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16. (12 分)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中 $\ce{CO_{2}}$ 的流程如图:
(1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为
(2)经多次循环后,$\ce{CaO}$作为吸附剂吸收$\ce{CO_{2}}$效果会降低,固体结构变化如图所示。多次循环后,吸附剂效果降低的原因是
(3)某兴趣小组为测定某石灰石(主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$)的质量分数,做了如下实验:取 24 g 样品放入烧杯中,向其中逐渐加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①24 g 该石灰石样品中$\ce{CaCO_{3}}$的质量为
②计算充分反应后产生二氧化碳的质量。(写出计算过程)
(1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO+CO_{2}\uparrow}$
。图中,$\ce{CO_{2}}$含量较低的是A
(填“A”或“B”)处。(2)经多次循环后,$\ce{CaO}$作为吸附剂吸收$\ce{CO_{2}}$效果会降低,固体结构变化如图所示。多次循环后,吸附剂效果降低的原因是
随着煅烧次数的增加,生成CaO的孔洞逐渐减小,吸附效果减弱
。(3)某兴趣小组为测定某石灰石(主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$)的质量分数,做了如下实验:取 24 g 样品放入烧杯中,向其中逐渐加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①24 g 该石灰石样品中$\ce{CaCO_{3}}$的质量为
20
g。②计算充分反应后产生二氧化碳的质量。(写出计算过程)
答案
16. (1)CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO+CO₂↑ A (2)随着煅烧次数的增加,生成CaO的孔洞逐渐减小,吸附效果减弱 (3)①20
②解:设充分反应后产生二氧化碳的质量为x。
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
20 g x
$\frac{x}{20\ \mathrm{g}}=\frac{44}{100}$ x=8.8 g
答:充分反应后生成CO₂的质量为8.8 g。
解析:(1)由流程图可知,煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳;由以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO₂的流程图可知,A处消耗二氧化碳,B处产生二氧化碳,则CO₂含量较低的是A处。(2)根据图示可知,多次循环后,吸附剂效果降低的原因是随着煅烧次数的增加,生成CaO的孔洞逐渐减小,吸附效果减弱。(3)①由图像可知最终反应后固体的质量为4 g,该质量即剩余的不反应的杂质的质量,所以石灰石中碳酸钙的质量是24 g-4 g=20 g。
②解:设充分反应后产生二氧化碳的质量为x。
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
20 g x
$\frac{x}{20\ \mathrm{g}}=\frac{44}{100}$ x=8.8 g
答:充分反应后生成CO₂的质量为8.8 g。
解析:(1)由流程图可知,煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳;由以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO₂的流程图可知,A处消耗二氧化碳,B处产生二氧化碳,则CO₂含量较低的是A处。(2)根据图示可知,多次循环后,吸附剂效果降低的原因是随着煅烧次数的增加,生成CaO的孔洞逐渐减小,吸附效果减弱。(3)①由图像可知最终反应后固体的质量为4 g,该质量即剩余的不反应的杂质的质量,所以石灰石中碳酸钙的质量是24 g-4 g=20 g。
解析
【分析】
本题围绕钙循环捕集CO₂的工艺流程展开，分三小问逐步分析：
1. 第(1)问：煅烧炉中是碳酸钙的分解反应，需回忆碳酸钙高温分解的产物；判断A、B处CO₂含量时，结合钙循环的作用——CaO吸收CO₂，A处为捕集CO₂的环节，CO₂被消耗，B处为煅烧产生CO₂的环节，据此判断。
2. 第(2)问：观察固体结构变化，多次循环后CaO的孔洞变小，吸附CO₂的表面积减小，导致吸附效果降低。
3. 第(3)问：剩余固体为不反应的杂质，总样品质量减杂质质量得CaCO₃质量；再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，利用碳酸钙质量计算生成CO₂的质量，步骤需规范。
【解析】
(1) 煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$；钙循环捕集CO₂时，A处是CaO吸收CO₂的环节，CO₂被消耗，B处是煅烧碳酸钙产生CO₂的环节，因此CO₂含量较低的是A处。
(2) 多次循环后，煅烧过程会使CaO的孔洞逐渐减小，吸附CO₂的有效表面积降低，导致吸附剂吸收CO₂的效果减弱。
(3) ①由剩余固体质量变化图可知，最终剩余的4g固体为不与盐酸反应的杂质，因此24g石灰石样品中$\ce{CaCO_{3}}$的质量为：$24\ \mathrm{g} - 4\ \mathrm{g} = 20\ \mathrm{g}$；
②设充分反应后产生二氧化碳的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
\ \ 100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \
本题围绕钙循环捕集CO₂的工艺流程展开，分三小问逐步分析：
1. 第(1)问：煅烧炉中是碳酸钙的分解反应，需回忆碳酸钙高温分解的产物；判断A、B处CO₂含量时，结合钙循环的作用——CaO吸收CO₂，A处为捕集CO₂的环节，CO₂被消耗，B处为煅烧产生CO₂的环节，据此判断。
2. 第(2)问：观察固体结构变化，多次循环后CaO的孔洞变小，吸附CO₂的表面积减小，导致吸附效果降低。
3. 第(3)问：剩余固体为不反应的杂质，总样品质量减杂质质量得CaCO₃质量；再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，利用碳酸钙质量计算生成CO₂的质量，步骤需规范。
【解析】
(1) 煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$；钙循环捕集CO₂时，A处是CaO吸收CO₂的环节，CO₂被消耗，B处是煅烧碳酸钙产生CO₂的环节，因此CO₂含量较低的是A处。
(2) 多次循环后，煅烧过程会使CaO的孔洞逐渐减小，吸附CO₂的有效表面积降低，导致吸附剂吸收CO₂的效果减弱。
(3) ①由剩余固体质量变化图可知，最终剩余的4g固体为不与盐酸反应的杂质，因此24g石灰石样品中$\ce{CaCO_{3}}$的质量为：$24\ \mathrm{g} - 4\ \mathrm{g} = 20\ \mathrm{g}$；
②设充分反应后产生二氧化碳的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
\ \ 100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \
三、实验探究题(共27分)
17.(12分)(2025·南通月考)请根据下列装置图,回答有关问题:
(1)装置图中标号b的仪器名称是
(2)实验室用装置A和装置B都可以用来制氧气,写出用装置A制取氧气的化学方程式:
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
(4)装置F是医用输液观察滴液快慢的滴壶,若用它作微型洗气装置,则气体应从
17.(12分)(2025·南通月考)请根据下列装置图,回答有关问题:
(1)装置图中标号b的仪器名称是
锥形瓶
。(2)实验室用装置A和装置B都可以用来制氧气,写出用装置A制取氧气的化学方程式:
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow}$
,收集氧气时,不能选择的收集装置是E
(填装置的字母编号,下同)。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$
,可选择的发生装置为B
。(4)装置F是医用输液观察滴液快慢的滴壶,若用它作微型洗气装置,则气体应从
d
(填“c”或“d”)进入,其中所装洗气的液体不能装满的原因是防止通入的气体把洗气液体压出滴壶
。答案
17. (1)锥形瓶 (2)2KMnO₄$\stackrel{△}{=\!=\!=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ E (3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O B (4)d 防止通入的气体把洗气液体压出滴壶
解析:(1)由常见仪器名称可知b是锥形瓶。(2)用A装置制氧气的反应物为高锰酸钾,加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;氧气不易溶于水,能用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,不能用向下排空气法收集。(3)二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应物为固体和液体,反应条件为常温,故可采用固液常温型,可选择的发生装置为B。(4)装置F是医用输液观察滴液快慢的滴壶,若用它作微型洗气装置,则气体应从d进入,其中所装洗气的液体不能装满的原因是防止通入的气体把洗气液体压出滴壶,从c流出。
解析:(1)由常见仪器名称可知b是锥形瓶。(2)用A装置制氧气的反应物为高锰酸钾,加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;氧气不易溶于水,能用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,不能用向下排空气法收集。(3)二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应物为固体和液体,反应条件为常温,故可采用固液常温型,可选择的发生装置为B。(4)装置F是医用输液观察滴液快慢的滴壶,若用它作微型洗气装置,则气体应从d进入,其中所装洗气的液体不能装满的原因是防止通入的气体把洗气液体压出滴壶,从c流出。
解析
【分析】
本题围绕实验室制取气体的相关装置展开，解题时需先明确常见化学仪器的名称，再根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，同时掌握洗气装置的使用规则。具体思路：1. 识别仪器名称；2. 分析装置A制氧气的反应原理，结合氧气的性质确定收集装置；3. 根据大理石和稀盐酸制二氧化碳的反应物状态和反应条件选择发生装置；4. 分析洗气装置的进气方向及液体不装满的原因。
【解析】
(1) 装置B中，标号b的仪器为锥形瓶，是实验室常见的反应容器。
(2) 装置A为固体加热型发生装置，适用于加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；氧气不易溶于水，可用排水法（装置C）收集，密度比空气大，可用向上排空气法（装置D）收集，不能用向下排空气法（装置E）收集，故不能选择的收集装置是E。
(3) 实验室用大理石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；该反应为固体和液体在常温下进行，故发生装置选固液常温型的B。
(4) 装置F作微型洗气装置时，气体应从长管d进入，这样气体才能通过洗气液体，达到洗气效果；若洗气液体装满，通入气体时会将液体压出滴壶，从短管c流出，因此液体不能装满。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；E
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；B
(4) d；防止通入的气体把洗气液体压出滴壶
【知识点】
常见化学仪器名称；实验室制取氧气；二氧化碳的实验室制法；气体洗气装置
【点评】
本题考查初中化学实验中气体制备的基础知识点，涵盖仪器识别、反应方程式书写、发生和收集装置选择、洗气装置使用等，是实验题核心考点，难度适中，需学生熟练掌握相关基础内容。
【难度系数】
0.6
本题围绕实验室制取气体的相关装置展开，解题时需先明确常见化学仪器的名称，再根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，同时掌握洗气装置的使用规则。具体思路：1. 识别仪器名称；2. 分析装置A制氧气的反应原理，结合氧气的性质确定收集装置；3. 根据大理石和稀盐酸制二氧化碳的反应物状态和反应条件选择发生装置；4. 分析洗气装置的进气方向及液体不装满的原因。
【解析】
(1) 装置B中，标号b的仪器为锥形瓶，是实验室常见的反应容器。
(2) 装置A为固体加热型发生装置，适用于加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；氧气不易溶于水，可用排水法（装置C）收集，密度比空气大，可用向上排空气法（装置D）收集，不能用向下排空气法（装置E）收集，故不能选择的收集装置是E。
(3) 实验室用大理石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；该反应为固体和液体在常温下进行，故发生装置选固液常温型的B。
(4) 装置F作微型洗气装置时，气体应从长管d进入，这样气体才能通过洗气液体，达到洗气效果；若洗气液体装满，通入气体时会将液体压出滴壶，从短管c流出，因此液体不能装满。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；E
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；B
(4) d；防止通入的气体把洗气液体压出滴壶
【知识点】
常见化学仪器名称；实验室制取氧气；二氧化碳的实验室制法；气体洗气装置
【点评】
本题考查初中化学实验中气体制备的基础知识点，涵盖仪器识别、反应方程式书写、发生和收集装置选择、洗气装置使用等，是实验题核心考点，难度适中，需学生熟练掌握相关基础内容。
【难度系数】
0.6
18. (15 分)(2026·沈阳期中)某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题从两个维度开展项目式学习。
【任务一】从认识到调控
(1)烧杯中装有$60\ °\mathrm{C}$热水(如图1),底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷,塞上橡胶塞,发现只有试管a中有白烟生成。
①对比图1中试管a、b的实验现象,说明可燃物燃烧所需条件之一是
②小组同学在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈,他们分析原因可能是$\ce{O_{2}}$不足,于是他们对实验进行改进(如图2),物质M和N分别是
③小组同学将温度传感器探头插入左边试管底部,$5\ \mathrm{s}$后,将物质M注入试管中,采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高,本实验可获得的结论是
【任务二】从定性到定量
小组同学对燃烧停止的原因进行进一步探究,完成了图4、图5两个实验,发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。
(2)图4实验中,烧杯底部产生大量气泡,蜡烛逐渐熄灭,说明生成的气体具有的化学性质是
(3)小组同学对图5蜡烛熄灭的原因展开研究
【猜想与假设】①可能是$\ce{CO_{2}}$含量过大；②可能是$\ce{O_{2}}$被完全消耗。
【探究与结论】
Ⅰ.小组同学收集1瓶含$20\%\ \ce{O_{2}}$和$80\%\ \ce{CO_{2}}$的气体,将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封,蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭,由此可知:假设①
Ⅱ.小组同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化,实验装置及结果如图6所示。下列结论或分析正确的是
A. 曲线2表示瓶内$\ce{CO_{2}}$浓度的变化
B. 当燃烧时间到达$t_{1}\ \mathrm{s}$时,蜡烛熄灭
C. 燃着的蜡烛能在浓度为$15\%\ \ce{O_{2}}$、$5\%\ \ce{CO_{2}}$和$80\%\ \ce{N_{2}}$的混合气体中保持燃烧
【反思交流】
(4)通过分析,小组同学认为图6实验装置内氧气浓度下降的原因有:①燃烧消耗了装置内的$\ce{O_{2}}$,②
【任务一】从认识到调控
(1)烧杯中装有$60\ °\mathrm{C}$热水(如图1),底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷,塞上橡胶塞,发现只有试管a中有白烟生成。
①对比图1中试管a、b的实验现象,说明可燃物燃烧所需条件之一是
温度达到可燃物着火点
。②小组同学在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈,他们分析原因可能是$\ce{O_{2}}$不足,于是他们对实验进行改进(如图2),物质M和N分别是
$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{MnO_{2}}$
(填化学式)。③小组同学将温度传感器探头插入左边试管底部,$5\ \mathrm{s}$后,将物质M注入试管中,采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高,本实验可获得的结论是
氧气浓度越大,燃烧越充分,火焰温度越高
。【任务二】从定性到定量
小组同学对燃烧停止的原因进行进一步探究,完成了图4、图5两个实验,发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。
(2)图4实验中,烧杯底部产生大量气泡,蜡烛逐渐熄灭,说明生成的气体具有的化学性质是
不能燃烧,不支持燃烧
。(3)小组同学对图5蜡烛熄灭的原因展开研究
【猜想与假设】①可能是$\ce{CO_{2}}$含量过大；②可能是$\ce{O_{2}}$被完全消耗。
【探究与结论】
Ⅰ.小组同学收集1瓶含$20\%\ \ce{O_{2}}$和$80\%\ \ce{CO_{2}}$的气体,将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封,蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭,由此可知:假设①
不合理
(填“合理”或“不合理”)。Ⅱ.小组同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化,实验装置及结果如图6所示。下列结论或分析正确的是
AB
(填字母)。A. 曲线2表示瓶内$\ce{CO_{2}}$浓度的变化
B. 当燃烧时间到达$t_{1}\ \mathrm{s}$时,蜡烛熄灭
C. 燃着的蜡烛能在浓度为$15\%\ \ce{O_{2}}$、$5\%\ \ce{CO_{2}}$和$80\%\ \ce{N_{2}}$的混合气体中保持燃烧
【反思交流】
(4)通过分析,小组同学认为图6实验装置内氧气浓度下降的原因有:①燃烧消耗了装置内的$\ce{O_{2}}$,②
加热时铝能够消耗氧气
；同时通过分析曲线1,小组同学对“可燃物燃烧需要与氧气接触”这句话有了新的认识,即燃烧需要氧气达到一定浓度
。答案
18. (1)①温度达到可燃物着火点 ②H₂O₂、MnO₂ ③氧气浓度越大,燃烧越充分,火焰温度越高 (2)不能燃烧,不支持燃烧 (3)不合理 AB (4)加热时铝能够消耗氧气 燃烧需要氧气达到一定浓度
解析:(1)②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,物质M和N分别是H₂O₂、MnO₂。(3)Ⅱ.由图可知,当氧气含量为15.6%时,蜡烛熄灭,燃着的蜡烛在浓度为15%O₂、5%CO₂和80%N₂的混合气体中不能燃烧,C错误。(4)通过分析,小组同学认为图6装置内氧气浓度下降的原因有:①燃烧消耗了装置内的氧气、②加热时铝能够消耗氧气,同时通过分析曲线1,小组同学对“可燃物燃烧需要与氧气接触”这句话有了新的认识,即燃烧需要氧气达到一定浓度。
解析:(1)②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,物质M和N分别是H₂O₂、MnO₂。(3)Ⅱ.由图可知,当氧气含量为15.6%时,蜡烛熄灭,燃着的蜡烛在浓度为15%O₂、5%CO₂和80%N₂的混合气体中不能燃烧,C错误。(4)通过分析,小组同学认为图6装置内氧气浓度下降的原因有:①燃烧消耗了装置内的氧气、②加热时铝能够消耗氧气,同时通过分析曲线1,小组同学对“可燃物燃烧需要与氧气接触”这句话有了新的认识,即燃烧需要氧气达到一定浓度。
解析
【分析】
本题围绕燃烧的奥秘展开项目式探究，需结合燃烧三要素（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）、氧气制取、二氧化碳性质等知识分析实验现象与数据：
1. (1)①：试管a中白磷燃烧，试管b中红磷不燃烧，两者温度均为60℃、均与氧气接触，白磷着火点低于60℃，红磷高于60℃，对比得出燃烧需温度达到可燃物着火点；
②：要提高氧气浓度需制取氧气，实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，故M为H₂O₂，N为MnO₂；
③：D点温度高于B点，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多，火焰温度越高；
2. (2)蜡烛熄灭，说明生成的气体（CO₂）不能燃烧也不支持燃烧；
3. (3)Ⅰ：猜想①为CO₂含量过大导致熄灭，但20%O₂+80%CO₂中蜡烛仍能燃烧，故假设①不合理；
Ⅱ：分析选项：A. 蜡烛燃烧生成CO₂，浓度随时间增加，曲线2对应CO₂，正确；B. t₁时蜡烛熄灭，之后氧气继续下降，正确；C. 氧气15.6%时蜡烛熄灭，故15%O₂时蜡烛不能燃烧，错误，选AB；
4. (4)氧气下降的原因除燃烧消耗外，还有加热时铝消耗氧气；实验表明氧气浓度降至一定程度时蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气达到一定浓度。
【解析】
(1)①试管a中白磷燃烧，试管b中红磷不燃烧，两者温度均为60℃，均与氧气接触，白磷着火点低于60℃，红磷着火点高于60℃，说明可燃物燃烧所需条件之一是温度达到可燃物着火点；
②要增大氧气浓度，可利用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，故物质M和N分别是H₂O₂、MnO₂；
③D点温度比B点高，说明氧气浓度越大，燃烧越充分，放热越多，火焰温度越高；
(2)蜡烛逐渐熄灭，说明生成的气体（二氧化碳）具有不能燃烧、不支持燃烧的化学性质；
(3)Ⅰ. 收集含20%O₂和80%CO₂的气体，蜡烛燃烧一段时间后才熄灭，说明CO₂含量过大不是蜡烛熄灭的原因，故假设①不合理；
Ⅱ. A. 蜡烛燃烧生成CO₂，瓶内CO₂浓度随时间增加，曲线2表示瓶内CO₂浓度的变化，正确；B. 当燃烧时间到达t₁s时，蜡烛熄灭，正确；C. 氧气含量为15.6%时蜡烛熄灭，故15%O₂、5%CO₂和80%N₂的混合气体中蜡烛不能燃烧，错误；故选AB；
(4)图6实验装置内氧气浓度下降的原因有：①燃烧消耗了装置内的O₂，②加热时铝能够消耗氧气；由实验可知，当氧气浓度降低到一定程度时蜡烛熄灭，故对“可燃物燃烧需要与氧气接触”的新认识是燃烧需要氧气达到一定浓度。
【答案】
18. (1)①温度达到可燃物着火点 ②H₂O₂、MnO₂ ③氧气浓度越大，燃烧越充分，火焰温度越高 (2)不能燃烧，不支持燃烧 (3)不合理 AB (4)加热时铝能够消耗氧气 燃烧需要氧气达到一定浓度
【知识点】
燃烧与灭火、氧气的制取、二氧化碳的化学性质
【点评】
本题以项目式学习形式探究燃烧的奥秘，结合实验现象分析与数据推理，全面考查燃烧条件、气体性质等核心知识，注重培养学生的实验探究能力与逻辑分析能力，是一道综合性较强的实验探究题。
【难度系数】
0.6
本题围绕燃烧的奥秘展开项目式探究，需结合燃烧三要素（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）、氧气制取、二氧化碳性质等知识分析实验现象与数据：
1. (1)①：试管a中白磷燃烧，试管b中红磷不燃烧，两者温度均为60℃、均与氧气接触，白磷着火点低于60℃，红磷高于60℃，对比得出燃烧需温度达到可燃物着火点；
②：要提高氧气浓度需制取氧气，实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，故M为H₂O₂，N为MnO₂；
③：D点温度高于B点，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多，火焰温度越高；
2. (2)蜡烛熄灭，说明生成的气体（CO₂）不能燃烧也不支持燃烧；
3. (3)Ⅰ：猜想①为CO₂含量过大导致熄灭，但20%O₂+80%CO₂中蜡烛仍能燃烧，故假设①不合理；
Ⅱ：分析选项：A. 蜡烛燃烧生成CO₂，浓度随时间增加，曲线2对应CO₂，正确；B. t₁时蜡烛熄灭，之后氧气继续下降，正确；C. 氧气15.6%时蜡烛熄灭，故15%O₂时蜡烛不能燃烧，错误，选AB；
4. (4)氧气下降的原因除燃烧消耗外，还有加热时铝消耗氧气；实验表明氧气浓度降至一定程度时蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气达到一定浓度。
【解析】
(1)①试管a中白磷燃烧，试管b中红磷不燃烧，两者温度均为60℃，均与氧气接触，白磷着火点低于60℃，红磷着火点高于60℃，说明可燃物燃烧所需条件之一是温度达到可燃物着火点；
②要增大氧气浓度，可利用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，故物质M和N分别是H₂O₂、MnO₂；
③D点温度比B点高，说明氧气浓度越大，燃烧越充分，放热越多，火焰温度越高；
(2)蜡烛逐渐熄灭，说明生成的气体（二氧化碳）具有不能燃烧、不支持燃烧的化学性质；
(3)Ⅰ. 收集含20%O₂和80%CO₂的气体，蜡烛燃烧一段时间后才熄灭，说明CO₂含量过大不是蜡烛熄灭的原因，故假设①不合理；
Ⅱ. A. 蜡烛燃烧生成CO₂，瓶内CO₂浓度随时间增加，曲线2表示瓶内CO₂浓度的变化，正确；B. 当燃烧时间到达t₁s时，蜡烛熄灭，正确；C. 氧气含量为15.6%时蜡烛熄灭，故15%O₂、5%CO₂和80%N₂的混合气体中蜡烛不能燃烧，错误；故选AB；
(4)图6实验装置内氧气浓度下降的原因有：①燃烧消耗了装置内的O₂，②加热时铝能够消耗氧气；由实验可知，当氧气浓度降低到一定程度时蜡烛熄灭，故对“可燃物燃烧需要与氧气接触”的新认识是燃烧需要氧气达到一定浓度。
【答案】
18. (1)①温度达到可燃物着火点 ②H₂O₂、MnO₂ ③氧气浓度越大，燃烧越充分，火焰温度越高 (2)不能燃烧，不支持燃烧 (3)不合理 AB (4)加热时铝能够消耗氧气 燃烧需要氧气达到一定浓度
【知识点】
燃烧与灭火、氧气的制取、二氧化碳的化学性质
【点评】
本题以项目式学习形式探究燃烧的奥秘，结合实验现象分析与数据推理，全面考查燃烧条件、气体性质等核心知识，注重培养学生的实验探究能力与逻辑分析能力，是一道综合性较强的实验探究题。
【难度系数】
0.6
