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13.“丝绸之路”和“一带一路”倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，也将西方的宝石等带入中国。新鲜茶叶中含有丰富的维生素C，其化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，组成该物质的元素有
(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种物质组成的混合物，其中丙烷是家用液化气的主要成分，化学式为$\ce{C_{3}H_{8}}$，从其化学式中能够获得的信息有：
(3)丙烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式：
(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，也将西方的宝石等带入中国。新鲜茶叶中含有丰富的维生素C，其化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，组成该物质的元素有
3
种，其中碳、氢元素的质量比为9：1
（填最简整数比）；宝石中含有某化合物，其化学式为$\ce{R_{2}O_{3}}$，已知R元素的质量分数为70%，则R的相对原子质量为56
。(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种物质组成的混合物，其中丙烷是家用液化气的主要成分，化学式为$\ce{C_{3}H_{8}}$，从其化学式中能够获得的信息有：
丙烷由碳、氢两种元素组成
、一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成
。（宏观、微观各写一条）(3)丙烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式：
$\ce{C_{3}H_{8}}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}3\ce{CO_{2}}+4\ce{H_{2}O}$
。答案
13. (1) 3 9：1 56
(2) 丙烷由碳、氢两种元素组成 一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成
(3) $\ce{C_{3}H_{8}}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}3\ce{CO_{2}}+4\ce{H_{2}O}$
(2) 丙烷由碳、氢两种元素组成 一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成
(3) $\ce{C_{3}H_{8}}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}3\ce{CO_{2}}+4\ce{H_{2}O}$
解析
【分析】
本题结合“一带一路”情境考查化学基础知识点，解题思路如下：
1. 第(1)问：①判断元素种类，直接数化学式中的元素符号；②计算碳氢质量比，用碳、氢元素的相对原子质量与原子个数乘积的比，化简为最简整数比；③计算R的相对原子质量，先根据R₂O₃中R的质量分数算出氧元素的质量分数，再求出R₂O₃的相对分子质量，进而计算R的相对原子质量。
2. 第(2)问：化学式的宏观意义描述物质的元素组成，微观意义描述分子的原子构成，分别从两个角度各写一条即可。
3. 第(3)问：书写丙烷燃烧的化学方程式，先确定反应物、生成物，再利用原子守恒配平，注明反应条件。
【解析】
(1) 维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，含C、H、O共3种元素；碳、氢元素的质量比为$(12×6):(1×8)=72:8=9:1$；
对于$\ce{R_{2}O_{3}}$，R元素质量分数为70%，则氧元素质量分数为$1-70\%=30\%$，$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$\frac{16×3}{30\%}=160$，则R的相对原子质量为$\frac{160 - 16×3}{2}=56$。
(2) 从化学式$\ce{C_{3}H_{8}}$可知，宏观上丙烷由碳、氢两种元素组成；微观上一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成。
(3) 丙烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，配平化学方程式：C原子左边3个，右边$\ce{CO_{2}}$前配3；H原子左边8个，右边$\ce{H_{2}O}$前配4；O原子右边共$3×2 +4×1=10$个，故$\ce{O_{2}}$前配5，注明反应条件点燃，方程式为$\ce{C_{3}H_{8} + 5O_{2}\xlongequal{点燃}3CO_{2} + 4H_{2}O}$。
【答案】
(1) 3；9：1；56
(2) 丙烷由碳、氢两种元素组成；一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成
(3) $\ce{C_{3}H_{8} + 5O_{2}\xlongequal{点燃}3CO_{2} + 4H_{2}O}$
【知识点】
化学式的意义；根据化学式的计算；化学方程式的书写
【点评】
本题以“一带一路”为情境，考查化学用语的基础应用，涵盖化学式相关计算、意义及化学方程式书写，知识点基础，难度较低，适合巩固初中化学核心知识点。
【难度系数】
0.8
本题结合“一带一路”情境考查化学基础知识点，解题思路如下：
1. 第(1)问：①判断元素种类，直接数化学式中的元素符号；②计算碳氢质量比，用碳、氢元素的相对原子质量与原子个数乘积的比，化简为最简整数比；③计算R的相对原子质量，先根据R₂O₃中R的质量分数算出氧元素的质量分数，再求出R₂O₃的相对分子质量，进而计算R的相对原子质量。
2. 第(2)问：化学式的宏观意义描述物质的元素组成，微观意义描述分子的原子构成，分别从两个角度各写一条即可。
3. 第(3)问：书写丙烷燃烧的化学方程式，先确定反应物、生成物，再利用原子守恒配平，注明反应条件。
【解析】
(1) 维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，含C、H、O共3种元素；碳、氢元素的质量比为$(12×6):(1×8)=72:8=9:1$；
对于$\ce{R_{2}O_{3}}$，R元素质量分数为70%，则氧元素质量分数为$1-70\%=30\%$，$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$\frac{16×3}{30\%}=160$，则R的相对原子质量为$\frac{160 - 16×3}{2}=56$。
(2) 从化学式$\ce{C_{3}H_{8}}$可知，宏观上丙烷由碳、氢两种元素组成；微观上一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成。
(3) 丙烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，配平化学方程式：C原子左边3个，右边$\ce{CO_{2}}$前配3；H原子左边8个，右边$\ce{H_{2}O}$前配4；O原子右边共$3×2 +4×1=10$个，故$\ce{O_{2}}$前配5，注明反应条件点燃，方程式为$\ce{C_{3}H_{8} + 5O_{2}\xlongequal{点燃}3CO_{2} + 4H_{2}O}$。
【答案】
(1) 3；9：1；56
(2) 丙烷由碳、氢两种元素组成；一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成
(3) $\ce{C_{3}H_{8} + 5O_{2}\xlongequal{点燃}3CO_{2} + 4H_{2}O}$
【知识点】
化学式的意义；根据化学式的计算；化学方程式的书写
【点评】
本题以“一带一路”为情境，考查化学用语的基础应用，涵盖化学式相关计算、意义及化学方程式书写，知识点基础，难度较低，适合巩固初中化学核心知识点。
【难度系数】
0.8
14.汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观示意图如图所示。
(1)已知丁是一种单质，则丁是
(2)该反应的化学方程式为
(3)据图得出的结论中，正确的有
A.化学反应是原子的重组过程
B.该反应是化合反应
C.参加反应的甲和乙的质量比为14:15
D.生成丙和丁的分子个数比为1:1
(1)已知丁是一种单质，则丁是
$\ce{N_{2}}$
（写化学式）；图中含有三
种氧化物。(2)该反应的化学方程式为
$2\ce{CO}+2\ce{NO}\xlongequal{催化剂}2\ce{CO_{2}}+\ce{N_{2}}$
。(3)据图得出的结论中，正确的有
AC
（填字母）。A.化学反应是原子的重组过程
B.该反应是化合反应
C.参加反应的甲和乙的质量比为14:15
D.生成丙和丁的分子个数比为1:1
答案
14. (1) $\ce{N_{2}}$ 三
(2) $2\ce{CO}+2\ce{NO}\xlongequal{催化剂}2\ce{CO_{2}}+\ce{N_{2}}$
(3) AC
(2) $2\ce{CO}+2\ce{NO}\xlongequal{催化剂}2\ce{CO_{2}}+\ce{N_{2}}$
(3) AC
解析
【分析】首先根据微观示意图中原子的种类和构成，确定甲、乙、丙的化学式，再结合反应前后原子守恒判断单质丁的化学式；依据氧化物的定义判断氧化物的种类；接着配平化学方程式，最后根据化学方程式分析各选项的正确性。
【解析】
(1) 由微观示意图可知，甲的1个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，化学式为$\ce{CO}$；乙的1个分子由1个氮原子和1个氧原子构成，化学式为$\ce{NO}$；丙的1个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，化学式为$\ce{CO_{2}}$。反应前原子有C、O、N，反应后丙中仅含C、O，丁为单质，根据反应前后原子种类和数目不变，丁由氮原子构成，化学式为$\ce{N_{2}}$。氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{CO}$、$\ce{NO}$、$\ce{CO_{2}}$均符合，共3种氧化物。
(2) $\ce{CO}$和$\ce{NO}$在催化剂作用下反应生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{N_{2}}$，配平后化学方程式为：$2\ce{CO}+2\ce{NO}\xlongequal{催化剂}2\ce{CO_{2}}+\ce{N_{2}}$。
(3) 选项分析：
A. 化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合成新分子，即原子的重组过程，正确；
B. 化合反应为“多变一”，该反应生成两种物质，不属于化合反应，错误；
C. 参加反应的甲（$\ce{CO}$）和乙（$\ce{NO}$）的质量比为$(2×28):(2×30)=14:15$，正确；
D. 由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为$2:1$，错误。故正确选项为AC。
【答案】
(1) $\ce{N_{2}}$；三
(2) $2\ce{CO}+2\ce{NO}\xlongequal{催化剂}2\ce{CO_{2}}+\ce{N_{2}}$
(3) AC
【知识点】
微观示意图与化学方程式；氧化物的判断；化学反应的实质
【点评】
本题以汽车尾气处理的微观反应为载体，综合考查物质判断、氧化物识别、化学方程式书写及反应类型、质量比分析等知识点，需学生从微观示意图提取信息并结合化学知识解题，是一道综合性较强的基础题。
【难度系数】
0.6
【解析】
(1) 由微观示意图可知，甲的1个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，化学式为$\ce{CO}$；乙的1个分子由1个氮原子和1个氧原子构成，化学式为$\ce{NO}$；丙的1个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，化学式为$\ce{CO_{2}}$。反应前原子有C、O、N，反应后丙中仅含C、O，丁为单质，根据反应前后原子种类和数目不变，丁由氮原子构成，化学式为$\ce{N_{2}}$。氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{CO}$、$\ce{NO}$、$\ce{CO_{2}}$均符合，共3种氧化物。
(2) $\ce{CO}$和$\ce{NO}$在催化剂作用下反应生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{N_{2}}$，配平后化学方程式为：$2\ce{CO}+2\ce{NO}\xlongequal{催化剂}2\ce{CO_{2}}+\ce{N_{2}}$。
(3) 选项分析：
A. 化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合成新分子，即原子的重组过程，正确；
B. 化合反应为“多变一”，该反应生成两种物质，不属于化合反应，错误；
C. 参加反应的甲（$\ce{CO}$）和乙（$\ce{NO}$）的质量比为$(2×28):(2×30)=14:15$，正确；
D. 由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为$2:1$，错误。故正确选项为AC。
【答案】
(1) $\ce{N_{2}}$；三
(2) $2\ce{CO}+2\ce{NO}\xlongequal{催化剂}2\ce{CO_{2}}+\ce{N_{2}}$
(3) AC
【知识点】
微观示意图与化学方程式；氧化物的判断；化学反应的实质
【点评】
本题以汽车尾气处理的微观反应为载体，综合考查物质判断、氧化物识别、化学方程式书写及反应类型、质量比分析等知识点，需学生从微观示意图提取信息并结合化学知识解题，是一道综合性较强的基础题。
【难度系数】
0.6
三、实验探究题(本题共2小题,共18分)
15.悦悦和柯柯同学进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示。
【实验验证】他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察,请将以下记录补充完整。
(1)A实验:白磷燃烧,产生大量
(2)B实验:反应后天平不平衡,指针向
(3)C实验:反应前物质总质量
(4)C中的反应
【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时,若是有气体参加或有气体生成的反应,应采用密闭容器。
15.悦悦和柯柯同学进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示。
【实验验证】他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察,请将以下记录补充完整。
(1)A实验:白磷燃烧,产生大量
白烟
,反应的化学方程式为$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{P_{2}O_{5}}$
,装置中小气球的作用是平衡内外气压,防止橡胶塞被弹开
,反应前物质总质量等于反应后物质总质量。(2)B实验:反应后天平不平衡,指针向
右
(填“左”或“右”)偏转,反应后天平不平衡的原因是生成的气体逸散到空气中
。(3)C实验:反应前物质总质量
=
(填“＞”“＜”或“=”)反应后物质总质量。(4)C中的反应
遵守
(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,请你从微观角度说明为什么?化学反应前后原子种类、个数和质量不变
。【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时,若是有气体参加或有气体生成的反应,应采用密闭容器。
答案
15. (1) 白烟 $4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{P_{2}O_{5}}$ 平衡内外气压,防止橡胶塞被弹开
(2) 右 生成的气体逸散到空气中
(3) =
(4) 遵守 化学反应前后原子种类、个数和质量不变
(2) 右 生成的气体逸散到空气中
(3) =
(4) 遵守 化学反应前后原子种类、个数和质量不变
解析
【分析】
本题围绕“化学反应中反应物与生成物的质量关系”展开，核心是质量守恒定律的应用。需结合三个实验的反应特点、装置作用，分析质量变化的原因：A实验为密闭体系的白磷燃烧，B实验为敞口体系的碳酸钠与盐酸反应（生成气体逸出），C实验为无气体参与/生成的铁与硫酸铜反应，需明确各实验的现象、反应原理及质量守恒的微观本质。
【解析】
(1) 白磷燃烧的现象是产生大量白烟；白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为$\ce{4P +5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；白磷燃烧放热使瓶内气压增大，小气球的作用是平衡内外气压，防止橡胶塞被弹开。
(2) B实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致左盘质量减小，因此天平指针向右偏转，原因是生成的气体逸散到空气中。
(3) C实验中铁与硫酸铜反应，无气体参与或生成，反应前后物质总质量不变，故填“=”。
(4) 所有化学反应都遵守质量守恒定律；从微观角度，化学反应前后原子的种类、个数和质量均不变，因此反应前后总质量相等。
【答案】
(1) 白烟；$\ce{4P +5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；平衡内外气压，防止橡胶塞被弹开
(2) 右；生成的气体逸散到空气中
(3) =
(4) 遵守；化学反应前后原子种类、个数和质量不变
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写；实验装置的作用
【点评】
本题通过三个典型实验考查质量守恒定律的验证，重点在于区分有气体参与/生成的反应需密闭体系才能验证质量守恒，同时需掌握质量守恒的微观本质，是化学核心知识的基础应用。
【难度系数】
0.6
本题围绕“化学反应中反应物与生成物的质量关系”展开，核心是质量守恒定律的应用。需结合三个实验的反应特点、装置作用，分析质量变化的原因：A实验为密闭体系的白磷燃烧，B实验为敞口体系的碳酸钠与盐酸反应（生成气体逸出），C实验为无气体参与/生成的铁与硫酸铜反应，需明确各实验的现象、反应原理及质量守恒的微观本质。
【解析】
(1) 白磷燃烧的现象是产生大量白烟；白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为$\ce{4P +5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；白磷燃烧放热使瓶内气压增大，小气球的作用是平衡内外气压，防止橡胶塞被弹开。
(2) B实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致左盘质量减小，因此天平指针向右偏转，原因是生成的气体逸散到空气中。
(3) C实验中铁与硫酸铜反应，无气体参与或生成，反应前后物质总质量不变，故填“=”。
(4) 所有化学反应都遵守质量守恒定律；从微观角度，化学反应前后原子的种类、个数和质量均不变，因此反应前后总质量相等。
【答案】
(1) 白烟；$\ce{4P +5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；平衡内外气压，防止橡胶塞被弹开
(2) 右；生成的气体逸散到空气中
(3) =
(4) 遵守；化学反应前后原子种类、个数和质量不变
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写；实验装置的作用
【点评】
本题通过三个典型实验考查质量守恒定律的验证，重点在于区分有气体参与/生成的反应需密闭体系才能验证质量守恒，同时需掌握质量守恒的微观本质，是化学核心知识的基础应用。
【难度系数】
0.6
