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6. B 下列说法中正确的是 （
A.最外层只有1个电子的原子，一定是金属元素的原子
B.具有相对稳定结构的原子，最外层电子数一定为8
C.在化学反应中，金属元素的原子一般容易失去最外层电子形成阳离子
D.最外层电子数为8的粒子，一定是稀有气体元素的原子
C
）A.最外层只有1个电子的原子，一定是金属元素的原子
B.具有相对稳定结构的原子，最外层电子数一定为8
C.在化学反应中，金属元素的原子一般容易失去最外层电子形成阳离子
D.最外层电子数为8的粒子，一定是稀有气体元素的原子
答案
6.C 【点拨】A. 最外层只有1个电子的原子,不一定是金属元素的原子,例如,氢原子最外层只有一个电子,属于非金属元素的原子,A错误。B. 具有相对稳定结构的原子,最外层电子数不一定为8,例如,氦原子具有相对稳定结构,最外层电子数为2,B错误。C. 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应中,金属元素的原子一般容易失去最外层电子形成阳离子,C正确。D. 最外层电子数为8的粒子,不一定是稀有气体元素的原子,例如,钠离子的最外层有8个电子,属于阳离子,D错误。
解析
【分析】
这是一道核外电子排布相关的概念辨析题，解题核心思路是对每个选项逐一验证，通过寻找反例推翻绝对化的错误表述：首先回忆原子最外层电子排布的特殊情况，比如氢原子最外层只有1个电子、氦原子最外层2电子就达到稳定结构；同时注意“粒子”的范畴包含原子、阴阳离子等，不能将其等同于原子。逐个排查选项：A选项找氢原子作为反例即可证伪，B选项找氦原子作为反例证伪，C选项结合金属原子的核外电子排布规律判断正确性，D选项找钠离子这类最外层8电子的阳离子作为反例证伪，最终就能选出正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项的正误：
1. 选项A：最外层只有1个电子的原子不一定是金属元素的原子，例如氢原子最外层只有1个电子，属于非金属元素的原子，该说法错误。
2. 选项B：具有相对稳定结构的原子，最外层电子数不一定为8，例如氦原子属于稀有气体原子，本身是相对稳定结构，最外层电子数为2，该说法错误。
3. 选项C：金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中，金属元素的原子通常容易失去最外层电子，使质子数大于核外电子数，形成带正电的阳离子，该说法正确。
4. 选项D：最外层电子数为8的粒子，不一定是稀有气体元素的原子，粒子包含阴阳离子，例如钠离子的最外层就有8个电子，属于阳离子，不是稀有气体原子，该说法错误。
【答案】
C
【知识点】
核外电子排布、离子的形成、相对稳定结构
【点评】
本题是原子结构部分的经典易错题，重点考察对化学概念的严谨理解，不少同学会忽略氢、氦这类特殊原子的排布规律，或是混淆“粒子”和“原子”的概念误选错误选项，解题时遇到绝对化表述要主动思考是否存在特例，避免以偏概全。
【难度系数】
0.7
这是一道核外电子排布相关的概念辨析题，解题核心思路是对每个选项逐一验证，通过寻找反例推翻绝对化的错误表述：首先回忆原子最外层电子排布的特殊情况，比如氢原子最外层只有1个电子、氦原子最外层2电子就达到稳定结构；同时注意“粒子”的范畴包含原子、阴阳离子等，不能将其等同于原子。逐个排查选项：A选项找氢原子作为反例即可证伪，B选项找氦原子作为反例证伪，C选项结合金属原子的核外电子排布规律判断正确性，D选项找钠离子这类最外层8电子的阳离子作为反例证伪，最终就能选出正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项的正误：
1. 选项A：最外层只有1个电子的原子不一定是金属元素的原子，例如氢原子最外层只有1个电子，属于非金属元素的原子，该说法错误。
2. 选项B：具有相对稳定结构的原子，最外层电子数不一定为8，例如氦原子属于稀有气体原子，本身是相对稳定结构，最外层电子数为2，该说法错误。
3. 选项C：金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中，金属元素的原子通常容易失去最外层电子，使质子数大于核外电子数，形成带正电的阳离子，该说法正确。
4. 选项D：最外层电子数为8的粒子，不一定是稀有气体元素的原子，粒子包含阴阳离子，例如钠离子的最外层就有8个电子，属于阳离子，不是稀有气体原子，该说法错误。
【答案】
C
【知识点】
核外电子排布、离子的形成、相对稳定结构
【点评】
本题是原子结构部分的经典易错题，重点考察对化学概念的严谨理解，不少同学会忽略氢、氦这类特殊原子的排布规律，或是混淆“粒子”和“原子”的概念误选错误选项，解题时遇到绝对化表述要主动思考是否存在特例，避免以偏概全。
【难度系数】
0.7
二、非选择题
7. A 画出下列原子的结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子：
(2)质子数为11、中子数为12的原子：
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：
7. A 画出下列原子的结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子：
[图1]
。(2)质子数为11、中子数为12的原子：
[图2]
。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：
[图3]
。答案
7.(1)
(2)
(3)
解析
【分析】
我们可以根据原子的核外电子排布规律，结合题干给出的条件，先推导原子的质子数、各电子层的电子数，再匹配对应的原子结构示意图：
1. 第一问：明确是原子，核外电子总数为10，共2个电子层，按照第一层最多排2个电子的规则，可算出第二层电子数为8，质子数等于核外电子数为10，对应氖原子的结构示意图。
2. 第二问：原子的质子数为11，原子的核外电子数等于质子数为11，按照分层排布规则，电子依次排布为2、8、1，对应钠原子的结构示意图。
3. 第三问：利用最外层电子数不超过8的排布规则，可推出次外层只能是第一层（电子数为2），最外层电子数为6，总电子数为8，对应氧原子的结构示意图。
【解析】
(1) 该原子核外共10个电子，有2个电子层，根据核外电子排布规律，第一层最多容纳2个电子，因此第二层电子数为10-2=8；原子的质子数=核外电子数=10，为氖原子，对应结构示意图为。
(2) 该原子质子数为11，原子的核外电子数=质子数=11，核外电子分层排布：第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子，为钠原子，对应结构示意图为。
(3) 若次外层电子数≥8，则最外层电子数为其3倍将≥24，不符合“最外层电子数最多不超过8”的排布规则，因此次外层只能是第一层，电子数为2，最外层电子数为2×3=6，总电子数=2+6=8，质子数为8，为氧原子，对应结构示意图为。
【答案】
(1) (2) (3)
【知识点】
核外电子排布规律，原子结构示意图
【点评】
本题属于原子结构相关的基础题型，核心考查对核外电子分层排布规则的理解应用，解题时要先结合题干条件推导各层电子数和质子数，易错点是第三问容易错误假设次外层为第二层，忽略最外层电子数的上限限制。
【难度系数】
0.8
我们可以根据原子的核外电子排布规律，结合题干给出的条件，先推导原子的质子数、各电子层的电子数，再匹配对应的原子结构示意图：
1. 第一问：明确是原子，核外电子总数为10，共2个电子层，按照第一层最多排2个电子的规则，可算出第二层电子数为8，质子数等于核外电子数为10，对应氖原子的结构示意图。
2. 第二问：原子的质子数为11，原子的核外电子数等于质子数为11，按照分层排布规则，电子依次排布为2、8、1，对应钠原子的结构示意图。
3. 第三问：利用最外层电子数不超过8的排布规则，可推出次外层只能是第一层（电子数为2），最外层电子数为6，总电子数为8，对应氧原子的结构示意图。
【解析】
(1) 该原子核外共10个电子，有2个电子层，根据核外电子排布规律，第一层最多容纳2个电子，因此第二层电子数为10-2=8；原子的质子数=核外电子数=10，为氖原子，对应结构示意图为
。(2) 该原子质子数为11，原子的核外电子数=质子数=11，核外电子分层排布：第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子，为钠原子，对应结构示意图为
。(3) 若次外层电子数≥8，则最外层电子数为其3倍将≥24，不符合“最外层电子数最多不超过8”的排布规则，因此次外层只能是第一层，电子数为2，最外层电子数为2×3=6，总电子数=2+6=8，质子数为8，为氧原子，对应结构示意图为
。【答案】
(1)
(2) (3)【知识点】
核外电子排布规律，原子结构示意图
【点评】
本题属于原子结构相关的基础题型，核心考查对核外电子分层排布规则的理解应用，解题时要先结合题干条件推导各层电子数和质子数，易错点是第三问容易错误假设次外层为第二层，忽略最外层电子数的上限限制。
【难度系数】
0.8
8. B 根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
(1)Mg 和 Ca 的化学性质都比较
(2)He 的化学性质
(1)Mg 和 Ca 的化学性质都比较
活泼
（填“活泼”或“不活泼”）；镁离子的符号为$\ce{Mg^{2+}}$
。(2)He 的化学性质
不活泼
（填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质不一定
（填“一定”或“不一定”）相似。答案
8.(1)活泼 $\ce{Mg^{2+}}$ (2)不活泼 不一定
解析
【分析】
我们解题时首先明确：元素的化学性质和原子最外层电子数密切相关，最外层电子数小于4的原子（只有1个电子层的除外）在反应中易失电子，化学性质活泼；若原子的最外层电子达到8电子（只有1层时为2电子）的相对稳定结构，化学性质不活泼。
第一步先看Mg和Ca的原子结构示意图：二者最外层电子数都是2，且都不止1个电子层，反应中容易失去最外层2个电子，因此判断化学性质活泼，镁原子失去2个电子后形成带2个正电荷的镁离子，写出对应离子符号。
第二步看He的原子结构：它只有1个电子层，最外层2个电子刚好达到相对稳定结构，因此化学性质不活泼，对比He和Mg最外层电子数都为2，但化学性质差异很大，就能得出最外层电子数相同时化学性质不一定相似的结论。
【解析】
(1) Mg原子、Ca原子的最外层电子数均为2，在化学反应中都容易失去2个电子形成相对稳定结构，因此二者化学性质都比较活泼；镁原子失去2个电子后形成带2个单位正电荷的阳离子，即镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
(2) He原子的核外只有1个电子层，该电子层最多容纳2个电子，其电子排布已经达到相对稳定结构，因此He的化学性质不活泼；He最外层电子数为2，化学性质稳定，Mg最外层电子数也为2，化学性质活泼，可见最外层电子数相同时，元素的化学性质不一定相似。
【答案】
(1) 活泼 $\ce{Mg^{2+}}$ (2) 不活泼 不一定
【知识点】
元素化学性质与最外层电子数关系；离子符号书写；相对稳定结构
【点评】
本题属于原子结构相关的基础考题，核心是考察学生对元素化学性质由最外层电子数决定这一规律的理解，特别提醒学生注意核外只有一个电子层时，2个电子就属于稳定结构的特殊情况，避免形成“最外层电子数相同化学性质就一定相似”的错误思维。
【难度系数】
0.7
我们解题时首先明确：元素的化学性质和原子最外层电子数密切相关，最外层电子数小于4的原子（只有1个电子层的除外）在反应中易失电子，化学性质活泼；若原子的最外层电子达到8电子（只有1层时为2电子）的相对稳定结构，化学性质不活泼。
第一步先看Mg和Ca的原子结构示意图：二者最外层电子数都是2，且都不止1个电子层，反应中容易失去最外层2个电子，因此判断化学性质活泼，镁原子失去2个电子后形成带2个正电荷的镁离子，写出对应离子符号。
第二步看He的原子结构：它只有1个电子层，最外层2个电子刚好达到相对稳定结构，因此化学性质不活泼，对比He和Mg最外层电子数都为2，但化学性质差异很大，就能得出最外层电子数相同时化学性质不一定相似的结论。
【解析】
(1) Mg原子、Ca原子的最外层电子数均为2，在化学反应中都容易失去2个电子形成相对稳定结构，因此二者化学性质都比较活泼；镁原子失去2个电子后形成带2个单位正电荷的阳离子，即镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
(2) He原子的核外只有1个电子层，该电子层最多容纳2个电子，其电子排布已经达到相对稳定结构，因此He的化学性质不活泼；He最外层电子数为2，化学性质稳定，Mg最外层电子数也为2，化学性质活泼，可见最外层电子数相同时，元素的化学性质不一定相似。
【答案】
(1) 活泼 $\ce{Mg^{2+}}$ (2) 不活泼 不一定
【知识点】
元素化学性质与最外层电子数关系；离子符号书写；相对稳定结构
【点评】
本题属于原子结构相关的基础考题，核心是考察学生对元素化学性质由最外层电子数决定这一规律的理解，特别提醒学生注意核外只有一个电子层时，2个电子就属于稳定结构的特殊情况，避免形成“最外层电子数相同化学性质就一定相似”的错误思维。
【难度系数】
0.7
9. B 如图是几种粒子的结构示意图，据图回答问题：
(1)B所表示的原子容易
(2)表示原子的粒子有
(3)表示阴离子的有
(4)表示阳离子的有
(5)达到相对稳定结构的是
(6)通过图还可以总结出原子和离子的一些区别，请写出其中一条：
。
(1)B所表示的原子容易
得到
（填“得到”或“失去”）电子，形成阴
（填“阳”或“阴”）离子，离子符号为$\ce{O^{2-}}$
。(2)表示原子的粒子有
BD
（填序号，下同）。(3)表示阴离子的有
AE
。(4)表示阳离子的有
C
。(5)达到相对稳定结构的是
ACE
。(6)通过图还可以总结出原子和离子的一些区别，请写出其中一条：
原子中,质子数=电子数,而离子中,质子数≠电子数;原子不显电性,离子带电等(合理即可)
。
答案
9.(1)得到 阴 $\ce{O^{2-}}$ (2)BD (3)AE (4)C (5)ACE (6)原子中,质子数=电子数,而离子中,质子数≠电子数;原子不显电性,离子带电等(合理即可)
解析
【分析】
我们解这道题的思路是先牢牢抓住粒子结构示意图的核心判断规则：
1. 先判断原子得失电子倾向：看原子的最外层电子数，若最外层电子数大于4，倾向于得到电子，形成带负电的阴离子；若小于4则倾向于失去电子形成带正电的阳离子。
2. 区分原子、阴离子、阳离子的核心依据是质子数（核电荷数）和核外总电子数的大小关系：质子数=核外电子总数的是原子；质子数＞核外电子总数的是阳离子；质子数＜核外电子总数的是阴离子。
3. 相对稳定结构的判断标准：粒子最外层电子数为8（若只有1个电子层则为2），就属于相对稳定结构。
4. 总结原子和离子的区别时，可以从质子数与电子数的等量关系、电性两个角度入手，写出合理结论即可，结合题目给出的粒子参数就能一步步推导出所有答案。
【解析】
(1) B对应的原子质子数为8，核外电子排布为2、6，最外层电子数为6，大于4，因此容易得到2个电子，核外电子总数大于质子数，形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为$\ce{O^{2-}}$。
(2) 原子的质子数等于核外电子总数，符合该条件的粒子是B、D。
(3) 阴离子的质子数小于核外电子总数，符合该条件的粒子是A、E。
(4) 阳离子的质子数大于核外电子总数，符合该条件的粒子是C。
(5) 最外层电子数为8的粒子属于相对稳定结构，符合该条件的是A、C、E。
(6) 原子和离子的典型区别有：原子中质子数等于核外电子数，离子中质子数不等于核外电子数；原子不显电性，离子带有电荷，写出任意合理结论即可。
【答案】
(1) 得到 阴 $\ce{O^{2-}}$
(2) BD
(3) AE
(4) C
(5) ACE
(6) 原子中,质子数=电子数,而离子中,质子数≠电子数;原子不显电性,离子带电等(合理即可)
【知识点】
粒子结构示意图、离子的形成、原子与离子区别
【点评】
本题是化学微观粒子部分的基础常考题，核心考察学生对粒子结构示意图含义的掌握，解题的关键是理清质子数和核外电子数的大小关系对粒子种类的判定逻辑，整体难度不大，需要注意不要混淆阴阳离子的判断规则，避免漏选符合稳定结构的粒子。
【难度系数】
0.8
我们解这道题的思路是先牢牢抓住粒子结构示意图的核心判断规则：
1. 先判断原子得失电子倾向：看原子的最外层电子数，若最外层电子数大于4，倾向于得到电子，形成带负电的阴离子；若小于4则倾向于失去电子形成带正电的阳离子。
2. 区分原子、阴离子、阳离子的核心依据是质子数（核电荷数）和核外总电子数的大小关系：质子数=核外电子总数的是原子；质子数＞核外电子总数的是阳离子；质子数＜核外电子总数的是阴离子。
3. 相对稳定结构的判断标准：粒子最外层电子数为8（若只有1个电子层则为2），就属于相对稳定结构。
4. 总结原子和离子的区别时，可以从质子数与电子数的等量关系、电性两个角度入手，写出合理结论即可，结合题目给出的粒子参数就能一步步推导出所有答案。
【解析】
(1) B对应的原子质子数为8，核外电子排布为2、6，最外层电子数为6，大于4，因此容易得到2个电子，核外电子总数大于质子数，形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为$\ce{O^{2-}}$。
(2) 原子的质子数等于核外电子总数，符合该条件的粒子是B、D。
(3) 阴离子的质子数小于核外电子总数，符合该条件的粒子是A、E。
(4) 阳离子的质子数大于核外电子总数，符合该条件的粒子是C。
(5) 最外层电子数为8的粒子属于相对稳定结构，符合该条件的是A、C、E。
(6) 原子和离子的典型区别有：原子中质子数等于核外电子数，离子中质子数不等于核外电子数；原子不显电性，离子带有电荷，写出任意合理结论即可。
【答案】
(1) 得到 阴 $\ce{O^{2-}}$
(2) BD
(3) AE
(4) C
(5) ACE
(6) 原子中,质子数=电子数,而离子中,质子数≠电子数;原子不显电性,离子带电等(合理即可)
【知识点】
粒子结构示意图、离子的形成、原子与离子区别
【点评】
本题是化学微观粒子部分的基础常考题，核心考察学生对粒子结构示意图含义的掌握，解题的关键是理清质子数和核外电子数的大小关系对粒子种类的判定逻辑，整体难度不大，需要注意不要混淆阴阳离子的判断规则，避免漏选符合稳定结构的粒子。
【难度系数】
0.8
10. C 某粒子结构示意图为$\begin{pmatrix} +x & $
$ & 8 & y \end{pmatrix}$（其中$y≠0$）。
(1)若该粒子为原子，则$x$与$y$的关系是________。
(2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则$x=\_\_\_\_\_\_$，$y=\_\_\_\_\_\_$。
(3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则$x=\_\_\_\_\_\_$。
(4)若$x-y=9$，则$x=\_\_\_\_\_\_$。
$ & 8 & y \end{pmatrix}$（其中$y≠0$）。(1)若该粒子为原子，则$x$与$y$的关系是________。
(2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则$x=\_\_\_\_\_\_$，$y=\_\_\_\_\_\_$。
(3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则$x=\_\_\_\_\_\_$。
(4)若$x-y=9$，则$x=\_\_\_\_\_\_$。
答案
10.(1)$x=10+y$ (2)20 8 (3)16 (4)17
解析
【分析】
我们可以根据原子、阳离子、阴离子的质子数与核外电子总数的等量关系逐步推导：
1. 原子的核内质子数等于核外所有电子的总和，先算出该粒子核外电子总数为2+8+y，直接建立x和y的等式即可。
2. 带2个单位正电荷的阳离子是原子失去最外层2个电子形成的，此时最外层为8电子稳定结构，先确定y=8，算出核外总电子数，质子数等于核外电子数加上失去的2个电子。
3. 带2个单位负电荷的阴离子是原子得到2个电子形成的，最外层同样为8电子稳定结构，核外总电子数为18，质子数等于核外电子数减去得到的2个电子。
4. 已知x-y=9，变形得x=y+9，结合核外电子总数为10+y，可推出质子数比核外电子总数少1，说明该粒子带1个单位负电荷，最外层y=8，代入即可算出x。
【解析】
(1) 若该粒子为原子，满足核电荷数=核外电子总数，核外电子总数=2+8+y=10+y，因此可得x=10+y。
(2) 带两个单位正电荷的阳离子，质子数比核外电子总数大2，且阳离子最外层为8电子稳定结构，因此y=8，核外电子总数=2+8+8=18，x=18+2=20。
(3) 带两个单位负电荷的阴离子，质子数比核外电子总数小2，阴离子最外层为8电子稳定结构，核外电子总数=2+8+8=18，x=18-2=16。
(4) 已知x-y=9，即x=y+9，核外电子总数为10+y，可得x=(10+y)-1，说明该粒子质子数比核外电子数少1，为带1个单位负电荷的阴离子，最外层y=8，代入得x=8+9=17。
【答案】
(1)$x=10+y$ (2)$20$；$8$ (3)$16$ (4)$17$
【知识点】
原子结构示意图，离子的形成，核外电子排布规律
【点评】
本题围绕粒子结构示意图，考查不同带电粒子的质子数与核外电子数的等量关系，解题核心是结合8电子稳定结构的规律推导数值，需要灵活建立等式关系，避免忽略y的取值范围导致推导错误。
【难度系数】
0.6
我们可以根据原子、阳离子、阴离子的质子数与核外电子总数的等量关系逐步推导：
1. 原子的核内质子数等于核外所有电子的总和，先算出该粒子核外电子总数为2+8+y，直接建立x和y的等式即可。
2. 带2个单位正电荷的阳离子是原子失去最外层2个电子形成的，此时最外层为8电子稳定结构，先确定y=8，算出核外总电子数，质子数等于核外电子数加上失去的2个电子。
3. 带2个单位负电荷的阴离子是原子得到2个电子形成的，最外层同样为8电子稳定结构，核外总电子数为18，质子数等于核外电子数减去得到的2个电子。
4. 已知x-y=9，变形得x=y+9，结合核外电子总数为10+y，可推出质子数比核外电子总数少1，说明该粒子带1个单位负电荷，最外层y=8，代入即可算出x。
【解析】
(1) 若该粒子为原子，满足核电荷数=核外电子总数，核外电子总数=2+8+y=10+y，因此可得x=10+y。
(2) 带两个单位正电荷的阳离子，质子数比核外电子总数大2，且阳离子最外层为8电子稳定结构，因此y=8，核外电子总数=2+8+8=18，x=18+2=20。
(3) 带两个单位负电荷的阴离子，质子数比核外电子总数小2，阴离子最外层为8电子稳定结构，核外电子总数=2+8+8=18，x=18-2=16。
(4) 已知x-y=9，即x=y+9，核外电子总数为10+y，可得x=(10+y)-1，说明该粒子质子数比核外电子数少1，为带1个单位负电荷的阴离子，最外层y=8，代入得x=8+9=17。
【答案】
(1)$x=10+y$ (2)$20$；$8$ (3)$16$ (4)$17$
【知识点】
原子结构示意图，离子的形成，核外电子排布规律
【点评】
本题围绕粒子结构示意图，考查不同带电粒子的质子数与核外电子数的等量关系，解题核心是结合8电子稳定结构的规律推导数值，需要灵活建立等式关系，避免忽略y的取值范围导致推导错误。
【难度系数】
0.6
