9. A 氧是保持氧气化学性质的最小粒子，它是由氧构成的，每个氧原子核内有8个带正电的和8个不带电的，核外有8个带负电的做高速运动。

9.分子 原子 质子 中子 电子

【分析】
这道题是化学微观构成模块的基础概念填空题，解题时可以顺着物质微观层级的逻辑依次推导：首先第一步回忆“保持物质化学性质的最小粒子”的定义，氧气是由分子直接构成的物质，因此保持氧气化学性质的最小粒子就是对应的分子；第二步从分子的构成规律出发，所有分子都是由原子构成的，就能推出氧分子的构成单元；第三步再回忆原子的内部结构相关知识点，原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，核外存在带负电高速运动的电子，对应剩余的空就能依次填出，整个推导逻辑顺着微观粒子的层级关系走，很容易得到正确结果。
【解析】
1. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，因此第一个空填分子；
2. 分子是由原子构成的，因此氧分子由氧原子构成，第二个空填原子；
3. 原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成，因此氧原子核内8个带正电的粒子是质子，8个不带电的粒子是中子，第三、第四个空分别填质子、中子；
4. 原子的核外分布着带负电的电子，在核外空间做高速运动，因此最后一个空填电子。
【答案】
分子 原子 质子 中子 电子
【知识点】
分子的概念，原子的结构，微观粒子性质
【点评】
本题属于化学入门阶段的基础识记类题型，核心考察学生对微观粒子基础概念的准确记忆，没有复杂的推导，是后续学习化学微观相关内容的必备基础考点，易错点是容易混淆不同微观粒子的带电属性，学习时可以顺着“物质-分子-原子-原子核（质子+中子）+核外电子”的层级逻辑梳理记忆，就不容易出错。
【难度系数】
0.9

10. B 一个氯分子由两个氯原子构成，氯原子的核电荷数为17，则一个氯分子有个原子核，有个电子。

10.2 34

【分析】
我们可以分两步推导结果：第一步，先明确分子和原子的构成关系，1个原子对应1个原子核，题目说明一个氯分子由2个氯原子构成，直接通过原子总数就能得到原子核的总数。第二步，回忆中性原子的等量关系：核电荷数=核外电子数，已知单个氯原子核电荷数为17，就能算出单个氯原子的电子数，再乘以氯分子中氯原子的数量，就得到氯分子的总电子数。
【解析】
1. 计算原子核个数：
因为1个原子含有1个原子核，1个氯分子由2个氯原子构成，因此氯分子含有的原子核总数为：$2×1=2$。
2. 计算电子总数：
对于呈电中性的原子，满足核电荷数=核外电子数，已知氯原子的核电荷数为17，说明1个氯原子的核外电子数为17，因此1个氯分子含有的电子总数为：$2×17=34$。
【答案】
2；34
【知识点】
原子的构成，核电荷数与电子数关系
【点评】
本题属于原子结构板块的基础题型，核心考察对原子基本构成规律的记忆和简单应用，只要掌握“1个原子对应1个原子核”、中性原子内核电荷数等于核外电子数的基础结论，就可以快速算出结果，几乎没有计算门槛，不易失分。
【难度系数】
0.9

11. B 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)能直接构成物质的粒子有。
(2)能保持物质化学性质的粒子有。
(3)显示电中性的粒子有。
(4)带正电的粒子有。
(5)带负电的粒子有。
(6)质量最小的粒子是。
(7)参加化学反应时，一定发生变化的粒子有。
(8)在同一原子里数目相等的是。

11.(1)分子、原子 (2)分子、原子 (3)分子、原子、中子
(4)质子、原子核 (5)电子 (6)电子 (7)分子
(8)质子、电子

【分析】
我们可以先逐个梳理题干给出的6种粒子（分子、原子、质子、中子、电子、原子核）的核心性质，再逐一匹配每个小问的要求：
1. 先回忆构成物质的微观粒子类别，直接对应第一问；
2. 从分子、原子的定义出发，明确不同构成的物质，保持其化学性质的微粒不同，解答第二问；
3. 逐个判断每种粒子的带电情况，区分粒子整体和内部组成的电性，筛选出电中性、带正电、带负电的粒子，对应3、4、5小问；
4. 对比不同粒子的质量大小，找出质量最小的粒子解答第6问；
5. 结合化学变化的微观本质，判断反应中一定改变的粒子解答第7问；
6. 结合原子呈电中性的原理，推导同一原子中数目相等的粒子解答第8问。
【解析】
我们逐个小问推导：
(1) 构成物质的基本粒子包括分子（如水由水分子构成）、原子（如铁由铁原子直接构成），因此能直接构成物质的是分子、原子；
(2) 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质，因此能保持物质化学性质的是分子、原子；
(3) 分子整体不显电性，原子中质子带的正电和电子带的负电电量相等电性相反，整体呈电中性，中子本身不带电，因此电中性的粒子是分子、原子、中子；
(4) 质子带正电荷，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此原子核也带正电，带正电的粒子是质子、原子核；
(5) 上述粒子中只有电子带负电荷；
(6) 电子的质量仅约为质子质量的1/1836，远小于其他粒子，是质量最小的粒子；
(7) 化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子，因此参加化学反应时一定发生变化的粒子是分子；
(8) 原子整体呈电中性，因此同一原子内，带正电的质子数目和带负电的电子数目一定相等。
【答案】
(1) 分子、原子
(2) 分子、原子
(3) 分子、原子、中子
(4) 质子、原子核
(5) 电子
(6) 电子
(7) 分子
(8) 质子、电子
【知识点】
构成物质的微粒，原子的结构，分子的基本性质
【点评】
本题是微观粒子性质辨析的基础题型，核心考察对常见微观粒子的电性、性质、变化特征的记忆与区分，易错点是容易混淆粒子整体电性和内部组成的电性，漏选电中性的中子，解题时可以通过逐个核对题干给出的所有粒子的性质来避免漏选错选。
【难度系数】
0.7

12. B 填写下表，通过下表，不仅可以总结出“在原子里，质子数等于电子数”，还能总结出：

(1)。 (2)。
(3)。

12.

原子种类	质子数	中子数	核电荷数	核外电子数
氢	1	0	1	1
碳	6	6	6	6
钠	11	12	11	11
铁	26	30	26	26

(1)在原子里,核电荷数等于质子数
(2)在原子里,质子数不一定等于中子数
(3)不是所有的原子都有中子

【分析】
首先我们回忆中性原子的基本构成规律：原子中质子数、核电荷数、核外电子数三者相等，我们可以先利用这个规律把表格里的空缺数值全部补全。补全后对比不同原子的各粒子数的数值差异，先提炼所有原子都满足的共性规律，再挖掘不同原子之间的特性差异，就可以总结出除题目给出的“质子数等于电子数”之外的其他结论：观察氢原子中子数为0的特殊点，对比不同原子质子数和中子数的对应关系，核对所有原子的核电荷数和质子数的数值，就能顺利得到三个结论。
【解析】
第一步：补全表格空缺，依据“原子中，质子数=核电荷数=核外电子数”逐一计算：
1. 氢原子：已知核外电子数为1，因此质子数=1，核电荷数=1；
2. 碳原子：已知核电荷数为6，因此质子数=6，核外电子数=6；
3. 钠原子：已知质子数为11，因此核电荷数=11，核外电子数=11；
4. 铁原子：已知质子数为26，因此核电荷数=26，核外电子数=26。
第二步：对比所有数据归纳规律：
(1) 所有原子的核电荷数数值都和质子数相等，可得：在原子里，核电荷数等于质子数；
(2) 碳原子的质子数等于中子数，钠原子、铁原子的质子数不等于中子数，可得：在原子里，质子数不一定等于中子数；
(3) 氢原子的中子数为0，不含有中子，可得：不是所有的原子都有中子。
【答案】
填写完整的表格如下：
|原子种类|质子数|中子数|核电荷数|核外电子数|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|氢|1|0|1|1|
|碳|6|6|6|6|
|钠|11|12|11|11|
|铁|26|30|26|26|
(1) 在原子里，核电荷数等于质子数
(2) 在原子里，质子数不一定等于中子数
(3) 不是所有的原子都有中子
【知识点】
原子的构成，原子内粒子等量关系
【点评】
本题属于原子结构的基础归纳类习题，既考查了原子内部各粒子的数量等量关系，又引导学生通过对比数据自主总结规律，能帮助学生规避“所有原子都含中子”“质子数一定等于中子数”这类常见认知误区，夯实原子结构的核心基础知识点。
【难度系数】
0.7

13. C 探秘原子的构成。

(1)图甲中 A、B 两种原子结构模型分别是由哪位科学家提出的。
A.汤姆孙、卢瑟福 B.汤姆孙、道尔顿 C.卢瑟福、波尔 D.道尔顿、汤姆孙
(2)图乙为卢瑟福的$α$粒子散射实验($α$粒子本质上是氦原子的原子核),则一个$α$粒子整体带个单位电荷。
(3)当$α$粒子轰击金箔时,图丙中 A、B、C、D 四条运动轨迹中不可能出现的是哪一条路径,并说明原因:。

13.(1)A
(2)2 正
(3)C,原子核带正电,α粒子也带正电,同种电荷相互排斥,C应该向上偏转

【分析】
我们可以分三个小问逐步梳理思路：
1. 第一问：先识别图甲的两个模型，A模型中电子均匀分布在原子的正电球体内部，是经典的枣糕模型，回忆对应的提出者是汤姆孙；B模型中心有原子核，电子在核外空间绕核运动，是核式结构模型，由卢瑟福提出，对照选项即可选出正确答案。
2. 第二问：已知α粒子是氦原子核，氦的质子数为2，原子核仅由带正电的质子和不带电的中子构成，没有核外带负电的电子，因此可以直接推出α粒子的带电情况。
3. 第三问：根据电荷间的相互作用规律，同种电荷互相排斥，α粒子和金原子核都带正电，α粒子经过原子核附近时会受到斥力，轨迹必然向远离原子核的方向偏转，对比四条轨迹就能找出不符合规律的路径。
【解析】
(1) 图甲A是汤姆孙提出的“葡萄干布丁”原子模型，认为正电荷均匀分布在原子内，电子嵌在其中；图甲B是卢瑟福提出的原子核式结构模型，认为原子中心有很小的带正电的原子核，电子绕核运动，因此二者对应的科学家是汤姆孙、卢瑟福，选A。
(2) α粒子是氦原子核，含有2个质子，中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，因此一个α粒子整体带2个单位正电荷。
(3) 金原子核和α粒子都带正电，同种电荷相互排斥，α粒子靠近金原子核时受到斥力，轨迹应该向远离原子核的方向偏转，轨迹C向原子核一侧偏转，不符合斥力的作用效果，因此不可能出现。
【答案】
(1) A
(2) 2 ；正
(3) C,原子核带正电,α粒子也带正电,同种电荷相互排斥,C应该向上偏转
【知识点】
原子结构模型，电荷相互作用，α粒子散射实验
【点评】
本题围绕原子结构探索的经典史实命题，兼顾基础概念和原理应用，既考察学生对原子结构发展史的记忆，也要求学生理解α粒子散射实验的底层逻辑，避免机械背诵实验现象，难度适中。
【难度系数】
0.7