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6.二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%,但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如图所示,下列过程放在X处不合理的是(
A.动物、植物的呼吸
B.利用太阳能发电
C.化石燃料燃烧
D.微生物分解动物、植物等遗骸
B
)。A.动物、植物的呼吸
B.利用太阳能发电
C.化石燃料燃烧
D.微生物分解动物、植物等遗骸
答案
6.B
解析
【分析】
首先观察图示，X处的过程指向二氧化碳，说明该过程会产生二氧化碳。需要逐一分析各选项的过程是否会产生二氧化碳，从而判断是否合理。
【解析】
根据图示，X处为产生二氧化碳的过程：
选项A：动植物的呼吸作用，吸入氧气，呼出二氧化碳，会产生二氧化碳，合理；
选项B：利用太阳能发电，是将太阳能转化为电能，过程中不产生二氧化碳，不合理；
选项C：化石燃料燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，会产生二氧化碳，合理；
选项D：微生物分解动植物遗骸，会分解产生二氧化碳等物质，合理。
因此放在X处不合理的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
自然界的碳循环；二氧化碳的产生途径
【点评】
本题考查自然界中二氧化碳的循环，需掌握常见过程的产物，判断是否产生二氧化碳，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先观察图示，X处的过程指向二氧化碳，说明该过程会产生二氧化碳。需要逐一分析各选项的过程是否会产生二氧化碳，从而判断是否合理。
【解析】
根据图示，X处为产生二氧化碳的过程：
选项A：动植物的呼吸作用，吸入氧气，呼出二氧化碳，会产生二氧化碳，合理；
选项B：利用太阳能发电，是将太阳能转化为电能，过程中不产生二氧化碳，不合理；
选项C：化石燃料燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，会产生二氧化碳，合理；
选项D：微生物分解动植物遗骸，会分解产生二氧化碳等物质，合理。
因此放在X处不合理的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
自然界的碳循环；二氧化碳的产生途径
【点评】
本题考查自然界中二氧化碳的循环，需掌握常见过程的产物，判断是否产生二氧化碳，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
7.取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,完成如下实验并回答下列问题。
(1)观察纸花的颜色变化:Ⅰ纸花
(2)实验Ⅱ的结果说明
(3)实验Ⅲ结束后,将纸花用酒精灯小心加热烘烤,发生的现象是
(1)观察纸花的颜色变化:Ⅰ纸花
不变
色;Ⅱ纸花不变色;Ⅲ纸花变红
色。(2)实验Ⅱ的结果说明
二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红
。(3)实验Ⅲ结束后,将纸花用酒精灯小心加热烘烤,发生的现象是
纸花由红色变为紫色
。答案
7.(1)不变 变红
(2)二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红
(3)纸花由红色变为紫色
(2)二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红
(3)纸花由红色变为紫色
解析
【分析】
要解决这道题，需结合二氧化碳的性质、酸碱指示剂（石蕊）的变色规律以及碳酸的不稳定性分析：紫色石蕊遇酸性物质变红，遇中性物质不变色；对比三个实验的条件差异，推导各实验的现象和结论。
1. 实验Ⅰ：纸花喷水，水呈中性，无法使石蕊变色；
2. 实验Ⅱ：干燥纸花放入二氧化碳，二氧化碳本身无酸性，不能使石蕊变色；
3. 实验Ⅲ：喷水后纸花接触二氧化碳，水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊变红；
4. 实验Ⅲ加热后，碳酸不稳定，受热分解为二氧化碳和水，酸性消失，纸花恢复紫色。
【解析】
(1) 实验Ⅰ中，水为中性，不能使紫色石蕊溶液变色，因此纸花不变色；实验Ⅲ中，喷水后的纸花接触二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此纸花变红。
(2) 实验Ⅱ中，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色。
(3) 实验Ⅲ中生成的碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，酸性消失，因此纸花由红色变为紫色。
【答案】
(1) 不变；红
(2) 二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红
(3) 纸花由红色变为紫色
【知识点】
二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂；碳酸的不稳定性
【点评】
本题通过对比实验探究二氧化碳与水的反应，是初中化学的基础实验，重点考察学生对二氧化碳性质、酸碱指示剂变色规律的理解，需明确酸性物质使石蕊变红的本质，以及碳酸的不稳定性。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合二氧化碳的性质、酸碱指示剂（石蕊）的变色规律以及碳酸的不稳定性分析：紫色石蕊遇酸性物质变红，遇中性物质不变色；对比三个实验的条件差异，推导各实验的现象和结论。
1. 实验Ⅰ：纸花喷水，水呈中性，无法使石蕊变色；
2. 实验Ⅱ：干燥纸花放入二氧化碳，二氧化碳本身无酸性，不能使石蕊变色；
3. 实验Ⅲ：喷水后纸花接触二氧化碳，水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊变红；
4. 实验Ⅲ加热后，碳酸不稳定，受热分解为二氧化碳和水，酸性消失，纸花恢复紫色。
【解析】
(1) 实验Ⅰ中，水为中性，不能使紫色石蕊溶液变色，因此纸花不变色；实验Ⅲ中，喷水后的纸花接触二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此纸花变红。
(2) 实验Ⅱ中，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色。
(3) 实验Ⅲ中生成的碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，酸性消失，因此纸花由红色变为紫色。
【答案】
(1) 不变；红
(2) 二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红
(3) 纸花由红色变为紫色
【知识点】
二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂；碳酸的不稳定性
【点评】
本题通过对比实验探究二氧化碳与水的反应，是初中化学的基础实验，重点考察学生对二氧化碳性质、酸碱指示剂变色规律的理解，需明确酸性物质使石蕊变红的本质，以及碳酸的不稳定性。
【难度系数】
0.7
8. 按下列要求各写出一个化学方程式。
(1)有$\ce{CO_{2}}$参加的化合反应：；
(2)有$\ce{CO_{2}}$生成的分解反应：；
(3)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体的原因：
。
(1)有$\ce{CO_{2}}$参加的化合反应：；
(2)有$\ce{CO_{2}}$生成的分解反应：；
(3)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体的原因：
。
答案
8.(1) $\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$(或 $\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}}$)
(2) $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$(或 $\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$)
(3) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2) $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$(或 $\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$)
(3) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
解析
【分析】
首先明确题目要求，需根据反应类型和反应事实书写对应化学方程式：(1)化合反应特征是“多变一”，需CO₂作为反应物，结合常见反应筛选；(2)分解反应特征是“一变多”，需生成CO₂，选取符合的分解反应；(3)澄清石灰水的白色固体源于其与空气中CO₂的反应，据此推导反应。
【解析】
(1) 化合反应：CO₂作为反应物，符合“多变一”，可选$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$（或$\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}}$）；
(2) 分解反应：生成CO₂，符合“一变多”，可选$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$（或$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$）；
(3) 澄清石灰水（溶质为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）与CO₂反应生成碳酸钙白色沉淀，方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$（或$\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}}$）；
(2) $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$（或$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$）；
(3) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
化合反应、分解反应、二氧化碳的化学性质
【点评】
本题考查基本反应类型判断及二氧化碳相关化学方程式书写，为化学基础核心考点，需掌握反应类型特征、反应条件及符号标注规则。
【难度系数】
0.6
首先明确题目要求，需根据反应类型和反应事实书写对应化学方程式：(1)化合反应特征是“多变一”，需CO₂作为反应物，结合常见反应筛选；(2)分解反应特征是“一变多”，需生成CO₂，选取符合的分解反应；(3)澄清石灰水的白色固体源于其与空气中CO₂的反应，据此推导反应。
【解析】
(1) 化合反应：CO₂作为反应物，符合“多变一”，可选$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$（或$\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}}$）；
(2) 分解反应：生成CO₂，符合“一变多”，可选$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$（或$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$）；
(3) 澄清石灰水（溶质为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）与CO₂反应生成碳酸钙白色沉淀，方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$（或$\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}}$）；
(2) $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$（或$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$）；
(3) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
化合反应、分解反应、二氧化碳的化学性质
【点评】
本题考查基本反应类型判断及二氧化碳相关化学方程式书写，为化学基础核心考点，需掌握反应类型特征、反应条件及符号标注规则。
【难度系数】
0.6
9.二氧化碳和氧气的混合气体共10 g,将其慢慢通入盛有适量澄清石灰水的试管中,恰好完全反应得到10 g白色沉淀,求原混合气体中二氧化碳的质量分数。
答案
解:设二氧化碳的质量为x。
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
44 100
x 10 g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{10\ \mathrm{g}}$ x=4.4 g
原混合气体中二氧化碳的质量分数为$\frac{4.4\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}} × 100\% =44\%$。
答:原混合气体中二氧化碳的质量分数为44%。
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
44 100
x 10 g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{10\ \mathrm{g}}$ x=4.4 g
原混合气体中二氧化碳的质量分数为$\frac{4.4\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}} × 100\% =44\%$。
答:原混合气体中二氧化碳的质量分数为44%。
解析
【分析】首先明确混合气体中只有二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，氧气不参与反应，因此10g白色沉淀为碳酸钙的质量。接下来利用二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量计算出混合气体中二氧化碳的质量，最后根据质量分数公式计算二氧化碳的质量分数。
【解析】解：设原混合气体中二氧化碳的质量为x。
反应的化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
相关物质的相对质量：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为44，$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为100。
根据化学方程式的质量比例关系：$\frac{44}{100}=\frac{x}{10\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{44×10\ \mathrm{g}}{100}=4.4\ \mathrm{g}$
原混合气体中二氧化碳的质量分数为：$\frac{4.4\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=44\%$
答：原混合气体中二氧化碳的质量分数为44%。
【答案】44%
【知识点】根据化学方程式计算、质量分数计算
【点评】本题结合二氧化碳的化学性质，考查基础化学计算，关键是确定白色沉淀为碳酸钙，找准反应中物质的质量对应关系，属于难度适中的化学计算题型。
【难度系数】0.6
【解析】解：设原混合气体中二氧化碳的质量为x。
反应的化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
相关物质的相对质量：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为44，$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为100。
根据化学方程式的质量比例关系：$\frac{44}{100}=\frac{x}{10\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{44×10\ \mathrm{g}}{100}=4.4\ \mathrm{g}$
原混合气体中二氧化碳的质量分数为：$\frac{4.4\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=44\%$
答：原混合气体中二氧化碳的质量分数为44%。
【答案】44%
【知识点】根据化学方程式计算、质量分数计算
【点评】本题结合二氧化碳的化学性质，考查基础化学计算，关键是确定白色沉淀为碳酸钙，找准反应中物质的质量对应关系，属于难度适中的化学计算题型。
【难度系数】0.6
