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计算步骤 备注
①根据题意
②
③找出
出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量 不要漏掉化学式前的化学计量数；计算单位要统一；必须以参加反应的纯净物的质量计算
④
⑤简明地写出
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11
C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23
Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 K—39
Ca—40 Mn—55
计算步骤 备注
①根据题意
设
未知量 所设未知量不能带单位②
写
反应的化学方程式 化学方程式要配平③找出
比例
关系，出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量 不要漏掉化学式前的化学计量数；计算单位要统一；必须以参加反应的纯净物的质量计算④
列
比例式，求解 等号两边意义相同⑤简明地写出
答案
不能漏写答可能用到的相对原子质量：H—1 B—11
C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23
Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 K—39
Ca—40 Mn—55
答案
计算步骤：①设 ②写 ③比例 ④列 ⑤答案
解析
【分析】
这道题考查化学方程式计算的标准步骤，需回忆化学计算的常规流程：首先根据题意设定未知量，接着书写配平的化学方程式，再找出相关物质的比例关系，之后列出比例式求解，最后简明写出答案，结合备注要求即可完成填空。
【解析】
按照化学方程式计算的步骤规范，依次对应填写：①设未知量；②书写反应的化学方程式；③找出比例关系；④列出比例式；⑤简明写出答案。
【答案】
①设 ②写 ③比例 ④列 ⑤答案
【知识点】
化学方程式计算步骤
【点评】
本题是化学计算的基础题型，考查化学方程式计算的核心流程，属于化学学习中必须掌握的入门知识，难度较低。
【难度系数】
0.2
这道题考查化学方程式计算的标准步骤，需回忆化学计算的常规流程：首先根据题意设定未知量，接着书写配平的化学方程式，再找出相关物质的比例关系，之后列出比例式求解，最后简明写出答案，结合备注要求即可完成填空。
【解析】
按照化学方程式计算的步骤规范，依次对应填写：①设未知量；②书写反应的化学方程式；③找出比例关系；④列出比例式；⑤简明写出答案。
【答案】
①设 ②写 ③比例 ④列 ⑤答案
【知识点】
化学方程式计算步骤
【点评】
本题是化学计算的基础题型，考查化学方程式计算的核心流程，属于化学学习中必须掌握的入门知识，难度较低。
【难度系数】
0.2
1. 利用化学方程式计算的依据是 （
A.化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
B.化学方程式表示了反应物和生成物各物质之间的质量关系
C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
D.化学方程式表示了一种化学反应过程
B
）A.化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
B.化学方程式表示了反应物和生成物各物质之间的质量关系
C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
D.化学方程式表示了一种化学反应过程
答案
1.B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确利用化学方程式计算的核心依据：化学方程式能体现反应物和生成物之间固定的质量关系，这是计算的基础。接下来逐一分析选项：A选项中，反应物的质量比与生成物的质量比不一定相等，如氢气燃烧反应，反应物H₂与O₂质量比为1:8，生成物H₂O的质量是反应物总质量，并非反应物质量比等于生成物，故A错误；B选项，化学方程式中各物质的相对质量与化学计量数的乘积之比，就是各物质的质量比，这正是化学方程式计算的依据，故B正确；C选项，化学方程式虽能表示反应物、生成物和反应条件，但这是其宏观意义，并非计算依据，故C错误；D选项，化学方程式表示化学反应过程，与计算依据无关，故D错误。
【解析】
利用化学方程式计算的依据是化学方程式中各物质之间的质量关系，即各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。对各选项分析如下：
A项：反应物的质量比和生成物的质量比不一定相等，例如反应2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O中，反应物H₂与O₂的质量比为(2×2):32=1:8，生成物H₂O的质量为36，显然反应物质量比不等于生成物质量比，A错误；
B项：化学方程式能清晰表示反应物和生成物各物质之间的质量关系，这是利用化学方程式进行计算的核心依据，B正确；
C项：化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，这是化学方程式的意义之一，但并非计算的依据，C错误；
D项：化学方程式表示化学反应的过程，与计算依据无关，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义；化学方程式计算的依据
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础依据，属于概念类基础题，需准确区分化学方程式的不同意义，明确计算的核心是质量关系，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确利用化学方程式计算的核心依据：化学方程式能体现反应物和生成物之间固定的质量关系，这是计算的基础。接下来逐一分析选项：A选项中，反应物的质量比与生成物的质量比不一定相等，如氢气燃烧反应，反应物H₂与O₂质量比为1:8，生成物H₂O的质量是反应物总质量，并非反应物质量比等于生成物，故A错误；B选项，化学方程式中各物质的相对质量与化学计量数的乘积之比，就是各物质的质量比，这正是化学方程式计算的依据，故B正确；C选项，化学方程式虽能表示反应物、生成物和反应条件，但这是其宏观意义，并非计算依据，故C错误；D选项，化学方程式表示化学反应过程，与计算依据无关，故D错误。
【解析】
利用化学方程式计算的依据是化学方程式中各物质之间的质量关系，即各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。对各选项分析如下：
A项：反应物的质量比和生成物的质量比不一定相等，例如反应2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O中，反应物H₂与O₂的质量比为(2×2):32=1:8，生成物H₂O的质量为36，显然反应物质量比不等于生成物质量比，A错误；
B项：化学方程式能清晰表示反应物和生成物各物质之间的质量关系，这是利用化学方程式进行计算的核心依据，B正确；
C项：化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，这是化学方程式的意义之一，但并非计算的依据，C错误；
D项：化学方程式表示化学反应的过程，与计算依据无关，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义；化学方程式计算的依据
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础依据，属于概念类基础题，需准确区分化学方程式的不同意义，明确计算的核心是质量关系，难度较低。
【难度系数】
0.7
2. 立德树人·家国情怀 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF₃(F元素化合价为－1)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的化学方程式可表示为$4NF_{3} + 3Si\xlongequal{一定条件}3SiF_{4} + 2N_{2}$。则参加反应的$NF_{3}$与生成的$SiF_{4}$的质量比为（
A.4：3
B.71：104
C.71：78
D.213：416
C
）A.4：3
B.71：104
C.71：78
D.213：416
答案
2.C
解析
【分析】要计算参加反应的$NF_3$与生成的$SiF_4$的质量比，需先分别计算两种物质的相对分子质量，再结合化学方程式中对应的化学计量数，求出两者的总相对质量，最后计算比值即可。
【解析】首先计算相对分子质量：$NF_3$的相对分子质量=$14 + 3×19=71$；$SiF_4$的相对分子质量=$28 + 4×19=104$。根据化学方程式，参加反应的$NF_3$的化学计量数为4，生成的$SiF_4$的化学计量数为3，因此两者的质量比为$(4×71):(3×104)=284:312=71:78$。
【答案】C
【知识点】相对分子质量计算、化学方程式的质量比计算
【点评】本题为化学方程式中质量比的基础计算题，核心是掌握结合化学计量数计算物质总质量的方法，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
【解析】首先计算相对分子质量：$NF_3$的相对分子质量=$14 + 3×19=71$；$SiF_4$的相对分子质量=$28 + 4×19=104$。根据化学方程式，参加反应的$NF_3$的化学计量数为4，生成的$SiF_4$的化学计量数为3，因此两者的质量比为$(4×71):(3×104)=284:312=71:78$。
【答案】C
【知识点】相对分子质量计算、化学方程式的质量比计算
【点评】本题为化学方程式中质量比的基础计算题，核心是掌握结合化学计量数计算物质总质量的方法，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
3. 新情境纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480 ℃以上时，发生的主要反应为$2\ce{Al} + 3\ce{H_{2}O}\xlongequal{△}\ce{Al_{2}O_{3}} + 3\ce{H_{2}}$。该反应中，若有54 kg Al发生反应，计算参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量（写出计算过程及结果）。
答案
解：设参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为x。
$2\ce{Al}+3\ce{H_{2}O}\xlongequal{△}\ce{Al_{2}O_{3}}+3\ce{H_{2}}$
54 54
54 kg x
$\frac{54}{54}=\frac{54\ \mathrm{kg}}{x}$ x=54 kg
答：参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为54 kg。
$2\ce{Al}+3\ce{H_{2}O}\xlongequal{△}\ce{Al_{2}O_{3}}+3\ce{H_{2}}$
54 54
54 kg x
$\frac{54}{54}=\frac{54\ \mathrm{kg}}{x}$ x=54 kg
答：参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为54 kg。
解析
【分析】本题属于根据化学方程式进行的化学计算类题目，解题思路如下：第一步，设出未知量（参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量）；第二步，正确书写配平的化学方程式；第三步，找出反应中铝和水的相对质量，结合已知铝的实际质量，对应列出比例式；第四步，求解未知量并作答。解题时需保证化学方程式配平正确，相对分子质量计算准确，实际质量与相对质量对应关系无误。
【解析】解：设参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为$x$。
$2\ce{Al} + 3\ce{H_{2}O}\xlongequal{△}\ce{Al_{2}O_{3}} + 3\ce{H_{2}}$
相对质量：$2×27=54$，$3×(2×1+16)=54$
实际质量：$54\ \mathrm{kg}$，$x$
则有$\frac{54}{54}=\frac{54\ \mathrm{kg}}{x}$，解得$x=54\ \mathrm{kg}$。
答：参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为54 kg。
【答案】54 kg
【知识点】根据化学方程式的计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，考查根据化学方程式进行简单计算的规范步骤，需注意化学方程式的书写、相对质量与实际质量的对应关系，只要步骤清晰、计算准确即可正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】解：设参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为$x$。
$2\ce{Al} + 3\ce{H_{2}O}\xlongequal{△}\ce{Al_{2}O_{3}} + 3\ce{H_{2}}$
相对质量：$2×27=54$，$3×(2×1+16)=54$
实际质量：$54\ \mathrm{kg}$，$x$
则有$\frac{54}{54}=\frac{54\ \mathrm{kg}}{x}$，解得$x=54\ \mathrm{kg}$。
答：参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为54 kg。
【答案】54 kg
【知识点】根据化学方程式的计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，考查根据化学方程式进行简单计算的规范步骤，需注意化学方程式的书写、相对质量与实际质量的对应关系，只要步骤清晰、计算准确即可正确解答。
【难度系数】0.8
4. [2025安徽中考]氢气是清洁能源。硼氢化钠($\mathrm{NaBH}_4$)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为$\mathrm{NaBH}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{NaBO}_2 + 4\mathrm{H}_2 \uparrow$。
(1)氢气被称为清洁能源的原因是
(2)某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要$\mathrm{NaBH}_4$的质量是多少？(写出计算过程)
(1)氢气被称为清洁能源的原因是
产物为水，无污染
。(2)某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要$\mathrm{NaBH}_4$的质量是多少？(写出计算过程)
答案
(1)产物为水，无污染
(2)解：设理论上需要$\mathrm{NaBH}_4$的质量是x。
$\mathrm{NaBH}_4+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}=\mathrm{NaBO}_2+4\mathrm{H}_2\uparrow$
38 8
x 12 t
$\frac{38}{8}=\frac{x}{12\ \mathrm{t}}$ x=57 t
答：理论上需要$\mathrm{NaBH}_4$的质量是57 t。
(2)解：设理论上需要$\mathrm{NaBH}_4$的质量是x。
$\mathrm{NaBH}_4+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}=\mathrm{NaBO}_2+4\mathrm{H}_2\uparrow$
38 8
x 12 t
$\frac{38}{8}=\frac{x}{12\ \mathrm{t}}$ x=57 t
答：理论上需要$\mathrm{NaBH}_4$的质量是57 t。
解析
【分析】
第(1)问：氢气燃烧的产物仅为水，不会产生污染环境的物质，据此可直接解答其被称为清洁能源的原因。
第(2)问：属于根据化学方程式的计算，解题步骤为：①设未知量；②写出正确的化学方程式；③计算相关物质的相对分子质量总和，对应已知量和未知量；④列比例式求解；⑤规范写出答案。
【解析】
(1) 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，因此被称为清洁能源。
(2) 解：设理论上需要$\mathrm{NaBH}_4$的质量是x。
$\mathrm{NaBH}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{NaBO}_2 + 4\mathrm{H}_2 \uparrow$
$\mathrm{NaBH}_4$的相对分子质量为$23 + 11 + 4×1 = 38$，4个$\mathrm{H}_2$的相对分子质量总和为$4×2 = 8$，则：
$\frac{38}{8} = \frac{x}{12\ \mathrm{t}}$
解得：$x = \frac{38×12\ \mathrm{t}}{8} = 57\ \mathrm{t}$
答：理论上需要$\mathrm{NaBH}_4$的质量是57 t。
【答案】
(1) 产物为水，无污染；(2) 57 t
【知识点】
氢气的性质、根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合实际应用考察基础知识点，难度不大，注重学生对基础知识的掌握和化学计算步骤的规范书写，是中考常见的基础题型。
【难度系数】
0.8
第(1)问：氢气燃烧的产物仅为水，不会产生污染环境的物质，据此可直接解答其被称为清洁能源的原因。
第(2)问：属于根据化学方程式的计算，解题步骤为：①设未知量；②写出正确的化学方程式；③计算相关物质的相对分子质量总和，对应已知量和未知量；④列比例式求解；⑤规范写出答案。
【解析】
(1) 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，因此被称为清洁能源。
(2) 解：设理论上需要$\mathrm{NaBH}_4$的质量是x。
$\mathrm{NaBH}_4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{NaBO}_2 + 4\mathrm{H}_2 \uparrow$
$\mathrm{NaBH}_4$的相对分子质量为$23 + 11 + 4×1 = 38$，4个$\mathrm{H}_2$的相对分子质量总和为$4×2 = 8$，则：
$\frac{38}{8} = \frac{x}{12\ \mathrm{t}}$
解得：$x = \frac{38×12\ \mathrm{t}}{8} = 57\ \mathrm{t}$
答：理论上需要$\mathrm{NaBH}_4$的质量是57 t。
【答案】
(1) 产物为水，无污染；(2) 57 t
【知识点】
氢气的性质、根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合实际应用考察基础知识点，难度不大，注重学生对基础知识的掌握和化学计算步骤的规范书写，是中考常见的基础题型。
【难度系数】
0.8
