7.在反应A+2B===C+2D中，A和D的相对分子质量之比为8:9，当3.2g A与12.8g B恰好完全反应时，生成C的质量为（）

A.8.8g
B.5.6g
C.4.4g
D.9.6g

7. A

【分析】
要解决这道题，需结合化学方程式中相对分子质量与实际质量的关系，以及质量守恒定律计算。首先根据A、D的相对分子质量之比和化学方程式中二者的化学计量数，算出反应中A与D的质量比；再利用已知A的质量求出生成D的质量；最后依据质量守恒定律，反应前后总质量相等，计算生成C的质量。
【解析】
设A的相对分子质量为8a，则D的相对分子质量为9a。
根据化学方程式$\ce{A + 2B = C + 2D}$，反应中A与D的质量比为：
$(8a):(2×9a)=8a:18a=4:9$
设生成D的质量为$x$，已知参加反应的A质量为3.2g，可得比例：
$3.2g:x=4:9$
解得：$x=\frac{3.2g×9}{4}=7.2g$
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的总质量等于生成的C和D的总质量，因此生成C的质量为：
$3.2g + 12.8g - 7.2g=8.8g$
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；根据化学方程式的计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，核心是利用相对分子质量与化学计量数的关系确定物质间质量比，再结合质量守恒定律求解，步骤清晰，难度适中，可巩固化学计算的基础方法。
【难度系数】
0.6

8. 在化学反应：$2X_2 + 3Y_2 === 2R$ 中，用X、Y表示R的化学式，正确的是 （）

A.$X_2Y_2$
B.$X_2Y_3$
C.$X_4Y_5$
D.$X_3Y_2$

8. B

【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据化学反应前后原子的种类、数目不变，先计算反应物中X、Y原子的总个数，再结合生成物R的化学计量数，求出每个R分子中X、Y原子的个数，进而确定R的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变。在反应$2X_2 + 3Y_2 === 2R$中，反应物中X原子的总数为$2×2=4$，Y原子的总数为$3×2=6$；生成物2个R分子中含有的X、Y原子总数也应分别为4和6，因此每个R分子中含X原子的个数为$4÷2=2$，含Y原子的个数为$6÷2=3$，故R的化学式为$X_2Y_3$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式的书写
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是利用反应前后原子数目守恒推导化学式，属于化学用语的基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.8

9.过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠($Na_{2}O_{2}$)吸收航天员呼出的二氧化碳，反应的原理为$2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}$。下列说法正确的是（）

A.反应物和生成物都是氧化物
B.$Na_{2}CO_{3}$中C的化合价为+4
C.反应前后固体的质量不变
D.反应中二氧化碳与氧气质量比为$11:8$

9. B

【分析】本题为化学概念与方程式计算的综合题，需结合相关化学知识逐一分析每个选项：①依据氧化物的定义判断选项A；②利用化合物中化合价代数和为0的规则计算碳元素化合价，判断选项B；③通过反应前后固体物质的质量对比判断选项C；④根据化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，计算质量比判断选项D。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：氧化物的定义是“由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物”。反应物中$Na_{2}O_{2}$、$CO_{2}$符合氧化物定义；生成物中$Na_{2}CO_{3}$含三种元素，$O_{2}$是单质，均不属于氧化物，故A错误。
选项B：设$Na_{2}CO_{3}$中C的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$，故B正确。
选项C：反应前固体为$Na_{2}O_{2}$，2mol $Na_{2}O_{2}$的质量为$2×(23×2+16×2)=156g$；反应后固体为$Na_{2}CO_{3}$，2mol $Na_{2}CO_{3}$的质量为$2×(23×2+12+16×3)=212g$，固体质量增加，故C错误。
选项D：反应中$CO_{2}$与$O_{2}$的质量比为$(2×44):(1×32)=88:32=11:4≠11:8$，故D错误。
【答案】B
【知识点】氧化物的判断、化合价的计算、化学方程式的应用
【点评】本题考查化学基础概念与方程式的简单计算，难度不大，需准确掌握氧化物定义、化合价规则及化学方程式的质量比计算方法，是常见的基础题型。
【难度系数】0.6

10.在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：

请分析数据，判断下列说法正确的是 （）

A.$x=1$
B.丙可能是催化剂
C.物质乙只含有一种元素
D.反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为 $21:17$

10. B

【分析】
要解决本题，需先利用质量守恒定律计算丁反应后的质量，再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物及可能的催化剂，最后逐一分析选项。步骤如下：1. 根据密闭容器内反应前后总质量相等，计算未知量x；2. 分析各物质反应前后的质量变化，确定反应类型和物质角色；3. 逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 计算x的值：根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后总质量相等。反应前总质量为：$70\ \mathrm{g} + 0\ \mathrm{g} +12\ \mathrm{g} +6\ \mathrm{g} =88\ \mathrm{g}$；反应后总质量为：$42\ \mathrm{g} +34\ \mathrm{g} +12\ \mathrm{g} +x =88\ \mathrm{g}$，解得$x=88\ \mathrm{g} - (42\ \mathrm{g}+34\ \mathrm{g}+12\ \mathrm{g})=0\ \mathrm{g}$，故选项A（$x=1$）错误。
2. 判断丙的角色：丙反应前后质量均为$12\ \mathrm{g}$，质量不变，因此丙可能是催化剂，也可能未参与反应，故选项B正确。
3. 分析物质组成：甲反应后质量减少（$70\ \mathrm{g}→42\ \mathrm{g}$，减少$28\ \mathrm{g}$），是反应物；丁反应后质量减少（$6\ \mathrm{g}→0\ \mathrm{g}$，减少$6\ \mathrm{g}$），是反应物；乙反应后质量增加（$0\ \mathrm{g}→34\ \mathrm{g}$，增加$34\ \mathrm{g}$），是生成物，反应为甲+丁→乙。因此乙由甲、丁两种物质反应生成，含有甲和丁的所有元素，选项C（乙只含一种元素）错误。
4. 分析质量变化比：反应中甲的质量变化为$28\ \mathrm{g}$，乙的质量变化为$34\ \mathrm{g}$，比值为$28:34=14:17$，不是$21:17$，选项D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、化学反应质量变化
【点评】
本题核心是利用质量守恒定律计算未知物质质量，再通过质量变化判断反应类型和物质角色，需注意计算的准确性，避免因x值计算错误导致选项判断失误。
【难度系数】
0.5

二、填空题(本题共4小题,共17分)
11.化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①2个氮原子。②二氧化氯。
③氢氧根离子。④标出氧化铝中铝元素的化合价。
⑤保持氦气化学性质的最小粒子:。
⑥空气中含量最多的气体:。
(2)写出符号“$\stackrel{+5}{P}_2O_5$”中数字的含义。
①“+5”表示。
②“2”表示。

11. (1) ①2N ②ClO₂ ③OH⁻ ④$\stackrel{+3}{Al}_2O_3$ ⑤He ⑥N₂
(2) ①五氧化二磷中磷元素显＋5价
②一个五氧化二磷分子中有2个磷原子

【分析】
本题考查化学用语的规范书写及化学符号中数字的含义，解题时需明确各类化学用语的书写规则：原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字；化合物化学式可根据读法或化合价规则书写；离子符号在原子团右上角标注电荷；化合价标在对应元素符号正上方；稀有气体由原子直接构成，其化学性质由原子保持；空气中含量最多的气体是氮气。对于化学符号中数字的含义，正上方数字表示元素化合价，右下角数字表示一个分子中该原子的个数。
【解析】
(1) ①多个原子的表示：氮原子用N表示，2个氮原子则在元素符号前加数字2，故为2N；
②二氧化氯的化学式：根据读法，氯元素在前、氧元素在后，原子个数比为1:2，故为ClO₂；
③氢氧根离子：氢氧根为OH，带1个单位负电荷，电荷数1省略，故为OH⁻；
④氧化铝中铝元素的化合价：氧化铝化学式为Al₂O₃，铝元素显+3价，化合价标在Al正上方，故为$\stackrel{+3}{Al}_2O_3$；
⑤保持氦气化学性质的最小粒子：氦气是稀有气体，由原子直接构成，故为He；
⑥空气中含量最多的气体：氮气约占空气体积的78%，化学式为N₂；
(2) ①“$\stackrel{+5}{P}$”中“+5”：标在元素符号正上方，表示五氧化二磷中磷元素显＋5价；
②“P₂O₅”中“2”：标在化学式元素右下角，表示一个五氧化二磷分子中有2个磷原子。
【答案】
11. (1) ①2N ②ClO₂ ③OH⁻ ④$\stackrel{+3}{Al}_2O_3$ ⑤He ⑥N₂ (2) ①五氧化二磷中磷元素显＋5价 ②一个五氧化二磷分子中有2个磷原子
【知识点】
化学用语书写，化合价标注，化学符号数字意义
【点评】
本题为化学基础题，围绕化学用语核心知识点展开，涵盖原子、分子、离子、化合价的表示及化学符号数字含义的考查，是化学学习的必备基础，需准确记忆相关规则。
【难度系数】
0.8

12.根据前面所学内容,写出下列反应的化学方程式。
(1)加热某紫黑色固体制取氧气: 。
(2)用某无色溶液加固体常温制取氧气: 。
(3)某金属细丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射: 。
(4)含有镁粉的照明弹在空气中燃烧: 。

12. (1) $2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}} \uparrow$
(2) $2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}} \uparrow$
(3) $3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}\ce{Fe_{3}O_{4}}$
(4) $2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{MgO}$

【分析】
本题需根据题目描述的物质特征（颜色、状态）、反应现象，确定每个反应的反应物、生成物，再结合反应条件配平化学方程式。具体思路：①紫黑色固体制氧气，对应高锰酸钾受热分解；②无色溶液加固体常温制氧气，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解；③金属燃烧火星四射，对应铁在氧气中燃烧；④镁粉照明弹燃烧，对应镁与氧气的反应，最后按化学方程式书写规则完成配平与条件标注。
【解析】
(1) 紫黑色固体为高锰酸钾，加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$；
(2) 无色溶液为过氧化氢，固体催化剂为二氧化锰，常温下分解生成水和氧气，方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}↑}$；
(3) 金属细丝为铁，在氧气中点燃生成四氧化三铁，配平后方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(4) 镁粉在空气中点燃生成氧化镁，配平后方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$。
【答案】
(1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$
(2) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}↑}$
(3) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(4) $\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
【知识点】
化学方程式书写、氧气的制取、金属的化学性质
【点评】
本题为初中化学基础题型，结合物质特征与反应现象考察常见反应的化学方程式书写，是氧气制备、金属燃烧相关知识的核心基础，难度较低，需熟练掌握常见反应的反应物、生成物及反应条件。
【难度系数】
0.7