14. (10 分)(2025·宁德期中)珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。
Ⅰ.水的净化

(1)居民饮用水的处理过程如图1所示,步骤①网格净水原理类似于步骤（填“②”“③”或“④”）。
(2)天然水中含钠、钙、镁等,这里的“钠、钙、镁”指的是(填字母)。
a.分子
b.原子
c.元素
d.单质
(3)绿水青山就是金山银山,下列做法不利于保护水资源的是(填字母)。
A.深埋废弃铅蓄电池
B.研制低毒无污染农药
C.建立城乡污水处理系统
Ⅱ.水的分解
(4)电解法:宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得,如图2是电解水的实验示意图,玻璃管(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由组成的。
(5)光解法:水也可以在一种新型复合光催化剂($\ce{C_{3}N_{4}/CQDs}$)和太阳光作用下分解,写出该反应的化学方程式:。相较于电解法,光解法的优点是(写一点)。

14.(1)③ (2)c (3)A (4)b 氢元素和氧元素
(5)2H₂O$\xlongequal[太阳光]{C_3N_4/CQDs}$2H₂↑+O₂↑ 节约能源
解析:(1)网格能除去水中较大颗粒的难溶性杂质,则其原理类似于过滤。(2)物质是由元素组成的,这里的“钠、钙、镁”指的是元素。(3)深埋废弃铅蓄电池,会导致土壤和水体污染,A错误;研制低毒无污染农药,有利于保护水资源,B正确;建立城乡污水处理系统,有利于保护水资源,C正确。(4)电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,氢气和氧气的体积比为2:1,b管收集的气体较少,则收集的气体为氧气,氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃;电解水生成氢气和氧气,根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,则水是由氢、氧元素组成的。

【分析】
本题围绕水的净化、水资源保护、电解水及水的分解反应展开，需逐一分析各小问：
(1) 网格净水可除去水中较大颗粒的难溶性杂质，对应过滤操作，结合图1的净水步骤判断对应环节；
(2) 天然水中的“钠、钙、镁”是从宏观角度描述物质的组成，需明确元素的概念；
(3) 判断不利于保护水资源的做法，分析各选项对水资源的影响；
(4) 电解水实验中，正极产生体积较小的氧气，负极产生体积较大的氢气，氧气能使带火星木条复燃，结合产物判断水的组成；
(5) 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，对比电解法分析光解法的优点。
【解析】
(1) 步骤①网格的作用是除去水中较大颗粒的难溶性杂质，与步骤③过滤池的净水原理（过滤）类似，故填③；
(2) 物质由元素组成，天然水中的“钠、钙、镁”指的是元素，选c；
(3) A选项深埋废弃铅蓄电池会造成土壤和水体污染，不利于保护水资源；B选项研制低毒无污染农药、C选项建立污水处理系统均利于保护水资源，故选A；
(4) 电解水时，正极产生氧气（体积小），玻璃管b中气体体积小，是氧气，能使带火星的木条复燃；电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据质量守恒定律，说明水由氢元素和氧元素组成；
(5) 水在新型复合光催化剂和太阳光作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal[太阳光]{C_{3}N_{4}/CQDs} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$；光解法利用太阳能，相较于电解法，优点是节约能源。
【答案】
(1) ③；(2) c；(3) A；(4) b；氢元素和氧元素；(5) $\ce{2H_{2}O\xlongequal[太阳光]{C_{3}N_{4}/CQDs} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$；节约能源
【知识点】
水的净化、水资源保护、电解水实验
【点评】
本题考查水的相关基础知识，涵盖水的净化、水资源保护、电解水及水的分解反应等内容，题型基础，注重对核心概念和实验的理解应用，适合巩固水相关知识点。
【难度系数】
0.8

15. (11 分)(2026·宿迁期中)人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。

(1)①氘和氚属于(填“同种”或“不同种”)元素的原子。
②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火,据此推测氘气具有的化学性质是。

③上述示意图能正确表示氚原子结构的是(填字母)。
(2)碘(I)是人体需要的一种重要的微量元素。如图A是碘元素在元素周期表中的信息,B~G是六种粒子结构示意图,请据图回答:

①碘元素的相对原子质量是,属于(填“金属”或“非金属”)元素,碘元素位于元素周期表中第周期。
②如图B~G粒子中,属于阳离子的是(填字母),具有相对稳定结构的原子是(填字母),与碘原子的化学性质相似的是(填字母)。
③碘原子在反应中易(填“得到”或“失去”)电子变成离子,请写出碘离子的化学符号。

15.(1)①同种 ②具有可燃性 ③A (2)①126.9 非金属 五 ②F CE G ③得到 I⁻
解析:(1)①氘原子和氚原子的质子数相同,因此氘和氚属于同种元素的原子;③氚原子的原子核内有1个质子、2个中子,核外有1个电子,因此表示氚原子结构的是A。
(2)①碘原子的核外电子层数为5,所以碘元素位于元素周期表中第五周期;②阳离子是质子数＞核外电子数的粒子,图中F(质子数11,电子数10)属于阳离子;具有相对稳定结构的粒子最外层电子数为8(或只有1层时为2),故具有相对稳定结构的原子是CE;碘原子最外层电子数为7,与它化学性质相似的是最外层电子数相同的粒子,G最外层电子数为7,所以与碘原子的化学性质相似的是G;③碘原子最外层电子数为7,在反应中易得到1个电子,形成带1个单位负电荷的碘离子,化学符号为I⁻。

【分析】
本题围绕原子结构、元素相关知识及粒子结构示意图展开，解题思路如下：
1. 针对氘和氚的问题：①根据元素的定义（质子数相同的一类原子的总称），通过质子数判断是否为同种元素；②由“禁止靠近明火”推测氘气的化学性质；③原子中质子数=核外电子数，结合氚原子的质子数、电子数确定其结构示意图。
2. 针对碘元素的问题：①从元素周期表获取相对原子质量，根据元素名称判断类别，利用“周期数=原子的核外电子层数”确定周期；②依据“质子数＞核外电子数”判断阳离子，结合“最外层电子数为8（仅1层时为2）且质子数=电子数”判断稳定结构的原子，根据“最外层电子数相同则化学性质相似”找对应粒子；③根据最外层电子数判断得失电子情况，书写离子符号。
【解析】
(1)①元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚的质子数均为1，因此属于同种元素的原子；
②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气遇明火能燃烧，推测其具有可燃性；
③氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，原子中质子数=核外电子数，故核外有1个电子，符合该结构的是A；
(2)①从元素周期表中可知，碘元素的相对原子质量为126.9；碘元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；碘原子的核外有5个电子层，元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，故碘元素位于第五周期；
②阳离子是质子数＞核外电子数的粒子，图中F的质子数为11、核外电子数为10，属于阳离子；具有相对稳定结构的原子需满足最外层电子数为8（仅1层时为2）且质子数=电子数，CE符合；元素的化学性质由最外层电子数决定，碘原子最外层电子数为7，G的最外层电子数也为7，故二者化学性质相似；
③碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的碘离子，化学符号为I⁻；
【答案】
15.(1)①同种 ②具有可燃性 ③A (2)①126.9 非金属 五 ②F CE G ③得到 I⁻
【知识点】
元素的概念、原子结构、元素周期表的应用
【点评】
本题考查原子结构、元素相关概念及粒子结构示意图的应用，涵盖基础化学核心知识点，要求学生掌握元素判断、原子构成、元素周期表规律、离子形成等内容，题目难度适中，适合期中阶段知识检测。
【难度系数】
0.7