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1.下列物质的相对分子质量计算正确的是 (
A.$\ce{Ca(OH)_{2}}:40+(16×1)×2=72$
B.$\ce{CuO}:64×16=1024$
C.$\ce{Fe_{3}O_{4}}:56×3+16×4=232$
D.$\ce{H_{2}O_{2}}:1×2×16×2=64$
C
)A.$\ce{Ca(OH)_{2}}:40+(16×1)×2=72$
B.$\ce{CuO}:64×16=1024$
C.$\ce{Fe_{3}O_{4}}:56×3+16×4=232$
D.$\ce{H_{2}O_{2}}:1×2×16×2=64$
答案
1.C
解析
【分析】
计算相对分子质量的核心方法是：将化学式中每种原子的相对原子质量乘以其原子个数，再把所有结果相加，需注意运算符号为“加号”，不能误用“乘号”。接下来逐一分析选项的计算逻辑是否正确：
选项A：$\ce{Ca(OH)_{2}}$中，1个$\ce{Ca(OH)_{2}}$含1个$\ce{Ca}$、2个$\ce{O}$和2个$\ce{H}$，应计算为$40 + (16+1)×2$，而非错误的$(16×1)×2$；
选项B：$\ce{CuO}$中，1个$\ce{CuO}$含1个$\ce{Cu}$和1个$\ce{O}$，应计算为$64+16$，而非错误的$64×16$；
选项C：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中，1个$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含3个$\ce{Fe}$和4个$\ce{O}$，计算逻辑正确；
选项D：$\ce{H_{2}O_{2}}$中，1个$\ce{H_{2}O_{2}}$含2个$\ce{H}$和2个$\ce{O}$，应计算为$1×2 +16×2$，而非错误的连乘。
【解析】
根据相对分子质量的计算规则，逐一计算各选项：
A选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量$=40 + (16+1)×2=74≠72$，计算错误；
B选项：$\ce{CuO}$的相对分子质量$=64+16=80≠1024$，计算错误；
C选项：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量$=56×3 +16×4=168+64=232$，计算正确；
D选项：$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量$=1×2 +16×2=34≠64$，计算错误；
综上，正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，属于化学入门级题目，需牢记“相对分子质量为各原子相对原子质量与原子个数乘积之和”的规则，避免运算符号误用。
【难度系数】
0.7
计算相对分子质量的核心方法是：将化学式中每种原子的相对原子质量乘以其原子个数，再把所有结果相加，需注意运算符号为“加号”，不能误用“乘号”。接下来逐一分析选项的计算逻辑是否正确：
选项A：$\ce{Ca(OH)_{2}}$中，1个$\ce{Ca(OH)_{2}}$含1个$\ce{Ca}$、2个$\ce{O}$和2个$\ce{H}$，应计算为$40 + (16+1)×2$，而非错误的$(16×1)×2$；
选项B：$\ce{CuO}$中，1个$\ce{CuO}$含1个$\ce{Cu}$和1个$\ce{O}$，应计算为$64+16$，而非错误的$64×16$；
选项C：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中，1个$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含3个$\ce{Fe}$和4个$\ce{O}$，计算逻辑正确；
选项D：$\ce{H_{2}O_{2}}$中，1个$\ce{H_{2}O_{2}}$含2个$\ce{H}$和2个$\ce{O}$，应计算为$1×2 +16×2$，而非错误的连乘。
【解析】
根据相对分子质量的计算规则，逐一计算各选项：
A选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量$=40 + (16+1)×2=74≠72$，计算错误；
B选项：$\ce{CuO}$的相对分子质量$=64+16=80≠1024$，计算错误；
C选项：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量$=56×3 +16×4=168+64=232$，计算正确；
D选项：$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量$=1×2 +16×2=34≠64$，计算错误；
综上，正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，属于化学入门级题目，需牢记“相对分子质量为各原子相对原子质量与原子个数乘积之和”的规则，避免运算符号误用。
【难度系数】
0.7
2.已知$\mathrm{RSO}_4$的相对分子质量为120，则R的相对原子质量为（
A.88
B.56
C.24
D.12
C
）A.88
B.56
C.24
D.12
答案
2.C
解析
【分析】
要计算R的相对原子质量，需依据相对分子质量的定义：物质的相对分子质量等于构成该物质的各原子相对原子质量之和。先算出硫酸根（$\mathrm{SO_4}$）的相对质量，再用$\mathrm{RSO_4}$的总相对分子质量减去硫酸根的相对质量，就能得到R的相对原子质量，最后匹配对应选项即可。
【解析】
设R的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的计算公式：
$\mathrm{RSO_4}$的相对分子质量 = R的相对原子质量 + S的相对原子质量 + 4×O的相对原子质量
已知S的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16，代入已知条件（$\mathrm{RSO_4}$相对分子质量为120）得：
$x + 32 + 4×16 = 120$
计算得：$x + 32 + 64 = 120$ → $x + 96 = 120$ → $x = 120 - 96 = 24$
因此R的相对原子质量为24，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，属于化学学科的常规基础题，只要掌握相对分子质量的计算方法就能快速解答。
【难度系数】
0.8
要计算R的相对原子质量，需依据相对分子质量的定义：物质的相对分子质量等于构成该物质的各原子相对原子质量之和。先算出硫酸根（$\mathrm{SO_4}$）的相对质量，再用$\mathrm{RSO_4}$的总相对分子质量减去硫酸根的相对质量，就能得到R的相对原子质量，最后匹配对应选项即可。
【解析】
设R的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的计算公式：
$\mathrm{RSO_4}$的相对分子质量 = R的相对原子质量 + S的相对原子质量 + 4×O的相对原子质量
已知S的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16，代入已知条件（$\mathrm{RSO_4}$相对分子质量为120）得：
$x + 32 + 4×16 = 120$
计算得：$x + 32 + 64 = 120$ → $x + 96 = 120$ → $x = 120 - 96 = 24$
因此R的相对原子质量为24，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，属于化学学科的常规基础题，只要掌握相对分子质量的计算方法就能快速解答。
【难度系数】
0.8
3.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（
A.水($\ce{H_{2}O}$):$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=2:1$
B.乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$):$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=12:2$
C.氨气($\ce{NH_{3}}$):$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:1$
D.三氧化硫($\ce{SO_{3}}$):$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=2:3$
D
）A.水($\ce{H_{2}O}$):$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=2:1$
B.乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$):$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=12:2$
C.氨气($\ce{NH_{3}}$):$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:1$
D.三氧化硫($\ce{SO_{3}}$):$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=2:3$
答案
3.D
解析
【分析】要判断各选项中物质的元素质量比是否正确，需依据化合物中元素质量比的计算方法：元素质量比=（元素的相对原子质量×该元素的原子个数）之比。接下来逐一计算每个选项中物质的元素质量比，再与选项给出的数值对比，即可得出正确答案。
【解析】分别计算各选项物质的元素质量比：
A选项：水（$\ce{H_{2}O}$），$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(1×2):16=2:16=1:8$，选项给出的$2:1$错误；
B选项：乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$），$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=(12×2):(1×2)=24:2=12:1$，选项给出的$12:2$错误；
C选项：氨气（$\ce{NH_{3}}$），$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:(1×3)=14:3$，选项给出的$14:1$错误；
D选项：三氧化硫（$\ce{SO_{3}}$），$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=32:(16×3)=32:48=2:3$，选项数值正确。
【答案】D
【知识点】元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】本题考查化合物中元素质量比的基础计算，核心是掌握“元素质量比=相对原子质量×原子个数之比”的公式，需注意原子个数的准确查找，整体难度不大。
【难度系数】0.6
【解析】分别计算各选项物质的元素质量比：
A选项：水（$\ce{H_{2}O}$），$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(1×2):16=2:16=1:8$，选项给出的$2:1$错误；
B选项：乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$），$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=(12×2):(1×2)=24:2=12:1$，选项给出的$12:2$错误；
C选项：氨气（$\ce{NH_{3}}$），$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:(1×3)=14:3$，选项给出的$14:1$错误；
D选项：三氧化硫（$\ce{SO_{3}}$），$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=32:(16×3)=32:48=2:3$，选项数值正确。
【答案】D
【知识点】元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】本题考查化合物中元素质量比的基础计算，核心是掌握“元素质量比=相对原子质量×原子个数之比”的公式，需注意原子个数的准确查找，整体难度不大。
【难度系数】0.6
4.(2025·资阳)距今8万~6万年的资阳蒙溪河遗址入选2024年度中国十大考古新发现,遗址中出土了多粒炭化的花椒种子,将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素($\ce{C_{16}H_{25}NO}$)中C、H、O、N四种元素的质量比为 (
A.$16:25:1:1$
B.$12:1:16:14$
C.$192:25:16:14$
D.$16×12+25+14+16=247\ \mathrm{g}$
C
)A.$16:25:1:1$
B.$12:1:16:14$
C.$192:25:16:14$
D.$16×12+25+14+16=247\ \mathrm{g}$
答案
4.C
解析
【分析】本题考查化合物中元素质量比的计算，解题思路是：先明确元素质量比的计算规则（各元素相对原子质量×对应原子个数的比值），再提取化学式中各元素的原子个数，结合相对原子质量计算后对比选项得出答案。
【解析】根据化合物中各元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，花椒皮麻素（$\ce{C_{16}H_{25}NO}$）中，C、H、O、N的相对原子质量分别为12、1、16、14，原子个数分别为16、25、1、1。则四种元素的质量比为：$(12×16):(1×25):(16×1):(14×1)=192:25:16:14$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学式与元素质量比计算
【点评】本题为基础化学计算题型，核心是掌握元素质量比的计算方法，需注意区分原子个数与相对原子质量的应用，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据化合物中各元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，花椒皮麻素（$\ce{C_{16}H_{25}NO}$）中，C、H、O、N的相对原子质量分别为12、1、16、14，原子个数分别为16、25、1、1。则四种元素的质量比为：$(12×16):(1×25):(16×1):(14×1)=192:25:16:14$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学式与元素质量比计算
【点评】本题为基础化学计算题型，核心是掌握元素质量比的计算方法，需注意区分原子个数与相对原子质量的应用，难度较低。
【难度系数】0.8
5.菠萝具有特殊的果香,是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为 $\ce{C_{6}H_{12}O_{2}}$, 结构简式为 $\ce{CH_{3}(CH_{2})_{2}COOC_{2}H_{5}}$]发出的芳香气味。请回答下列问题。
(1)丁酸乙酯分子中,C、H、O三种原子的个数比为
(2)丁酸乙酯中,C、H、O三种元素的质量比为
(1)丁酸乙酯分子中,C、H、O三种原子的个数比为
3:6:1
(填最简整数比,下同)。(2)丁酸乙酯中,C、H、O三种元素的质量比为
18:3:8
。答案
5.(1)3:6:1 (2)18:3:8
解析
【分析】
要解决这两个问题，需明确：①原子个数比是化学式中各元素原子的下标数值之比，需化简为最简整数比；②元素质量比是各元素相对原子质量乘以对应原子个数的比值，再化简。先从丁酸乙酯的化学式$\ce{C_{6}H_{12}O_{2}}$中提取相关原子的信息，再按要求计算即可。
【解析】
(1) 丁酸乙酯的化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{2}}$，其中C、H、O原子个数分别为6、12、2，因此原子个数比为$6:12:2$，各项除以最大公约数2，化简得$3:6:1$。
(2) 相对原子质量：C为12，H为1，O为16。则C、H、O元素的质量比为$(12×6):(1×12):(16×2)=72:12:32$，各项除以最大公约数4，化简得$18:3:8$。
【答案】
(1)$3:6:1$；(2)$18:3:8$
【知识点】
原子个数比计算、元素质量比计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，属于初中化学核心基础题型，只要掌握原子个数比和元素质量比的计算方法即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这两个问题，需明确：①原子个数比是化学式中各元素原子的下标数值之比，需化简为最简整数比；②元素质量比是各元素相对原子质量乘以对应原子个数的比值，再化简。先从丁酸乙酯的化学式$\ce{C_{6}H_{12}O_{2}}$中提取相关原子的信息，再按要求计算即可。
【解析】
(1) 丁酸乙酯的化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{2}}$，其中C、H、O原子个数分别为6、12、2，因此原子个数比为$6:12:2$，各项除以最大公约数2，化简得$3:6:1$。
(2) 相对原子质量：C为12，H为1，O为16。则C、H、O元素的质量比为$(12×6):(1×12):(16×2)=72:12:32$，各项除以最大公约数4，化简得$18:3:8$。
【答案】
(1)$3:6:1$；(2)$18:3:8$
【知识点】
原子个数比计算、元素质量比计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，属于初中化学核心基础题型，只要掌握原子个数比和元素质量比的计算方法即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
6.氯化铵($\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$)是常用的化肥之一，其中氮元素的质量分数为（
A.66.4%
B.26.2%
C.7.5%
D.25.4%
B
）A.66.4%
B.26.2%
C.7.5%
D.25.4%
答案
6.B
解析
【分析】要计算氯化铵中氮元素的质量分数，需依据化合物中某元素质量分数的计算公式：某元素质量分数 =（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量 ×100%。先计算氯化铵的相对分子质量，再代入公式算出氮元素的质量分数，最后匹配选项得出答案。
【解析】1. 计算氯化铵（$\mathrm{NH_4Cl}$）的相对分子质量：N的相对原子质量为14，H为1，Cl为35.5，故相对分子质量 = $14 + 1×4 + 35.5 = 53.5$；2. 计算氮元素的质量分数：氮元素的质量分数 = $\frac{14}{53.5}×100\%≈26.2\%$；3. 对比选项，结果对应B选项。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，属于化学计算中的常规题型，只要掌握元素质量分数的计算公式即可解答，是学生需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】1. 计算氯化铵（$\mathrm{NH_4Cl}$）的相对分子质量：N的相对原子质量为14，H为1，Cl为35.5，故相对分子质量 = $14 + 1×4 + 35.5 = 53.5$；2. 计算氮元素的质量分数：氮元素的质量分数 = $\frac{14}{53.5}×100\%≈26.2\%$；3. 对比选项，结果对应B选项。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，属于化学计算中的常规题型，只要掌握元素质量分数的计算公式即可解答，是学生需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
7.如图所示的是尿素[$\mathrm{CO(NH}_2\mathrm{)}_2$]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（
A.①
B.②
C.③
D.④
A
）A.①
B.②
C.③
D.④
答案
7.A
解析
【分析】要确定尿素中氮元素对应的质量分数，需先计算尿素的相对分子质量，再求出各元素的总质量，进而算出各元素的质量分数，比较后找到质量分数最大的元素，对应图中最大的扇形部分。
【解析】尿素的化学式为$\mathrm{CO(NH_2)_2}$，其相对分子质量为：$M = 12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$。
各元素的总质量：碳元素为$12$，氧元素为$16$，氮元素为$14×2 = 28$，氢元素为$1×4 = 4$。
各元素的质量分数计算：
氮元素质量分数：$\frac{28}{60}×100\% \approx 46.7\%$；
氧元素质量分数：$\frac{16}{60}×100\% \approx 26.7\%$；
碳元素质量分数：$\frac{12}{60}×100\% = 20\%$；
氢元素质量分数：$\frac{4}{60}×100\% \approx 6.7\%$。
对比可知氮元素的质量分数最大，对应图中最大的扇形①，因此答案为A。
【答案】A
【知识点】化学式与元素质量分数、相对分子质量计算
【点评】本题是化学基础计算题，核心是掌握根据化学式计算元素质量分数的方法，计算准确即可得出结果，属于易得分题。
【难度系数】0.4
【解析】尿素的化学式为$\mathrm{CO(NH_2)_2}$，其相对分子质量为：$M = 12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$。
各元素的总质量：碳元素为$12$，氧元素为$16$，氮元素为$14×2 = 28$，氢元素为$1×4 = 4$。
各元素的质量分数计算：
氮元素质量分数：$\frac{28}{60}×100\% \approx 46.7\%$；
氧元素质量分数：$\frac{16}{60}×100\% \approx 26.7\%$；
碳元素质量分数：$\frac{12}{60}×100\% = 20\%$；
氢元素质量分数：$\frac{4}{60}×100\% \approx 6.7\%$。
对比可知氮元素的质量分数最大，对应图中最大的扇形①，因此答案为A。
【答案】A
【知识点】化学式与元素质量分数、相对分子质量计算
【点评】本题是化学基础计算题，核心是掌握根据化学式计算元素质量分数的方法，计算准确即可得出结果，属于易得分题。
【难度系数】0.4
8.核心素养·化学观念关于相对分子质量，下列说法中正确的是 (
A.相对分子质量就是分子的质量
B.相对分子质量与物质的化学式无关
C.相对分子质量与分子的实际质量成正比例
D.相对分子质量是一个分子中所有原子质量的总和
C
)A.相对分子质量就是分子的质量
B.相对分子质量与物质的化学式无关
C.相对分子质量与分子的实际质量成正比例
D.相对分子质量是一个分子中所有原子质量的总和
答案
8.C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确相对分子质量的定义及相关性质，逐一分析每个选项：首先回忆相对分子质量的核心概念：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，属于相对质量，而非分子的实际质量，且其计算与物质的化学式直接相关。接下来逐个判断选项：A选项混淆了相对质量与实际质量；B选项忽略了相对分子质量和化学式的关联；C选项需结合相对分子质量的计算公式推导其与分子实际质量的关系；D选项混淆了相对原子质量总和与实际原子质量总和。
【解析】
A选项：相对分子质量是一个比值，单位为“1”，表示相对质量，并非分子的实际质量，分子实际质量是绝对质量，二者概念不同，故A错误；
B选项：相对分子质量是根据物质的化学式，将各原子的相对原子质量相加计算得到的，因此与物质的化学式密切相关，故B错误；
C选项：相对分子质量的计算公式为：相对分子质量 = 分子的实际质量 / (碳-12原子实际质量×1/12)，由此可知，分子实际质量越大，其相对分子质量越大，二者成正比例关系，故C正确；
D选项：相对分子质量是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和，而非原子实际质量的总和，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量的概念；相对分子质量与实际质量的关系
【点评】
本题考查对相对分子质量核心概念的准确理解，需区分相对质量与实际质量、明确相对分子质量的计算依据，属于化学基础概念题，是学生需掌握的核心知识点。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确相对分子质量的定义及相关性质，逐一分析每个选项：首先回忆相对分子质量的核心概念：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，属于相对质量，而非分子的实际质量，且其计算与物质的化学式直接相关。接下来逐个判断选项：A选项混淆了相对质量与实际质量；B选项忽略了相对分子质量和化学式的关联；C选项需结合相对分子质量的计算公式推导其与分子实际质量的关系；D选项混淆了相对原子质量总和与实际原子质量总和。
【解析】
A选项：相对分子质量是一个比值，单位为“1”，表示相对质量，并非分子的实际质量，分子实际质量是绝对质量，二者概念不同，故A错误；
B选项：相对分子质量是根据物质的化学式，将各原子的相对原子质量相加计算得到的，因此与物质的化学式密切相关，故B错误；
C选项：相对分子质量的计算公式为：相对分子质量 = 分子的实际质量 / (碳-12原子实际质量×1/12)，由此可知，分子实际质量越大，其相对分子质量越大，二者成正比例关系，故C正确；
D选项：相对分子质量是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和，而非原子实际质量的总和，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量的概念；相对分子质量与实际质量的关系
【点评】
本题考查对相对分子质量核心概念的准确理解，需区分相对质量与实际质量、明确相对分子质量的计算依据，属于化学基础概念题，是学生需掌握的核心知识点。
【难度系数】
0.7
9.在化学领域,总有一些长相和名字都特别不拘一格、十分酷炫的分子。如图所示,企鹅酮($\ce{C_{10}H_{14}O}$)是一种结构式的形状类似于企鹅的物质。关于企鹅酮,下列说法中正确的是 (
A.企鹅酮是一种氧化物
B.企鹅酮由碳、氢、氧元素组成
C.企鹅酮中氢元素的质量分数最大
D.企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
B
)A.企鹅酮是一种氧化物
B.企鹅酮由碳、氢、氧元素组成
C.企鹅酮中氢元素的质量分数最大
D.企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
答案
9.B
解析
【分析】
本题考查化学式的相关知识，需结合氧化物定义、化学式的宏观与微观意义、元素质量分数计算等，逐个分析选项：
1. 氧化物要求由两种元素组成且含氧量，先看企鹅酮的元素组成；
2. 化学式的宏观意义是表示物质的元素组成，据此判断B选项；
3. 元素质量分数需通过相对原子质量计算各元素总质量，比较大小判断C选项；
4. 物质的微观构成是分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成，据此判断D选项。
【解析】
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。企鹅酮的化学式为$\ce{C_{10}H_{14}O}$，含碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物定义，A错误。
选项B：根据化学式$\ce{C_{10}H_{14}O}$，可知企鹅酮由碳、氢、氧三种元素组成，B正确。
选项C：计算各元素总质量：碳元素总质量为$12×10=120$，氢元素总质量为$1×14=14$，氧元素总质量为16，碳元素总质量最大，故碳元素质量分数最大，C错误。
选项D：企鹅酮由企鹅酮分子构成，1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，不能直接说企鹅酮由原子构成，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、氧化物判断、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式相关基础题，需准确掌握氧化物定义、化学式的宏观与微观含义、元素质量分数计算方法，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.6
本题考查化学式的相关知识，需结合氧化物定义、化学式的宏观与微观意义、元素质量分数计算等，逐个分析选项：
1. 氧化物要求由两种元素组成且含氧量，先看企鹅酮的元素组成；
2. 化学式的宏观意义是表示物质的元素组成，据此判断B选项；
3. 元素质量分数需通过相对原子质量计算各元素总质量，比较大小判断C选项；
4. 物质的微观构成是分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成，据此判断D选项。
【解析】
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。企鹅酮的化学式为$\ce{C_{10}H_{14}O}$，含碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物定义，A错误。
选项B：根据化学式$\ce{C_{10}H_{14}O}$，可知企鹅酮由碳、氢、氧三种元素组成，B正确。
选项C：计算各元素总质量：碳元素总质量为$12×10=120$，氢元素总质量为$1×14=14$，氧元素总质量为16，碳元素总质量最大，故碳元素质量分数最大，C错误。
选项D：企鹅酮由企鹅酮分子构成，1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，不能直接说企鹅酮由原子构成，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、氧化物判断、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式相关基础题，需准确掌握氧化物定义、化学式的宏观与微观含义、元素质量分数计算方法，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.6
