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10.《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸($\ce{C_{9}H_{8}O_{2}}$)是肉桂的主要有效成分，下列说法中正确的是 (
A.肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B.肉桂酸中碳与氢元素的质量比为9：8
C.肉桂酸中氧元素的质量分数约为21.6%
D.一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
C
)A.肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B.肉桂酸中碳与氢元素的质量比为9：8
C.肉桂酸中氧元素的质量分数约为21.6%
D.一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
答案
10.C
解析
【分析】
本题考查化学式的相关知识，需明确物质的宏观组成与微观构成的区别，掌握元素质量比、元素质量分数的计算方法，逐一分析各选项判断对错。
【解析】
肉桂酸的化学式为$\ce{C_{9}H_{8}O_{2}}$，逐一分析选项：
A. 肉桂酸是宏观物质，由碳、氢、氧三种元素组成，其分子由碳、氢、氧三种原子构成，并非直接由原子构成，故A错误；
B. 元素质量比为相对原子质量与原子个数乘积之比，肉桂酸中碳、氢元素质量比为$(12×9):(1×8)=108:8=27:1≠9:8$，故B错误；
C. 肉桂酸的相对分子质量为$12×9 +1×8 +16×2=148$，氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{148}×100\%≈21.6\%$，故C正确；
D. 分子由原子构成，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学基础题型，考查化学式的核心知识点，需准确区分宏观组成与微观构成，掌握相关计算方法，易错点为混淆元素质量比与原子个数比、误将分子构成理解为原子构成，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关知识，需明确物质的宏观组成与微观构成的区别，掌握元素质量比、元素质量分数的计算方法，逐一分析各选项判断对错。
【解析】
肉桂酸的化学式为$\ce{C_{9}H_{8}O_{2}}$，逐一分析选项：
A. 肉桂酸是宏观物质，由碳、氢、氧三种元素组成，其分子由碳、氢、氧三种原子构成，并非直接由原子构成，故A错误；
B. 元素质量比为相对原子质量与原子个数乘积之比，肉桂酸中碳、氢元素质量比为$(12×9):(1×8)=108:8=27:1≠9:8$，故B错误；
C. 肉桂酸的相对分子质量为$12×9 +1×8 +16×2=148$，氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{148}×100\%≈21.6\%$，故C正确；
D. 分子由原子构成，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学基础题型，考查化学式的核心知识点，需准确区分宏观组成与微观构成，掌握相关计算方法，易错点为混淆元素质量比与原子个数比、误将分子构成理解为原子构成，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
11.我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素,获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$,下列说法中正确的是 (
A.青蒿素属于混合物
B.一个青蒿素分子中含有22个氢原子
C.青蒿素的相对分子质量为282 g
D.青蒿素中碳、氢元素的质量比为15:22
B
)A.青蒿素属于混合物
B.一个青蒿素分子中含有22个氢原子
C.青蒿素的相对分子质量为282 g
D.青蒿素中碳、氢元素的质量比为15:22
答案
11.B
解析
【分析】
本题考查化学式的相关概念，需逐一分析每个选项：首先明确青蒿素是纯净物（有固定化学式），再结合化学式的意义（分子构成、原子个数）、相对分子质量的单位、元素质量比的计算方法来判断各选项对错。
【解析】
A. 青蒿素有固定的组成和化学式$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，属于纯净物，不是混合物，A错误；
B. 由青蒿素的化学式可知，1个青蒿素分子中含有22个氢原子，B正确；
C. 相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，青蒿素的相对分子质量为$12×15 + 1×22 + 16×5 = 282$，C错误；
D. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为$(12×15):(1×22)=180:22=90:11$，15:22是碳、氢原子的个数比，不是质量比，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量、元素质量比计算
【点评】
本题为化学式相关基础概念题，需区分纯净物与混合物、分子的原子构成、相对分子质量的单位、元素质量比与原子个数比的差异，属于初中化学的基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关概念，需逐一分析每个选项：首先明确青蒿素是纯净物（有固定化学式），再结合化学式的意义（分子构成、原子个数）、相对分子质量的单位、元素质量比的计算方法来判断各选项对错。
【解析】
A. 青蒿素有固定的组成和化学式$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，属于纯净物，不是混合物，A错误；
B. 由青蒿素的化学式可知，1个青蒿素分子中含有22个氢原子，B正确；
C. 相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，青蒿素的相对分子质量为$12×15 + 1×22 + 16×5 = 282$，C错误；
D. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为$(12×15):(1×22)=180:22=90:11$，15:22是碳、氢原子的个数比，不是质量比，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量、元素质量比计算
【点评】
本题为化学式相关基础概念题，需区分纯净物与混合物、分子的原子构成、相对分子质量的单位、元素质量比与原子个数比的差异，属于初中化学的基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.8
12.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵($\ce{NH_4NO_3}$)是一种常见的氮肥。
(1)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为
(2)若硝酸铵中含有2.8 g氮元素,则该硝酸铵的质量为
(1)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为
7:12
(填最简整数比)。(2)若硝酸铵中含有2.8 g氮元素,则该硝酸铵的质量为
8
g。答案
12.(1)7:12 (2)8
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 第(1)问：计算元素质量比时，需先确定硝酸铵中氮、氧的原子个数，再结合对应元素的相对原子质量，按“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”计算，最后化简为最简整数比。
2. 第(2)问：已知氮元素质量求硝酸铵质量，需先算出硝酸铵的相对分子质量，再计算硝酸铵中氮元素的质量分数，最后用“化合物质量=某元素质量÷该元素在化合物中的质量分数”求解。
【解析】
(1) 硝酸铵（$\ce{NH_4NO_3}$）中，氮原子个数为2，氧原子个数为3，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16，则氮元素和氧元素的质量比为：
$(14×2):(16×3)=28:48=7:12$。
(2) 硝酸铵的相对分子质量为：$14×2 + 1×4 + 16×3=80$；
硝酸铵中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{80}×100\%=35\%$；
含2.8g氮元素的硝酸铵质量为：$2.8g÷35\%=8g$。
【答案】
(1)7:12 (2)8
【知识点】
化学式的计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，考查学生对化学式相关计算的基本方法掌握，步骤清晰易操作，是初中化学的核心基础考点之一。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 第(1)问：计算元素质量比时，需先确定硝酸铵中氮、氧的原子个数，再结合对应元素的相对原子质量，按“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”计算，最后化简为最简整数比。
2. 第(2)问：已知氮元素质量求硝酸铵质量，需先算出硝酸铵的相对分子质量，再计算硝酸铵中氮元素的质量分数，最后用“化合物质量=某元素质量÷该元素在化合物中的质量分数”求解。
【解析】
(1) 硝酸铵（$\ce{NH_4NO_3}$）中，氮原子个数为2，氧原子个数为3，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16，则氮元素和氧元素的质量比为：
$(14×2):(16×3)=28:48=7:12$。
(2) 硝酸铵的相对分子质量为：$14×2 + 1×4 + 16×3=80$；
硝酸铵中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{80}×100\%=35\%$；
含2.8g氮元素的硝酸铵质量为：$2.8g÷35\%=8g$。
【答案】
(1)7:12 (2)8
【知识点】
化学式的计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，考查学生对化学式相关计算的基本方法掌握，步骤清晰易操作，是初中化学的核心基础考点之一。
【难度系数】
0.8
13. 人教版九上 P106T9 改编 下表是某精制碘盐包装袋上的部分说明文字,请回答下列问题。
(1)已知碘酸钾的化学式为$\ce{KIO_{3}}$。试计算:
①碘酸钾中碘(I)的化合价为
②碘酸钾的相对分子质量为
③碘酸钾中碘元素的质量分数为
④
(2)由食用方法和储藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是
(3)若1 000 g碘盐中约含20 mg碘。
①这里标明的碘的含量是指
A.碘单质 B.碘元素 C.碘原子 D.碘分子
②已知成人每天约需0.15 mg碘,假设这些碘主要是从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐多少克?(写出计算过程)
(1)已知碘酸钾的化学式为$\ce{KIO_{3}}$。试计算:
①碘酸钾中碘(I)的化合价为
+5
。②碘酸钾的相对分子质量为
214
。③碘酸钾中碘元素的质量分数为
59.3%
。(结果精确到0.1%)④
0.034
g碘酸钾中含有20 mg碘。(2)由食用方法和储藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是
受热易分解
。(3)若1 000 g碘盐中约含20 mg碘。
①这里标明的碘的含量是指
B
(填字母)。A.碘单质 B.碘元素 C.碘原子 D.碘分子
②已知成人每天约需0.15 mg碘,假设这些碘主要是从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐多少克?(写出计算过程)
答案
13.(1)①+5 ②214 ③59.3% ④0.034
(2)受热易分解
(3)①B
②解:1 000 g碘盐中约含20 mg碘,设约含0.15 mg碘的碘盐的质量为y,则$y×\frac{20\ \mathrm{mg}}{1\ 000\ \mathrm{g}}=0.15\ \mathrm{mg}$,可得y=7.5 g。
答:成人每天需要食用碘盐7.5 g。
(2)受热易分解
(3)①B
②解:1 000 g碘盐中约含20 mg碘,设约含0.15 mg碘的碘盐的质量为y,则$y×\frac{20\ \mathrm{mg}}{1\ 000\ \mathrm{g}}=0.15\ \mathrm{mg}$,可得y=7.5 g。
答:成人每天需要食用碘盐7.5 g。
解析
【分析】
本题围绕碘盐的标签信息，考查化学式的相关计算、化学性质推断及生活中的化学应用。解题思路：（1）利用化合价规则计算碘酸钾中碘的化合价，根据相对原子质量计算相对分子质量、元素质量分数，再结合质量分数计算含一定质量碘的碘酸钾质量；（2）根据食用和储藏方法中“避热”的提示，推断碘酸钾的化学性质；（3）明确食品标签中营养成分的含义，再通过碘盐中碘的含量比例计算所需碘盐质量。
【解析】
（1）①设碘酸钾中碘元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，$K$为+1价，$O$为-2价，则：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$；
②碘酸钾的相对分子质量 = $Ar(K) + Ar(I) + 3×Ar(O) = 39 + 127 + 3×16 = 214$；
③碘酸钾中碘元素的质量分数 = $\frac{Ar(I)}{Mr(KIO_3)}×100\% = \frac{127}{214}×100\% ≈59.3\%$；
④设质量为$m$的碘酸钾中含20 mg碘，则$m×59.3\% = 20\ \mathrm{mg}$，$m = \frac{20\ \mathrm{mg}}{59.3\%} ≈33.7\ \mathrm{mg} = 0.034\ \mathrm{g}$；
（2）由食用方法“勿长时间炖炒”、储藏指南“避热”，可推测碘酸钾受热易分解；
（3）①食品标签中的含碘量指的是碘元素，故选B；
②设成人每天需要食用碘盐的质量为$y$，已知1000 g碘盐含20 mg碘，则：$\frac{20\ \mathrm{mg}}{1000\ \mathrm{g}} = \frac{0.15\ \mathrm{mg}}{y}$，解得$y = \frac{0.15\ \mathrm{mg}×1000\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{mg}} = 7.5\ \mathrm{g}$；
【答案】
(1)①+5；②214；③59.3%；④0.034；(2)受热易分解；(3)①B；②7.5g
【知识点】
化合价计算、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题结合生活中的碘盐，考查化学式的基础计算和化学性质推断，紧密联系实际，注重基础知识的应用，难度适中，需掌握化学式计算的基本方法及信息提取能力。
【难度系数】
0.5
本题围绕碘盐的标签信息，考查化学式的相关计算、化学性质推断及生活中的化学应用。解题思路：（1）利用化合价规则计算碘酸钾中碘的化合价，根据相对原子质量计算相对分子质量、元素质量分数，再结合质量分数计算含一定质量碘的碘酸钾质量；（2）根据食用和储藏方法中“避热”的提示，推断碘酸钾的化学性质；（3）明确食品标签中营养成分的含义，再通过碘盐中碘的含量比例计算所需碘盐质量。
【解析】
（1）①设碘酸钾中碘元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，$K$为+1价，$O$为-2价，则：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$；
②碘酸钾的相对分子质量 = $Ar(K) + Ar(I) + 3×Ar(O) = 39 + 127 + 3×16 = 214$；
③碘酸钾中碘元素的质量分数 = $\frac{Ar(I)}{Mr(KIO_3)}×100\% = \frac{127}{214}×100\% ≈59.3\%$；
④设质量为$m$的碘酸钾中含20 mg碘，则$m×59.3\% = 20\ \mathrm{mg}$，$m = \frac{20\ \mathrm{mg}}{59.3\%} ≈33.7\ \mathrm{mg} = 0.034\ \mathrm{g}$；
（2）由食用方法“勿长时间炖炒”、储藏指南“避热”，可推测碘酸钾受热易分解；
（3）①食品标签中的含碘量指的是碘元素，故选B；
②设成人每天需要食用碘盐的质量为$y$，已知1000 g碘盐含20 mg碘，则：$\frac{20\ \mathrm{mg}}{1000\ \mathrm{g}} = \frac{0.15\ \mathrm{mg}}{y}$，解得$y = \frac{0.15\ \mathrm{mg}×1000\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{mg}} = 7.5\ \mathrm{g}$；
【答案】
(1)①+5；②214；③59.3%；④0.034；(2)受热易分解；(3)①B；②7.5g
【知识点】
化合价计算、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题结合生活中的碘盐，考查化学式的基础计算和化学性质推断，紧密联系实际，注重基础知识的应用，难度适中，需掌握化学式计算的基本方法及信息提取能力。
【难度系数】
0.5
化学用语天天练
请写出下列物质的化学式并标出其中加点元素的化合价：
高锰酸钾：锰
锰酸钾：锰
二氧化锰：锰
过氧化氢：氧
氧化铁：铁
硫酸亚铁：铁
硫酸铜：铜
碳酸钠：碳
氯化钠：钠
请写出下列物质的化学式并标出其中加点元素的化合价：
高锰酸钾：
$\stackrel{+7}{\ce{KMnO_{4}}}$
锰酸钾：
$\stackrel{+6}{\ce{K_{2}MnO_{4}}}$
二氧化锰：
$\stackrel{+4}{\ce{MnO_{2}}}$
过氧化氢：
$\ce{H_{2}}\stackrel{-1}{\ce{O_{2}}}$
氧化铁：
$\stackrel{+3}{\ce{Fe_{2}O_{3}}}$
硫酸亚铁：
$\stackrel{+2}{\ce{FeSO_{4}}}$
硫酸铜：
$\stackrel{+6}{\ce{CuSO_{4}}}$
碳酸钠：
$\ce{Na_{2}}\stackrel{+4}{\ce{CO_{3}}}$
氯化钠：
$\stackrel{-1}{\ce{NaCl}}$
答案
$\stackrel{+7}{\ce{KMnO_{4}}}$ $\stackrel{+6}{\ce{K_{2}MnO_{4}}}$ $\stackrel{+4}{\ce{MnO_{2}}}$ $\ce{H_{2}}\stackrel{-1}{\ce{O_{2}}}$ $\stackrel{+3}{\ce{Fe_{2}O_{3}}}$ $\stackrel{+2}{\ce{FeSO_{4}}}$ $\stackrel{+6}{\ce{CuSO_{4}}}$ $\ce{Na_{2}}\stackrel{+4}{\ce{CO_{3}}}$ $\stackrel{-1}{\ce{NaCl}}$
解析
【分析】
本题需先正确书写各物质的化学式，再依据“化合物中各元素正负化合价代数和为零”的原则计算加点元素的化合价，最后将化合价标注在对应元素符号的正上方，完成化学用语的规范表达。
【解析】
1. 高锰酸钾：化学式为$\ce{KMnO_{4}}$，K为+1价、O为-2价，设Mn化合价为$x$，则$(+1)+x+4×(-2)=0$，解得$x=+7$，故标注为$\stackrel{+7}{\ce{KMnO_{4}}}$；
2. 锰酸钾：化学式为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$，K为+1价、O为-2价，设Mn化合价为$y$，则$2×(+1)+y+4×(-2)=0$，解得$y=+6$，故标注为$\stackrel{+6}{\ce{K_{2}MnO_{4}}}$；
3. 二氧化锰：化学式为$\ce{MnO_{2}}$，O为-2价，设Mn化合价为$z$，则$z+2×(-2)=0$，解得$z=+4$，故标注为$\stackrel{+4}{\ce{MnO_{2}}}$；
4. 过氧化氢：化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$，H为+1价，设O化合价为$m$，则$2×(+1)+2m=0$，解得$m=-1$，故标注为$\ce{H_{2}}\stackrel{-1}{\ce{O_{2}}}$；
5. 氧化铁：化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，O为-2价，设Fe化合价为$n$，则$2n+3×(-2)=0$，解得$n=+3$，故标注为$\stackrel{+3}{\ce{Fe_{2}O_{3}}}$；
6. 硫酸亚铁：化学式为$\ce{FeSO_{4}}$，$\ce{SO^{2-}_{4}}$为-2价，设Fe化合价为$p$，则$p+(-2)=0$，解得$p=+2$，故标注为$\stackrel{+2}{\ce{FeSO_{4}}}$；
7. 硫酸铜：化学式为$\ce{CuSO_{4}}$，$\ce{SO^{2-}_{4}}$为-2价，设Cu化合价为$q$，则$q+(-2)=0$，解得$q=+6$，故标注为$\stackrel{+6}{\ce{CuSO_{4}}}$；
8. 碳酸钠：化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，Na为+1价、O为-2价，设C化合价为$r$，则$2×(+1)+r+3×(-2)=0$，解得$r=+4$，故标注为$\ce{Na_{2}}\stackrel{+4}{\ce{CO_{3}}}$；
9. 氯化钠：化学式为$\ce{NaCl}$，Na为+1价、Cl为-1价，设Cl化合价为$s$，则$s+(+1)=0$，解得$s=-1$，故标注为$\stackrel{-1}{\ce{NaCl}}$；
【答案】
$\stackrel{+7}{\ce{KMnO_{4}}}$ $\stackrel{+6}{\ce{K_{2}MnO_{4}}}$ $\stackrel{+4}{\ce{MnO_{2}}}$ $\ce{H_{2}}\stackrel{-1}{\ce{O_{2}}}$ $\stackrel{+3}{\ce{Fe_{2}O_{3}}}$ $\stackrel{+2}{\ce{FeSO_{4}}}$ $\stackrel{+6}{\ce{CuSO_{4}}}$ $\ce{Na_{2}}\stackrel{+4}{\ce{CO_{3}}}$ $\stackrel{-1}{\ce{NaCl}}$
【知识点】
化学式书写、化合价计算、化学用语标注
【点评】
本题为化学用语基础练习，核心考查常见物质化学式的书写及对应元素化合价的标注，需熟练运用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则，是巩固化学基础的典型题目。
【难度系数】
0.3
本题需先正确书写各物质的化学式，再依据“化合物中各元素正负化合价代数和为零”的原则计算加点元素的化合价，最后将化合价标注在对应元素符号的正上方，完成化学用语的规范表达。
【解析】
1. 高锰酸钾：化学式为$\ce{KMnO_{4}}$，K为+1价、O为-2价，设Mn化合价为$x$，则$(+1)+x+4×(-2)=0$，解得$x=+7$，故标注为$\stackrel{+7}{\ce{KMnO_{4}}}$；
2. 锰酸钾：化学式为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$，K为+1价、O为-2价，设Mn化合价为$y$，则$2×(+1)+y+4×(-2)=0$，解得$y=+6$，故标注为$\stackrel{+6}{\ce{K_{2}MnO_{4}}}$；
3. 二氧化锰：化学式为$\ce{MnO_{2}}$，O为-2价，设Mn化合价为$z$，则$z+2×(-2)=0$，解得$z=+4$，故标注为$\stackrel{+4}{\ce{MnO_{2}}}$；
4. 过氧化氢：化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$，H为+1价，设O化合价为$m$，则$2×(+1)+2m=0$，解得$m=-1$，故标注为$\ce{H_{2}}\stackrel{-1}{\ce{O_{2}}}$；
5. 氧化铁：化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，O为-2价，设Fe化合价为$n$，则$2n+3×(-2)=0$，解得$n=+3$，故标注为$\stackrel{+3}{\ce{Fe_{2}O_{3}}}$；
6. 硫酸亚铁：化学式为$\ce{FeSO_{4}}$，$\ce{SO^{2-}_{4}}$为-2价，设Fe化合价为$p$，则$p+(-2)=0$，解得$p=+2$，故标注为$\stackrel{+2}{\ce{FeSO_{4}}}$；
7. 硫酸铜：化学式为$\ce{CuSO_{4}}$，$\ce{SO^{2-}_{4}}$为-2价，设Cu化合价为$q$，则$q+(-2)=0$，解得$q=+6$，故标注为$\stackrel{+6}{\ce{CuSO_{4}}}$；
8. 碳酸钠：化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，Na为+1价、O为-2价，设C化合价为$r$，则$2×(+1)+r+3×(-2)=0$，解得$r=+4$，故标注为$\ce{Na_{2}}\stackrel{+4}{\ce{CO_{3}}}$；
9. 氯化钠：化学式为$\ce{NaCl}$，Na为+1价、Cl为-1价，设Cl化合价为$s$，则$s+(+1)=0$，解得$s=-1$，故标注为$\stackrel{-1}{\ce{NaCl}}$；
【答案】
$\stackrel{+7}{\ce{KMnO_{4}}}$ $\stackrel{+6}{\ce{K_{2}MnO_{4}}}$ $\stackrel{+4}{\ce{MnO_{2}}}$ $\ce{H_{2}}\stackrel{-1}{\ce{O_{2}}}$ $\stackrel{+3}{\ce{Fe_{2}O_{3}}}$ $\stackrel{+2}{\ce{FeSO_{4}}}$ $\stackrel{+6}{\ce{CuSO_{4}}}$ $\ce{Na_{2}}\stackrel{+4}{\ce{CO_{3}}}$ $\stackrel{-1}{\ce{NaCl}}$
【知识点】
化学式书写、化合价计算、化学用语标注
【点评】
本题为化学用语基础练习，核心考查常见物质化学式的书写及对应元素化合价的标注，需熟练运用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则，是巩固化学基础的典型题目。
【难度系数】
0.3
