7. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是()。

7. C 解析 根据金属活动性：$Al＞Cu＞Ag$，可知硝酸铜和硝酸银均能与铝反应，不能达到实验目的，A项不符合题意；氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量的稀硫酸，碳酸钠能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但是不能检验变质程度，不能达到实验目的，B项不符合题意；氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到硫酸钡，能达到分离提纯的目的，C项符合题意；甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，不能鉴别，不能达到实验目的，D项不符合题意。

8. 在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗稀硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是()。


A.从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B.若两种金属都有剩余，则二者得到氢气的质量相同
C.若稀硫酸有剩余，则二者得到氢气的质量相同
D.若两种金属完全溶解，则二者消耗稀硫酸的质量相同

8. B 解析 图像体现的是产生氢气质量与消耗稀硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，A项错误；若两种金属都有剩余，则消耗稀硫酸的质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自稀硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，B项正确；若稀硫酸有剩余，根据
$Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}\uparrow$
24 2
$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
65 2
可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为镁＞锌，C项错误；若两种金属完全溶解，根据
$Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}\uparrow$
24 98
$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
65 98
可知，相同质量的镁、锌与稀硫酸反应，消耗稀硫酸的质量为镁＞锌，D项错误。

9. 阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH₃OH)为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。

2020 年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
(1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是(写一种)。
(2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和 CO₂。
(3)可用 NaOH 溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。
(4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有(写一条)。

9. （1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）
（2）水（或$H_{2}O$）
（3）$2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$
（4）便于储存和运输（或便于储存或便于运输或安全性高）
解析（1）根据短文内容，“液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品”可知，“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）。
（2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（$H_{2}O$）和$CO_{2}$。
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用$NaOH$溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为$2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$。
（4）氢气储存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输（或便于储存或便于运输或安全性高）。