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1.硫酸($\ce{H_{2}SO_{4}}$)中氢、硫、氧三种元素的质量比是(
A.$2:1:4$
B.$1:32:16$
C.$1:16:32$
D.$3:64:32$
C
)A.$2:1:4$
B.$1:32:16$
C.$1:16:32$
D.$3:64:32$
答案
1.C
解析
【分析】本题考查化合物中元素质量比的计算，解题思路是：先明确元素质量比的计算方法（各元素相对原子质量×对应原子个数的比值），再确定硫酸中氢、硫、氧的原子个数，代入相对原子质量计算后化简比，最后匹配选项。
【解析】硫酸的化学式为$\ce{H_{2}SO_{4}}$，氢（H）、硫（S）、氧（O）的相对原子质量分别为1、32、16，对应原子个数依次为2、1、4。则三种元素的质量比为：$(1×2):(32×1):(16×4)=2:32:64$，将比值各项同除以2化简，得到$1:16:32$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算、元素质量比的计算
【点评】本题是化学式计算的基础题型，核心是掌握元素质量比的计算规则，计算时需准确数出原子个数，化简比时要保证各项为最简整数比。
【难度系数】0.8
【解析】硫酸的化学式为$\ce{H_{2}SO_{4}}$，氢（H）、硫（S）、氧（O）的相对原子质量分别为1、32、16，对应原子个数依次为2、1、4。则三种元素的质量比为：$(1×2):(32×1):(16×4)=2:32:64$，将比值各项同除以2化简，得到$1:16:32$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算、元素质量比的计算
【点评】本题是化学式计算的基础题型，核心是掌握元素质量比的计算规则，计算时需准确数出原子个数，化简比时要保证各项为最简整数比。
【难度系数】0.8
2.物质M的化学式为$\ce{C_{19}H_{15}N_{4}FSO_{2}}$，下列关于该物质说法错误的是(
A.M由六种元素组成，属于化合物
B.M的相对分子质量是42
C.M中氮、氧原子个数比为2：1
D.M中硫、氧元素的质量比为1：1
B
)A.M由六种元素组成，属于化合物
B.M的相对分子质量是42
C.M中氮、氧原子个数比为2：1
D.M中硫、氧元素的质量比为1：1
答案
2.B
解析
【分析】本题考查化学式的意义及相关计算，需逐一分析各选项：先根据化学式判断元素种类与物质类别，再计算相对分子质量、原子个数比、元素质量比，找出说法错误的选项。
【解析】逐一分析选项：
A选项：物质M的化学式为$\ce{C_{19}H_{15}N_{4}FSO_{2}}$，含C、H、N、F、S、O共6种元素，由不同元素组成的纯净物属于化合物，故A正确；
B选项：相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算得：$12×19 + 1×15 + 14×4 + 19 + 32 + 16×2 = 228 + 15 + 56 + 19 + 32 + 32 = 382$，并非42，故B错误；
C选项：M中氮原子个数为4，氧原子个数为2，原子个数比为$4:2=2:1$，故C正确；
D选项：M中硫元素质量为32，氧元素总质量为$16×2=32$，质量比为$32:32=1:1$，故D正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】本题为化学式相关基础题，需准确掌握化学式的意义及基本计算方法，细心计算即可得出答案，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析选项：
A选项：物质M的化学式为$\ce{C_{19}H_{15}N_{4}FSO_{2}}$，含C、H、N、F、S、O共6种元素，由不同元素组成的纯净物属于化合物，故A正确；
B选项：相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算得：$12×19 + 1×15 + 14×4 + 19 + 32 + 16×2 = 228 + 15 + 56 + 19 + 32 + 32 = 382$，并非42，故B错误；
C选项：M中氮原子个数为4，氧原子个数为2，原子个数比为$4:2=2:1$，故C正确；
D选项：M中硫元素质量为32，氧元素总质量为$16×2=32$，质量比为$32:32=1:1$，故D正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】本题为化学式相关基础题，需准确掌握化学式的意义及基本计算方法，细心计算即可得出答案，属于易得分题。
【难度系数】0.7
3.食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型如图所示。下列说法不正确的是(
A.乙酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为$6:1$
C.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D.乙酸中氧元素的质量分数最大
C
)A.乙酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为$6:1$
C.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D.乙酸中氧元素的质量分数最大
答案
3.C
解析
【分析】首先根据结构模型确定乙酸的原子构成：2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，因此化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$（即$\ce{CH_{3}COOH}$）。接下来逐一分析选项：A选项判断化学式是否正确；B选项计算碳、氢元素质量比；C选项注意宏观物质与微观粒子的表述差异；D选项计算各元素质量分数判断大小，最终找出错误选项。
【解析】根据结构模型，乙酸分子含2个C、4个H、2个O，对应化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$（$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$）。
选项A：乙酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$，与结构对应，正确；
选项B：碳、氢元素质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$，计算正确；
选项C：乙酸是宏观物质，正确表述应为“1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成”，选项将微观粒子构成直接等同于宏观物质构成，表述错误；
选项D：各元素总质量为$12×2 + 1×4 + 16×2=60$，氧元素质量为$32$，占比最大，故质量分数最大，正确。
因此不正确的选项为C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题考查乙酸的组成与化学用语的辨析，核心是区分宏观物质的组成和微观分子的构成，同时需掌握元素质量比、质量分数的计算方法，易错点为混淆宏观与微观的表述。
【难度系数】0.5
【解析】根据结构模型，乙酸分子含2个C、4个H、2个O，对应化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$（$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$）。
选项A：乙酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$，与结构对应，正确；
选项B：碳、氢元素质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$，计算正确；
选项C：乙酸是宏观物质，正确表述应为“1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成”，选项将微观粒子构成直接等同于宏观物质构成，表述错误；
选项D：各元素总质量为$12×2 + 1×4 + 16×2=60$，氧元素质量为$32$，占比最大，故质量分数最大，正确。
因此不正确的选项为C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题考查乙酸的组成与化学用语的辨析，核心是区分宏观物质的组成和微观分子的构成，同时需掌握元素质量比、质量分数的计算方法，易错点为混淆宏观与微观的表述。
【难度系数】0.5
4.【跨学科综合】尿素[CO(NH₂)₂]是常用的化肥。尿素中各元素的质量分数如下图所示，其中①表示(
A.H
B.C
C.O
D.N
A
)的质量分数A.H
B.C
C.O
D.N
答案
4.A
解析
【分析】要确定①表示的元素质量分数，需先计算尿素中各元素的质量分数，再比较大小。步骤为：先算出尿素的相对分子质量，再分别计算C、O、N、H四种元素的质量分数，最后根据数值大小判断最小的质量分数对应的元素，即为①对应的元素。
【解析】首先计算尿素$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量：
相对分子质量 = $12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$。
接着计算各元素的质量分数：
C元素：$\frac{12}{60}×100\% = 20\%$；
O元素：$\frac{16}{60}×100\% \approx 26.7\%$；
N元素：$\frac{14×2}{60}×100\% \approx 46.7\%$；
H元素：$\frac{1×4}{60}×100\% \approx 6.7\%$。
比较可知，H元素的质量分数最小，因此①表示H的质量分数。
【答案】A
【知识点】元素质量分数计算、化学式相关计算
【点评】本题考查根据化学式计算元素质量分数，属于化学基础计算题型，需掌握相对分子质量和元素质量分数的计算方法，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】首先计算尿素$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量：
相对分子质量 = $12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$。
接着计算各元素的质量分数：
C元素：$\frac{12}{60}×100\% = 20\%$；
O元素：$\frac{16}{60}×100\% \approx 26.7\%$；
N元素：$\frac{14×2}{60}×100\% \approx 46.7\%$；
H元素：$\frac{1×4}{60}×100\% \approx 6.7\%$。
比较可知，H元素的质量分数最小，因此①表示H的质量分数。
【答案】A
【知识点】元素质量分数计算、化学式相关计算
【点评】本题考查根据化学式计算元素质量分数，属于化学基础计算题型，需掌握相对分子质量和元素质量分数的计算方法，难度较低。
【难度系数】0.6
5.已知$\ce{M_{2}O_{3}}$的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（
A.56
B.72
C.112
D.144
A
）A.56
B.72
C.112
D.144
答案
5.A 点拨:相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。设 M 的相对原子质量为 x,则 2x+16×3=160,x=56,故选 A。
解析
【分析】首先明确相对分子质量的定义：化学式中各原子相对原子质量的总和。本题中$\ce{M_{2}O_{3}}$的相对分子质量由2个M原子和3个O原子的相对原子质量相加得到，已知$\ce{M_{2}O_{3}}$的相对分子质量和氧的相对原子质量，设M的相对原子质量为未知数，根据相对分子质量的计算公式列方程即可求解。
【解析】设M的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的计算规则：$\ce{M_{2}O_{3}}$的相对分子质量 = $2×$M的相对原子质量 + $3×$氧的相对原子质量，代入已知数据可得方程：
$2x + 16×3 = 160$
计算得：$2x + 48 = 160$
移项化简：$2x = 160 - 48 = 112$
解得：$x = 56$
【答案】A
【知识点】相对分子质量的计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，直接考查相对分子质量的基本计算公式，只要牢记公式并能准确代入数值计算，即可快速得出答案，属于化学入门阶段必须掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】设M的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的计算规则：$\ce{M_{2}O_{3}}$的相对分子质量 = $2×$M的相对原子质量 + $3×$氧的相对原子质量，代入已知数据可得方程：
$2x + 16×3 = 160$
计算得：$2x + 48 = 160$
移项化简：$2x = 160 - 48 = 112$
解得：$x = 56$
【答案】A
【知识点】相对分子质量的计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，直接考查相对分子质量的基本计算公式，只要牢记公式并能准确代入数值计算，即可快速得出答案，属于化学入门阶段必须掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
6.淀粉类食物经$120°\mathrm{C}$以上高温烘烤、油炸时，会产生副产物丙烯酰胺($\mathrm{C}_3\mathrm{H}_5\mathrm{NO}$)，该物质属于2A类致癌物，对人和动物存在神经毒害。请你根据丙烯酰胺的化学式计算下面各题：
(1)丙烯酰胺的相对分子质量为
(2)碳元素和氧元素的质量比是
(3)氢元素的质量分数为
(1)丙烯酰胺的相对分子质量为
71
。(2)碳元素和氧元素的质量比是
9：4
。(3)氢元素的质量分数为
7.04%
。(结果精确到0.01%)答案
6.(1)71 (2)9：4 (3)7.04%
解析
【分析】
要解决这三个问题，需掌握化学式相关的三类基本计算方法：①相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量之和；②元素质量比是各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比；③元素质量分数是该元素的总相对原子质量与相对分子质量的比值，再转化为百分数。据此逐步代入数据计算即可。
【解析】
(1) 丙烯酰胺的相对分子质量 = 碳的相对原子质量×碳原子个数 + 氢的相对原子质量×氢原子个数 + 氮的相对原子质量×氮原子个数 + 氧的相对原子质量×氧原子个数，代入数据：$12×3 + 1×5 + 14×1 + 16×1 = 36 + 5 + 14 + 16 = 71$；
(2) 碳元素和氧元素的质量比 = (碳的相对原子质量×碳原子个数):(氧的相对原子质量×氧原子个数)，代入数据：$(12×3):(16×1) = 36:16 = 9:4$；
(3) 氢元素的质量分数 = $\frac{氢的相对原子质量×氢原子个数}{丙烯酰胺的相对分子质量}×100\%$，代入数据：$\frac{1×5}{71}×100\% ≈ 0.0704×100\% = 7.04\%$；
【答案】
71；9:4；7.04%
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，属于化学计算中的基础题型，只要牢记相关公式即可正确解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这三个问题，需掌握化学式相关的三类基本计算方法：①相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量之和；②元素质量比是各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比；③元素质量分数是该元素的总相对原子质量与相对分子质量的比值，再转化为百分数。据此逐步代入数据计算即可。
【解析】
(1) 丙烯酰胺的相对分子质量 = 碳的相对原子质量×碳原子个数 + 氢的相对原子质量×氢原子个数 + 氮的相对原子质量×氮原子个数 + 氧的相对原子质量×氧原子个数，代入数据：$12×3 + 1×5 + 14×1 + 16×1 = 36 + 5 + 14 + 16 = 71$；
(2) 碳元素和氧元素的质量比 = (碳的相对原子质量×碳原子个数):(氧的相对原子质量×氧原子个数)，代入数据：$(12×3):(16×1) = 36:16 = 9:4$；
(3) 氢元素的质量分数 = $\frac{氢的相对原子质量×氢原子个数}{丙烯酰胺的相对分子质量}×100\%$，代入数据：$\frac{1×5}{71}×100\% ≈ 0.0704×100\% = 7.04\%$；
【答案】
71；9:4；7.04%
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，属于化学计算中的基础题型，只要牢记相关公式即可正确解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
1.绿茶中含有单宁酸(化学式为$\ce{C_{76}H_{52}O_{46}}$)。
下列有关单宁酸的说法正确的是(
A.属于氧化物
B.由碳原子、氢分子和氧分子构成
C.氢元素的质量分数最小
D.碳、氧两种元素的质量比为76:46
下列有关单宁酸的说法正确的是(
C
)A.属于氧化物
B.由碳原子、氢分子和氧分子构成
C.氢元素的质量分数最小
D.碳、氧两种元素的质量比为76:46
答案
1.C
解析
【分析】
解题思路为逐一分析每个选项，结合化学概念和计算方法判断正误：首先回忆氧化物的定义判断选项A；明确物质的构成微粒判断选项B；通过计算各元素质量比比较大小判断选项C；区分元素质量比与原子个数比判断选项D，最终确定正确答案。
【解析】
1. 选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，单宁酸（$\ce{C_{76}H_{52}O_{46}}$）含C、H、O三种元素，不符合氧化物定义，故A错误。
2. 选项B：单宁酸由单宁酸分子构成，分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不含氢分子和氧分子，故B错误。
3. 选项C：计算各元素质量比：$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736$，其中氢元素质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，故C正确。
4. 选项D：碳、氧元素的质量比为$(12×76):(16×46)=912:736$，76:46是碳、氧原子的个数比，并非质量比，故D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、氧化物的概念
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，需准确把握氧化物定义、物质构成描述，区分原子个数比与元素质量比，是初中化学的常规基础题，易因概念混淆出错。
【难度系数】
0.8
解题思路为逐一分析每个选项，结合化学概念和计算方法判断正误：首先回忆氧化物的定义判断选项A；明确物质的构成微粒判断选项B；通过计算各元素质量比比较大小判断选项C；区分元素质量比与原子个数比判断选项D，最终确定正确答案。
【解析】
1. 选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，单宁酸（$\ce{C_{76}H_{52}O_{46}}$）含C、H、O三种元素，不符合氧化物定义，故A错误。
2. 选项B：单宁酸由单宁酸分子构成，分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不含氢分子和氧分子，故B错误。
3. 选项C：计算各元素质量比：$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736$，其中氢元素质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，故C正确。
4. 选项D：碳、氧元素的质量比为$(12×76):(16×46)=912:736$，76:46是碳、氧原子的个数比，并非质量比，故D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、氧化物的概念
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，需准确把握氧化物定义、物质构成描述，区分原子个数比与元素质量比，是初中化学的常规基础题，易因概念混淆出错。
【难度系数】
0.8
