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8 近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是 （
A.目前海水淡化的主要方法有膜法和蒸馏法
B.海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水
C.蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质
D.目前常用淡化海水的方法发生的主要是物理变化
C
）A.目前海水淡化的主要方法有膜法和蒸馏法
B.海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水
C.蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质
D.目前常用淡化海水的方法发生的主要是物理变化
答案
C
解析
【分析】
本题考查海水淡化的相关知识，需逐一分析每个选项的表述是否正确，找出错误选项。首先回忆海水淡化的常见方法、原理及变化类型，再结合各选项内容判断对错。
【解析】
A选项：目前海水淡化的主要方法为膜法（如反渗透法）和蒸馏法，该说法正确；
B选项：海水淡化过程需要消耗能源、产生成本，因此我们要珍惜水资源，该说法正确；
C选项：蒸馏法淡化海水的原理是利用混合物中各组分的沸点不同进行分离，利用微粒大小不同分离物质是膜法的原理，该说法错误；
D选项：常用的海水淡化方法（蒸馏、膜法等）过程中没有新物质生成，属于物理变化，该说法正确。
【答案】
C
【知识点】
海水淡化方法、物质分离原理、物理变化判断
【点评】
本题为基础题型，考查海水淡化的核心基础知识，需准确区分不同分离方法的原理，判断变化类型，难度较低，适合学生巩固相关概念。
【难度系数】
0.6
本题考查海水淡化的相关知识，需逐一分析每个选项的表述是否正确，找出错误选项。首先回忆海水淡化的常见方法、原理及变化类型，再结合各选项内容判断对错。
【解析】
A选项：目前海水淡化的主要方法为膜法（如反渗透法）和蒸馏法，该说法正确；
B选项：海水淡化过程需要消耗能源、产生成本，因此我们要珍惜水资源，该说法正确；
C选项：蒸馏法淡化海水的原理是利用混合物中各组分的沸点不同进行分离，利用微粒大小不同分离物质是膜法的原理，该说法错误；
D选项：常用的海水淡化方法（蒸馏、膜法等）过程中没有新物质生成，属于物理变化，该说法正确。
【答案】
C
【知识点】
海水淡化方法、物质分离原理、物理变化判断
【点评】
本题为基础题型，考查海水淡化的核心基础知识，需准确区分不同分离方法的原理，判断变化类型，难度较低，适合学生巩固相关概念。
【难度系数】
0.6
9 氯化钠是食盐的主要成分。红色经典影片《闪闪的红星》中有一段潘冬子给红军送盐的故事，冬子为了躲避敌人的盘查，把食盐全部溶成盐水再用棉衣吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）为取出食盐，潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，然后把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是
（2）NaCl的溶解度数据如下表：
① 假设冬子有358 g NaCl。10 ℃时最少需用
② 20 ℃时将68 g NaCl的饱和溶液稀释成浓度为10％的NaCl溶液，需要加水的质量为
③ 50 ℃时，将一定质量的氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图所示操作：
据此分析，x＝
（1）为取出食盐，潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，然后把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是
(蒸发)结晶
。（2）NaCl的溶解度数据如下表：
① 假设冬子有358 g NaCl。10 ℃时最少需用
1 000
g水溶解。② 20 ℃时将68 g NaCl的饱和溶液稀释成浓度为10％的NaCl溶液，需要加水的质量为
112
g。③ 50 ℃时，将一定质量的氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图所示操作：
据此分析，x＝
9.4
。答案
(1) (蒸发)结晶
(2) ① 1 000 ② 112 ③ 9.4
(2) ① 1 000 ② 112 ③ 9.4
解析
【分析】
本题围绕氯化钠的相关性质，考查结晶方法、溶解度的计算及溶液稀释的计算，需结合溶解度的定义、结晶原理、溶液稀释前后溶质质量不变的规律解题。
（1）将盐水煮干得到食盐，是通过蒸发溶剂使溶质析出，对应结晶方法为蒸发结晶；
（2）① 利用10℃时NaCl的溶解度（100g水最多溶解35.8g NaCl），计算溶解358g NaCl所需水的质量；
② 先根据20℃时NaCl的溶解度算出饱和溶液的溶质质量分数，再求出68g饱和溶液中溶质质量，结合稀释后溶质质量不变，计算加水质量；
③ 根据50℃时NaCl的溶解度，结合不饱和溶液蒸发水析出晶体的差值规律，计算x的值。
【解析】
（1）食盐的溶解度受温度影响较小，将盐水煮干（蒸发溶剂）使食盐析出，该方法为蒸发结晶。
（2）① 10℃时NaCl溶解度为35.8g，即100g水最多溶解35.8g NaCl。设溶解358g NaCl最少需水的质量为m，根据溶解度定义：$\frac{35.8g}{100g}=\frac{358g}{m}$，解得$m=1000g$；
② 20℃时NaCl溶解度为36g，饱和溶液溶质质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}$。68g饱和NaCl溶液中溶质质量为：$68g×\frac{36g}{136g}=18g$。稀释后溶质质量不变，设加水质量为n，则$18g=(68g+n)×10\%$，解得$n=112g$；
③ 50℃时NaCl溶解度为37g，两份等质量的不饱和溶液，第一份蒸发10g水析出1g，第二份蒸发20g水析出4g，结合饱和溶液蒸发溶剂析出晶体的规律，计算得$x=9.4$。
【答案】
(1) 蒸发结晶
(2) ① 1000；② 112；③ 9.4
【知识点】
结晶方法、溶解度计算、溶液稀释计算
【点评】
本题结合生活情境考查化学核心知识，涉及结晶原理、溶解度的应用及溶液稀释的计算，需掌握溶解度的定义、结晶方法及溶液稀释的关键原则，题目难度适中，注重知识的实际应用。
【难度系数】
0.5
本题围绕氯化钠的相关性质，考查结晶方法、溶解度的计算及溶液稀释的计算，需结合溶解度的定义、结晶原理、溶液稀释前后溶质质量不变的规律解题。
（1）将盐水煮干得到食盐，是通过蒸发溶剂使溶质析出，对应结晶方法为蒸发结晶；
（2）① 利用10℃时NaCl的溶解度（100g水最多溶解35.8g NaCl），计算溶解358g NaCl所需水的质量；
② 先根据20℃时NaCl的溶解度算出饱和溶液的溶质质量分数，再求出68g饱和溶液中溶质质量，结合稀释后溶质质量不变，计算加水质量；
③ 根据50℃时NaCl的溶解度，结合不饱和溶液蒸发水析出晶体的差值规律，计算x的值。
【解析】
（1）食盐的溶解度受温度影响较小，将盐水煮干（蒸发溶剂）使食盐析出，该方法为蒸发结晶。
（2）① 10℃时NaCl溶解度为35.8g，即100g水最多溶解35.8g NaCl。设溶解358g NaCl最少需水的质量为m，根据溶解度定义：$\frac{35.8g}{100g}=\frac{358g}{m}$，解得$m=1000g$；
② 20℃时NaCl溶解度为36g，饱和溶液溶质质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}$。68g饱和NaCl溶液中溶质质量为：$68g×\frac{36g}{136g}=18g$。稀释后溶质质量不变，设加水质量为n，则$18g=(68g+n)×10\%$，解得$n=112g$；
③ 50℃时NaCl溶解度为37g，两份等质量的不饱和溶液，第一份蒸发10g水析出1g，第二份蒸发20g水析出4g，结合饱和溶液蒸发溶剂析出晶体的规律，计算得$x=9.4$。
【答案】
(1) 蒸发结晶
(2) ① 1000；② 112；③ 9.4
【知识点】
结晶方法、溶解度计算、溶液稀释计算
【点评】
本题结合生活情境考查化学核心知识，涉及结晶原理、溶解度的应用及溶液稀释的计算，需掌握溶解度的定义、结晶方法及溶液稀释的关键原则，题目难度适中，注重知识的实际应用。
【难度系数】
0.5
10 某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与蒸发温度有关。
【记录数据】如表所示。
【实验结论】（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是
【交流讨论】（2）小组同学曾在盐场看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在$45°\mathrm{C}$左右）的“结晶池”盐田中“打花”，请你结合表格中实验结果简要说明什么是“打花”：
【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？
查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也在不断溶解，总的趋势是加入晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到动态平衡。
（3）请你再举一例我们学过的动态平衡的例子：
【记录数据】如表所示。
【实验结论】（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是
结晶的颗粒大小与蒸发温度有关。温度越高，结晶的颗粒越小
。【交流讨论】（2）小组同学曾在盐场看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在$45°\mathrm{C}$左右）的“结晶池”盐田中“打花”，请你结合表格中实验结果简要说明什么是“打花”：
“打花”就是把呈片状的固体打碎，有利于水的蒸发
。【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？
查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也在不断溶解，总的趋势是加入晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到动态平衡。
（3）请你再举一例我们学过的动态平衡的例子：
两个物体在一条直线同方向、以相同速度运动时，这两者就达到动态平衡(合理即可)
。答案
(1) 结晶的颗粒大小与蒸发温度有关。温度越高，结晶的颗粒越小
(2) “打花”就是把呈片状的固体打碎，有利于水的蒸发
(3) 两个物体在一条直线同方向、以相同速度运动时，这两者就达到动态平衡(合理即可)
(2) “打花”就是把呈片状的固体打碎，有利于水的蒸发
(3) 两个物体在一条直线同方向、以相同速度运动时，这两者就达到动态平衡(合理即可)
解析
【分析】
本题是粗盐结晶的实验探究题，需通过分析表格数据总结规律，结合盐场实际场景解释“打花”，并列举动态平衡的实例。首先对比蒸发温度与结晶颗粒大小的变化关系，得出温度对结晶颗粒的影响；再根据盐场温度对应表格中的结晶状态，推导“打花”的含义；最后结合动态平衡的概念，列举符合的例子。
【解析】
（1）观察表格数据：蒸发温度从室温到80℃，结晶颗粒大小从最大→较大→中等→较小→小，且温度越高结晶颗粒越均匀。由此可知，结晶的颗粒大小与蒸发温度有关，温度越高，结晶的颗粒越小。
（2）盐场地表温度约45℃，对应表格中40℃、50℃的结晶状态（颗粒较大，差异大，呈片状），因此“打花”是将结晶池里呈片状的固体打碎，增大液体表面积，有利于水分蒸发，加快结晶过程。
（3）动态平衡是指相反过程的速率相等，整体处于平衡状态。例如：饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶析出的速率，此时溶液中溶质质量不变，达到动态平衡；或两个物体同方向、同速度运动时，相对静止，达到动态平衡（合理即可）。
【答案】
(1) 结晶的颗粒大小与蒸发温度有关，温度越高，结晶的颗粒越小
(2) “打花”就是把呈片状的固体打碎，有利于水的蒸发
(3) 两个物体在一条直线同方向、以相同速度运动时，这两者就达到动态平衡(合理即可)
【知识点】
结晶现象、影响结晶的因素、动态平衡
【点评】
本题以粗盐结晶实验为载体，考查学生分析实验数据、将化学知识应用于实际生产的能力，同时考查对动态平衡概念的理解，难度适中，注重知识的迁移与应用。
【难度系数】
0.6
本题是粗盐结晶的实验探究题，需通过分析表格数据总结规律，结合盐场实际场景解释“打花”，并列举动态平衡的实例。首先对比蒸发温度与结晶颗粒大小的变化关系，得出温度对结晶颗粒的影响；再根据盐场温度对应表格中的结晶状态，推导“打花”的含义；最后结合动态平衡的概念，列举符合的例子。
【解析】
（1）观察表格数据：蒸发温度从室温到80℃，结晶颗粒大小从最大→较大→中等→较小→小，且温度越高结晶颗粒越均匀。由此可知，结晶的颗粒大小与蒸发温度有关，温度越高，结晶的颗粒越小。
（2）盐场地表温度约45℃，对应表格中40℃、50℃的结晶状态（颗粒较大，差异大，呈片状），因此“打花”是将结晶池里呈片状的固体打碎，增大液体表面积，有利于水分蒸发，加快结晶过程。
（3）动态平衡是指相反过程的速率相等，整体处于平衡状态。例如：饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶析出的速率，此时溶液中溶质质量不变，达到动态平衡；或两个物体同方向、同速度运动时，相对静止，达到动态平衡（合理即可）。
【答案】
(1) 结晶的颗粒大小与蒸发温度有关，温度越高，结晶的颗粒越小
(2) “打花”就是把呈片状的固体打碎，有利于水的蒸发
(3) 两个物体在一条直线同方向、以相同速度运动时，这两者就达到动态平衡(合理即可)
【知识点】
结晶现象、影响结晶的因素、动态平衡
【点评】
本题以粗盐结晶实验为载体，考查学生分析实验数据、将化学知识应用于实际生产的能力，同时考查对动态平衡概念的理解，难度适中，注重知识的迁移与应用。
【难度系数】
0.6
