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2.世界卫生组织将某氧化物$\mathrm{RO}_2$列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，则$\mathrm{RO}_2$的化学式为(
A.$\mathrm{CO}_2$
B.$\mathrm{ClO}_2$
C.$\mathrm{SO}_2$
D.$\mathrm{NO}_2$
B
)A.$\mathrm{CO}_2$
B.$\mathrm{ClO}_2$
C.$\mathrm{SO}_2$
D.$\mathrm{NO}_2$
答案
2.B 点拨:根据 RO₂ 中元素的质量比求出 R 的相对原子质量便可选择出正确答案。设 R 的相对原子质量为 x,则 x:(16×2)=71:64,x=35.5,即 R 为 Cl,故选 B。
解析
【分析】要确定$\mathrm{RO}_2$的化学式，需利用化合物中元素质量比的计算方法，先求出R的相对原子质量，再对应元素确定化学式。核心思路是：根据“化合物中各元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比”，结合题目给出的R与O的质量比，设R的相对原子质量为未知量，列比例式求解，再根据相对原子质量确定R元素，最终选出正确选项。
【解析】设R的相对原子质量为$x$，根据化合物中元素质量比的计算规则，$\mathrm{RO}_2$中R与O的质量比为：
$x:(16×2)=71:64$
解此比例式：
$\frac{x}{32}=\frac{71}{64}$
$x=\frac{71×32}{64}=35.5$
相对原子质量为35.5的元素是氯（$\mathrm{Cl}$），因此$\mathrm{RO}_2$的化学式为$\mathrm{ClO}_2$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】元素质量比计算；相对原子质量应用；化学式确定
【点评】本题是化学基础计算题，考查对元素质量比公式的掌握，只要牢记公式并准确计算，即可快速得出答案，属于常见的基础题型。
【难度系数】0.8
【解析】设R的相对原子质量为$x$，根据化合物中元素质量比的计算规则，$\mathrm{RO}_2$中R与O的质量比为：
$x:(16×2)=71:64$
解此比例式：
$\frac{x}{32}=\frac{71}{64}$
$x=\frac{71×32}{64}=35.5$
相对原子质量为35.5的元素是氯（$\mathrm{Cl}$），因此$\mathrm{RO}_2$的化学式为$\mathrm{ClO}_2$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】元素质量比计算；相对原子质量应用；化学式确定
【点评】本题是化学基础计算题，考查对元素质量比公式的掌握，只要牢记公式并准确计算，即可快速得出答案，属于常见的基础题型。
【难度系数】0.8
3.某种铁的化合物中只含有硫元素和铁元素，其中硫元素和铁元素的质量比是4：7，则该铁的化合物的相对分子质量是（
A.88
B.60
C.80
D.150
A
）A.88
B.60
C.80
D.150
答案
3.A
解析
【分析】首先，要确定铁和硫组成的化合物的化学式，需利用“元素质量比=（原子个数×相对原子质量）之比”的关系。先回忆Fe的相对原子质量为56，S的相对原子质量为32，设化合物中Fe原子个数为x，S原子个数为y，根据已知的质量比列出比例式求解原子个数比，进而确定化学式，最后计算相对分子质量，匹配选项。
【解析】设该铁的化合物的化学式为$\ce{Fe_{x}S_{y}}$，已知硫元素和铁元素的质量比为$4:7$，根据元素质量比公式：
$\frac{56x}{32y} = \frac{7}{4}$
交叉相乘得：$56x × 4 = 32y × 7$
化简计算：$224x = 224y$，即$x = y = 1$
因此该化合物的化学式为$\ce{FeS}$，其相对分子质量为$56 + 32 = 88$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】根据元素质量比确定化学式、相对分子质量计算
【点评】本题是初中化学化学式计算的基础题型，核心是利用元素质量比推导原子个数比，步骤清晰，难度不大，主要考查学生对化学式相关计算的掌握情况。
【难度系数】0.7
【解析】设该铁的化合物的化学式为$\ce{Fe_{x}S_{y}}$，已知硫元素和铁元素的质量比为$4:7$，根据元素质量比公式：
$\frac{56x}{32y} = \frac{7}{4}$
交叉相乘得：$56x × 4 = 32y × 7$
化简计算：$224x = 224y$，即$x = y = 1$
因此该化合物的化学式为$\ce{FeS}$，其相对分子质量为$56 + 32 = 88$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】根据元素质量比确定化学式、相对分子质量计算
【点评】本题是初中化学化学式计算的基础题型，核心是利用元素质量比推导原子个数比，步骤清晰，难度不大，主要考查学生对化学式相关计算的掌握情况。
【难度系数】0.7
4.某氧化物的化学式为$\ce{R_{2}O_{3}}$，其中氧元素的质量分数为30%，则$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量为（
A.56
B.112
C.48
D.160
D
）A.56
B.112
C.48
D.160
答案
4.D 点拨:设该氧化物的相对分子质量为 M,则$\dfrac{16×3}{M}×100\%=30\%,M=160$。故选 D。
解析
【分析】要解决该问题，需运用化合物中元素质量分数的计算公式：某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%。已知氧元素在$\ce{R_{2}O_{3}}$中的质量分数为30%，设$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$M$，代入公式即可求出$M$的值。
【解析】设$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$M$。根据化合物中氧元素的质量分数公式：
氧元素的质量分数 = $\dfrac{氧的相对原子质量×氧原子个数}{\ce{R_{2}O_{3}}的相对分子质量}×100\%$
代入已知条件（氧的相对原子质量为16，氧原子个数为3，质量分数为30%），可得：
$\dfrac{16×3}{M}×100\% = 30\%$
化简计算：$\dfrac{48}{M}=0.3$，解得$M=160$。
【答案】D
【知识点】相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握元素质量分数与相对分子质量的关系，属于化学计算中的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】设$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$M$。根据化合物中氧元素的质量分数公式：
氧元素的质量分数 = $\dfrac{氧的相对原子质量×氧原子个数}{\ce{R_{2}O_{3}}的相对分子质量}×100\%$
代入已知条件（氧的相对原子质量为16，氧原子个数为3，质量分数为30%），可得：
$\dfrac{16×3}{M}×100\% = 30\%$
化简计算：$\dfrac{48}{M}=0.3$，解得$M=160$。
【答案】D
【知识点】相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握元素质量分数与相对分子质量的关系，属于化学计算中的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
5. R元素的某种氧化物中，R元素与氧元素的质量比为4：1，若R的相对原子质量为m，则R在该氧化物中的化合价为(
A.$-\dfrac{m}{4}$
B.$+4m$
C.$+\dfrac{m}{32}$
D.$-\dfrac{32}{m}$
C
)A.$-\dfrac{m}{4}$
B.$+4m$
C.$+\dfrac{m}{32}$
D.$-\dfrac{32}{m}$
答案
5.C 点拨:设该种氧化物中 R 元素的化合价为 +x,则 R 元素与氧元素形成的氧化物为 R₂Oₓ,由题给条件可知:2m : 16x=4 : 1,所以$x=\dfrac{m}{32}$。
解析
【分析】
要确定R在氧化物中的化合价，需按以下思路思考：首先，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设R的化合价为+x，结合氧元素通常显-2价，可推导出该氧化物的化学式；其次，利用题目给出的R与氧元素的质量比，结合R的相对原子质量，列出比例式求解x，x即为R的化合价。
【解析】
1. 设R元素在该氧化物中的化合价为+x，已知氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得氧化物的化学式为$\ce{R_{2}O_{x}}$（2个R原子的正价总和为$2×(+x)$，x个氧原子的负价总和为$x×(-2)$，代数和为$2x - 2x = 0$，符合规则）。
2. 已知R与氧元素的质量比为4:1，R的相对原子质量为m，氧的相对原子质量为16，因此R元素的总相对质量为$2m$，氧元素的总相对质量为$16x$，根据质量比可列等式：
$2m : 16x = 4 : 1$
3. 根据比例的基本性质（内项积等于外项积），变形得：
$16x × 4 = 2m × 1$
$64x = 2m$
解得：$x = \dfrac{m}{32}$，即R在该氧化物中的化合价为$+\dfrac{m}{32}$。
【答案】
C
【知识点】
化合价与化学式的关系、元素质量比计算
【点评】
本题将化合价规则与元素质量比计算结合，考查化学式的推导，属于化学基础计算题型，需掌握根据化合价书写化学式的方法及质量比的计算逻辑。
【难度系数】
0.6
要确定R在氧化物中的化合价，需按以下思路思考：首先，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设R的化合价为+x，结合氧元素通常显-2价，可推导出该氧化物的化学式；其次，利用题目给出的R与氧元素的质量比，结合R的相对原子质量，列出比例式求解x，x即为R的化合价。
【解析】
1. 设R元素在该氧化物中的化合价为+x，已知氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得氧化物的化学式为$\ce{R_{2}O_{x}}$（2个R原子的正价总和为$2×(+x)$，x个氧原子的负价总和为$x×(-2)$，代数和为$2x - 2x = 0$，符合规则）。
2. 已知R与氧元素的质量比为4:1，R的相对原子质量为m，氧的相对原子质量为16，因此R元素的总相对质量为$2m$，氧元素的总相对质量为$16x$，根据质量比可列等式：
$2m : 16x = 4 : 1$
3. 根据比例的基本性质（内项积等于外项积），变形得：
$16x × 4 = 2m × 1$
$64x = 2m$
解得：$x = \dfrac{m}{32}$，即R在该氧化物中的化合价为$+\dfrac{m}{32}$。
【答案】
C
【知识点】
化合价与化学式的关系、元素质量比计算
【点评】
本题将化合价规则与元素质量比计算结合，考查化学式的推导，属于化学基础计算题型，需掌握根据化合价书写化学式的方法及质量比的计算逻辑。
【难度系数】
0.6
6.某硝酸铵($NH_4NO_3$)样品中只含一种含氮的杂质，经分析其中氮元素的质量分数为37%，则该样品中可能含有的杂质是(
A.$NH_4HCO_3$
B.$(NH_4)_2SO_4$
C.$NH_4Cl$
D.$CO(NH_2)_2$
D
)A.$NH_4HCO_3$
B.$(NH_4)_2SO_4$
C.$NH_4Cl$
D.$CO(NH_2)_2$
答案
6.D 点拨:经计算可知:NH₄NO₃ 中氮元素的质量分数为 35%;NH₄HCO₃ 中氮元素的质量分数约为 17.7%;(NH₄)₂SO₄ 中氮元素的质量分数约为 21.2%;NH₄Cl 中氮元素的质量分数约为 26.2%;CO(NH₂)₂ 中氮元素的质量分数约为 46.7%。因为该样品中氮元素的质量分数为 37%,故该样品中所含杂质中氮元素的质量分数一定大于 37%,故正确答案为 D。
解析
【分析】
要解决该题，需运用“平均值法”：样品为硝酸铵与含氮杂质的混合物，已知样品氮元素质量分数为37%，先计算纯硝酸铵的氮元素质量分数，再根据“混合物的某元素质量分数介于各组分该元素质量分数之间”的规律，判断杂质的氮元素质量分数需大于37%，最后计算各选项杂质的氮元素质量分数，选出符合条件的选项。
【解析】
1. 计算纯硝酸铵（$NH_4NO_3$）中氮元素的质量分数：
相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，
氮元素质量分数 = $\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$。
2. 分别计算各选项杂质的氮元素质量分数：
选项A（$NH_4HCO_3$）：相对分子质量 = $14 + 5×1 + 12 + 16×3 = 79$，氮元素质量分数 = $\frac{14}{79}×100\% ≈ 17.7\%$；
选项B（$(NH_4)_2SO_4$）：相对分子质量 = $(14+4×1)×2 + 32 + 16×4 = 132$，氮元素质量分数 = $\frac{28}{132}×100\% ≈ 21.2\%$；
选项C（$NH_4Cl$）：相对分子质量 = $14 + 4×1 + 35.5 = 53.5$，氮元素质量分数 = $\frac{14}{53.5}×100\% ≈ 26.2\%$；
选项D（$CO(NH_2)_2$）：相对分子质量 = $12 + 16 + (14+2×1)×2 = 60$，氮元素质量分数 = $\frac{28}{60}×100\% ≈ 46.7\%$。
3. 分析：样品氮元素质量分数37%大于纯硝酸铵的35%，因此杂质的氮元素质量分数需大于37%，仅选项D符合条件。
【答案】
D
【知识点】
化合物中元素质量分数计算，混合物元素质量分数
【点评】
本题为初中化学典型基础题，核心考查平均值法的应用，需掌握化合物中元素质量分数的计算，理解混合物元素质量分数的规律，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决该题，需运用“平均值法”：样品为硝酸铵与含氮杂质的混合物，已知样品氮元素质量分数为37%，先计算纯硝酸铵的氮元素质量分数，再根据“混合物的某元素质量分数介于各组分该元素质量分数之间”的规律，判断杂质的氮元素质量分数需大于37%，最后计算各选项杂质的氮元素质量分数，选出符合条件的选项。
【解析】
1. 计算纯硝酸铵（$NH_4NO_3$）中氮元素的质量分数：
相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，
氮元素质量分数 = $\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$。
2. 分别计算各选项杂质的氮元素质量分数：
选项A（$NH_4HCO_3$）：相对分子质量 = $14 + 5×1 + 12 + 16×3 = 79$，氮元素质量分数 = $\frac{14}{79}×100\% ≈ 17.7\%$；
选项B（$(NH_4)_2SO_4$）：相对分子质量 = $(14+4×1)×2 + 32 + 16×4 = 132$，氮元素质量分数 = $\frac{28}{132}×100\% ≈ 21.2\%$；
选项C（$NH_4Cl$）：相对分子质量 = $14 + 4×1 + 35.5 = 53.5$，氮元素质量分数 = $\frac{14}{53.5}×100\% ≈ 26.2\%$；
选项D（$CO(NH_2)_2$）：相对分子质量 = $12 + 16 + (14+2×1)×2 = 60$，氮元素质量分数 = $\frac{28}{60}×100\% ≈ 46.7\%$。
3. 分析：样品氮元素质量分数37%大于纯硝酸铵的35%，因此杂质的氮元素质量分数需大于37%，仅选项D符合条件。
【答案】
D
【知识点】
化合物中元素质量分数计算，混合物元素质量分数
【点评】
本题为初中化学典型基础题，核心考查平均值法的应用，需掌握化合物中元素质量分数的计算，理解混合物元素质量分数的规律，难度适中。
【难度系数】
0.6
7.海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体($\ce{CH_{4} · nH_{2}O}$)，若水合甲烷晶体中$\ce{CH_{4}}$的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为
$\ce{CH_{4} · 8H_{2}O}$
。答案
7.$\ce{CH_{4} · 8H_{2}O}$
解析
【分析】要确定水合甲烷晶体的化学式，需计算其中结晶水的数目n。已知$\ce{CH_{4}}$的质量分数为10%，可先算出$\ce{CH_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量，再根据“$\ce{CH_{4}}$的质量分数=（$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量/水合甲烷的相对分子质量）×100%”的公式，列出关于n的方程，求解得到n的值，即可确定化学式。
【解析】设水合甲烷晶体的化学式为$\ce{CH_{4}·nH_{2}O}$。
1. 计算$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量：$M(\ce{CH_{4}})=12 + 1×4 = 16$；
2. 计算$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量：$M(\ce{H_{2}O})=1×2 + 16 = 18$；
3. 水合甲烷的相对分子质量为$16 + 18n$；
4. 根据题意，$\ce{CH_{4}}$的质量分数为10%，列方程：
$\frac{16}{16 + 18n}×100\% = 10\%$，即$\frac{16}{16 + 18n} = 0.1$；
5. 解方程：
$16 = 0.1×(16 + 18n)$
$16 = 1.6 + 1.8n$
$1.8n = 16 - 1.6 = 14.4$
$n = 14.4 ÷ 1.8 = 8$；
因此水合甲烷晶体的化学式为$\ce{CH_{4}·8H_{2}O}$。
【答案】$\ce{CH_{4}·8H_{2}O}$
【知识点】化学式计算、相对分子质量
【点评】本题通过质量分数求解结晶水合物的化学式，属于化学计算的基础应用，关键是掌握相对分子质量与质量分数的关系，步骤清晰，难度适中，适合巩固基础计算能力。
【难度系数】0.6
【解析】设水合甲烷晶体的化学式为$\ce{CH_{4}·nH_{2}O}$。
1. 计算$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量：$M(\ce{CH_{4}})=12 + 1×4 = 16$；
2. 计算$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量：$M(\ce{H_{2}O})=1×2 + 16 = 18$；
3. 水合甲烷的相对分子质量为$16 + 18n$；
4. 根据题意，$\ce{CH_{4}}$的质量分数为10%，列方程：
$\frac{16}{16 + 18n}×100\% = 10\%$，即$\frac{16}{16 + 18n} = 0.1$；
5. 解方程：
$16 = 0.1×(16 + 18n)$
$16 = 1.6 + 1.8n$
$1.8n = 16 - 1.6 = 14.4$
$n = 14.4 ÷ 1.8 = 8$；
因此水合甲烷晶体的化学式为$\ce{CH_{4}·8H_{2}O}$。
【答案】$\ce{CH_{4}·8H_{2}O}$
【知识点】化学式计算、相对分子质量
【点评】本题通过质量分数求解结晶水合物的化学式，属于化学计算的基础应用，关键是掌握相对分子质量与质量分数的关系，步骤清晰，难度适中，适合巩固基础计算能力。
【难度系数】0.6
8.【民族自豪】中国科学家屠呦呦在2015年获得诺贝尔生理学或医学奖。她成功提取出的青蒿素(化学式$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$)，被誉为“拯救2亿人口”的发现。
据此回答下列问题：
(1)一个青蒿素分子由
(2)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为
(3)求青蒿素中氧元素的质量分数。(结果精确到0.01%)
据此回答下列问题：
(1)一个青蒿素分子由
42
个原子构成。(2)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为
15：22：5
。(3)求青蒿素中氧元素的质量分数。(结果精确到0.01%)
答案
8.(1)42 (2)15：22：5
(3)解:青蒿素中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×5}{12×15+22+16×5}×100\%=28.37\%$。
答:氢元素的质量分数为 28.37%。
(3)解:青蒿素中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×5}{12×15+22+16×5}×100\%=28.37\%$。
答:氢元素的质量分数为 28.37%。
解析
【分析】
要解决本题，需结合青蒿素的化学式$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分析：第(1)问，一个分子的原子总数是各元素原子个数之和；第(2)问，原子个数比直接取化学式中各原子的下标比；第(3)问，元素质量分数公式为$\frac{该元素相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%$，先计算相对分子质量，再代入氧元素的相关数据计算。
【解析】
(1) 一个青蒿素分子中原子总数：$15 + 22 + 5 = 42$；
(2) 青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为化学式中对应原子的个数比，即$15:22:5$；
(3) 青蒿素的相对分子质量为：$12×15 + 1×22 + 16×5 = 180 + 22 + 80 = 282$；
氧元素的质量分数为：$\frac{16×5}{282}×100\% ≈ 28.37\%$。
【答案】
(1)42 (2)15:22:5 (3)28.37%
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，属于化学学科的基础题型，需掌握原子个数统计、原子个数比及元素质量分数的计算方法，计算时注意相对原子质量的正确取值和结果的精度要求。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需结合青蒿素的化学式$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分析：第(1)问，一个分子的原子总数是各元素原子个数之和；第(2)问，原子个数比直接取化学式中各原子的下标比；第(3)问，元素质量分数公式为$\frac{该元素相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%$，先计算相对分子质量，再代入氧元素的相关数据计算。
【解析】
(1) 一个青蒿素分子中原子总数：$15 + 22 + 5 = 42$；
(2) 青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为化学式中对应原子的个数比，即$15:22:5$；
(3) 青蒿素的相对分子质量为：$12×15 + 1×22 + 16×5 = 180 + 22 + 80 = 282$；
氧元素的质量分数为：$\frac{16×5}{282}×100\% ≈ 28.37\%$。
【答案】
(1)42 (2)15:22:5 (3)28.37%
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，属于化学学科的基础题型，需掌握原子个数统计、原子个数比及元素质量分数的计算方法，计算时注意相对原子质量的正确取值和结果的精度要求。
【难度系数】
0.7
9.【学以致用】某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据标签，回答问题。
(1)NaCl中钠元素和氯元素的质量比为
(2)KIO₃(碘酸钾)中碘元素的质量分数为
(3)计算500 g这种食盐中含KIO₃的质量。(请写出计算过程，结果精确到0.1 mg)
(1)NaCl中钠元素和氯元素的质量比为
46：71
。(填最简整数比)(2)KIO₃(碘酸钾)中碘元素的质量分数为
59.3%
。(结果精确到0.1%)(3)计算500 g这种食盐中含KIO₃的质量。(请写出计算过程，结果精确到0.1 mg)
答案
9.(1)46：71 (2)59.3%
(3)解:由题图可知,每 500 g 这种食盐含有碘 10 mg,设10 mg 碘需要 KIO₃ 的质量为 x,则可以得$\dfrac{10\ \mathrm{mg}}{x}×100\%=59.3\%,x=16.9\ \mathrm{mg}$。
答:500 g 这种食盐中含有 KIO₃ 的质量约为 16.9 mg。
(3)解:由题图可知,每 500 g 这种食盐含有碘 10 mg,设10 mg 碘需要 KIO₃ 的质量为 x,则可以得$\dfrac{10\ \mathrm{mg}}{x}×100\%=59.3\%,x=16.9\ \mathrm{mg}$。
答:500 g 这种食盐中含有 KIO₃ 的质量约为 16.9 mg。
解析
【分析】
解决本题需掌握化学式相关的基本计算方法：第(1)问利用化合物中元素质量比的计算规则；第(2)问利用元素质量分数的计算公式；第(3)问结合已知碘元素质量和碘在碘酸钾中的质量分数，通过公式变形求解碘酸钾的质量，核心是明确相对原子质量、相对分子质量的应用。
【解析】
(1) NaCl中钠元素与氯元素的质量比：Na的相对原子质量为23，Cl为35.5，原子个数均为1，因此质量比为$23:35.5 = 46:71$（化为最简整数比）。
(2) KIO₃的相对分子质量为$39 + 127 + 16×3 = 214$，碘元素的质量分数为$\frac{127}{214}×100\%≈59.3\%$。
(3) 设500g食盐中含KIO₃的质量为$x$，根据碘元素质量分数的关系：$\frac{10\ \mathrm{mg}}{x}×100\% = 59.3\%$，解得$x = \frac{10\ \mathrm{mg}}{59.3\%}≈16.9\ \mathrm{mg}$。
【答案】
(1) 46:71；(2) 59.3%；(3) 16.9 mg
【知识点】
化学式计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题是化学计算的基础题型，考查根据化学式进行元素质量比、元素质量分数的计算，以及利用元素质量求化合物质量的应用，知识点明确，计算步骤简单，适合基础阶段学生练习。
【难度系数】
0.7
解决本题需掌握化学式相关的基本计算方法：第(1)问利用化合物中元素质量比的计算规则；第(2)问利用元素质量分数的计算公式；第(3)问结合已知碘元素质量和碘在碘酸钾中的质量分数，通过公式变形求解碘酸钾的质量，核心是明确相对原子质量、相对分子质量的应用。
【解析】
(1) NaCl中钠元素与氯元素的质量比：Na的相对原子质量为23，Cl为35.5，原子个数均为1，因此质量比为$23:35.5 = 46:71$（化为最简整数比）。
(2) KIO₃的相对分子质量为$39 + 127 + 16×3 = 214$，碘元素的质量分数为$\frac{127}{214}×100\%≈59.3\%$。
(3) 设500g食盐中含KIO₃的质量为$x$，根据碘元素质量分数的关系：$\frac{10\ \mathrm{mg}}{x}×100\% = 59.3\%$，解得$x = \frac{10\ \mathrm{mg}}{59.3\%}≈16.9\ \mathrm{mg}$。
【答案】
(1) 46:71；(2) 59.3%；(3) 16.9 mg
【知识点】
化学式计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题是化学计算的基础题型，考查根据化学式进行元素质量比、元素质量分数的计算，以及利用元素质量求化合物质量的应用，知识点明确，计算步骤简单，适合基础阶段学生练习。
【难度系数】
0.7
