任务三 应用食盐
(3)农业上常用质量分数为 16％的 NaCl 溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
(4)NaCl 是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以 NaCl 为基本原料，可能制取的物质有(写一种)。

12. （1）增大
（2）①B、C、A
②较多固体
③引流
（3）量筒
（4）$NaOH$（或$Cl_{2}$）
解析（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，该过程中水的质量减小，根据溶质的质量分数$=\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}× 100\%$，则此过程溶液中$NaCl$的质量分数逐渐增大。
（2）①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即B、C、A。
②操作A为蒸发，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
③操作C为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。
（3）农业上常用质量分数为16%的$NaCl$溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。
（4）$NaCl$是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以$NaCl$为基本原料，可能制取的物质有$NaOH$、$Cl_{2}$等。

四、分析计算题
13. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的 SO₂排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ $\xlongequal{高温}$ 2CaSO₄ + 2X。回答下列问题。
(1)大量排放 SO₂引起的环境问题是。
(2)X 是(填化学式)。
(3)若火力发电厂每天燃煤产生 48 t SO₂，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗 CaCO₃的质量是多少吨(写出计算过程)？

13. （1）酸雨
（2）$CO_{2}$
（3）解：设每天至少需要消耗碳酸钙的质量是x。
$2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}\overset {高温}{=}2CaSO_{4}+2CO_{2}$
200 128
x 48t
$\frac {200}{128}=\frac {x}{48t}$
$x=75t$
答：每天至少需要消耗$CaCO_{3}$的质量是75t。
解析（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，大量排放二氧化硫引起的环境问题是酸雨。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S原子的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S原子的个数分别是2、0、8、2，生成物中还应含2个C原子、4个O原子，故X的化学式为$CO_{2}$。
（3）利用化学方程式进行计算。