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9. (2026·长春月考)逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是 （
A.化学变化常伴随能量的吸收或释放,故有能量吸收或释放的变化都是化学变化
B.同种元素组成的纯净物属于单质,则由同种元素组成的物质一定是单质
C.点燃氢气之前要验纯,则点燃一切可燃性气体之前都要验纯
D.化学反应都遵循质量守恒定律,因此4 g氢气和4 g氧气充分反应,生成8 g水
C
）A.化学变化常伴随能量的吸收或释放,故有能量吸收或释放的变化都是化学变化
B.同种元素组成的纯净物属于单质,则由同种元素组成的物质一定是单质
C.点燃氢气之前要验纯,则点燃一切可燃性气体之前都要验纯
D.化学反应都遵循质量守恒定律,因此4 g氢气和4 g氧气充分反应,生成8 g水
答案
9.C 解析:物理变化也可能伴随能量吸收或释放,如冰融化吸热,A错误;同种元素组成的物质可能是混合物(如氧气和臭氧),B错误;点燃可燃性气体前验纯是安全操作,防止爆炸,C正确;根据2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O,氢气和氧气的质量比为1:8,4 g氧气仅需0.5 g氢气,生成4.5 g水,氢气过量,D错误。
解析
【分析】
本题为化学逻辑推理题，需逐一分析每个选项，结合化学基本概念、实验安全规则及反应的质量关系判断推理是否正确：首先明确化学变化与能量变化的关系、单质的定义、可燃性气体的安全操作要求，以及化学反应中物质的质量比，再对应每个选项验证。
【解析】
A选项：化学变化常伴随能量的吸收或释放，但有能量变化的不一定是化学变化，例如冰融化吸热属于物理变化，故A错误；
B选项：单质是由同种元素组成的纯净物，若由同种元素组成的物质为混合物（如氧气和臭氧的混合气体），则不属于单质，故B错误；
C选项：可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃一切可燃性气体之前都要验纯，防止爆炸事故，故C正确；
D选项：根据反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，氢气与氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$，4g氧气仅能与0.5g氢气反应，生成水的质量为$0.5g + 4g = 4.5g$，并非8g，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学变化与能量、单质概念、可燃性气体验纯、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学核心基础概念、实验安全操作及反应的质量关系，需准确理解各知识点的内涵，避免概念混淆和计算失误，属于常规基础题型，侧重对化学核心知识的应用能力考查。
【难度系数】
0.6
本题为化学逻辑推理题，需逐一分析每个选项，结合化学基本概念、实验安全规则及反应的质量关系判断推理是否正确：首先明确化学变化与能量变化的关系、单质的定义、可燃性气体的安全操作要求，以及化学反应中物质的质量比，再对应每个选项验证。
【解析】
A选项：化学变化常伴随能量的吸收或释放，但有能量变化的不一定是化学变化，例如冰融化吸热属于物理变化，故A错误；
B选项：单质是由同种元素组成的纯净物，若由同种元素组成的物质为混合物（如氧气和臭氧的混合气体），则不属于单质，故B错误；
C选项：可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃一切可燃性气体之前都要验纯，防止爆炸事故，故C正确；
D选项：根据反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，氢气与氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$，4g氧气仅能与0.5g氢气反应，生成水的质量为$0.5g + 4g = 4.5g$，并非8g，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学变化与能量、单质概念、可燃性气体验纯、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学核心基础概念、实验安全操作及反应的质量关系，需准确理解各知识点的内涵，避免概念混淆和计算失误，属于常规基础题型，侧重对化学核心知识的应用能力考查。
【难度系数】
0.6
10. (2025·盐城月考)硝酸是一种重要的化工原料,工业上制取硝酸有一个关键反应:氨气($\ce{NH_{3}}$)和氧气在催化剂的作用下加热,生成一氧化氮和水,如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是（
A.$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价为+3
B.乙和丙都属于氧化物
C.化学反应前后元素种类发生了改变
D.该反应属于氧化反应
D
）A.$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价为+3
B.乙和丙都属于氧化物
C.化学反应前后元素种类发生了改变
D.该反应属于氧化反应
答案
10.D 解析:NH₃中氢元素显+1价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零,可以求出氮元素的化合价为-3,A错误;乙是氧单质,不是氧化物,B错误;化学反应前后元素种类不变,C错误;该反应为物质与氧气发生的反应,属于氧化反应,D正确。
解析
【分析】
先根据微观示意图确定各物质的化学式，写出反应的化学方程式，再结合化学基本概念逐一分析选项：A选项依据化合价代数和为零计算氮元素化合价；B选项根据氧化物定义判断物质类别；C选项用质量守恒定律判断元素种类变化；D选项根据氧化反应定义判断反应类型。
【解析】
由微观示意图可知，反应的化学方程式为$\ce{4NH_{3} + 5O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂} 4NO + 6H_{2}O}$。
选项A：$\ce{NH_{3}}$中氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + 3×(+1)=0$，解得$x=-3$，故A错误。
选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。乙是$\ce{O_{2}}$，属于单质，不是氧化物；丙是$\ce{NO}$，属于氧化物，故B错误。
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故C错误。
选项D：该反应是氨气与氧气发生的反应，物质与氧气的反应属于氧化反应，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、氧化物判断、氧化反应
【点评】
本题结合微观示意图考查化学核心概念，需准确识别物质化学式，掌握化合价、氧化物、氧化反应的定义，结合质量守恒定律分析，属于中等难度的基础题型。
【难度系数】
0.6
先根据微观示意图确定各物质的化学式，写出反应的化学方程式，再结合化学基本概念逐一分析选项：A选项依据化合价代数和为零计算氮元素化合价；B选项根据氧化物定义判断物质类别；C选项用质量守恒定律判断元素种类变化；D选项根据氧化反应定义判断反应类型。
【解析】
由微观示意图可知，反应的化学方程式为$\ce{4NH_{3} + 5O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂} 4NO + 6H_{2}O}$。
选项A：$\ce{NH_{3}}$中氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + 3×(+1)=0$，解得$x=-3$，故A错误。
选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。乙是$\ce{O_{2}}$，属于单质，不是氧化物；丙是$\ce{NO}$，属于氧化物，故B错误。
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故C错误。
选项D：该反应是氨气与氧气发生的反应，物质与氧气的反应属于氧化反应，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、氧化物判断、氧化反应
【点评】
本题结合微观示意图考查化学核心概念，需准确识别物质化学式，掌握化合价、氧化物、氧化反应的定义，结合质量守恒定律分析，属于中等难度的基础题型。
【难度系数】
0.6
11. (2026·镇江月考) 利用 $\ce{MnFe_{2}O_{4}}$ 热化学循
环制氢的反应流程如图所示,反应前后 Mn的化合价均为+2价。下列说法不正确的是(
A.该反应过程中的能量来源于太阳能
B.反应①前后固体中铁元素质量分数变大
C.理论上,每生成 $\ce{16\ g\ O_{2}}$,就能得到 $\ce{2\ g\ H_{2}}$
D.若 $\ce{MnFe_{2}O_{(4-y)}}$ 中 $y=0.5$,则 $\ce{MnFe_{2}O_{(4-y)}}$ 中$\ce{Fe^{3+}}$ 与 $\ce{Fe^{2+}}$ 的个数比为 $1:3$
环制氢的反应流程如图所示,反应前后 Mn的化合价均为+2价。下列说法不正确的是(
D
)A.该反应过程中的能量来源于太阳能
B.反应①前后固体中铁元素质量分数变大
C.理论上,每生成 $\ce{16\ g\ O_{2}}$,就能得到 $\ce{2\ g\ H_{2}}$
D.若 $\ce{MnFe_{2}O_{(4-y)}}$ 中 $y=0.5$,则 $\ce{MnFe_{2}O_{(4-y)}}$ 中$\ce{Fe^{3+}}$ 与 $\ce{Fe^{2+}}$ 的个数比为 $1:3$
答案
11.D 解析:由图中信息可知,该反应过程中的能量来源于太阳能,A正确;MnFe₂O_(4-y)的相对分子质量比MnFe₂O₄的相对分子质量小,而铁原子相对原子质量和个数相等,因此反应①前后固体中铁元素质量分数变大,B正确;该热化学循环是制氢的反应流程,利用太阳能通过一系列反应将水分解为氢气和氧气,水中氧元素和氢元素的质量比为(16×1):(1×2)=8:1,故每生成16 g O₂,就能得到2 g H₂,C正确;若MnFe₂O_(4-y)中y=0.5,设铁元素的平均化合价为x,x×2+(+2)+(-2)×(4-0.5)=0,x=+2.5,如果MnFe₂O_(4-y)中Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为1:3,则化合价平均值为$\frac{1×(+3)+3×(+2)}{1+3}$=+2.25不等于+2.5,D错误。
解析
【分析】本题围绕MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应流程，需判断各选项正误。解题思路：①根据流程图确定能量来源；②对比反应前后固体组成，分析铁元素质量分数变化；③利用水分解的质量关系判断生成H₂和O₂的质量；④通过化合物中化合价代数和为0，计算Fe的平均化合价，进而判断Fe³+与Fe²+的个数比是否正确。
【解析】
A. 由图可知，反应需要太阳能产生高温，因此该反应过程的能量来源于太阳能，A正确；
B. 反应①中，MnFe₂O₄转化为MnFe₂O_(4-y)，固体质量因生成O₂而减小，而铁元素的质量、铁原子的相对总质量不变，根据铁元素质量分数=（铁元素质量/固体总质量）×100%，可知反应①前后固体中铁元素质量分数变大，B正确；
C. 整个循环的本质是水分解生成H₂和O₂，反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{一定条件} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，生成O₂与H₂的质量比为32:4=8:1，因此每生成16g O₂，得到H₂的质量为$16\ \mathrm{g} ÷ 8=2\ \mathrm{g}$，C正确；
D. 当$y=0.5$时，$\ce{MnFe_{2}O_{(4-y)}}$为$\ce{MnFe_{2}O_{3.5}}$，Mn为+2价，设Fe的平均化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+2) + 2x + (-2)×3.5=0$，解得$x=+2.5$。若Fe³+与Fe²+个数比为1:3，则平均化合价为$\frac{1×(+3)+3×(+2)}{1+3}=2.25≠2.5$，因此该比例不成立，D错误。
【答案】D
【知识点】化合价计算、元素质量分数、质量守恒定律
【点评】本题结合热化学循环制氢流程，考查化学基本概念与计算，需准确分析各反应的本质，尤其是化合价代数和的应用，易因计算平均化合价出错，属于中等难度题目。
【难度系数】0.5
【解析】
A. 由图可知，反应需要太阳能产生高温，因此该反应过程的能量来源于太阳能，A正确；
B. 反应①中，MnFe₂O₄转化为MnFe₂O_(4-y)，固体质量因生成O₂而减小，而铁元素的质量、铁原子的相对总质量不变，根据铁元素质量分数=（铁元素质量/固体总质量）×100%，可知反应①前后固体中铁元素质量分数变大，B正确；
C. 整个循环的本质是水分解生成H₂和O₂，反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{一定条件} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，生成O₂与H₂的质量比为32:4=8:1，因此每生成16g O₂，得到H₂的质量为$16\ \mathrm{g} ÷ 8=2\ \mathrm{g}$，C正确；
D. 当$y=0.5$时，$\ce{MnFe_{2}O_{(4-y)}}$为$\ce{MnFe_{2}O_{3.5}}$，Mn为+2价，设Fe的平均化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+2) + 2x + (-2)×3.5=0$，解得$x=+2.5$。若Fe³+与Fe²+个数比为1:3，则平均化合价为$\frac{1×(+3)+3×(+2)}{1+3}=2.25≠2.5$，因此该比例不成立，D错误。
【答案】D
【知识点】化合价计算、元素质量分数、质量守恒定律
【点评】本题结合热化学循环制氢流程，考查化学基本概念与计算，需准确分析各反应的本质，尤其是化合价代数和的应用，易因计算平均化合价出错，属于中等难度题目。
【难度系数】0.5
12. 硫酸铝固体分解得到的活性$\ce{Al_{2}O_{3}}$可作为工业催化剂载体。取$66.6\ \mathrm{g}\ \ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}· 18H_{2}O}$于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图(已去除坩埚的质量)，已知$425\ °\mathrm{C}$前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是（
A.$\ce{Al_{2}O_{3}}$可用来制作耐高温材料
B.加热至$M$点时，固体为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}· 3H_{2}O}$
C.$N$点的固体分解生成$\ce{Al_{2}O_{3}}$的过程中还会生成一种物质，该物质为$\ce{SO_{2}}$
D.图中$a=10.2$
C
）A.$\ce{Al_{2}O_{3}}$可用来制作耐高温材料
B.加热至$M$点时，固体为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}· 3H_{2}O}$
C.$N$点的固体分解生成$\ce{Al_{2}O_{3}}$的过程中还会生成一种物质，该物质为$\ce{SO_{2}}$
D.图中$a=10.2$
答案
12.C 解析:在温度为1 025 ℃后,最终分解产物是氧化铝,随后温度升高,氧化铝不再分解,故氧化铝受热不易分解,可用作耐高温材料,A正确;66.6 g Al₂(SO₄)₃·18H₂O中结晶水的质量为 66.6 g ×$\frac{(1×2+16)×18}{27×2+(32+16×4)×3+(1×2+16)×18}$×100% = 32.4 g,初始的质量为66.6 g,M点时残留固体的质量为39.6 g,故加热至M点时固体质量减少66.6 g-39.6 g=27 g,则加热至M点时质量减少的为水的质量,水的质量占总的水质量的$\frac{27\ \mathrm{g}}{32.4\ \mathrm{g}}=\frac{15}{18}$,继续加热至N点时固体质量又减少39.6 g-34.2 g=5.4 g,则由M点到N点时质量减少的仍为水的质量,水的质量占总的水质量的$\frac{5.4\ \mathrm{g}}{32.4\ \mathrm{g}}=\frac{3}{18}$,加热至M点时,固体为Al₂(SO₄)₃·3H₂O,B正确;由题干中叙述“已知425 ℃前减少的均为结晶水的质量”,故N点物质是完全失去结晶水后生成的Al₂(SO₄)₃,由硫酸铝变为氧化铝,根据反应前后原子的种类和个数不变,则Al₂(SO₄)₃分解生成Al₂O₃和SO₃,C错误;66.6 g Al₂(SO₄)₃·18H₂O中铝元素的质量为66.6 g×$\frac{27×2}{27×2+(32+16×4)×3+(1×2+16)×18}$×100%=5.4 g,根据反应前后元素质量不变,则氧化铝的质量为5.4 g÷($\frac{27×2}{27×2+16×3}$×100%) = 10.2 g,则a = 10.2,D正确。
解析
【分析】
本题为热重分析类题目，需结合结晶水合物分解的质量变化，利用元素守恒判断各阶段产物及分解反应。首先计算硫酸铝十八水合物的物质的量、结晶水总质量，分析M、N点减少的质量是否为结晶水以确定各点固体组成；再根据元素守恒判断最终氧化铝的质量，以及硫酸铝分解的产物，逐一分析选项。
【解析】
1. 计算$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}$的摩尔质量：$2×27 + 3×(32 + 4×16) + 18×18 = 666\ \mathrm{g/mol}$，则$66.6\ \mathrm{g}\ \ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}$的物质的量为$\frac{66.6\ \mathrm{g}}{666\ \mathrm{g/mol}} = 0.1\ \mathrm{mol}$，结晶水总质量为$0.1\ \mathrm{mol}×18×18\ \mathrm{g/mol} = 32.4\ \mathrm{g}$。
2. 选项A：最终产物为$\ce{Al_{2}O_{3}}$，1025℃后质量不变，说明$\ce{Al_{2}O_{3}}$受热不分解，可制作耐高温材料，A正确。
3. 选项B：M点残留固体质量为39.6g，减少的质量为$66.6\ \mathrm{g} - 39.6\ \mathrm{g} = 27\ \mathrm{g}$，为结晶水，物质的量为$\frac{27\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g/mol}} = 1.5\ \mathrm{mol}$，剩余结晶水为$1.8\ \mathrm{mol} - 1.5\ \mathrm{mol} = 0.3\ \mathrm{mol}$，对应固体为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·3H_{2}O}$，B正确。
4. 选项C：N点减少的质量为$39.6\ \mathrm{g} - 34.2\ \mathrm{g} = 5.4\ \mathrm{g}$，为剩余结晶水，物质的量为$\frac{5.4\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g/mol}} = 0.3\ \mathrm{mol}$，故N点为无水$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$；$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$分解生成$\ce{Al_{2}O_{3}}$时，S元素化合价不变，产物应为$\ce{SO_{3}}$，而非$\ce{SO_{2}}$，C错误。
5. 选项D：0.1mol $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}$中Al元素质量为$0.2\ \mathrm{mol}×27\ \mathrm{g/mol} = 5.4\ \mathrm{g}$，$\ce{Al_{2}O_{3}}$中Al的质量分数为$\frac{54}{102}$，则$\ce{Al_{2}O_{3}}$质量为$\frac{5.4\ \mathrm{g}}{\frac{54}{102}} = 10.2\ \mathrm{g}$，即$a=10.2$，D正确。
【答案】
C
【知识点】
元素守恒计算、结晶水合物分解、热重分析
【点评】
本题结合热重曲线考查结晶水合物分解的产物分析，需通过质量变化计算各阶段物质组成，利用元素守恒判断分解产物，关键在于区分结晶水和分解产物，难度适中，需细心计算。
【难度系数】
0.5
本题为热重分析类题目，需结合结晶水合物分解的质量变化，利用元素守恒判断各阶段产物及分解反应。首先计算硫酸铝十八水合物的物质的量、结晶水总质量，分析M、N点减少的质量是否为结晶水以确定各点固体组成；再根据元素守恒判断最终氧化铝的质量，以及硫酸铝分解的产物，逐一分析选项。
【解析】
1. 计算$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}$的摩尔质量：$2×27 + 3×(32 + 4×16) + 18×18 = 666\ \mathrm{g/mol}$，则$66.6\ \mathrm{g}\ \ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}$的物质的量为$\frac{66.6\ \mathrm{g}}{666\ \mathrm{g/mol}} = 0.1\ \mathrm{mol}$，结晶水总质量为$0.1\ \mathrm{mol}×18×18\ \mathrm{g/mol} = 32.4\ \mathrm{g}$。
2. 选项A：最终产物为$\ce{Al_{2}O_{3}}$，1025℃后质量不变，说明$\ce{Al_{2}O_{3}}$受热不分解，可制作耐高温材料，A正确。
3. 选项B：M点残留固体质量为39.6g，减少的质量为$66.6\ \mathrm{g} - 39.6\ \mathrm{g} = 27\ \mathrm{g}$，为结晶水，物质的量为$\frac{27\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g/mol}} = 1.5\ \mathrm{mol}$，剩余结晶水为$1.8\ \mathrm{mol} - 1.5\ \mathrm{mol} = 0.3\ \mathrm{mol}$，对应固体为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·3H_{2}O}$，B正确。
4. 选项C：N点减少的质量为$39.6\ \mathrm{g} - 34.2\ \mathrm{g} = 5.4\ \mathrm{g}$，为剩余结晶水，物质的量为$\frac{5.4\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g/mol}} = 0.3\ \mathrm{mol}$，故N点为无水$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$；$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$分解生成$\ce{Al_{2}O_{3}}$时，S元素化合价不变，产物应为$\ce{SO_{3}}$，而非$\ce{SO_{2}}$，C错误。
5. 选项D：0.1mol $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}$中Al元素质量为$0.2\ \mathrm{mol}×27\ \mathrm{g/mol} = 5.4\ \mathrm{g}$，$\ce{Al_{2}O_{3}}$中Al的质量分数为$\frac{54}{102}$，则$\ce{Al_{2}O_{3}}$质量为$\frac{5.4\ \mathrm{g}}{\frac{54}{102}} = 10.2\ \mathrm{g}$，即$a=10.2$，D正确。
【答案】
C
【知识点】
元素守恒计算、结晶水合物分解、热重分析
【点评】
本题结合热重曲线考查结晶水合物分解的产物分析，需通过质量变化计算各阶段物质组成，利用元素守恒判断分解产物，关键在于区分结晶水和分解产物，难度适中，需细心计算。
【难度系数】
0.5
二、填空题(共37分)
13.(4分)(2025·常州期中)中华文明源远流长,蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)《天工开物》记载“凡研硝($\ce{KNO_{3}}$)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”,“相激火生”是指爆炸。爆炸
(2)《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然(燃)”,从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是
(3)赵孟頫的《赠放烟火者》里的“炼药燃灯清昼同”,烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是
(4)李重元的《忆王孙·夏词》里的“过雨荷花满院香”,从分子的角度分析“荷花满院香”的原因是
13.(4分)(2025·常州期中)中华文明源远流长,蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)《天工开物》记载“凡研硝($\ce{KNO_{3}}$)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”,“相激火生”是指爆炸。爆炸
不一定
(填“一定”或“不一定”)属于化学变化。(2)《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然(燃)”,从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是
摩擦产生热量,使温度达到木材的着火点
。(3)赵孟頫的《赠放烟火者》里的“炼药燃灯清昼同”,烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是
Mg
。(4)李重元的《忆王孙·夏词》里的“过雨荷花满院香”,从分子的角度分析“荷花满院香”的原因是
分子在不断地运动着
。答案
13.(1)不一定 (2)摩擦产生热量,使温度达到木材的着火点 (3)Mg (4)分子在不断地运动着
解析:(1)爆炸不一定属于化学变化,如车胎爆炸等。
(2)当木材相互摩擦时,机械能转化为热能,使木材的温度升高,如果温度达到了木材的着火点,就会燃烧,故取火原理是摩擦产生热量,使温度达到木材的着火点。
(3)镁燃烧发出耀眼白光,故烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是镁。
(4)能闻到荷花香味,是因为荷花花香中含有的分子是在不断地运动的,向四周扩散,使人们闻到荷花花香。
解析:(1)爆炸不一定属于化学变化,如车胎爆炸等。
(2)当木材相互摩擦时,机械能转化为热能,使木材的温度升高,如果温度达到了木材的着火点,就会燃烧,故取火原理是摩擦产生热量,使温度达到木材的着火点。
(3)镁燃烧发出耀眼白光,故烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是镁。
(4)能闻到荷花香味,是因为荷花花香中含有的分子是在不断地运动的,向四周扩散,使人们闻到荷花花香。
解析
【分析】
本题结合古代文献考查化学基础知识点，需逐一分析各小题：(1) 爆炸分为物理爆炸（无新物质生成）和化学爆炸（有新物质生成），据此判断爆炸与化学变化的关系；(2) 燃烧需满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，“木与木相摩”通过摩擦生热，使温度达到木材的着火点，满足燃烧条件；(3) 回忆常见金属燃烧的现象，镁燃烧发出耀眼白光，是烟花常用的发光物质；(4) 闻到气味是分子不断运动的结果，花香分子扩散到空气中被人感知。
【解析】
(1) 爆炸不一定属于化学变化，例如车胎爆炸是气体膨胀导致，无新物质生成，属于物理变化，故填“不一定”；
(2) 木材是可燃物，且与空气中氧气接触，摩擦时机械能转化为内能，使木材温度升高，当温度达到木材的着火点时，木材燃烧，因此取火原理是摩擦产生热量，使温度达到木材的着火点；
(3) 镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，是烟花中常用的发光物质，故填Mg；
(4) “荷花满院香”是因为荷花中的香味分子在不断运动，扩散到周围空气中，使人闻到香味，故填分子在不断地运动着。
【答案】
13.(1)不一定 (2)摩擦产生热量,使温度达到木材的着火点 (3)Mg (4)分子在不断地运动着
【知识点】
化学变化的判断、燃烧的条件、分子的性质
【点评】
本题以古代文献为载体，将化学知识与传统文化结合，考查基础知识点，体现了化学与生活、文化的联系，注重基础知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题结合古代文献考查化学基础知识点，需逐一分析各小题：(1) 爆炸分为物理爆炸（无新物质生成）和化学爆炸（有新物质生成），据此判断爆炸与化学变化的关系；(2) 燃烧需满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，“木与木相摩”通过摩擦生热，使温度达到木材的着火点，满足燃烧条件；(3) 回忆常见金属燃烧的现象，镁燃烧发出耀眼白光，是烟花常用的发光物质；(4) 闻到气味是分子不断运动的结果，花香分子扩散到空气中被人感知。
【解析】
(1) 爆炸不一定属于化学变化，例如车胎爆炸是气体膨胀导致，无新物质生成，属于物理变化，故填“不一定”；
(2) 木材是可燃物，且与空气中氧气接触，摩擦时机械能转化为内能，使木材温度升高，当温度达到木材的着火点时，木材燃烧，因此取火原理是摩擦产生热量，使温度达到木材的着火点；
(3) 镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，是烟花中常用的发光物质，故填Mg；
(4) “荷花满院香”是因为荷花中的香味分子在不断运动，扩散到周围空气中，使人闻到香味，故填分子在不断地运动着。
【答案】
13.(1)不一定 (2)摩擦产生热量,使温度达到木材的着火点 (3)Mg (4)分子在不断地运动着
【知识点】
化学变化的判断、燃烧的条件、分子的性质
【点评】
本题以古代文献为载体，将化学知识与传统文化结合，考查基础知识点，体现了化学与生活、文化的联系，注重基础知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
