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3. 计算原子团中加点元素的化合价。（由于原子团不是物质，所以各元素化合价的代数和不为零，而是等于该原子团的化合价）
(1)$\underset{· }{NH^{+}_{4}$
(2)$\underset{· }{NO^{-}_{3}$
(3)$\underset{· }{SO^{2-}_{4}$
(4)$\underset{· }{CO^{2-}_{3}$
(1)$\underset{· }{NH^{+}_{4}$
-3
(2)$\underset{· }{NO^{-}_{3}$
+5
(3)$\underset{· }{SO^{2-}_{4}$
+6
(4)$\underset{· }{CO^{2-}_{3}$
+4
答案
3. (1)-3 (2)+5 (3)+6 (4)+4
解析
【分析】
计算原子团中加点元素的化合价，需依据：原子团中各元素化合价的代数和等于该原子团所带的电荷数（电荷的正负需保留），同时要牢记常见元素的化合价（如H为+1价、O为-2价）。解题时先设加点元素的化合价为x，结合原子团的电荷数列方程求解即可。
【解析】
(1) 对于$\underset{·}{N}H^{+}_{4}$：设N的化合价为x，H为+1价，原子团带+1电荷，列方程：$x + 4×(+1) = +1$，解得$x = -3$；
(2) 对于$\underset{·}{N}O^{-}_{3}$：设N的化合价为x，O为-2价，原子团带-1电荷，列方程：$x + 3×(-2) = -1$，解得$x = +5$；
(3) 对于$\underset{·}{S}O^{2-}_{4}$：设S的化合价为x，O为-2价，原子团带-2电荷，列方程：$x + 4×(-2) = -2$，解得$x = +6$；
(4) 对于$\underset{·}{C}O^{2-}_{3}$：设C的化合价为x，O为-2价，原子团带-2电荷，列方程：$x + 3×(-2) = -2$，解得$x = +4$；
【答案】
-3；+5；+6；+4
【知识点】
化合价计算、原子团化合价
【点评】
本题考查原子团中元素化合价的计算，核心是掌握“原子团化合价等于各元素化合价代数和”的规则，以及常见元素的化合价，属于基础题型，只要方法正确即可轻松解答。
【难度系数】
0.7
计算原子团中加点元素的化合价，需依据：原子团中各元素化合价的代数和等于该原子团所带的电荷数（电荷的正负需保留），同时要牢记常见元素的化合价（如H为+1价、O为-2价）。解题时先设加点元素的化合价为x，结合原子团的电荷数列方程求解即可。
【解析】
(1) 对于$\underset{·}{N}H^{+}_{4}$：设N的化合价为x，H为+1价，原子团带+1电荷，列方程：$x + 4×(+1) = +1$，解得$x = -3$；
(2) 对于$\underset{·}{N}O^{-}_{3}$：设N的化合价为x，O为-2价，原子团带-1电荷，列方程：$x + 3×(-2) = -1$，解得$x = +5$；
(3) 对于$\underset{·}{S}O^{2-}_{4}$：设S的化合价为x，O为-2价，原子团带-2电荷，列方程：$x + 4×(-2) = -2$，解得$x = +6$；
(4) 对于$\underset{·}{C}O^{2-}_{3}$：设C的化合价为x，O为-2价，原子团带-2电荷，列方程：$x + 3×(-2) = -2$，解得$x = +4$；
【答案】
-3；+5；+6；+4
【知识点】
化合价计算、原子团化合价
【点评】
本题考查原子团中元素化合价的计算，核心是掌握“原子团化合价等于各元素化合价代数和”的规则，以及常见元素的化合价，属于基础题型，只要方法正确即可轻松解答。
【难度系数】
0.7
4. 写出下列物质的名称。
(1)$Cu$
(2)$Al_{2}O_{3}$
(3)$HCl$
(1)$Cu$
铜
$Cl_{2}$氯气
$Ar$氩气
(2)$Al_{2}O_{3}$
氧化铝
$FeO$氧化亚铁
$Fe_{3}O_{4}$四氧化三铁
(3)$HCl$
氯化氢
$KNO_{3}$硝酸钾
$(NH_{4})_{2}SO_{4}$硫酸铵
答案
4. (1)铜 氯气 氩气 (2)氧化铝 氧化亚铁 四氧化三铁 (3)氯化氢 硝酸钾 硫酸铵
解析
【分析】
本题考查常见化学物质的命名，需依据不同类别物质的命名规则解答：①金属单质直接用元素名称；气态非金属单质在元素名称后加“气”；稀有气体单质同理加“气”。②氧化物命名为“氧化某”，含变价金属时低价态加“亚”，特殊氧化物如Fe₃O₄直接读名称。③无氧酸命名为“氢某酸”，含氧酸盐命名为“某酸某”，铵盐需保留“铵”字。
【解析】
(1) Cu是金属单质，名称为铜；Cl₂是气态非金属单质，名称为氯气；Ar是稀有气体单质，名称为氩气；
(2) Al₂O₃中铝为+3价，名称为氧化铝；FeO中铁为+2价，名称为氧化亚铁；Fe₃O₄是特殊氧化物，名称为四氧化三铁；
(3) HCl是无氧酸，名称为氯化氢；KNO₃是钾的含氧酸盐，名称为硝酸钾；(NH₄)₂SO₄是铵的硫酸盐，名称为硫酸铵。
【答案】
4. (1)铜 氯气 氩气 (2)氧化铝 氧化亚铁 四氧化三铁 (3)氯化氢 硝酸钾 硫酸铵
【知识点】
化学物质的命名、单质与化合物的命名规则
【点评】
本题考查化学基础物质的命名，是化学学习的必备基础知识，需牢记不同类别物质的命名规律，区分易混淆的物质名称，属于入门级基础题。
【难度系数】
0.8
本题考查常见化学物质的命名，需依据不同类别物质的命名规则解答：①金属单质直接用元素名称；气态非金属单质在元素名称后加“气”；稀有气体单质同理加“气”。②氧化物命名为“氧化某”，含变价金属时低价态加“亚”，特殊氧化物如Fe₃O₄直接读名称。③无氧酸命名为“氢某酸”，含氧酸盐命名为“某酸某”，铵盐需保留“铵”字。
【解析】
(1) Cu是金属单质，名称为铜；Cl₂是气态非金属单质，名称为氯气；Ar是稀有气体单质，名称为氩气；
(2) Al₂O₃中铝为+3价，名称为氧化铝；FeO中铁为+2价，名称为氧化亚铁；Fe₃O₄是特殊氧化物，名称为四氧化三铁；
(3) HCl是无氧酸，名称为氯化氢；KNO₃是钾的含氧酸盐，名称为硝酸钾；(NH₄)₂SO₄是铵的硫酸盐，名称为硫酸铵。
【答案】
4. (1)铜 氯气 氩气 (2)氧化铝 氧化亚铁 四氧化三铁 (3)氯化氢 硝酸钾 硫酸铵
【知识点】
化学物质的命名、单质与化合物的命名规则
【点评】
本题考查化学基础物质的命名，是化学学习的必备基础知识，需牢记不同类别物质的命名规律，区分易混淆的物质名称，属于入门级基础题。
【难度系数】
0.8
5. 写出下列化合物的化学式。
(1)氧化钙
氧化钠
氧化铁
(2)氯化钾
氯化钙
氯化铁
(3)氢氧化铜
氢氧化铝
氢氧化亚铁
(4)硝酸钡
碳酸镁
硫酸钾
(1)氧化钙
$CaO$
氧化钠
$Na_{2}O$
氧化铁
$Fe_{2}O_{3}$
(2)氯化钾
$KCl$
氯化钙
$CaCl_{2}$
氯化铁
$FeCl_{3}$
(3)氢氧化铜
$Cu(OH)_{2}$
氢氧化铝
$Al(OH)_{3}$
氢氧化亚铁
$Fe(OH)_{2}$
(4)硝酸钡
$Ba(NO_{3})_{2}$
碳酸镁
$MgCO_{3}$
硫酸钾
$K_{2}SO_{4}$
答案
5. (1)$CaO$ $Na_{2}O$ $Fe_{2}O_{3}$ (2)$KCl$ $CaCl_{2}$ $FeCl_{3}$ (3)$Cu(OH)_{2}$ $Al(OH)_{3}$ $Fe(OH)_{2}$ (4)$Ba(NO_{3})_{2}$ $MgCO_{3}$ $K_{2}SO_{4}$
解析
【分析】
书写化合物化学式的核心依据是“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”，具体步骤为：①确定组成化合物的元素（或原子团），正价在前、负价在后；②熟记常见元素、原子团的化合价；③用化合价数值交叉法确定原子（或原子团）的个数，个数为1时省略，个数需为最简整数比；④验证正负化合价代数和是否为零。
【解析】
(1) 氧化钙：Ca为+2价，O为-2价，代数和为(+2)+(-2)=0，化学式为$CaO$；
氧化钠：Na为+1价，O为-2价，需2个Na使代数和为0，即$(+1)×2+(-2)=0$，化学式为$Na_{2}O$；
氧化铁：Fe为+3价，O为-2价，需2个Fe和3个O，即$(+3)×2+(-2)×3=0$，化学式为$Fe_{2}O_{3}$；
(2) 氯化钾：K为+1价，Cl为-1价，代数和为0，化学式为$KCl$；
氯化钙：Ca为+2价，Cl为-1价，需2个Cl，即$(+2)+(-1)×2=0$，化学式为$CaCl_{2}$；
氯化铁：Fe为+3价，Cl为-1价，需3个Cl，即$(+3)+(-1)×3=0$，化学式为$FeCl_{3}$；
(3) 氢氧化铜：Cu为+2价，$OH^-$为-1价，需2个$OH^-$，即$(+2)+(-1)×2=0$，化学式为$Cu(OH)_{2}$；
氢氧化铝：Al为+3价，$OH^-$为-1价，需3个$OH^-$，即$(+3)+(-1)×3=0$，化学式为$Al(OH)_{3}$；
氢氧化亚铁：Fe为+2价，$OH^-$为-1价，需2个$OH^-$，即$(+2)+(-1)×2=0$，化学式为$Fe(OH)_{2}$；
(4) 硝酸钡：Ba为+2价，$NO_3^-$为-1价，需2个$NO_3^-$，即$(+2)+(-1)×2=0$，化学式为$Ba(NO_{3})_{2}$；
碳酸镁：Mg为+2价，$CO_3^{2-}$为-2价，代数和为0，化学式为$MgCO_{3}$；
硫酸钾：K为+1价，$SO_4^{2-}$为-2价，需2个K，即$(+1)×2+(-2)=0$，化学式为$K_{2}SO_{4}$；
【答案】
5. (1)$CaO$ $Na_{2}O$ $Fe_{2}O_{3}$ (2)$KCl$ $CaCl_{2}$ $FeCl_{3}$ (3)$Cu(OH)_{2}$ $Al(OH)_{3}$ $Fe(OH)_{2}$ (4)$Ba(NO_{3})_{2}$ $MgCO_{3}$ $K_{2}SO_{4}$
【知识点】
化合价与化学式书写、常见元素化合价、原子团化合价
【点评】
本题是初中化学化学用语的基础题型，考查常见元素、原子团化合价的记忆，以及利用化合价规则书写化学式的方法，是必须掌握的核心基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
书写化合物化学式的核心依据是“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”，具体步骤为：①确定组成化合物的元素（或原子团），正价在前、负价在后；②熟记常见元素、原子团的化合价；③用化合价数值交叉法确定原子（或原子团）的个数，个数为1时省略，个数需为最简整数比；④验证正负化合价代数和是否为零。
【解析】
(1) 氧化钙：Ca为+2价，O为-2价，代数和为(+2)+(-2)=0，化学式为$CaO$；
氧化钠：Na为+1价，O为-2价，需2个Na使代数和为0，即$(+1)×2+(-2)=0$，化学式为$Na_{2}O$；
氧化铁：Fe为+3价，O为-2价，需2个Fe和3个O，即$(+3)×2+(-2)×3=0$，化学式为$Fe_{2}O_{3}$；
(2) 氯化钾：K为+1价，Cl为-1价，代数和为0，化学式为$KCl$；
氯化钙：Ca为+2价，Cl为-1价，需2个Cl，即$(+2)+(-1)×2=0$，化学式为$CaCl_{2}$；
氯化铁：Fe为+3价，Cl为-1价，需3个Cl，即$(+3)+(-1)×3=0$，化学式为$FeCl_{3}$；
(3) 氢氧化铜：Cu为+2价，$OH^-$为-1价，需2个$OH^-$，即$(+2)+(-1)×2=0$，化学式为$Cu(OH)_{2}$；
氢氧化铝：Al为+3价，$OH^-$为-1价，需3个$OH^-$，即$(+3)+(-1)×3=0$，化学式为$Al(OH)_{3}$；
氢氧化亚铁：Fe为+2价，$OH^-$为-1价，需2个$OH^-$，即$(+2)+(-1)×2=0$，化学式为$Fe(OH)_{2}$；
(4) 硝酸钡：Ba为+2价，$NO_3^-$为-1价，需2个$NO_3^-$，即$(+2)+(-1)×2=0$，化学式为$Ba(NO_{3})_{2}$；
碳酸镁：Mg为+2价，$CO_3^{2-}$为-2价，代数和为0，化学式为$MgCO_{3}$；
硫酸钾：K为+1价，$SO_4^{2-}$为-2价，需2个K，即$(+1)×2+(-2)=0$，化学式为$K_{2}SO_{4}$；
【答案】
5. (1)$CaO$ $Na_{2}O$ $Fe_{2}O_{3}$ (2)$KCl$ $CaCl_{2}$ $FeCl_{3}$ (3)$Cu(OH)_{2}$ $Al(OH)_{3}$ $Fe(OH)_{2}$ (4)$Ba(NO_{3})_{2}$ $MgCO_{3}$ $K_{2}SO_{4}$
【知识点】
化合价与化学式书写、常见元素化合价、原子团化合价
【点评】
本题是初中化学化学用语的基础题型，考查常见元素、原子团化合价的记忆，以及利用化合价规则书写化学式的方法，是必须掌握的核心基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
6. 高锰酸钾$(KMnO_{4})$和锰酸钾$(K_{2}MnO_{4})$的组成中相同的是（
A.原子的总数
B.元素的种类
C.锰元素的化合价
D.氧原子的数目
B
）A.原子的总数
B.元素的种类
C.锰元素的化合价
D.氧原子的数目
答案
6. B
解析
【分析】
要解决本题，需先明确高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）和锰酸钾（$\ce{K_{2}MnO_{4}}$）的化学式，再逐一分析各选项：
1. 分析选项A：计算两种物质单个分子的原子总数，对比是否相同；
2. 分析选项B：判断两种物质的元素组成种类；
3. 分析选项C：根据化合物中正负化合价代数和为0，计算锰元素的化合价，对比是否相同；
4. 分析选项D：注意氧原子数目需结合粒子总数，题目未说明粒子数，无法直接比较。
【解析】
首先写出两种物质的化学式：高锰酸钾为$\ce{KMnO_{4}}$，锰酸钾为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$。
选项A：$\ce{KMnO_{4}}$的1个分子含原子总数为$1+1+4=6$，$\ce{K_{2}MnO_{4}}$的1个分子含原子总数为$2+1+4=7$，原子总数不同，A错误；
选项B：$\ce{KMnO_{4}}$由K、Mn、O三种元素组成，$\ce{K_{2}MnO_{4}}$也由K、Mn、O三种元素组成，元素种类相同，B正确；
选项C：根据化合物中正负化合价代数和为0，设$\ce{KMnO_{4}}$中Mn化合价为$x$，则$(+1)+x +4×(-2)=0$，解得$x=+7$；设$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中Mn化合价为$y$，则$2×(+1)+y +4×(-2)=0$，解得$y=+6$，锰元素化合价不同，C错误；
选项D：题目未给出两种物质的粒子个数，无法确定氧原子总数，D错误。
【答案】
B
【知识点】
物质的元素组成、化合价计算
【点评】
本题考查化学式的意义、元素种类判断及化合价计算，属于化学基础知识点的应用，需准确掌握化学式的相关含义，仔细分析各选项的表述，避免因概念混淆出错。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需先明确高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）和锰酸钾（$\ce{K_{2}MnO_{4}}$）的化学式，再逐一分析各选项：
1. 分析选项A：计算两种物质单个分子的原子总数，对比是否相同；
2. 分析选项B：判断两种物质的元素组成种类；
3. 分析选项C：根据化合物中正负化合价代数和为0，计算锰元素的化合价，对比是否相同；
4. 分析选项D：注意氧原子数目需结合粒子总数，题目未说明粒子数，无法直接比较。
【解析】
首先写出两种物质的化学式：高锰酸钾为$\ce{KMnO_{4}}$，锰酸钾为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$。
选项A：$\ce{KMnO_{4}}$的1个分子含原子总数为$1+1+4=6$，$\ce{K_{2}MnO_{4}}$的1个分子含原子总数为$2+1+4=7$，原子总数不同，A错误；
选项B：$\ce{KMnO_{4}}$由K、Mn、O三种元素组成，$\ce{K_{2}MnO_{4}}$也由K、Mn、O三种元素组成，元素种类相同，B正确；
选项C：根据化合物中正负化合价代数和为0，设$\ce{KMnO_{4}}$中Mn化合价为$x$，则$(+1)+x +4×(-2)=0$，解得$x=+7$；设$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中Mn化合价为$y$，则$2×(+1)+y +4×(-2)=0$，解得$y=+6$，锰元素化合价不同，C错误；
选项D：题目未给出两种物质的粒子个数，无法确定氧原子总数，D错误。
【答案】
B
【知识点】
物质的元素组成、化合价计算
【点评】
本题考查化学式的意义、元素种类判断及化合价计算，属于化学基础知识点的应用，需准确掌握化学式的相关含义，仔细分析各选项的表述，避免因概念混淆出错。
【难度系数】
0.8
7. 日常生活中，人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素的化合价为$+1$，则“84”消毒液的有效成分是（
A.氯化钠$(NaCl)$
B.次氯酸钠$(NaClO)$
C.氯酸钠$(NaClO_{3})$
D.亚氯酸钠$(NaClO_{2})$
B
）A.氯化钠$(NaCl)$
B.次氯酸钠$(NaClO)$
C.氯酸钠$(NaClO_{3})$
D.亚氯酸钠$(NaClO_{2})$
答案
7. B
解析
【分析】
要确定“84”消毒液的有效成分，需依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，结合常见元素的化合价，计算各选项中氯元素的化合价，选出氯元素化合价为+1的物质。
【解析】
根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，已知钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，分别计算各选项中氯元素的化合价：
1. 选项A（NaCl）：设Cl的化合价为x，列式得：(+1) + x = 0，解得x=-1，不符合要求；
2. 选项B（NaClO）：设Cl的化合价为y，列式得：(+1) + y + (-2) = 0，解得y=+1，符合要求；
3. 选项C（NaClO₃）：设Cl的化合价为z，列式得：(+1) + z + 3×(-2) = 0，解得z=+5，不符合要求；
4. 选项D（NaClO₂）：设Cl的化合价为w，列式得：(+1) + w + 2×(-2) = 0，解得w=+3，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化合价的计算、常见元素化合价
【点评】
本题考查化学基础知识点——化合物中元素化合价的计算，核心是掌握“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
要确定“84”消毒液的有效成分，需依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，结合常见元素的化合价，计算各选项中氯元素的化合价，选出氯元素化合价为+1的物质。
【解析】
根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，已知钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，分别计算各选项中氯元素的化合价：
1. 选项A（NaCl）：设Cl的化合价为x，列式得：(+1) + x = 0，解得x=-1，不符合要求；
2. 选项B（NaClO）：设Cl的化合价为y，列式得：(+1) + y + (-2) = 0，解得y=+1，符合要求；
3. 选项C（NaClO₃）：设Cl的化合价为z，列式得：(+1) + z + 3×(-2) = 0，解得z=+5，不符合要求；
4. 选项D（NaClO₂）：设Cl的化合价为w，列式得：(+1) + w + 2×(-2) = 0，解得w=+3，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化合价的计算、常见元素化合价
【点评】
本题考查化学基础知识点——化合物中元素化合价的计算，核心是掌握“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
8. (2025·西宁)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂($LiFePO_{4}$)的锂电池为汽车提供动力。已知$LiFePO_{4}$中锂元素的化合价为$+1$,则磷元素的化合价为（
A.$-3$
B.$0$
C.$+3$
D.$+5$
D
）A.$-3$
B.$0$
C.$+3$
D.$+5$
答案
8. D
解析
【分析】本题考查化合物中元素化合价的计算，解题思路是利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的规则，结合已知元素（Li、O、Fe）的化合价，设磷元素的化合价为未知数，通过列方程求解得出结果。
【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，已知锂元素（Li）的化合价为+1，氧元素（O）在化合物中通常显-2价，磷酸亚铁锂中的铁元素为亚铁，化合价为+2。设磷元素的化合价为$ x $，则可列出等式：$(+1) + (+2) + x + 4×(-2) = 0$，计算可得：$3 + x - 8 = 0$，解得$ x = +5 $，因此磷元素的化合价为+5，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化合价的计算、常见元素化合价
【点评】本题属于化学基础题型，核心考查化合价代数和规则的应用，只要牢记常见元素的化合价，按照规则列式计算即可得出正确答案，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，已知锂元素（Li）的化合价为+1，氧元素（O）在化合物中通常显-2价，磷酸亚铁锂中的铁元素为亚铁，化合价为+2。设磷元素的化合价为$ x $，则可列出等式：$(+1) + (+2) + x + 4×(-2) = 0$，计算可得：$3 + x - 8 = 0$，解得$ x = +5 $，因此磷元素的化合价为+5，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化合价的计算、常见元素化合价
【点评】本题属于化学基础题型，核心考查化合价代数和规则的应用，只要牢记常见元素的化合价，按照规则列式计算即可得出正确答案，难度较低。
【难度系数】0.8
10. R元素在化合物中只有一种化合价，则下列含R元素的物质的化学式书写不正确的是（
A.$RCl_{3}$
B.$R_{2}O_{3}$
C.$RSO_{4}$
D.$R(NO_{3})_{3}$
C
）A.$RCl_{3}$
B.$R_{2}O_{3}$
C.$RSO_{4}$
D.$R(NO_{3})_{3}$
答案
10. C
解析
【分析】
要判断含R元素的物质化学式是否正确，需依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，结合题目中“R元素只有一种化合价”的限定，分别计算各选项中R的化合价，若某选项的R化合价与其他选项不同，则该化学式书写不正确，即为答案。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0，设R元素的化合价为x，结合常见原子团的化合价（Cl为-1价、O为-2价、SO₄²⁻为-2价、NO₃⁻为-1价），分别计算各选项中R的化合价：
1. 选项A（RCl₃）：$x + 3×(-1) = 0$，解得$x=+3$；
2. 选项B（R₂O₃）：$2x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+3$；
3. 选项C（RSO₄）：$x + (-2) = 0$，解得$x=+2$；
4. 选项D（R(NO₃)₃）：$x + 3×(-1) = 0$，解得$x=+3$；
由于R元素只有一种化合价，选项C中R的化合价为+2，与其他选项的+3不一致，因此该化学式书写不正确。
【答案】
C
【知识点】
化合价的计算、化学式的书写
【点评】
本题考查化合价规则的应用，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为0”计算元素化合价，属于初中化学基础题型，需掌握常见原子团的化合价，难度较低。
【难度系数】
0.6
要判断含R元素的物质化学式是否正确，需依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，结合题目中“R元素只有一种化合价”的限定，分别计算各选项中R的化合价，若某选项的R化合价与其他选项不同，则该化学式书写不正确，即为答案。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0，设R元素的化合价为x，结合常见原子团的化合价（Cl为-1价、O为-2价、SO₄²⁻为-2价、NO₃⁻为-1价），分别计算各选项中R的化合价：
1. 选项A（RCl₃）：$x + 3×(-1) = 0$，解得$x=+3$；
2. 选项B（R₂O₃）：$2x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+3$；
3. 选项C（RSO₄）：$x + (-2) = 0$，解得$x=+2$；
4. 选项D（R(NO₃)₃）：$x + 3×(-1) = 0$，解得$x=+3$；
由于R元素只有一种化合价，选项C中R的化合价为+2，与其他选项的+3不一致，因此该化学式书写不正确。
【答案】
C
【知识点】
化合价的计算、化学式的书写
【点评】
本题考查化合价规则的应用，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为0”计算元素化合价，属于初中化学基础题型，需掌握常见原子团的化合价，难度较低。
【难度系数】
0.6
11. 下列有关化合价的叙述正确的是
（
A.化合价与原子最外层电子数无关
B.氨气$(NH_{3}$中氮元素的化合价为$+3$
C.氧气中氧元素的化合价为$-2$
D.有些元素在不同的物质中可表现出不同的化合价
（
D
）A.化合价与原子最外层电子数无关
B.氨气$(NH_{3}$中氮元素的化合价为$+3$
C.氧气中氧元素的化合价为$-2$
D.有些元素在不同的物质中可表现出不同的化合价
答案
11. D
解析
【分析】
要判断各选项关于化合价的叙述是否正确，需牢记化合价的核心规则：①化合价与原子最外层电子数密切相关，最外层电子数决定元素形成化合物时得失或共用电子对的数目；②单质中元素化合价为0；③化合物中各元素正负化合价代数和为0；④部分元素在不同物质中可表现不同化合价。接下来逐一分析选项：A选项，化合价由最外层电子数决定，并非无关；B选项，需通过化合价代数和计算氨气中氮的化合价；C选项，单质中元素化合价为0；D选项，举例说明部分元素有可变化合价。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：元素化合价与原子最外层电子数密切相关，最外层电子数决定元素形成化合物时的电子得失或共用情况，因此化合价与最外层电子数有关，A错误。
选项B：氨气（NH₃）中氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：x + 3×(+1)=0，解得x=-3，即氮元素化合价为-3价，B错误。
选项C：氧气（O₂）是单质，单质中元素化合价为0，因此氧元素化合价为0，而非-2，C错误。
选项D：部分元素在不同物质中可表现不同化合价，例如碳元素在CO中显+2价，在CO₂中显+4价，该叙述正确，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化合价规则、化合价计算、单质化合价
【点评】
本题考查初中化学化合价的基础知识点，涵盖化合价与最外层电子数的关系、单质化合价、化合物化合价计算及元素可变化合价，属于基础题，准确记忆相关规则即可判断。
【难度系数】
0.8
要判断各选项关于化合价的叙述是否正确，需牢记化合价的核心规则：①化合价与原子最外层电子数密切相关，最外层电子数决定元素形成化合物时得失或共用电子对的数目；②单质中元素化合价为0；③化合物中各元素正负化合价代数和为0；④部分元素在不同物质中可表现不同化合价。接下来逐一分析选项：A选项，化合价由最外层电子数决定，并非无关；B选项，需通过化合价代数和计算氨气中氮的化合价；C选项，单质中元素化合价为0；D选项，举例说明部分元素有可变化合价。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：元素化合价与原子最外层电子数密切相关，最外层电子数决定元素形成化合物时的电子得失或共用情况，因此化合价与最外层电子数有关，A错误。
选项B：氨气（NH₃）中氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：x + 3×(+1)=0，解得x=-3，即氮元素化合价为-3价，B错误。
选项C：氧气（O₂）是单质，单质中元素化合价为0，因此氧元素化合价为0，而非-2，C错误。
选项D：部分元素在不同物质中可表现不同化合价，例如碳元素在CO中显+2价，在CO₂中显+4价，该叙述正确，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化合价规则、化合价计算、单质化合价
【点评】
本题考查初中化学化合价的基础知识点，涵盖化合价与最外层电子数的关系、单质化合价、化合物化合价计算及元素可变化合价，属于基础题，准确记忆相关规则即可判断。
【难度系数】
0.8
12. 在日常生活中，我们常接触到许多含氮元素的物质，如 $N_{2}$、$NO_{2}$、$NH_{3}$、$NO$、$N_{2}O_{3}$、$N_{2}O_{4}$、$NaNO_{2}$、$NH_{4}NO_{3}$，则这 8 种物质中氮元素显示的化合价共有（
A.4 种
B.5 种
C.6 种
D.7 种
C
）A.4 种
B.5 种
C.6 种
D.7 种
答案
12. C
解析
【分析】
要确定8种物质中氮元素的化合价种类，需先明确化合价的计算规则：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0，原子团中各元素正负化合价代数和等于原子团的化合价。接下来逐个计算每种物质中氮元素的化合价，再统计不同化合价的数量即可。
【解析】
1. 计算各物质中氮元素的化合价：
$N_2$：属于单质，氮元素化合价为$\boldsymbol{0}$；
$NO_2$：氧元素显-2价，设氮元素化合价为$x$，则$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$；
$NH_3$：氢元素显+1价，设氮元素化合价为$y$，则$y + 3×(+1)=0$，解得$y=-3$；
$NO$：氧元素显-2价，设氮元素化合价为$z$，则$z + (-2)=0$，解得$z=+2$；
$N_2O_3$：氧元素显-2价，设氮元素化合价为$m$，则$2m + 3×(-2)=0$，解得$m=+3$；
$N_2O_4$：氧元素显-2价，设氮元素化合价为$n$，则$2n + 4×(-2)=0$，解得$n=+4$；
$NaNO_2$：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为$p$，则$(+1)+p + 2×(-2)=0$，解得$p=+3$；
$NH_4NO_3$：分为铵根（$NH_4^+$）和硝酸根（$NO_3^-$）两部分：
铵根中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为$q$，则$q + 4×(+1)=+1$，解得$q=-3$；
硝酸根中，氧元素显-2价，设氮元素化合价为$r$，则$r + 3×(-2)=-1$，解得$r=+5$。
2. 统计不同化合价：0、-3、+2、+3、+4、+5，共6种。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算；化合价规则
【点评】
本题考查化合价的基本计算，核心是利用“单质化合价为0，化合物（原子团）中正负化合价代数和为0”的规则计算，易错点是$NH_4NO_3$中含有两种不同价态的氮元素，需分开计算，整体难度不大，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.6
要确定8种物质中氮元素的化合价种类，需先明确化合价的计算规则：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0，原子团中各元素正负化合价代数和等于原子团的化合价。接下来逐个计算每种物质中氮元素的化合价，再统计不同化合价的数量即可。
【解析】
1. 计算各物质中氮元素的化合价：
$N_2$：属于单质，氮元素化合价为$\boldsymbol{0}$；
$NO_2$：氧元素显-2价，设氮元素化合价为$x$，则$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$；
$NH_3$：氢元素显+1价，设氮元素化合价为$y$，则$y + 3×(+1)=0$，解得$y=-3$；
$NO$：氧元素显-2价，设氮元素化合价为$z$，则$z + (-2)=0$，解得$z=+2$；
$N_2O_3$：氧元素显-2价，设氮元素化合价为$m$，则$2m + 3×(-2)=0$，解得$m=+3$；
$N_2O_4$：氧元素显-2价，设氮元素化合价为$n$，则$2n + 4×(-2)=0$，解得$n=+4$；
$NaNO_2$：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为$p$，则$(+1)+p + 2×(-2)=0$，解得$p=+3$；
$NH_4NO_3$：分为铵根（$NH_4^+$）和硝酸根（$NO_3^-$）两部分：
铵根中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为$q$，则$q + 4×(+1)=+1$，解得$q=-3$；
硝酸根中，氧元素显-2价，设氮元素化合价为$r$，则$r + 3×(-2)=-1$，解得$r=+5$。
2. 统计不同化合价：0、-3、+2、+3、+4、+5，共6种。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算；化合价规则
【点评】
本题考查化合价的基本计算，核心是利用“单质化合价为0，化合物（原子团）中正负化合价代数和为0”的规则计算，易错点是$NH_4NO_3$中含有两种不同价态的氮元素，需分开计算，整体难度不大，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.6
