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1. A 两种微观粒子的结构示意图分别是
，其中相同的是 （
A.电子数
B.质子数
C.电子层数
D.所带电荷数
，其中相同的是 （B
）A.电子数
B.质子数
C.电子层数
D.所带电荷数
答案
1.B
解析
【分析】
拿到这道题，首先要明确粒子结构示意图各部分的含义：圆圈内带正号的数字代表原子核内的质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字代表对应电子层的电子数。我们可以先分别统计两个粒子的质子数、总电子数、电子层数、所带电荷数，再逐一对比选项：第一个粒子核外电子排布是2、8、1，是电中性的钠原子；第二个粒子核外电子排布是2、8，是钠原子失去最外层1个电子后形成的钠离子，对比二者的各项属性就能得到正确答案。
【解析】
我们分别对两个粒子的参数进行计算分析：
1. 左侧粒子：圆圈内质子数为11，核外总电子数=2+8+1=11，电子层数共3层，质子数等于电子数，是不带电荷的钠原子。
2. 右侧粒子：圆圈内质子数为11，核外总电子数=2+8=10，电子层数共2层，质子数比电子数多1，是带1个单位正电荷的钠离子。
逐一判断选项：
A. 电子数：左侧为11，右侧为10，二者不相等，错误；
B. 质子数：二者原子核内的数字都是11，质子数完全相同，正确；
C. 电子层数：左侧是3层，右侧是2层，二者不相等，错误；
D. 所带电荷数：左侧不带电（电荷数为0），右侧带1个单位正电荷，二者不相等，错误。
综上答案选B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图，离子的形成，质子数判断
【点评】
本题属于化学粒子结构的基础题型，核心考点是明确原子得失电子的过程中，原子核内的质子数不会发生改变，易错点是混淆原子和对应阳离子的电子数、电子层数差异，适合巩固微观粒子的基础概念。
【难度系数】
0.8
拿到这道题，首先要明确粒子结构示意图各部分的含义：圆圈内带正号的数字代表原子核内的质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字代表对应电子层的电子数。我们可以先分别统计两个粒子的质子数、总电子数、电子层数、所带电荷数，再逐一对比选项：第一个粒子核外电子排布是2、8、1，是电中性的钠原子；第二个粒子核外电子排布是2、8，是钠原子失去最外层1个电子后形成的钠离子，对比二者的各项属性就能得到正确答案。
【解析】
我们分别对两个粒子的参数进行计算分析：
1. 左侧粒子：圆圈内质子数为11，核外总电子数=2+8+1=11，电子层数共3层，质子数等于电子数，是不带电荷的钠原子。
2. 右侧粒子：圆圈内质子数为11，核外总电子数=2+8=10，电子层数共2层，质子数比电子数多1，是带1个单位正电荷的钠离子。
逐一判断选项：
A. 电子数：左侧为11，右侧为10，二者不相等，错误；
B. 质子数：二者原子核内的数字都是11，质子数完全相同，正确；
C. 电子层数：左侧是3层，右侧是2层，二者不相等，错误；
D. 所带电荷数：左侧不带电（电荷数为0），右侧带1个单位正电荷，二者不相等，错误。
综上答案选B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图，离子的形成，质子数判断
【点评】
本题属于化学粒子结构的基础题型，核心考点是明确原子得失电子的过程中，原子核内的质子数不会发生改变，易错点是混淆原子和对应阳离子的电子数、电子层数差异，适合巩固微观粒子的基础概念。
【难度系数】
0.8
2. A （2025·武威一模）如图是氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是 （
A.$x=8$
B.氯原子易失去电子
C.氯原子的最外层电子数为7
D.氯原子核外有3个电子层
B
）A.$x=8$
B.氯原子易失去电子
C.氯原子的最外层电子数为7
D.氯原子核外有3个电子层
答案
2.B
解析
【分析】
这道题围绕原子结构示意图的相关知识点展开，解题思路如下：首先回忆原子的基本性质规则，原子的质子数和核外电子总数量是相等的，已知氯原子质子数为17，结合图里给出的第一层电子数2、最外层电子数7，就可以计算出第二层的x值，判断A选项的正误。接下来根据最外层电子数的规律判断得失电子倾向：最外层电子数大于4的原子，化学反应中倾向于得到电子达到8电子稳定结构，由此判断B、C选项。最后直接数示意图里的弧线数量就能得到电子层数，判断D选项，最终选出描述不正确的选项即可。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
1. 针对选项A：原子满足质子数=核外电子总数，代入已知数值可得17 = 2 + x +7，计算后得到x=8，该描述正确。
2. 针对选项B：氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，并不会轻易失去电子，该描述错误。
3. 针对选项C：从示意图可以直接读出，氯原子的最外层电子数为7，该描述正确。
4. 针对选项D：示意图中一共有3条代表电子层的弧线，说明氯原子核外共有3个电子层，该描述正确。
题目要求选出说法不正确的选项，因此答案为B。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、核外电子排布规律
【点评】
本题属于化学原子结构部分的基础题，易错点是混淆不同最外层电子数对应的原子得失电子规律，同学们要牢记：一般金属元素原子最外层电子数小于4，反应中易失电子；多数非金属元素原子最外层电子数大于等于4，反应中易得电子。
【难度系数】
0.8
这道题围绕原子结构示意图的相关知识点展开，解题思路如下：首先回忆原子的基本性质规则，原子的质子数和核外电子总数量是相等的，已知氯原子质子数为17，结合图里给出的第一层电子数2、最外层电子数7，就可以计算出第二层的x值，判断A选项的正误。接下来根据最外层电子数的规律判断得失电子倾向：最外层电子数大于4的原子，化学反应中倾向于得到电子达到8电子稳定结构，由此判断B、C选项。最后直接数示意图里的弧线数量就能得到电子层数，判断D选项，最终选出描述不正确的选项即可。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
1. 针对选项A：原子满足质子数=核外电子总数，代入已知数值可得17 = 2 + x +7，计算后得到x=8，该描述正确。
2. 针对选项B：氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，并不会轻易失去电子，该描述错误。
3. 针对选项C：从示意图可以直接读出，氯原子的最外层电子数为7，该描述正确。
4. 针对选项D：示意图中一共有3条代表电子层的弧线，说明氯原子核外共有3个电子层，该描述正确。
题目要求选出说法不正确的选项，因此答案为B。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、核外电子排布规律
【点评】
本题属于化学原子结构部分的基础题，易错点是混淆不同最外层电子数对应的原子得失电子规律，同学们要牢记：一般金属元素原子最外层电子数小于4，反应中易失电子；多数非金属元素原子最外层电子数大于等于4，反应中易得电子。
【难度系数】
0.8
3.A （2025·绥棱县期末）某微粒的结构示意图如图所示，则下列关于该微粒的说法中正确的是（
A.若$\ce{X=7}$，则该微粒为阳离子
B.若$\ce{X=9}$，则该微粒可表示为$\ce{F^{2-}}$
C.若$\ce{X=10}$，则该微粒达到相对稳定结构
D.若$\ce{X=11}$，则该微粒为$\ce{Mg^{2+}}$
C
）A.若$\ce{X=7}$，则该微粒为阳离子
B.若$\ce{X=9}$，则该微粒可表示为$\ce{F^{2-}}$
C.若$\ce{X=10}$，则该微粒达到相对稳定结构
D.若$\ce{X=11}$，则该微粒为$\ce{Mg^{2+}}$
答案
3.C
解析
【分析】
首先先从该微粒的结构示意图算出核外电子总数量为2+8=10，解题核心是对比质子数X和核外电子数10的大小关系：当质子数＞核外电子数时微粒为阳离子，质子数＜核外电子数时微粒为阴离子，质子数等于核外电子数时微粒为原子。我们逐个代入每个选项给出的X数值，判断对应微粒的种类、元素种类、带电情况，就能逐一排除错误选项得到正确答案。
【解析】
首先计算该微粒的核外电子总数：2+8=10，逐一分析选项：
A. 若X=7，质子数为7，小于核外电子数10，微粒带3个单位负电荷，属于阴离子，不是阳离子，该选项说法错误。
B. 若X=9，质子数为9，对应氟元素，核外电子数比质子数多1，微粒带1个单位负电荷，符号为$\ce{F^-}$，不是$\ce{F^{2-}}$，该选项说法错误。
C. 若X=10，质子数等于核外电子数，为氖原子，最外层电子数为8，满足稀有气体的电子排布，达到相对稳定结构，该选项说法正确。
D. 若X=11，质子数为11，对应钠元素，核外电子数比质子数少1，微粒为$\ce{Na^+}$，不是质子数为12的$\ce{Mg^{2+}}$，该选项说法错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
微粒结构示意图，离子判断，相对稳定结构
【点评】
本题是微粒结构相关的基础常规题型，核心考点是质子数、核外电子数和微粒带电属性的对应关系，易错点是混淆不同元素对应的质子数、错算离子所带的电荷数，解题时牢记“离子所带电荷数=质子数-核外电子总数”的规则即可快速判断正误。
【难度系数】
0.8
首先先从该微粒的结构示意图算出核外电子总数量为2+8=10，解题核心是对比质子数X和核外电子数10的大小关系：当质子数＞核外电子数时微粒为阳离子，质子数＜核外电子数时微粒为阴离子，质子数等于核外电子数时微粒为原子。我们逐个代入每个选项给出的X数值，判断对应微粒的种类、元素种类、带电情况，就能逐一排除错误选项得到正确答案。
【解析】
首先计算该微粒的核外电子总数：2+8=10，逐一分析选项：
A. 若X=7，质子数为7，小于核外电子数10，微粒带3个单位负电荷，属于阴离子，不是阳离子，该选项说法错误。
B. 若X=9，质子数为9，对应氟元素，核外电子数比质子数多1，微粒带1个单位负电荷，符号为$\ce{F^-}$，不是$\ce{F^{2-}}$，该选项说法错误。
C. 若X=10，质子数等于核外电子数，为氖原子，最外层电子数为8，满足稀有气体的电子排布，达到相对稳定结构，该选项说法正确。
D. 若X=11，质子数为11，对应钠元素，核外电子数比质子数少1，微粒为$\ce{Na^+}$，不是质子数为12的$\ce{Mg^{2+}}$，该选项说法错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
微粒结构示意图，离子判断，相对稳定结构
【点评】
本题是微粒结构相关的基础常规题型，核心考点是质子数、核外电子数和微粒带电属性的对应关系，易错点是混淆不同元素对应的质子数、错算离子所带的电荷数，解题时牢记“离子所带电荷数=质子数-核外电子总数”的规则即可快速判断正误。
【难度系数】
0.8
4. B 如图是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是
（
A.①和②化学性质相似
B.它们表示三种元素
C.达到相对稳定结构的是②和③
D.表示阳离子的是②
（
C
）A.①和②化学性质相似
B.它们表示三种元素
C.达到相对稳定结构的是②和③
D.表示阳离子的是②
答案
4.C
解析
【分析】
解题时我们先明确每个微观粒子的质子数和核外电子总数，先梳理三个粒子的属性：①质子数为8，核外电子总数是2+6=8，属于氧原子；②质子数为8，核外电子总数是2+8=10，属于氧阴离子；③质子数为12，核外电子总数是2+8=10，属于镁阳离子。接下来结合选项逐一验证：1. 化学性质由最外层电子数决定，对比①和②的最外层电子数判断A对错；2. 元素种类由质子数决定，统计不同质子数的数量判断B对错；3. 最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）属于相对稳定结构，判断②③是否符合来验证C；4. 阳离子的判断规则是质子数＞核外电子总数，据此判断D对错。
【解析】
先逐一分析三个粒子的参数：
1. 粒子①：质子数=8，核外电子数=2+6=8，为氧原子，最外层电子数为6；
2. 粒子②：质子数=8，核外电子数=2+8=10，为氧离子（O²⁻），最外层电子数为8；
3. 粒子③：质子数=12，核外电子数=2+8=10，为镁离子（Mg²⁺），最外层电子数为8。
逐个判断选项：
A选项：①的最外层电子数是6，②的最外层电子数是8，最外层电子数不同，化学性质不相似，A错误；
B选项：三种粒子的质子数分别是8、8、12，仅存在2种不同质子数，所以共表示两种元素，B错误；
C选项：最外层电子数为8的结构属于相对稳定结构，②和③最外层电子数都是8，都达到相对稳定结构，C正确；
D选项：阳离子的质子数大于核外电子数，②的质子数8＜核外电子数10，属于阴离子，只有③是阳离子，D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图，元素判断，离子分类
【点评】
本题围绕粒子结构示意图的基础考点展开，核心考查学生对元素定义、化学性质决定因素、相对稳定结构、离子类型判断规则的掌握，易错点是容易混淆质子数和核外电子数的大小关系，误判离子类型或者元素种类。
【难度系数】
0.7
解题时我们先明确每个微观粒子的质子数和核外电子总数，先梳理三个粒子的属性：①质子数为8，核外电子总数是2+6=8，属于氧原子；②质子数为8，核外电子总数是2+8=10，属于氧阴离子；③质子数为12，核外电子总数是2+8=10，属于镁阳离子。接下来结合选项逐一验证：1. 化学性质由最外层电子数决定，对比①和②的最外层电子数判断A对错；2. 元素种类由质子数决定，统计不同质子数的数量判断B对错；3. 最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）属于相对稳定结构，判断②③是否符合来验证C；4. 阳离子的判断规则是质子数＞核外电子总数，据此判断D对错。
【解析】
先逐一分析三个粒子的参数：
1. 粒子①：质子数=8，核外电子数=2+6=8，为氧原子，最外层电子数为6；
2. 粒子②：质子数=8，核外电子数=2+8=10，为氧离子（O²⁻），最外层电子数为8；
3. 粒子③：质子数=12，核外电子数=2+8=10，为镁离子（Mg²⁺），最外层电子数为8。
逐个判断选项：
A选项：①的最外层电子数是6，②的最外层电子数是8，最外层电子数不同，化学性质不相似，A错误；
B选项：三种粒子的质子数分别是8、8、12，仅存在2种不同质子数，所以共表示两种元素，B错误；
C选项：最外层电子数为8的结构属于相对稳定结构，②和③最外层电子数都是8，都达到相对稳定结构，C正确；
D选项：阳离子的质子数大于核外电子数，②的质子数8＜核外电子数10，属于阴离子，只有③是阳离子，D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图，元素判断，离子分类
【点评】
本题围绕粒子结构示意图的基础考点展开，核心考查学生对元素定义、化学性质决定因素、相对稳定结构、离子类型判断规则的掌握，易错点是容易混淆质子数和核外电子数的大小关系，误判离子类型或者元素种类。
【难度系数】
0.7
5. B 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,下列说法错误的是 (
A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
B
)A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
答案
5.B
解析
【分析】
这道题需要结合钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程，逐一判断选项正误。首先回忆原子得失电子的规律：钠原子最外层只有1个电子，反应中容易失去电子，氯原子最外层有7个电子，反应中容易得到电子，最终形成阴阳离子结合为氯化钠。我们可以对照示意图的变化，逐个验证每个描述是否符合该反应的微观事实，找出错误的说法即可。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
A. 氯原子最外层有7个电子，反应中得到1个电子，核外电子数比核内质子数多1，因此每个氯离子带一个单位负电荷，该说法正确。
B. 钠原子最外层有1个电子，反应中失去1个电子，形成带正电荷的钠离子，属于阳离子，不是阴离子，该说法错误。
C. 氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，是由钠离子和氯离子直接构成的，该说法正确。
D. 反应后钠离子和氯离子的最外层电子数都为8，都达到了相对稳定的结构，该说法正确。
综上，错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成，物质的构成微粒，相对稳定结构
【点评】
本题通过卡通示意图直观呈现钠和氯气反应的微观过程，将抽象的离子形成知识点具象化，重点考察学生对离子形成规律、离子化合物构成的基础认知，难度较低，提醒学生注意区分原子得失电子后形成离子的带电属性，避免混淆阴阳离子的判断。
【难度系数】
0.8
这道题需要结合钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程，逐一判断选项正误。首先回忆原子得失电子的规律：钠原子最外层只有1个电子，反应中容易失去电子，氯原子最外层有7个电子，反应中容易得到电子，最终形成阴阳离子结合为氯化钠。我们可以对照示意图的变化，逐个验证每个描述是否符合该反应的微观事实，找出错误的说法即可。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
A. 氯原子最外层有7个电子，反应中得到1个电子，核外电子数比核内质子数多1，因此每个氯离子带一个单位负电荷，该说法正确。
B. 钠原子最外层有1个电子，反应中失去1个电子，形成带正电荷的钠离子，属于阳离子，不是阴离子，该说法错误。
C. 氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，是由钠离子和氯离子直接构成的，该说法正确。
D. 反应后钠离子和氯离子的最外层电子数都为8，都达到了相对稳定的结构，该说法正确。
综上，错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成，物质的构成微粒，相对稳定结构
【点评】
本题通过卡通示意图直观呈现钠和氯气反应的微观过程，将抽象的离子形成知识点具象化，重点考察学生对离子形成规律、离子化合物构成的基础认知，难度较低，提醒学生注意区分原子得失电子后形成离子的带电属性，避免混淆阴阳离子的判断。
【难度系数】
0.8
