13. 标出下列物质中各元素的化合价(如有原子团,标出原子团的化合价)。
(1)$ClO_{2}$ $SiO_{2}$ $Al_{2}O_{3}$ $SO_{3}$
(2)$NH_{3}$ $CH_{4}$ $H_{2}S$ $H_{2}O_{2}$
(3)$Fe(OH)_{2}$ $Na_{2}CO_{3}$ $Cu(NO_{3})_{2}$ $BaSO_{4}$

13. (1)$\overset{+4-2}{ClO_{2}}$ $\overset{+4-2}{SiO_{2}}$ $\overset{+3-2}{Al_{2}O_{3}}$ $\overset{+6-2}{SO_{3}}$ (2)$\overset{-3+1}{NH_{3}}$ $\overset{-4+1}{CH_{4}}$ $\overset{+1-2}{H_{2}S}$ $\overset{+1-1}{H_{2}O_{2}}$ (3)$\overset{+2-1}{Fe(OH)_{2}}$ $\overset{+1-2}{Na_{2}CO_{3}}$ $\overset{+2-1}{Cu(NO_{3})_{2}}$ $\overset{+2-2}{BaSO_{4}}$

【分析】
标注物质中元素化合价的核心规则是：化合物中各元素正负化合价的代数和为0，需结合常见元素（原子团）的固定化合价推导未知元素的化合价。解题步骤为：①先确定已知化合价的元素（如H通常为+1价、O通常为-2价、碱金属元素为+1价等）；②设未知元素（或原子团）的化合价为未知数，根据代数和为0列方程计算；③按要求标注各元素（或原子团）的化合价。
【解析】
(1) 对于ClO₂：O为-2价，设Cl化合价为x，由x + 2×(-2)=0，得x=+4；SiO₂：Si为+4价，O为-2价；Al₂O₃：Al为+3价，O为-2价；SO₃：S为+6价，O为-2价。
(2) NH₃：H为+1价，设N化合价为x，由x +3×(+1)=0，得x=-3；CH₄：H为+1价，设C化合价为x，由x +4×(+1)=0，得x=-4；H₂S：H为+1价，设S化合价为x，由2×(+1)+x=0，得x=-2；H₂O₂：H为+1价，设O化合价为x，由2×(+1)+2x=0，得x=-1。
(3) Fe(OH)₂：OH原子团为-1价，设Fe化合价为x，由x +2×(-1)=0，得x=+2；Na₂CO₃：Na为+1价，设CO₃原子团化合价为x，由2×(+1)+x=0，得x=-2；Cu(NO₃)₂：NO₃原子团为-1价，设Cu化合价为x，由x +2×(-1)=0，得x=+2；BaSO₄：Ba为+2价，设SO₄原子团化合价为x，由2 +x=0，得x=-2。
【答案】
(1)$\overset{+4-2}{ClO_{2}}$ $\overset{+4-2}{SiO_{2}}$ $\overset{+3-2}{Al_{2}O_{3}}$ $\overset{+6-2}{SO_{3}}$ (2)$\overset{-3+1}{NH_{3}}$ $\overset{-4+1}{CH_{4}}$ $\overset{+1-2}{H_{2}S}$ $\overset{+1-1}{H_{2}O_{2}}$ (3)$\overset{+2-1}{Fe(OH)_{2}}$ $\overset{+1-2}{Na_{2}CO_{3}}$ $\overset{+2-1}{Cu(NO_{3})_{2}}$ $\overset{+2-2}{BaSO_{4}}$
【知识点】
化合价的标注、化合物化合价代数和规则、常见元素及原子团化合价
【点评】
本题为化合价基础计算题，核心考查化合价代数和规则的应用，只要牢记常见元素和原子团的化合价，按步骤推导即可正确解答，是化学入门的基础题型。
【难度系数】
0.7

14. 根据名称书写化学式或根据化学式书写名称。
(1)氧化钾
氧化锌
CuO
(2)硫酸
盐酸
$H_{2}CO_{3}$
(3)氢氧化钠
氢氧化镁
$Al(OH)_{3}$
(4)氯化钡
氯化亚铁
AgCl
(5)硫酸铁
硫酸钠
$Al_{2}(SO_{4})_{3}$
(6)碳酸钠
碳酸钡
$CaCO_{3}$
(7)硝酸银
硝酸铵
$Fe(NO_{3})_{2}$
(8)碳酸氢铵
碱式碳酸铜
$K_{2}MnO_{4}$

14. (1)$K_{2}O$ $ZnO$ 氧化铜 (2)$H_{2}SO_{4}$ $HCl$ 碳酸 (3)$NaOH$ $Mg(OH)_{2}$ 氢氧化铝 (4)$BaCl_{2}$ $FeCl_{2}$ 氯化银 (5)$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ $Na_{2}SO_{4}$ 硫酸铝 (6)$Na_{2}CO_{3}$ $BaCO_{3}$ 碳酸钙 (7)$AgNO_{3}$ $NH_{4}NO_{3}$ 硝酸亚铁 (8)$NH_{4}HCO_{3}$ $Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$ 锰酸钾

【分析】
本题需掌握化合物化学式的书写规则（正价在前、负价在后，正负化合价代数和为0）和命名规则，具体思路：①书写化学式时，先确定物质的组成元素或原子团，结合常见元素、原子团的化合价，计算各粒子的个数比，写出化学式；②读化学式时，根据物质类别（氧化物、酸、碱、盐等），按对应规则命名，注意变价元素（如Fe、Cu）的低价态命名需加“亚”字，特殊物质（如碱式碳酸铜、锰酸钾）需单独记忆。
【解析】
(1) 氧化钾中K为+1价，O为-2价，化学式为$K_2O$；Zn为+2价，O为-2价，氧化锌化学式为$ZnO$；CuO中Cu为+2价，名称为氧化铜。
(2) 硫酸的化学式为$H_2SO_4$；盐酸是HCl的水溶液，化学式为$HCl$；$H_2CO_3$名称为碳酸。
(3) 氢氧化钠中Na为+1价，OH为-1价，化学式为$NaOH$；Mg为+2价，OH为-1价，氢氧化镁化学式为$Mg(OH)_2$；$Al(OH)_3$名称为氢氧化铝。
(4) 氯化钡中Ba为+2价，Cl为-1价，化学式为$BaCl_2$；Fe为+2价（氯化亚铁中Fe为+2），氯化亚铁化学式为$FeCl_2$；AgCl名称为氯化银。
(5) 硫酸铁中Fe为+3价，$SO_4^{2-}$为-2价，化学式为$Fe_2(SO_4)_3$；Na为+1价，$SO_4^{2-}$为-2价，硫酸钠化学式为$Na_2SO_4$；$Al_2(SO_4)_3$名称为硫酸铝。
(6) 碳酸钠中Na为+1价，$CO_3^{2-}$为-2价，化学式为$Na_2CO_3$；Ba为+2价，$CO_3^{2-}$为-2价，碳酸钡化学式为$BaCO_3$；$CaCO_3$名称为碳酸钙。
(7) 硝酸银中Ag为+1价，$NO_3^-$为-1价，化学式为$AgNO_3$；$NH_4^+$为+1价，$NO_3^-$为-1价，硝酸铵化学式为$NH_4NO_3$；$Fe(NO_3)_2$中Fe为+2价，名称为硝酸亚铁。
(8) 碳酸氢铵中$NH_4^+$为+1价，$HCO_3^-$为-1价，化学式为$NH_4HCO_3$；碱式碳酸铜化学式为$Cu_2(OH)_2CO_3$；$K_2MnO_4$名称为锰酸钾。
【答案】
14. (1)$K_{2}O$ $ZnO$ 氧化铜 (2)$H_{2}SO_{4}$ $HCl$ 碳酸 (3)$NaOH$ $Mg(OH)_{2}$ 氢氧化铝 (4)$BaCl_{2}$ $FeCl_{2}$ 氯化银 (5)$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ $Na_{2}SO_{4}$ 硫酸铝 (6)$Na_{2}CO_{3}$ $BaCO_{3}$ 碳酸钙 (7)$AgNO_{3}$ $NH_{4}NO_{3}$ 硝酸亚铁 (8)$NH_{4}HCO_{3}$ $Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$ 锰酸钾
【知识点】
化学式的书写、化学式的命名、常见元素与原子团的化合价
【点评】
本题是化学用语的基础题型，核心考察常见物质的化学式书写与名称的对应关系，是化学入门的必备知识，需熟练掌握化合价规则和各类化合物的命名方法，注意变价元素的命名差异（如“亚铁”“亚铜”）。
【难度系数】
0.3

15. 用化学用语填空。
(1)2个氦原子：。
(2)细铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体：。
(3)结构示意图对应的微观粒子符号：。
(4)标出硝酸钾中氮元素的化合价：。

15. (1)$2He$ (2)$Fe_{3}O_{4}$ (3)$S^{2-}$ (4)$K\overset{+5}{N}O_{3}$

【分析】
本题考查化学用语的相关知识，需根据原子、离子、化学式、化合价的表示规则，结合原子结构示意图的含义逐一分析：
(1) 原子的表示方法：用元素符号表示1个原子，多个原子在元素符号前加对应数字；
(2) 细铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，需牢记该反应的生成物化学式；
(3) 原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，决定元素种类；核外电子数与质子数的关系判断粒子种类：质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子，质子数=电子数为原子；
(4) 化合物中各元素正负化合价代数和为0，据此计算氮元素化合价，化合价标在对应元素符号的正上方。
【解析】
(1) 氦的元素符号为He，2个氦原子表示为$2He$；
(2) 细铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，化学式为$Fe_3O_4$；
(3) 该结构示意图中，质子数为16，对应硫元素；核外电子总数为$2+8+8=18$，质子数（16）＜核外电子数（18），说明该粒子带2个单位负电荷，为硫离子，符号为$S^{2-}$；
(4) 硝酸钾的化学式为$KNO_3$，设氮元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$，因此硝酸钾中氮元素的化合价表示为$K\overset{+5}{N}O_3$。
【答案】
(1)$2He$；(2)$Fe_{3}O_{4}$；(3)$S^{2-}$；(4)$K\overset{+5}{N}O_{3}$
【知识点】
化学用语书写、原子结构示意图、化合价计算
【点评】
本题为初中化学基础题型，围绕核心化学用语（原子、离子、化学式、化合价）展开考查，需学生熟练掌握各类化学用语的书写规则及原子结构示意图的含义，难度较低，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.7

16. 如图所示为铁元素的价类二维图，$a$点物质的类别是，$b$点物质的化学式为，硫酸亚铁中阳离子的符号为。

16. 单质 $Fe_{2}O_{3}$ $Fe^{2+}$

【分析】
本题围绕铁元素的价类二维图展开，解题思路如下：1. 分析a点：纵坐标铁元素化合价为0，单质中元素化合价为0，据此判断物质类别；2. 分析b点：横坐标为氧化物，铁元素化合价为+3，结合氧化物中氧元素的化合价，根据化合物正负化合价代数和为0推导化学式；3. 分析硫酸亚铁的阳离子：根据硫酸亚铁的化学式，确定铁元素的化合价，进而写出阳离子符号。
【解析】
1. a点：铁元素化合价为0，单质中元素化合价为0，因此a点物质类别是单质；
2. b点：属于氧化物，铁元素化合价为+3，氧化物中氧元素为-2价，设化学式为$\ce{Fe_{x}O_{y}}$，根据化合物正负化合价代数和为0，得$(+3)x + (-2)y=0$，解得$x:y=2:3$，故化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；
3. 硫酸亚铁的化学式为$\ce{FeSO_{4}}$，其中铁元素为+2价，阳离子为亚铁离子，符号为$\ce{Fe^{2+}}$。
【答案】
单质；$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；$\ce{Fe^{2+}}$
【知识点】
化合价与化学式、物质分类、离子符号书写
【点评】
本题结合价类二维图考查铁及其化合物的基础知识点，需掌握单质化合价特点、氧化物化学式的书写规则以及离子符号的表示方法，属于基础题型。
【难度系数】
0.7

17. 氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。
(1)原子的核电荷数与核外电子总数的关系是。
(2)一个氧原子得到两个电子,形成一种新的微观粒子,该微观粒子的符号为。
(3)氧气和硫单质分别与氢气反应生成$H_{2}O$和$H_{2}S$。$H_{2}O$、$H_{2}S$中氧、硫元素的化合价均为,从原子结构上分析,它们化合价相同的原因是。

17. (1)相等 (2)$O^{2-}$ (3)-2 O、S的最外层电子数都是6,都容易得到2个电子达到稳定结构,所以都为-2价

【分析】
1. 第(1)问：原子呈电中性，核电荷数等于核内质子数，核外电子带负电，质子数与电子数相等，因此核电荷数与核外电子总数存在确定关系。
2. 第(2)问：氧原子最外层电子数为6，得到2个电子后达到8电子稳定结构，形成带负电荷的离子，需明确离子符号的书写规则。
3. 第(3)问：根据化合物中正负化合价代数和为0，结合氢元素的常见化合价计算氧、硫的化合价；再从原子结构角度分析，氧、硫的最外层电子数决定了它们得失电子的倾向，进而影响化合价。
【解析】
(1) 原子不带电，核电荷数等于核内质子数，核外电子带负电，质子数与核外电子数相等，因此原子的核电荷数与核外电子总数相等。
(2) 氧原子最外层有6个电子，得到2个电子后达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的氧离子，符号为$O^{2-}$。
(3) 化合物中氢元素通常显+1价，根据“化合物中正负化合价代数和为0”，设氧元素化合价为$x$，则$(+1)×2 + x = 0$，解得$x=-2$；同理可算出$H_2S$中硫元素化合价也为-2。从原子结构看，氧原子和硫原子的最外层电子数均为6，都容易得到2个电子达到稳定结构，因此在化合物中都显-2价。
【答案】
(1)相等 (2)$O^{2-}$ (3)-2；O、S的最外层电子数都是6，都容易得到2个电子达到稳定结构，所以都为-2价
【知识点】
原子结构、离子符号、化合价与原子结构的关系
【点评】
本题考查原子的基本性质、离子符号书写及化合价与原子结构的联系，属于化学基础知识点的应用，侧重对核心概念的理解与运用。
【难度系数】
0.7