1. 元素的化合价:体现化合物中不同元素原子数目 的数值。化合价有 价和 价。

1. 比值关系 正 负

【分析】
本题考查元素化合价的基础概念，解题时需回忆化合价的定义与分类：首先明确化合价用于表示化合物中原子化合时的数目关系，对应第一个空；再牢记化合价的分类，分为正价和负价，对应后两个空。
【解析】
根据化合价的定义，元素的化合价体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值；化合价分为正价和负价。因此依次填入：比值关系、正、负。
【答案】
比值关系 正 负
【知识点】
化合价的定义 化合价的分类
【点评】
本题为化学基础概念题，考察对化合价核心定义及分类的识记，属于化学入门必备知识点，难度较低。
【难度系数】
0.9

2. 结合成一个集合体,常作为一个整体参与化学反应,这样的原子集合称为,化学上常用“”来命名。

2. 一种或几种元素的原子 原子团 根

【分析】本题考查化学基础概念的识记，解题思路是：明确题目描述的是原子集合体作为整体参与反应的相关概念，依次对应回忆原子团的定义、名称及命名方式，即可得出答案。
【解析】根据化学中原子团的定义：由一种或几种元素的原子结合成一个集合体，常作为一个整体参与化学反应，这样的原子集合称为原子团，化学上常用“根”来命名，因此依次填入对应内容。
【答案】一种或几种元素的原子 原子团 根
【知识点】原子团的定义 化学基本概念
【点评】本题属于化学基础概念的直接考查，侧重对核心定义的记忆，难度较低，学生只要牢记相关知识点即可轻松作答。
【难度系数】0.9

3. 有关化合价的一些规律。
(1)在化合物里,氢元素通常为,氧元素通常为。
(2)许多元素有可变化合价。如铁元素既有(命名时称为亚铁),也有。
（有的元素可变价在不同的物质中体现,也有的元素可变价在同一种物质中体现）
(3)单质中元素的化合价为,化合物中各种元素正负化合价的代数和为,原子团的化合价一定不为零。

3. (1)+1价 -2价 (2)+2价 +3价 (3)零 零

【分析】本题考查化合价的基本规律，解题时需回忆课本中关于化合价的核心规则：化合物中氢、氧的常见化合价，铁元素的变价，单质与化合物中化合价的特殊规则，根据这些知识点逐一对应填空即可。
【解析】
(1) 根据化合价的基本规律，在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；
(2) 铁元素存在可变化合价，其中+2价的铁在命名时称为亚铁，+3价是铁的另一种常见化合价；
(3) 单质是由同种元素组成的纯净物，元素未与其他元素化合，因此单质中元素的化合价为0；化合物中各元素正负化合价的代数和为0，这是化合价计算的重要依据，原子团的化合价是组成元素化合价的代数和，一定不为零。
【答案】3. (1)+1价 -2价 (2)+2价 +3价 (3)零 零
【知识点】化合价的基本规律，常见元素的化合价
【点评】本题为化学基础知识点填空题，考查化合价的核心规则，属于化学入门阶段的必背内容，难度较低，只要准确记忆相关知识点即可正确作答。
【难度系数】0.7

4. 化学式的书写。
(1)写化学式时，元素通常写在左边，元素通常写在右边。原子的用阿拉伯数字写在元素符号的。
(2)在金属化合物中，金属元素一般呈，非金属元素一般呈；在非金属氧化物中，该非金属元素一般呈。
(3)根据化合物中的原则，确定化合物中各种元素的原子数目。

4. (1)正价 负价 数目 右下角 (2)正价 负价 正价 (3)各种元素化合价的代数和等于零

【分析】本题考查化学式书写的基础规则，需准确记忆化合物化学式书写时元素的排列顺序、化合价的一般规律以及确定原子数目的原则。解题时，对应每个小问回忆相关知识点：先明确正、负价元素在化学式中的位置，再掌握不同化合物中元素的化合价特点，最后牢记确定原子数目的核心原则。
【解析】(1)书写化合物化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边，原子的数目用阿拉伯数字写在对应元素符号的右下角；(2)金属化合物中，金属元素易失电子一般呈正价，非金属元素易得电子一般呈负价；非金属氧化物中，氧显负价，该非金属元素一般呈正价；(3)化合物中各元素正负化合价的代数和等于零，据此确定原子数目使化合价总和为零。
【答案】4. (1)正价 负价 数目 右下角 (2)正价 负价 正价 (3)各种元素化合价的代数和等于零
【知识点】化学式书写规则、化合价规律、化合价代数和原则
【点评】本题是化学用语的基础考查题，聚焦化学式书写的核心知识点，属于初中化学必须掌握的基础内容，准确记忆即可作答，是后续学习化学方程式等内容的前提。
【难度系数】0.7

5. 简单化合物的命名。
(1)两种元素组成的化合物,在元素中间用“”字连接,如(CuO)。
(2)化学式中元素的名称从向读,与化学式的写法刚好相反,如(NaCl)。
(3)读名称的时候,元素的原子个数在该元素之,如($P_{2}O_{5}$)。
(4)含有原子团的化合物命名时,一般不需要读出,如$[Al_{2}(SO_{4})_{3}$。

5. (1)化 氧化铜 (2)右 左 氯化钠 (3)前 五氧化二磷 (4)原子或原子团的个数 硫酸铝

【分析】
本题考查简单化合物的命名规则，解题时需回忆两种元素组成的化合物、含原子团的化合物的命名要求，结合题目给出的化学式例子（CuO、NaCl、P₂O₅、Al₂(SO₄)₃），逐一对应各空的规则，确定答案。
【解析】
(1) 两种元素组成的化合物，命名时在元素名称中间用“化”连接，CuO的名称为氧化铜，故依次填“化”、氧化铜；
(2) 化学式的读法与写法相反，元素名称从右向左读，NaCl的名称为氯化钠，故依次填“右”、“左”、氯化钠；
(3) 读名称时，元素的原子个数标注在该元素名称之前，P₂O₅的名称为五氧化二磷，故依次填“前”、五氧化二磷；
(4) 含有原子团的化合物命名时，一般不需要读出原子或原子团的个数，Al₂(SO₄)₃的名称为硫酸铝，故依次填“原子或原子团的个数”、硫酸铝。
【答案】
5. (1)化 氧化铜 (2)右 左 氯化钠 (3)前 五氧化二磷 (4)原子或原子团的个数 硫酸铝
【知识点】
简单化合物命名、化学式读法
【点评】
本题为化学入门的基础识记类题目，考查简单化合物的命名规则，难度较低，主要检验学生对基础命名规则的掌握，是后续学习复杂化合物命名的基础。
【难度系数】
0.9

1. 下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（）

A.氢氧化钾 $K(OH)_{2}$
B.硫酸 $H_{2}SO_{4}$
C.氧化镁 $MgO_{2}$
D.硫酸铝 $AlSO_{4}$

1. B

【分析】
判断化学式的读法和写法是否正确，需依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的原则，结合常见元素、原子团的化合价，逐一分析各选项化学式的书写是否正确，进而选出符合要求的选项。
【解析】
根据化合价规则（化合物中正负化合价代数和为0）分析各选项：
选项A：氢氧化钾中，K为+1价，OH⁻为-1价，正负化合价代数和为0时，K与OH⁻个数比为1:1，正确化学式为KOH，选项中K(OH)₂写法错误。
选项B：硫酸中，H为+1价，SO₄²⁻为-2价，正负化合价代数和为0时，H与SO₄²⁻个数比为2:1，正确化学式为H₂SO₄，选项写法正确。
选项C：氧化镁中，Mg为+2价，O为-2价，正负化合价代数和为0时，Mg与O个数比为1:1，正确化学式为MgO，选项中MgO₂写法错误。
选项D：硫酸铝中，Al为+3价，SO₄²⁻为-2价，正负化合价代数和为0时，Al与SO₄²⁻个数比为2:3，正确化学式为Al₂(SO₄)₃，选项中AlSO₄写法错误。
综上，只有选项B的化学式读法和写法都正确。
【答案】
B
【知识点】
化学式书写、化合价应用
【点评】
本题考查常见化合物化学式的书写，核心是利用化合价代数和为0的规则，需牢记常见元素及原子团的化合价，属于基础题型。
【难度系数】
0.8

2. 标出画线元素的化合价。
(1)$\underline{H}_{2O$
(2)$\underline{MgO$
(3)$\underline{H}_{2$
(4)$\underline{ZnSO_{4$
(5)$\underline{MnCl_{2$
(6)$\underline{MnO_{2$
(7)$K\underlineMnO_{4$
(8)$K_{2}\underlineMnO_{4$

2. (1)$\overset{+1}{\underline{H}}_{2}O$ (2)$\overset{+2}{\underline{Mg}}O$ (3)$\overset{0}{\underline{H}}_{2}$ (4)$\overset{+2}{\underline{Zn}}SO_{4}$ (5)$\overset{+2}{\underline{Mn}}Cl_{2}$ (6)$\overset{+4}{\underline{Mn}}O_{2}$ (7)$K\overset{+7}{\underline{Mn}}O_{4}$ (8)$K_{2}\overset{+6}{\underline{Mn}}O_{4}$

【分析】
要标出画线元素的化合价，需先掌握化合价的核心规则：①单质中元素的化合价为0；②化合物中各元素正负化合价的代数和为0；③牢记常见元素的固定化合价（如H通常为+1价，O通常为-2价，金属元素在化合物中显正价，氯化物中Cl为-1价等）。再针对每个小题，结合上述规则计算画线元素的化合价即可。
【解析】
(1) $\underline{H}_{2}O$：O元素通常显-2价，设H元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$2x + (-2) = 0$，解得$x=+1$；
(2) $\underline{Mg}O$：O元素显-2价，设Mg元素化合价为$y$，则$y + (-2)=0$，解得$y=+2$；
(3) $\underline{H}_{2}$：属于单质，单质中元素化合价为0，故H元素化合价为0；
(4) $\underline{Zn}SO_{4}$：硫酸根（$SO_{4}^{2-}$）整体显-2价，设Zn元素化合价为$z$，则$z + (-2)=0$，解得$z=+2$；
(5) $\underline{Mn}Cl_{2}$：Cl元素显-1价，设Mn元素化合价为$m$，则$m + 2×(-1)=0$，解得$m=+2$；
(6) $\underline{Mn}O_{2}$：O元素显-2价，设Mn元素化合价为$n$，则$n + 2×(-2)=0$，解得$n=+4$；
(7) $K\underline{Mn}O_{4}$：K元素显+1价，O元素显-2价，设Mn元素化合价为$p$，则$1 + p + 4×(-2)=0$，解得$p=+7$；
(8) $K_{2}\underline{Mn}O_{4}$：K元素显+1价，O元素显-2价，设Mn元素化合价为$q$，则$2×1 + q + 4×(-2)=0$，解得$q=+6$。
【答案】
(1)$\overset{+1}{\underline{H}}_{2}O$ (2)$\overset{+2}{\underline{Mg}}O$ (3)$\overset{0}{\underline{H}}_{2}$ (4)$\overset{+2}{\underline{Zn}}SO_{4}$ (5)$\overset{+2}{\underline{Mn}}Cl_{2}$ (6)$\overset{+4}{\underline{Mn}}O_{2}$ (7)$K\overset{+7}{\underline{Mn}}O_{4}$ (8)$K_{2}\overset{+6}{\underline{Mn}}O_{4}$
【知识点】
化合价规则、化合物中化合价计算、单质化合价
【点评】
本题围绕化合价的基础规则展开，考查学生对化合价基本规律的掌握及应用能力，是化学学科的基础考点，难度较低，需熟练掌握常见元素化合价及代数和为0的原则。
【难度系数】
0.2