1. 同学们为了探究二氧化碳的性质，进行了以下的实验。

(1)A实验的现象是。
(2)B实验开始一段时间后，观察到的现象是。
(3)C实验的现象是。
(4)D是探究二氧化碳性质的实验。图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明$\ce{CO_{2}}$密度大于空气的现象；能通过棉球(填序号)的对比说明$\ce{CO_{2}}$能与水反应，反应的化学方程式为。

1.(1)蜡烛由下至上依次熄灭
(2)紫色石蕊溶液变红,试管内溶液液面上升
(3)塑料瓶变瘪,澄清石灰水变浑浊
(4)④比①先变红 ③④(或①②) $\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}}$

【分析】
本题通过四个实验探究二氧化碳的核心性质，需结合二氧化碳的密度、溶解性、与水反应、与澄清石灰水反应等性质，逐一分析各实验的现象及对应原理：
1. A实验利用二氧化碳密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧的性质，判断蜡烛熄灭的顺序；
2. B实验结合二氧化碳的溶解性、与水反应生成酸性物质，以及试管内压强变化分析现象；
3. C实验结合二氧化碳与澄清石灰水的反应，以及塑料瓶内压强变化分析现象；
4. D实验通过干燥和湿润石蕊棉球的对比，分别验证二氧化碳与水反应、二氧化碳密度大于空气的性质。
【解析】
(1) A实验中，二氧化碳密度比空气大，会先聚集在烧杯底部，且二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此下层蜡烛先接触二氧化碳而熄灭，上层蜡烛后熄灭，现象为蜡烛由下至上依次熄灭。
(2) B实验中，二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；同时试管内的二氧化碳被消耗，试管内压强减小，外界大气压将烧杯中的水压入试管，因此观察到紫色石蕊溶液变红，试管内溶液液面上升。
(3) C实验中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此澄清石灰水变浑浊；同时塑料瓶内的二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，外界大气压使塑料瓶变瘪，现象为塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊。
(4) D实验中，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，二氧化碳不能使干燥的石蕊变色，因此②、③不变红；①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，又因为二氧化碳密度大于空气，会先聚集在装置底部，因此④比①先变红，说明$\ce{CO_{2}}$密度大于空气；要说明$\ce{CO_{2}}$能与水反应，需对比是否有水的情况，如③（干燥棉球，接触$\ce{CO_{2}}$）和④（湿润棉球，接触$\ce{CO_{2}}$），③不变红、④变红，或①和②，都能证明；二氧化碳与水反应的化学方程式为$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$。
【答案】
(1) 蜡烛由下至上依次熄灭
(2) 紫色石蕊溶液变红，试管内溶液液面上升
(3) 塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊
(4) ④比①先变红；③④（或①②）；$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$
【知识点】
二氧化碳的性质；化学方程式书写；实验现象分析
【点评】
本题为二氧化碳性质的基础实验题，通过典型实验考查学生对二氧化碳密度、溶解性、与水及澄清石灰水反应等核心性质的掌握，需明确各实验的原理，区分对比实验的变量，难度适中。
【难度系数】
0.6

2.化学就在我们身边,请用所学化学知识回答下列问题。
(1)碳海绵是已知最轻的固体材料,由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好,可处理海上石油泄漏。碳海绵具有很强的性。
(2)将二氧化碳注入深海咸水层实现高压封存,但此方法会使海水的酸性增强的原因是(用化学方程式表示)。
(3)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是在高温高压下,CO₂和NH₃可以合成尿素[CO(NH₂)₂],同时生成水,该反应的化学方程式为。
(4)取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:14,则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为。

2.(1)吸附
(2)$\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}}$
(3)$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{高温、高压}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
(4)7:25

【分析】
本题围绕碳和二氧化碳的相关性质及化学计算展开，需逐一分析各小问：
(1) 碳海绵处理石油泄漏，利用其多孔结构的吸附特性，需明确多孔结构物质的吸附作用；
(2) 二氧化碳使海水酸性增强，源于其与水反应生成碳酸，需掌握二氧化碳的化学性质；
(3) 合成尿素的反应，需根据反应物、生成物及反应条件正确书写并配平化学方程式；
(4) 混合物中碳元素仅来自碳酸钙，氧元素来自碳酸钙和氧化钙，需通过碳氧质量比列比例式计算两者质量比，关键是准确分析元素来源及化学式的相关计算。
【解析】
(1) 碳海绵具有多孔结构，可吸附石油等物质，因此具有很强的吸附性；
(2) 二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强，反应的化学方程式为：$\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}}$；
(3) 高温高压下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，配平后的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{高温、高压}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$；
(4) 设碳酸钙质量为$x$，氧化钙质量为$y$。混合物中碳元素仅来自碳酸钙，质量为$x × \frac{12}{100}$；氧元素来自碳酸钙和氧化钙，质量为$x × \frac{48}{100} + y × \frac{16}{56}$。根据碳氧质量比$3:14$列比例式：
$\frac{\frac{12x}{100}}{\frac{48x}{100} + \frac{16y}{56}} = \frac{3}{14}$，交叉相乘化简得$\frac{y}{x} = \frac{7}{25}$，即氧化钙与碳酸钙质量比为$7:25$。
【答案】
2.(1)吸附
(2)$\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}}$
(3)$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{高温、高压}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
(4)$7:25$
【知识点】
吸附性、二氧化碳的化学性质、元素质量比计算
【点评】
本题考查碳单质性质、二氧化碳相关反应及化学计算，涵盖基础性质与简单计算，需掌握物质特性、化学方程式书写规则及元素质量比计算方法，整体难度适中。
【难度系数】
0.5

课时2 一氧化碳
知·识·清·单
1.通常情况下,一氧化碳是一种的气体,溶于水。
2.一氧化碳是等气体燃料的主要成分。
3.一氧化碳的化学性质:一氧化碳能够,时放出大量的,火焰呈色;一氧化碳还能与反应。

1.无色、无臭 难
2.水煤气
3.燃烧 燃烧 热 蓝 某些氧化物

【分析】本题考查一氧化碳的基础性质、用途等识记类知识点，需回忆课本中关于一氧化碳的物理性质、常见用途、化学性质的内容，对应每个空的描述填写正确内容即可。
【解析】1. 一氧化碳的物理性质为无色、无臭的气体，难溶于水；2. 一氧化碳是水煤气等气体燃料的主要成分；3. 一氧化碳具有可燃性，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，还能与某些氧化物反应。
【答案】1.无色、无臭 难；2.水煤气；3.燃烧 燃烧 热 蓝 某些氧化物
【知识点】一氧化碳的物理性质、一氧化碳的用途、一氧化碳的化学性质
【点评】本题为化学学科中一氧化碳相关的基础识记题，考查核心知识点的记忆，是巩固化学基础的典型题目，难度较低。
【难度系数】0.9