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5.在反应A+3B==2C+3D中，2.3 g A与一定量的B完全反应生成4.4 g C和2.7 g D，已知C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（
A.24
B.32
C.48
D.96
B
）A.24
B.32
C.48
D.96
答案
5.B
解析
【分析】
要解决这道题，需分两步：第一步利用质量守恒定律计算参加反应的B的质量；第二步结合化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，列比例式求出B的相对分子质量。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此参加反应的B的质量为：$ m(B) = m(C) + m(D) - m(A) = 4.4\ \mathrm{g} + 2.7\ \mathrm{g} - 2.3\ \mathrm{g} = 4.8\ \mathrm{g} $。
2. 设B的相对分子质量为$ x $，化学方程式中B的化学计量数为3，C的化学计量数为2，已知C的相对分子质量为44，则C的相对总质量为$ 2 × 44 = 88 $。根据化学方程式中物质的质量比等于相对总质量之比，可得：
$ \frac{3x}{88} = \frac{4.8\ \mathrm{g}}{4.4\ \mathrm{g}} $
解得：$ 3x = \frac{4.8 × 88}{4.4} = 96 $，$ x = 32 $。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式的计算，解题关键是先利用质量守恒求出B的质量，再结合化学计量数与相对分子质量的关系列比例式，属于基础化学计算题型，难度不大。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需分两步：第一步利用质量守恒定律计算参加反应的B的质量；第二步结合化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，列比例式求出B的相对分子质量。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此参加反应的B的质量为：$ m(B) = m(C) + m(D) - m(A) = 4.4\ \mathrm{g} + 2.7\ \mathrm{g} - 2.3\ \mathrm{g} = 4.8\ \mathrm{g} $。
2. 设B的相对分子质量为$ x $，化学方程式中B的化学计量数为3，C的化学计量数为2，已知C的相对分子质量为44，则C的相对总质量为$ 2 × 44 = 88 $。根据化学方程式中物质的质量比等于相对总质量之比，可得：
$ \frac{3x}{88} = \frac{4.8\ \mathrm{g}}{4.4\ \mathrm{g}} $
解得：$ 3x = \frac{4.8 × 88}{4.4} = 96 $，$ x = 32 $。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式的计算，解题关键是先利用质量守恒求出B的质量，再结合化学计量数与相对分子质量的关系列比例式，属于基础化学计算题型，难度不大。
【难度系数】
0.6
6. 易错题 实验室用15.8 g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后，称得剩余固体的质量是14.8 g，则剩余物是（
A.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
B.$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{KMnO_{4}}$
C.$\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
D.$\ce{MnO_{2}}$和$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
B
）A.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
B.$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{KMnO_{4}}$
C.$\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
D.$\ce{MnO_{2}}$和$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
答案
6.B
解析
【分析】
要解决该题，需利用质量守恒定律计算反应生成氧气的质量，再通过化学方程式计算参加反应的高锰酸钾质量，对比原高锰酸钾质量判断其是否完全反应，进而确定剩余固体的成分。
【解析】
1. 计算生成氧气的质量：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量 = 反应前高锰酸钾质量 - 反应后剩余固体质量 = 15.8g - 14.8g = 1.0g。
2. 写出高锰酸钾分解的化学方程式：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
3. 设参加反应的$\ce{KMnO_{4}}$质量为$x$，根据化学方程式的质量关系：
$\frac{316}{32} = \frac{x}{1.0g}$，解得$x = \frac{316×1.0g}{32} ≈ 9.875g$。
4. 对比原高锰酸钾质量（15.8g），可知参加反应的$\ce{KMnO_{4}}$仅为9.875g，未完全反应，因此剩余固体中除了生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$，还有未反应完的$\ce{KMnO_{4}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式的计算；质量守恒定律；高锰酸钾分解反应
【点评】
本题为易错题，易错点在于直接假设高锰酸钾完全反应，忽略“反应一段时间”的条件，需通过质量差计算氧气质量，再结合化学方程式判断反应物是否剩余，从而确定剩余物成分。
【难度系数】
0.5
要解决该题，需利用质量守恒定律计算反应生成氧气的质量，再通过化学方程式计算参加反应的高锰酸钾质量，对比原高锰酸钾质量判断其是否完全反应，进而确定剩余固体的成分。
【解析】
1. 计算生成氧气的质量：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量 = 反应前高锰酸钾质量 - 反应后剩余固体质量 = 15.8g - 14.8g = 1.0g。
2. 写出高锰酸钾分解的化学方程式：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
3. 设参加反应的$\ce{KMnO_{4}}$质量为$x$，根据化学方程式的质量关系：
$\frac{316}{32} = \frac{x}{1.0g}$，解得$x = \frac{316×1.0g}{32} ≈ 9.875g$。
4. 对比原高锰酸钾质量（15.8g），可知参加反应的$\ce{KMnO_{4}}$仅为9.875g，未完全反应，因此剩余固体中除了生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$，还有未反应完的$\ce{KMnO_{4}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式的计算；质量守恒定律；高锰酸钾分解反应
【点评】
本题为易错题，易错点在于直接假设高锰酸钾完全反应，忽略“反应一段时间”的条件，需通过质量差计算氧气质量，再结合化学方程式判断反应物是否剩余，从而确定剩余物成分。
【难度系数】
0.5
7.某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验（如图所示）。
（1）计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。（写出计算过程）
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是。
。
（1）计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。（写出计算过程）
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是。
。
答案
(1)解：设0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
$2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{MgO}$
48 80
0.6 g x
$\frac{48}{80}=\frac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$ x=1 g
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
(2)一部分生成的氧化镁以白烟的形式逸散到空气中
$2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{MgO}$
48 80
0.6 g x
$\frac{48}{80}=\frac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$ x=1 g
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
(2)一部分生成的氧化镁以白烟的形式逸散到空气中
解析
【分析】本题包含两个问题，第（1）问需根据镁燃烧的化学反应，按照化学方程式计算的规范步骤，利用已知镁条的质量计算生成氧化镁的质量；第（2）问结合质量守恒定律，分析反应后固体质量小于反应前镁条质量的原因，需考虑实验过程中物质的逸散情况。
【解析】（1）解：设0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
镁燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
各物质的相对质量：2个Mg的相对质量为$2×24=48$，2个MgO的相对质量为$2×(24+16)=80$。
根据化学方程式，参加反应的镁与生成氧化镁的质量比为48:80，列比例式：
$\frac{48}{80} = \frac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \frac{80×0.6\ \mathrm{g}}{48} = 1\ \mathrm{g}$
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
（2）根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，但实验中一部分生成的氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，导致称量的反应后固体质量小于0.6 g。
【答案】(1) 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g；(2) 一部分生成的氧化镁以白烟的形式逸散到空气中
【知识点】化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式计算和质量守恒定律的应用，属于初中化学基础题型，侧重考查化学计算步骤的掌握和实验现象的分析能力。
【难度系数】0.6
【解析】（1）解：设0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
镁燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
各物质的相对质量：2个Mg的相对质量为$2×24=48$，2个MgO的相对质量为$2×(24+16)=80$。
根据化学方程式，参加反应的镁与生成氧化镁的质量比为48:80，列比例式：
$\frac{48}{80} = \frac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \frac{80×0.6\ \mathrm{g}}{48} = 1\ \mathrm{g}$
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
（2）根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，但实验中一部分生成的氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，导致称量的反应后固体质量小于0.6 g。
【答案】(1) 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g；(2) 一部分生成的氧化镁以白烟的形式逸散到空气中
【知识点】化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式计算和质量守恒定律的应用，属于初中化学基础题型，侧重考查化学计算步骤的掌握和实验现象的分析能力。
【难度系数】0.6
8.中国天宫空间站中航天员的供氧途径是固体燃料发生器制氧，该反应所需的主要试剂是氯酸钠($\ce{NaClO_{3}}$)，反应原理为$\ce{2NaClO_{3}\xlongequal{\Delta} 2NaCl + 3O_{2}\uparrow}$，假设三名航天员每日共需要2.4 kg氧气，请计算：
(1)三名航天员8天所需氧气共
(2)制备三名航天员8天所需的氧气，理论上至少需要加热分解$\ce{NaClO_{3}}$的质量为多少千克？
(1)三名航天员8天所需氧气共
19.2
kg。(2)制备三名航天员8天所需的氧气，理论上至少需要加热分解$\ce{NaClO_{3}}$的质量为多少千克？
答案
(1)19.2
(2)解：设制备三名航天员8天所需的氧气，理论上至少需要加热分解$\ce{NaClO_{3}}$的质量为x。
$2\ce{NaClO_{3}}\xlongequal{\Delta}2\ce{NaCl}+3\ce{O_{2}}\uparrow$
213 96
x 19.2 kg
$\frac{213}{96}=\frac{x}{19.2\ \mathrm{kg}}$ x=42.6 kg
答：制备三名航天员8天所需的氧气，理论上至少需要加热分解$\ce{NaClO_{3}}$的质量为42.6 kg。
(2)解：设制备三名航天员8天所需的氧气，理论上至少需要加热分解$\ce{NaClO_{3}}$的质量为x。
$2\ce{NaClO_{3}}\xlongequal{\Delta}2\ce{NaCl}+3\ce{O_{2}}\uparrow$
213 96
x 19.2 kg
$\frac{213}{96}=\frac{x}{19.2\ \mathrm{kg}}$ x=42.6 kg
答：制备三名航天员8天所需的氧气，理论上至少需要加热分解$\ce{NaClO_{3}}$的质量为42.6 kg。
解析
【分析】
本题分为两小问，第(1)问是简单的质量乘法计算，直接用每日需氧量乘以天数即可得到结果；第(2)问是根据化学方程式的计算，需先求出8天所需氧气的总质量，再结合反应的化学方程式，找出氯酸钠与氧气的质量关系，通过比例式计算出所需氯酸钠的质量。
【解析】
(1) 三名航天员每日需要2.4 kg氧气，8天所需氧气总质量为：$2.4\ \mathrm{kg} × 8 = 19.2\ \mathrm{kg}$。
(2) 设制备19.2 kg氧气，理论上至少需要加热分解$\ce{NaClO_{3}}$的质量为$x$。
反应的化学方程式为：$\ce{2NaClO_{3}\xlongequal{\Delta} 2NaCl + 3O_{2}\uparrow}$
各物质的相对质量：$\ce{NaClO_{3}}$的相对分子质量为$2×(23 + 35.5 + 16×3)=213$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$3×32=96$。
根据化学方程式的质量关系，列比例式：$\frac{213}{96} = \frac{x}{19.2\ \mathrm{kg}}$
解得：$x = \frac{213×19.2\ \mathrm{kg}}{96} = 42.6\ \mathrm{kg}$
【答案】
(1)19.2；(2)42.6 kg
【知识点】
根据化学方程式计算，相对分子质量计算，质量的简单运算
【点评】
本题结合航天实际应用考察基础化学计算，难度较低，主要考查学生对化学方程式计算步骤的掌握，包括设未知数、确定对应质量关系、列比例式求解等，是化学计算的典型基础题型。
【难度系数】
0.8
本题分为两小问，第(1)问是简单的质量乘法计算，直接用每日需氧量乘以天数即可得到结果；第(2)问是根据化学方程式的计算，需先求出8天所需氧气的总质量，再结合反应的化学方程式，找出氯酸钠与氧气的质量关系，通过比例式计算出所需氯酸钠的质量。
【解析】
(1) 三名航天员每日需要2.4 kg氧气，8天所需氧气总质量为：$2.4\ \mathrm{kg} × 8 = 19.2\ \mathrm{kg}$。
(2) 设制备19.2 kg氧气，理论上至少需要加热分解$\ce{NaClO_{3}}$的质量为$x$。
反应的化学方程式为：$\ce{2NaClO_{3}\xlongequal{\Delta} 2NaCl + 3O_{2}\uparrow}$
各物质的相对质量：$\ce{NaClO_{3}}$的相对分子质量为$2×(23 + 35.5 + 16×3)=213$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$3×32=96$。
根据化学方程式的质量关系，列比例式：$\frac{213}{96} = \frac{x}{19.2\ \mathrm{kg}}$
解得：$x = \frac{213×19.2\ \mathrm{kg}}{96} = 42.6\ \mathrm{kg}$
【答案】
(1)19.2；(2)42.6 kg
【知识点】
根据化学方程式计算，相对分子质量计算，质量的简单运算
【点评】
本题结合航天实际应用考察基础化学计算，难度较低，主要考查学生对化学方程式计算步骤的掌握，包括设未知数、确定对应质量关系、列比例式求解等，是化学计算的典型基础题型。
【难度系数】
0.8
9.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的含量，现取12 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应)，发生反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)。试计算：
(1)最终生成二氧化碳的质量为
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(计算结果保留一位小数)
(1)最终生成二氧化碳的质量为
4.4
g。(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(计算结果保留一位小数)
答案
(1)4.4
(2)解：设12 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3}}+2\ce{HCl}=\ce{CaCl_{2}}+\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}\uparrow$
100 44
x 4.4 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$ x=10 g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.3\%$
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。
(2)解：设12 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3}}+2\ce{HCl}=\ce{CaCl_{2}}+\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}\uparrow$
100 44
x 4.4 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$ x=10 g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.3\%$
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。
解析
【分析】
首先根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳会逸出烧杯，因此反应前后烧杯中物质的质量差就是生成二氧化碳的质量；再利用化学方程式，根据二氧化碳的质量计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量，最后通过“碳酸钙质量÷鸡蛋壳总质量×100%”求出碳酸钙的质量分数。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量 = 反应前烧杯总质量 - 反应后烧杯剩余质量 = 95 g - 90.6 g = 4.4 g。
(2) 设12 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 44
x 4.4 g
$\frac{100}{44} = \frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 10\ \mathrm{g}$
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 = $\frac{10\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}×100\% ≈ 83.3\%$
【答案】
(1) 4.4；(2) 约83.3%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、质量分数计算
【点评】
本题结合图像考查化学计算，关键是利用质量守恒定律确定二氧化碳的质量，再通过化学方程式进行规范计算，难度适中，需掌握质量守恒的应用和化学计算的步骤。
【难度系数】
0.7
首先根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳会逸出烧杯，因此反应前后烧杯中物质的质量差就是生成二氧化碳的质量；再利用化学方程式，根据二氧化碳的质量计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量，最后通过“碳酸钙质量÷鸡蛋壳总质量×100%”求出碳酸钙的质量分数。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量 = 反应前烧杯总质量 - 反应后烧杯剩余质量 = 95 g - 90.6 g = 4.4 g。
(2) 设12 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 44
x 4.4 g
$\frac{100}{44} = \frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 10\ \mathrm{g}$
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 = $\frac{10\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}×100\% ≈ 83.3\%$
【答案】
(1) 4.4；(2) 约83.3%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、质量分数计算
【点评】
本题结合图像考查化学计算，关键是利用质量守恒定律确定二氧化碳的质量，再通过化学方程式进行规范计算，难度适中，需掌握质量守恒的应用和化学计算的步骤。
【难度系数】
0.7
