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1. A （2025·桂林期末）在原子的结构中，不带电的微观粒子是 （
A.中子
B.质子
C.电子
D.原子核
A
）A.中子
B.质子
C.电子
D.原子核
答案
1.A
解析
【分析】
这道题的解题思路是先回忆原子的完整结构组成，再逐一梳理各组成微观粒子的带电属性：首先明确原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核又可拆分为质子和中子两种粒子，接下来分别对应每个选项判断带电情况，就能筛选出不带电的粒子。
【解析】
我们逐一分析各选项对应的粒子带电情况：
A选项：中子是原子核的组成部分，本身不显电性，不带电，符合题意；
B选项：质子带1个单位的正电荷，不符合题意；
C选项：电子带1个单位的负电荷，不符合题意；
D选项：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，整体带正电，不符合题意。
因此最终选择A选项。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成，微观粒子带电性
【点评】
本题属于化学原子结构板块的基础识记类题目，核心要求学生熟记原子结构中各常见粒子的带电属性，只要不混淆质子、中子、电子的带电情况就可以轻松得分。
【难度系数】
0.9
这道题的解题思路是先回忆原子的完整结构组成，再逐一梳理各组成微观粒子的带电属性：首先明确原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核又可拆分为质子和中子两种粒子，接下来分别对应每个选项判断带电情况，就能筛选出不带电的粒子。
【解析】
我们逐一分析各选项对应的粒子带电情况：
A选项：中子是原子核的组成部分，本身不显电性，不带电，符合题意；
B选项：质子带1个单位的正电荷，不符合题意；
C选项：电子带1个单位的负电荷，不符合题意；
D选项：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，整体带正电，不符合题意。
因此最终选择A选项。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成，微观粒子带电性
【点评】
本题属于化学原子结构板块的基础识记类题目，核心要求学生熟记原子结构中各常见粒子的带电属性，只要不混淆质子、中子、电子的带电情况就可以轻松得分。
【难度系数】
0.9
2. A 铀是制造核武器的主要原料，已知该元素的原子序数是92，中子数为143，则它的原子核外电子数为
（
A.51
B.92
C.143
D.235
（
B
）A.51
B.92
C.143
D.235
答案
2.B
解析
【分析】
这道题考查原子内部各粒子的数量关系，首先我们要回忆中性原子的核心等量规律：原子序数等于原子核内的质子数，而原子整体不显电性，因此原子核所带的正电荷总数（质子数）和核外电子所带的负电荷总数相等，也就是核外电子数等于质子数。题目给出了原子序数为92，中子数是多余的干扰条件，我们不需要用到中子数的数值，直接通过原子序数和核外电子数的等量关系就能得到结果。
【解析】
解：在中性原子中，存在固定的等量关系：
原子序数 = 原子核内质子数 = 原子核外电子数
已知铀元素的原子序数为92，因此其原子核外电子数等于92，题目给出的中子数143为干扰信息，质子数+中子数得到的235是该铀原子的质量数，不符合题目要求。因此答案选B。
【答案】
B
【知识点】
原子等量关系，原子结构
【点评】
本题属于化学原子结构部分的基础概念题，设置了中子数的干扰项，部分同学容易误将质子数和中子数相加得到质量数错选D，解题时要明确核外电子数只和质子数、原子序数直接相等，和中子数没有直接的等量关联，避开多余条件的误导即可轻松得分。
【难度系数】
0.9
这道题考查原子内部各粒子的数量关系，首先我们要回忆中性原子的核心等量规律：原子序数等于原子核内的质子数，而原子整体不显电性，因此原子核所带的正电荷总数（质子数）和核外电子所带的负电荷总数相等，也就是核外电子数等于质子数。题目给出了原子序数为92，中子数是多余的干扰条件，我们不需要用到中子数的数值，直接通过原子序数和核外电子数的等量关系就能得到结果。
【解析】
解：在中性原子中，存在固定的等量关系：
原子序数 = 原子核内质子数 = 原子核外电子数
已知铀元素的原子序数为92，因此其原子核外电子数等于92，题目给出的中子数143为干扰信息，质子数+中子数得到的235是该铀原子的质量数，不符合题目要求。因此答案选B。
【答案】
B
【知识点】
原子等量关系，原子结构
【点评】
本题属于化学原子结构部分的基础概念题，设置了中子数的干扰项，部分同学容易误将质子数和中子数相加得到质量数错选D，解题时要明确核外电子数只和质子数、原子序数直接相等，和中子数没有直接的等量关联，避开多余条件的误导即可轻松得分。
【难度系数】
0.9
3. A 下列关于原子的叙述中,错误的是 （
A.原子呈电中性
B.原子是不可以再分的
C.原子由原子核和核外电子构成
D.原子可以直接构成物质
B
）A.原子呈电中性
B.原子是不可以再分的
C.原子由原子核和核外电子构成
D.原子可以直接构成物质
答案
3.B
解析
【分析】
这道题考查原子的基础相关知识点，解题思路是逐一核对每个选项和已学的原子性质、结构的匹配度：首先回忆原子的基本属性，先判断原子的电性是否为中性，再判断原子的可分性对应的前提条件，接着核对原子的构成描述，最后确认原子是否可以作为直接构成物质的微粒，就能快速找出错误的选项。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：原子内部带正电的质子所带正电荷总数，和核外带负电的电子所带负电荷总数相等、电性相反，因此原子整体呈电中性，该选项表述正确。
B选项：原子是化学变化中的最小粒子，也就是在化学变化的范畴内原子不可再分，但脱离这个前提，原子本身可以再分为原子核和核外电子，原子核还能进一步分为质子和中子，因此“原子是不可以再分的”表述没有限定前提，是错误的。
C选项：现代科学已经证实，原子都是由居于原子中心的原子核，和核外绕核运动的核外电子构成的，该选项表述正确。
D选项：原子可以直接构成物质，比如金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石）都是由原子直接构成的，该选项表述正确。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成，原子的性质，物质的构成微粒
【点评】
本题的易错点是容易忽略“原子在化学变化中不可再分”的前提条件，误选其他选项，属于化学入门的基础概念辨析题，只要准确记忆原子相关的基础概念就能顺利得分。
【难度系数】
0.9
这道题考查原子的基础相关知识点，解题思路是逐一核对每个选项和已学的原子性质、结构的匹配度：首先回忆原子的基本属性，先判断原子的电性是否为中性，再判断原子的可分性对应的前提条件，接着核对原子的构成描述，最后确认原子是否可以作为直接构成物质的微粒，就能快速找出错误的选项。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：原子内部带正电的质子所带正电荷总数，和核外带负电的电子所带负电荷总数相等、电性相反，因此原子整体呈电中性，该选项表述正确。
B选项：原子是化学变化中的最小粒子，也就是在化学变化的范畴内原子不可再分，但脱离这个前提，原子本身可以再分为原子核和核外电子，原子核还能进一步分为质子和中子，因此“原子是不可以再分的”表述没有限定前提，是错误的。
C选项：现代科学已经证实，原子都是由居于原子中心的原子核，和核外绕核运动的核外电子构成的，该选项表述正确。
D选项：原子可以直接构成物质，比如金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石）都是由原子直接构成的，该选项表述正确。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成，原子的性质，物质的构成微粒
【点评】
本题的易错点是容易忽略“原子在化学变化中不可再分”的前提条件，误选其他选项，属于化学入门的基础概念辨析题，只要准确记忆原子相关的基础概念就能顺利得分。
【难度系数】
0.9
4. A 下列说法中正确的是 （
A.原子核都是由质子、中子构成的
B.带电的粒子一定是质子
C.相同原子可能构成不同分子
D.原子核内的中子数等于质子数
C
）A.原子核都是由质子、中子构成的
B.带电的粒子一定是质子
C.相同原子可能构成不同分子
D.原子核内的中子数等于质子数
答案
4.C
解析
【分析】
这是一道化学微观概念辨析类选择题，我们可以采用举反例逐一排除的思路来解题：首先逐个核对每个选项的描述是否符合原子、分子的相关基础事实，找到不符合事实的错误选项直接排除，最后剩下的描述就是正确答案。解题时可以依次回忆特殊原子的构成、常见带电粒子种类、同种原子组成不同分子的实例、质子数和中子数的关系这几个核心考点，逐个验证选项即可快速得出结论。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
选项A：并非所有原子核都由质子和中子构成，例如氕（普通氢原子）的原子核内只含有1个质子，不含中子，因此该说法错误。
选项B：带电的粒子不一定是质子，带负电的电子、带正电的阳离子、带负电的阴离子都属于带电粒子，因此该说法错误。
选项C：相同原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成O₂（氧气分子），也可以构成O₃（臭氧分子），因此该说法正确。
选项D：原子核内的中子数不一定等于质子数，例如钠原子的质子数为11，中子数为12，二者并不相等，因此该说法错误。
综上，正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成，分子的构成
【点评】
本题聚焦物质结构的基础易错概念，设置了多个易混淆的陷阱，比如忽略普通氢原子核内无中子的特殊情况、误将带电粒子等同于质子，提醒学生在学习微观粒子相关概念时，既要掌握普遍规律，也要牢记特殊实例，理清不同粒子的性质差异。
【难度系数】
0.7
这是一道化学微观概念辨析类选择题，我们可以采用举反例逐一排除的思路来解题：首先逐个核对每个选项的描述是否符合原子、分子的相关基础事实，找到不符合事实的错误选项直接排除，最后剩下的描述就是正确答案。解题时可以依次回忆特殊原子的构成、常见带电粒子种类、同种原子组成不同分子的实例、质子数和中子数的关系这几个核心考点，逐个验证选项即可快速得出结论。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
选项A：并非所有原子核都由质子和中子构成，例如氕（普通氢原子）的原子核内只含有1个质子，不含中子，因此该说法错误。
选项B：带电的粒子不一定是质子，带负电的电子、带正电的阳离子、带负电的阴离子都属于带电粒子，因此该说法错误。
选项C：相同原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成O₂（氧气分子），也可以构成O₃（臭氧分子），因此该说法正确。
选项D：原子核内的中子数不一定等于质子数，例如钠原子的质子数为11，中子数为12，二者并不相等，因此该说法错误。
综上，正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成，分子的构成
【点评】
本题聚焦物质结构的基础易错概念，设置了多个易混淆的陷阱，比如忽略普通氢原子核内无中子的特殊情况、误将带电粒子等同于质子，提醒学生在学习微观粒子相关概念时，既要掌握普遍规律，也要牢记特殊实例，理清不同粒子的性质差异。
【难度系数】
0.7
5.A （2025·五通桥区一模)如图为某原子的结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是 （
A.决定该原子种类的粒子是 b
B.原子中 b 与 c 的数目一定相同
C.原子中 a 与 c 的数目一定相同
D.不是所有的原子都含有 c
C
）A.决定该原子种类的粒子是 b
B.原子中 b 与 c 的数目一定相同
C.原子中 a 与 c 的数目一定相同
D.不是所有的原子都含有 c
答案
5.C
解析
【分析】
解题时第一步先根据粒子的位置、带电属性判断三种粒子的身份：①带负电、分布在原子核外轨道上的a是核外电子；②位于原子核内、带正电的c是质子；③位于原子核内、不带电的b是中子。接下来结合原子结构的相关规律逐一验证选项：首先明确原子整体不显电性，原子种类由质子数决定，同时记住普通氢原子没有中子的特殊结构，就可以逐一排除错误选项得到正确答案。
【解析】
首先识别三种粒子：a为核外电子，b为中子，c为质子。
对各选项逐一分析：
A选项：原子种类由质子数决定，决定该原子种类的粒子是c（质子），不是b（中子），A错误；
B选项：原子中b（中子）和c（质子）的数目不一定相同，例如普通氢原子质子数为1，中子数为0，二者数目不等，B错误；
C选项：原子整体不显电性，带负电的核外电子总数等于带正电的质子总数，因此原子中a（电子）与c（质子）的数目一定相同，C正确；
D选项：所有原子的原子核内都含有质子（c），只有部分原子不含中子（b），例如普通氢原子不含中子，D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成，粒子数量关系
【点评】
本题属于原子结构的基础概念题，重点考查质子、中子、电子的特征和相互数量关系，易错点是混淆质子、中子的作用，忽略氢原子无中子的特例，解题时先明确三种粒子的身份再逐一判断选项即可快速得出结论。
【难度系数】
0.7
解题时第一步先根据粒子的位置、带电属性判断三种粒子的身份：①带负电、分布在原子核外轨道上的a是核外电子；②位于原子核内、带正电的c是质子；③位于原子核内、不带电的b是中子。接下来结合原子结构的相关规律逐一验证选项：首先明确原子整体不显电性，原子种类由质子数决定，同时记住普通氢原子没有中子的特殊结构，就可以逐一排除错误选项得到正确答案。
【解析】
首先识别三种粒子：a为核外电子，b为中子，c为质子。
对各选项逐一分析：
A选项：原子种类由质子数决定，决定该原子种类的粒子是c（质子），不是b（中子），A错误；
B选项：原子中b（中子）和c（质子）的数目不一定相同，例如普通氢原子质子数为1，中子数为0，二者数目不等，B错误；
C选项：原子整体不显电性，带负电的核外电子总数等于带正电的质子总数，因此原子中a（电子）与c（质子）的数目一定相同，C正确；
D选项：所有原子的原子核内都含有质子（c），只有部分原子不含中子（b），例如普通氢原子不含中子，D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成，粒子数量关系
【点评】
本题属于原子结构的基础概念题，重点考查质子、中子、电子的特征和相互数量关系，易错点是混淆质子、中子的作用，忽略氢原子无中子的特例，解题时先明确三种粒子的身份再逐一判断选项即可快速得出结论。
【难度系数】
0.7
6. B （2025·广平县校级月考）如图为小樱同学制作的某元素的一种原子的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，内圈上的大球表示质子或中子。下列说法错误的是（
A.该原子的核电荷数为2
B.该模型表示一种碳原子
C.该原子的原子核内质子数等于核外电子数
D.该原子的原子核由2个质子和2个中子构成
B
）A.该原子的核电荷数为2
B.该模型表示一种碳原子
C.该原子的原子核内质子数等于核外电子数
D.该原子的原子核由2个质子和2个中子构成
答案
6.B
解析
【分析】
解题时首先观察模型的粒子分布：第一步先数外圈的核外电子数量，图中外圈共有2个电子；根据原子的基本规律，原子的核外电子数=质子数=核电荷数，因此可以确定该原子的质子数为2，对应元素为氦元素。接下来再数原子核内的粒子总数，内圈共有4个大球（质子+中子），减去2个质子，可得中子数为2。最后逐一比对选项，判断说法错误的选项即可。
【解析】
解：首先观察原子结构模型：
1. 核外电子数：外圈小球共2个，即该原子核外有2个电子。
2. 根据原子的等量关系：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，因此该原子的质子数、核电荷数均为2。
3. 原子核内共有4个大球（质子和中子），已知质子数为2，因此中子数为4-2=2。
逐一分析选项：
选项A：该原子的核电荷数为2，符合推导结果，说法正确。
选项B：碳原子的质子数为6，而该原子质子数为2，属于氦原子，不是碳原子，说法错误。
选项C：在原子中，原子核内质子数一定等于核外电子数，这是原子呈电中性的原因，说法正确。
选项D：推导可知该原子的原子核由2个质子和2个中子构成，说法正确。
因此错误的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成，原子粒子等量关系
【点评】
本题通过直观的原子结构模型考察原子的基础性质，解题核心是牢记原子中质子数=核电荷数=核外电子数的等量关系，同时熟记常见元素的质子数，避免混淆不同元素的原子特征，属于基础概念应用题。
【难度系数】
0.7
解题时首先观察模型的粒子分布：第一步先数外圈的核外电子数量，图中外圈共有2个电子；根据原子的基本规律，原子的核外电子数=质子数=核电荷数，因此可以确定该原子的质子数为2，对应元素为氦元素。接下来再数原子核内的粒子总数，内圈共有4个大球（质子+中子），减去2个质子，可得中子数为2。最后逐一比对选项，判断说法错误的选项即可。
【解析】
解：首先观察原子结构模型：
1. 核外电子数：外圈小球共2个，即该原子核外有2个电子。
2. 根据原子的等量关系：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，因此该原子的质子数、核电荷数均为2。
3. 原子核内共有4个大球（质子和中子），已知质子数为2，因此中子数为4-2=2。
逐一分析选项：
选项A：该原子的核电荷数为2，符合推导结果，说法正确。
选项B：碳原子的质子数为6，而该原子质子数为2，属于氦原子，不是碳原子，说法错误。
选项C：在原子中，原子核内质子数一定等于核外电子数，这是原子呈电中性的原因，说法正确。
选项D：推导可知该原子的原子核由2个质子和2个中子构成，说法正确。
因此错误的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成，原子粒子等量关系
【点评】
本题通过直观的原子结构模型考察原子的基础性质，解题核心是牢记原子中质子数=核电荷数=核外电子数的等量关系，同时熟记常见元素的质子数，避免混淆不同元素的原子特征，属于基础概念应用题。
【难度系数】
0.7
7. B (2025·蜀山区三模)为探究原子内部结构,1911年卢瑟福进行了著名的$α$粒子(带正电荷)散射实验,实验现象如图所示,由实验现象进行推理不能得出的结论是 (
A.原子核带正电
B.原子中原子核所占体积小、质量大
C.原子不是一个实心球体
D.原子核由质子和中子构成
D
)A.原子核带正电
B.原子中原子核所占体积小、质量大
C.原子不是一个实心球体
D.原子核由质子和中子构成
答案
7.D 【点拨】A. 由于α粒子带正电,而少数α粒子发生偏转,且极少数α粒子被反射,则说明原子核带正电,故A不符合题意。B. 由于只有极少数α粒子被反射,则说明原子核所占体积小、质量大,故B不符合题意。C. 由于大部分α粒子未发生偏转,则说明相对于原子核,核外空间很大,原子不是一个实心球体,故C不符合题意。D. 该实验并不能证明原子核的构成,即无法得出原子核由质子和中子构成,故D符合题意。
解析
【分析】
这道题需要结合α粒子散射实验的三类现象逐一推理对应结论，首先梳理实验现象对应的逻辑：大多数α粒子直接穿过不偏转，说明原子内部大部分区域是空的；少数带正电的α粒子发生偏转，说明它受到了正电荷的斥力；极少数α粒子被反弹，说明它撞上了一个体积很小、质量远大于α粒子的结构。我们只需要逐一匹配选项，找出无法通过上述现象推导出来的结论即可。
【解析】
我们逐个分析选项：
A. α粒子带正电，少数α粒子发生偏转、极少数被反向弹回，说明α粒子受到了同种电荷的排斥作用，可推理得出原子核带正电，该结论可以得到，不符合题意。
B. 只有极少数α粒子被反射，说明只有极少部分α粒子能接触到原子核，证明原子核在原子中所占体积极小，且α粒子被弹回说明原子核质量远大于α粒子，即原子核质量大，该结论可以得到，不符合题意。
C. 大多数α粒子未发生偏转，直接穿过了原子，说明原子内部绝大部分空间是空的，因此原子不是实心球体，该结论可以得到，不符合题意。
D. 该实验仅能证明原子核的存在、带电属性、体积和质量的特点，完全无法探测原子核的内部组成，不能推理得出原子核由质子和中子构成的结论，该结论无法通过本实验得到，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
α粒子散射实验，原子的核式结构
【点评】
本题属于原子结构相关的基础概念题，易错点是混淆α粒子散射实验的结论和后续原子核内部结构的发现成果，要明确卢瑟福的该实验仅建立了原子的核式结构模型，质子和中子是后续通过其他实验才被发现的，无法通过本实验直接推导原子核的内部粒子组成。
【难度系数】
0.8
这道题需要结合α粒子散射实验的三类现象逐一推理对应结论，首先梳理实验现象对应的逻辑：大多数α粒子直接穿过不偏转，说明原子内部大部分区域是空的；少数带正电的α粒子发生偏转，说明它受到了正电荷的斥力；极少数α粒子被反弹，说明它撞上了一个体积很小、质量远大于α粒子的结构。我们只需要逐一匹配选项，找出无法通过上述现象推导出来的结论即可。
【解析】
我们逐个分析选项：
A. α粒子带正电，少数α粒子发生偏转、极少数被反向弹回，说明α粒子受到了同种电荷的排斥作用，可推理得出原子核带正电，该结论可以得到，不符合题意。
B. 只有极少数α粒子被反射，说明只有极少部分α粒子能接触到原子核，证明原子核在原子中所占体积极小，且α粒子被弹回说明原子核质量远大于α粒子，即原子核质量大，该结论可以得到，不符合题意。
C. 大多数α粒子未发生偏转，直接穿过了原子，说明原子内部绝大部分空间是空的，因此原子不是实心球体，该结论可以得到，不符合题意。
D. 该实验仅能证明原子核的存在、带电属性、体积和质量的特点，完全无法探测原子核的内部组成，不能推理得出原子核由质子和中子构成的结论，该结论无法通过本实验得到，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
α粒子散射实验，原子的核式结构
【点评】
本题属于原子结构相关的基础概念题，易错点是混淆α粒子散射实验的结论和后续原子核内部结构的发现成果，要明确卢瑟福的该实验仅建立了原子的核式结构模型，质子和中子是后续通过其他实验才被发现的，无法通过本实验直接推导原子核的内部粒子组成。
【难度系数】
0.8
二、非选择题
8.A 在构成原子的3种粒子中,不带电的是
8.A 在构成原子的3种粒子中,不带电的是
中子
,每个质子
带一个单位的正电荷,每个电子
带一个单位的负电荷。由于原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等,所以原子不显电性
。答案
8.中子 质子 电子 不显电性
解析
【分析】
我们解题时首先要明确构成原子的三种基本粒子分别是质子、中子、核外电子，第一步先逐一梳理三种粒子的带电属性：先找出不带电的粒子、带1单位正电荷的粒子、带1单位负电荷的粒子；第二步结合题干给出的“原子核正电荷总数和核外电子负电荷总数相等”的条件，推导原子整体的电性状态，就能依次填出所有空的答案。
【解析】
解：构成原子的三种粒子为质子、中子、电子：
1. 三种粒子中不带电的是中子，第一个空填中子；
2. 每个质子带一个单位的正电荷，第二个空填质子；
3. 每个核外电子带一个单位的负电荷，第三个空填电子；
4. 由于原子核所带正电荷总数和核外电子所带负电荷总数大小相等、电性相反，正负电荷完全抵消，因此原子整体不显电性，第四个空填不显电性。
【答案】
中子 质子 电子 不显电性
【知识点】
原子的构成，粒子带电性，原子不显电性
【点评】
本题属于原子结构章节的基础识记类题目，核心考察对构成原子的三种粒子带电特点的掌握，是后续学习离子形成、元素相关内容的必备基础知识点，只要牢记对应粒子的带电属性即可顺利得分。
【难度系数】
0.9
我们解题时首先要明确构成原子的三种基本粒子分别是质子、中子、核外电子，第一步先逐一梳理三种粒子的带电属性：先找出不带电的粒子、带1单位正电荷的粒子、带1单位负电荷的粒子；第二步结合题干给出的“原子核正电荷总数和核外电子负电荷总数相等”的条件，推导原子整体的电性状态，就能依次填出所有空的答案。
【解析】
解：构成原子的三种粒子为质子、中子、电子：
1. 三种粒子中不带电的是中子，第一个空填中子；
2. 每个质子带一个单位的正电荷，第二个空填质子；
3. 每个核外电子带一个单位的负电荷，第三个空填电子；
4. 由于原子核所带正电荷总数和核外电子所带负电荷总数大小相等、电性相反，正负电荷完全抵消，因此原子整体不显电性，第四个空填不显电性。
【答案】
中子 质子 电子 不显电性
【知识点】
原子的构成，粒子带电性，原子不显电性
【点评】
本题属于原子结构章节的基础识记类题目，核心考察对构成原子的三种粒子带电特点的掌握，是后续学习离子形成、元素相关内容的必备基础知识点，只要牢记对应粒子的带电属性即可顺利得分。
【难度系数】
0.9
