登录
7.写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条在氧气中燃烧：。
(2)汞在空气中加热：。
(3)木炭在氧气中充分燃烧：。
(4)稀硫酸($\ce{H_{2}SO_{4}}$)与氢氧化钠($\ce{NaOH}$)溶液反应生成硫酸钠和水：。
。
(5)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理：。
(6)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀和硫酸钠：。
(1)镁条在氧气中燃烧：。
(2)汞在空气中加热：。
(3)木炭在氧气中充分燃烧：。
(4)稀硫酸($\ce{H_{2}SO_{4}}$)与氢氧化钠($\ce{NaOH}$)溶液反应生成硫酸钠和水：。
。
(5)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理：。
(6)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀和硫酸钠：。
答案
7.(1)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
(2)$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta}2HgO}$
(3)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
(4)$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
(5)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(6)$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}\downarrow}$
(2)$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta}2HgO}$
(3)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
(4)$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
(5)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(6)$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}\downarrow}$
解析
【分析】
书写化学方程式需遵循以下步骤：①确定反应物、生成物的正确化学式；②标注反应条件（如点燃、加热Δ等）；③配平化学方程式，使左右两边各原子数目相等；④根据反应特点标注气体（↑，反应物无气体时生成物气体需标注）或沉淀（↓，溶液中生成沉淀需标注）符号。针对本题各反应，需结合反应事实确定反应物、生成物，再按上述步骤完成书写。
【解析】
(1)镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应条件为点燃，配平后化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$；
(2)汞在空气中加热与氧气反应生成氧化汞，反应条件为加热，配平后化学方程式为：$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta}2HgO}$；
(3)木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
(4)稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，配平后化学方程式为：$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$；
(5)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，氧气为气体需标注↑，配平后化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
(6)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜为沉淀需标注↓，配平后化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}\downarrow}$；
【答案】
7.(1)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
(2)$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta}2HgO}$
(3)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
(4)$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
(5)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(6)$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}\downarrow}$
【知识点】
化学方程式书写、酸碱中和反应、实验室制取氧气
【点评】
本题考查初中化学核心的常见反应化学方程式书写，属于基础题型，需准确记忆各物质化学式，熟练掌握配平方法、反应条件及气体沉淀符号的标注规则，是化学学习的必备基础内容，需扎实掌握。
【难度系数】
0.7
书写化学方程式需遵循以下步骤：①确定反应物、生成物的正确化学式；②标注反应条件（如点燃、加热Δ等）；③配平化学方程式，使左右两边各原子数目相等；④根据反应特点标注气体（↑，反应物无气体时生成物气体需标注）或沉淀（↓，溶液中生成沉淀需标注）符号。针对本题各反应，需结合反应事实确定反应物、生成物，再按上述步骤完成书写。
【解析】
(1)镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应条件为点燃，配平后化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$；
(2)汞在空气中加热与氧气反应生成氧化汞，反应条件为加热，配平后化学方程式为：$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta}2HgO}$；
(3)木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
(4)稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，配平后化学方程式为：$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$；
(5)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，氧气为气体需标注↑，配平后化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
(6)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜为沉淀需标注↓，配平后化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}\downarrow}$；
【答案】
7.(1)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
(2)$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta}2HgO}$
(3)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
(4)$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
(5)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(6)$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}\downarrow}$
【知识点】
化学方程式书写、酸碱中和反应、实验室制取氧气
【点评】
本题考查初中化学核心的常见反应化学方程式书写，属于基础题型，需准确记忆各物质化学式，熟练掌握配平方法、反应条件及气体沉淀符号的标注规则，是化学学习的必备基础内容，需扎实掌握。
【难度系数】
0.7
8. 科学思维在化学方程式$a\ce{C_{2}H_{6}} + b\ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}} m\ce{CO_{2}} + n\ce{H_{2}O}$中，各化学式前化学计量数之间的关系正确的是（
A.$2m = n$
B.$m = n$
C.$3n = a$
D.$2b = 2m + n$
D
）A.$2m = n$
B.$m = n$
C.$3n = a$
D.$2b = 2m + n$
答案
8.D
解析
【分析】
要判断化学方程式中各化学计量数的关系，需依据质量守恒定律：化学反应前后，各原子的种类和数目不变。分别计算反应前后C、H、O三种原子的总数，再推导各计量数的关系，逐一分析选项即可。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等：
1. 反应前原子数目：C原子为$2a$，H原子为$6a$，O原子为$2b$；
2. 反应后原子数目：C原子为$m$，H原子为$2n$，O原子为$2m + n$；
3. 原子守恒推导：
C守恒：$2a = m$；
H守恒：$6a = 2n$，化简得$3a = n$；
O守恒：$2b = 2m + n$；
4. 分析选项：
A选项：$2m = n$，由$m=2a$、$n=3a$，得$2m=4a≠3a=n$，错误；
B选项：$m = n$，$m=2a≠3a=n$，错误；
C选项：$3n = a$，$n=3a$，则$3n=9a≠a$，错误；
D选项：$2b = 2m + n$，与O原子守恒结果一致，正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题考查质量守恒定律在化学方程式中的应用，核心是利用反应前后原子数目不变推导计量数关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断化学方程式中各化学计量数的关系，需依据质量守恒定律：化学反应前后，各原子的种类和数目不变。分别计算反应前后C、H、O三种原子的总数，再推导各计量数的关系，逐一分析选项即可。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等：
1. 反应前原子数目：C原子为$2a$，H原子为$6a$，O原子为$2b$；
2. 反应后原子数目：C原子为$m$，H原子为$2n$，O原子为$2m + n$；
3. 原子守恒推导：
C守恒：$2a = m$；
H守恒：$6a = 2n$，化简得$3a = n$；
O守恒：$2b = 2m + n$；
4. 分析选项：
A选项：$2m = n$，由$m=2a$、$n=3a$，得$2m=4a≠3a=n$，错误；
B选项：$m = n$，$m=2a≠3a=n$，错误；
C选项：$3n = a$，$n=3a$，则$3n=9a≠a$，错误；
D选项：$2b = 2m + n$，与O原子守恒结果一致，正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题考查质量守恒定律在化学方程式中的应用，核心是利用反应前后原子数目不变推导计量数关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
9.图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 （
A.$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$
B.$C + CO_2 \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2CO$
C.$H_2 + Cl_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2HCl$
D.$2CO + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO_2$
D
）A.$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$
B.$C + CO_2 \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2CO$
C.$H_2 + Cl_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2HCl$
D.$2CO + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO_2$
答案
9.D
解析
【分析】首先观察图示，确定反应物和生成物的粒子构成及数量：反应物包含2个由“●”和“○”各1个构成的分子、1个由2个“○”构成的分子；生成物包含2个由2个“○”和1个“●”构成的分子。据此逐一分析选项的化学方程式，匹配图示的粒子特征。
【解析】图示对应的反应可表示为：2个“●○”分子 + 1个“○○”分子 → 2个“○●○”分子。对选项逐一分析：
A选项：反应为$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$，反应物是2个“○○”和1个“●●”，与图示反应物粒子构成不符，排除；
B选项：反应为$C + CO_2 \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2CO$，反应物粒子数量和构成均与图示不匹配，排除；
C选项：反应为$H_2 + Cl_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2HCl$，生成物是2个“○●”，与图示生成物粒子构成不符，排除；
D选项：反应为$2CO + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO_2$，CO对应“●○”、$O_2$对应“○○”、$CO_2$对应“○●○”，粒子构成和数量与图示完全匹配，正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的意义、微粒模型图与化学反应
【点评】本题通过微粒模型考查化学反应的微观本质，需准确分析图示粒子的构成和数量，再匹配对应化学方程式，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5
【解析】图示对应的反应可表示为：2个“●○”分子 + 1个“○○”分子 → 2个“○●○”分子。对选项逐一分析：
A选项：反应为$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$，反应物是2个“○○”和1个“●●”，与图示反应物粒子构成不符，排除；
B选项：反应为$C + CO_2 \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2CO$，反应物粒子数量和构成均与图示不匹配，排除；
C选项：反应为$H_2 + Cl_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2HCl$，生成物是2个“○●”，与图示生成物粒子构成不符，排除；
D选项：反应为$2CO + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO_2$，CO对应“●○”、$O_2$对应“○○”、$CO_2$对应“○●○”，粒子构成和数量与图示完全匹配，正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的意义、微粒模型图与化学反应
【点评】本题通过微粒模型考查化学反应的微观本质，需准确分析图示粒子的构成和数量，再匹配对应化学方程式，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5
10.下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法错误的是（
A.甲属于化合物
B.乙和丁中氧元素的化合价相同
C.参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3
D.生成丙、丁的质量比是5：6
D
）A.甲属于化合物
B.乙和丁中氧元素的化合价相同
C.参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3
D.生成丙、丁的质量比是5：6
答案
10.D
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{NH_{3}}$，乙为$\ce{NO}$，丙为$\ce{N_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$；接着配平反应的化学方程式，再逐一分析每个选项，判断说法的正误，最终找出错误选项。
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式配平后为：$\ce{4NH_{3} + 6NO\xlongequal{催化剂}5N_{2} + 6H_{2}O}$。
选项A：甲是$\ce{NH_{3}}$，由氮、氢两种元素组成，属于化合物，说法正确；
选项B：乙（$\ce{NO}$）中氧元素化合价为$-2$价，丁（$\ce{H_{2}O}$）中氧元素化合价也为$-2$价，二者氧元素化合价相同，说法正确；
选项C：参加反应的甲（$\ce{NH_{3}}$）、乙（$\ce{NO}$）的分子个数比为$4:6=2:3$，说法正确；
选项D：生成丙（$\ce{N_{2}}$）、丁（$\ce{H_{2}O}$）的质量比为$(5×28):(6×18)=140:108=35:27≠5:6$，说法错误。
【答案】D
【知识点】化学方程式配平、化合价、根据化学方程式计算
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学核心知识，需先推导物质化学式并配平反应式，再结合物质分类、化合价、化学计算分析选项，属于中等难度的基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式配平后为：$\ce{4NH_{3} + 6NO\xlongequal{催化剂}5N_{2} + 6H_{2}O}$。
选项A：甲是$\ce{NH_{3}}$，由氮、氢两种元素组成，属于化合物，说法正确；
选项B：乙（$\ce{NO}$）中氧元素化合价为$-2$价，丁（$\ce{H_{2}O}$）中氧元素化合价也为$-2$价，二者氧元素化合价相同，说法正确；
选项C：参加反应的甲（$\ce{NH_{3}}$）、乙（$\ce{NO}$）的分子个数比为$4:6=2:3$，说法正确；
选项D：生成丙（$\ce{N_{2}}$）、丁（$\ce{H_{2}O}$）的质量比为$(5×28):(6×18)=140:108=35:27≠5:6$，说法错误。
【答案】D
【知识点】化学方程式配平、化合价、根据化学方程式计算
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学核心知识，需先推导物质化学式并配平反应式，再结合物质分类、化合价、化学计算分析选项，属于中等难度的基础题型。
【难度系数】0.5
11. 立德树人·传统文化 中国古代文献记载了丰富的化学知识。
(1)葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪在炼丹过程中常用到密陀僧(用M表示)，已知密陀僧与硝酸反应的化学方程式为 $\ce{M + 2HNO_{3} = Pb(NO_{3})_{2} + H_{2}O}$，则密陀僧的化学式为
(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”炼铜，即用铁与“胆水”(含$\ce{CuSO_{4}}$)反应获得铜，写出反应的化学方程式：
(3)古诗“投泥泼水愈光明”是描述在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式：
(1)葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪在炼丹过程中常用到密陀僧(用M表示)，已知密陀僧与硝酸反应的化学方程式为 $\ce{M + 2HNO_{3} = Pb(NO_{3})_{2} + H_{2}O}$，则密陀僧的化学式为
PbO
。(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”炼铜，即用铁与“胆水”(含$\ce{CuSO_{4}}$)反应获得铜，写出反应的化学方程式：
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
。(3)古诗“投泥泼水愈光明”是描述在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式：
$\ce{C + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + H_{2}}$
。答案
11.(1)PbO
(2)$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
(3)$\ce{C + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + H_{2}}$
(2)$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
(3)$\ce{C + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + H_{2}}$
解析
【分析】
本题围绕中国古代文献中的化学知识，分三小问考查化学基础：
1. 第(1)问需利用质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，通过对比反应前后各原子的数量，推导密陀僧的化学式；
2. 第(2)问结合湿法冶铜的原理，依据金属活动性顺序（铁的活动性强于铜），判断铁与硫酸铜的置换反应产物，书写化学方程式；
3. 第(3)问根据反应物（炭和水蒸气）及生成物为两种可燃性气体，结合质量守恒定律确定产物为CO和H₂，再书写高温条件下的反应方程式。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：
反应后原子：Pb：1，N：2，O：2×3 +1=7，H：2；
反应前已有原子：H：2，N：2，O：2×3=6；
因此M中含1个Pb和1个O，化学式为$\ce{PbO}$。
(2) 铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
(3) 高温下炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，化学方程式为：$\ce{C + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + H_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{PbO}$；(2) $\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；(3) $\ce{C + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + H_{2}}$
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写；金属活动性顺序
【点评】
本题结合传统文化背景，考查化学核心基础知识点，难度适中，侧重学生对化学用语、反应原理的掌握，体现化学与传统文化的联系。
【难度系数】
0.6
本题围绕中国古代文献中的化学知识，分三小问考查化学基础：
1. 第(1)问需利用质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，通过对比反应前后各原子的数量，推导密陀僧的化学式；
2. 第(2)问结合湿法冶铜的原理，依据金属活动性顺序（铁的活动性强于铜），判断铁与硫酸铜的置换反应产物，书写化学方程式；
3. 第(3)问根据反应物（炭和水蒸气）及生成物为两种可燃性气体，结合质量守恒定律确定产物为CO和H₂，再书写高温条件下的反应方程式。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：
反应后原子：Pb：1，N：2，O：2×3 +1=7，H：2；
反应前已有原子：H：2，N：2，O：2×3=6；
因此M中含1个Pb和1个O，化学式为$\ce{PbO}$。
(2) 铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
(3) 高温下炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，化学方程式为：$\ce{C + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + H_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{PbO}$；(2) $\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；(3) $\ce{C + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + H_{2}}$
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写；金属活动性顺序
【点评】
本题结合传统文化背景，考查化学核心基础知识点，难度适中，侧重学生对化学用语、反应原理的掌握，体现化学与传统文化的联系。
【难度系数】
0.6
12.金属钼(Mo)制成的合金有良好的机械性能,利用钼矿石(主要成分为$\ce{MoS_{2}}$)制备金属钼的简易流程如图所示。回答下列问题。
(1)“灼烧”时,$\ce{MoS_{2}}$发生反应的化学方程式为
(2)中间产物钼酸铵[$\ce{(NH_{4})_{2}MoO_{4}}$]中钼元素的化合价为
(3)步骤X为在高温条件下,使氢气与精产品反应得到金属钼,同时生成水。该反应的化学方程式为
(4)氢气的制备方法有多种。某制氢技术的原理是将单质硅与水在高温下反应,即可生成氢气和二氧化硅,其反应的化学方程式为
(1)“灼烧”时,$\ce{MoS_{2}}$发生反应的化学方程式为
$\ce{2MoS_{2} + 7O_{2}\xlongequal{灼烧}2MoO_{3} + 4SO_{2}}$
。(2)中间产物钼酸铵[$\ce{(NH_{4})_{2}MoO_{4}}$]中钼元素的化合价为
+6
。(3)步骤X为在高温条件下,使氢气与精产品反应得到金属钼,同时生成水。该反应的化学方程式为
$\ce{MoO_{3} + 3H_{2}\xlongequal{高温}Mo + 3H_{2}O}$
。(4)氢气的制备方法有多种。某制氢技术的原理是将单质硅与水在高温下反应,即可生成氢气和二氧化硅,其反应的化学方程式为
$\ce{Si + 2H_{2}O = SiO_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
。答案
12.(1)$\ce{2MoS_{2} + 7O_{2}\xlongequal{灼烧}2MoO_{3} + 4SO_{2}}$
(2)+6
(3)$\ce{MoO_{3} + 3H_{2}\xlongequal{高温}Mo + 3H_{2}O}$
(4)$\ce{Si + 2H_{2}O = SiO_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
(2)+6
(3)$\ce{MoO_{3} + 3H_{2}\xlongequal{高温}Mo + 3H_{2}O}$
(4)$\ce{Si + 2H_{2}O = SiO_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
本题围绕钼的制备流程，考查化学方程式书写、化合价计算等基础知识点。解题思路如下：
1. 第(1)题：根据流程可知，灼烧时$\ce{MoS_{2}}$与空气中的$\ce{O_{2}}$反应，产物为$\ce{MoO_{3}}$和$\ce{SO_{2}}$，需依据质量守恒定律配平化学方程式。
2. 第(2)题：利用化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，结合已知的铵根和氧元素的化合价，计算钼元素的化合价。
3. 第(3)题：步骤X是$\ce{H_{2}}$还原$\ce{MoO_{3}}$，反应物为$\ce{MoO_{3}}$和$\ce{H_{2}}$，条件为高温，生成物为金属$\ce{Mo}$和水，配平化学方程式即可。
4. 第(4)题：根据题意，硅与水在高温下反应生成二氧化硅和氢气，依据原子守恒配平化学方程式，注意气体符号。
【解析】
(1) 灼烧时，$\ce{MoS_{2}}$与$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{MoO_{3}}$和$\ce{SO_{2}}$，根据原子守恒配平：2个$\ce{MoS_{2}}$含2个$\ce{Mo}$和4个$\ce{S}$，对应生成2个$\ce{MoO_{3}}$和4个$\ce{SO_{2}}$；右边$\ce{O}$原子总数为$2×3 +4×2=14$，故$\ce{O_{2}}$系数为7，化学方程式为：$\ce{2MoS_{2} + 7O_{2}\xlongequal{灼烧}2MoO_{3} + 4SO_{2}}$。
(2) 在$\ce{(NH_{4})_{2}MoO_{4}}$中，铵根$\ce{NH^{+}_{4}}$整体显+1价，氧元素显-2价，设$\ce{Mo}$的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×4 =0$，解得$x=+6$。
(3) 高温下$\ce{H_{2}}$还原$\ce{MoO_{3}}$生成$\ce{Mo}$和$\ce{H_{2}O}$，根据原子守恒：$\ce{Mo}$原子数为1，$\ce{O}$原子数为3，故$\ce{H_{2}O}$系数为3，$\ce{H_{2}}$系数为3，化学方程式为：$\ce{MoO_{3} + 3H_{2}\xlongequal{高温}Mo + 3H_{2}O}$。
(4) 硅与水反应生成$\ce{SiO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，配平后化学方程式为：$\ce{Si + 2H_{2}O = SiO_{2} + 2H_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{2MoS_{2} + 7O_{2}\xlongequal{灼烧}2MoO_{3} + 4SO_{2}}$
(2)+6
(3)$\ce{MoO_{3} + 3H_{2}\xlongequal{高温}Mo + 3H_{2}O}$
(4)$\ce{Si + 2H_{2}O = SiO_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、化合价计算、物质制备流程
【点评】
本题以金属钼的制备流程为载体，考查化学基础用语的应用，题型基础，注重核心知识点的落实，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕钼的制备流程，考查化学方程式书写、化合价计算等基础知识点。解题思路如下：
1. 第(1)题：根据流程可知，灼烧时$\ce{MoS_{2}}$与空气中的$\ce{O_{2}}$反应，产物为$\ce{MoO_{3}}$和$\ce{SO_{2}}$，需依据质量守恒定律配平化学方程式。
2. 第(2)题：利用化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，结合已知的铵根和氧元素的化合价，计算钼元素的化合价。
3. 第(3)题：步骤X是$\ce{H_{2}}$还原$\ce{MoO_{3}}$，反应物为$\ce{MoO_{3}}$和$\ce{H_{2}}$，条件为高温，生成物为金属$\ce{Mo}$和水，配平化学方程式即可。
4. 第(4)题：根据题意，硅与水在高温下反应生成二氧化硅和氢气，依据原子守恒配平化学方程式，注意气体符号。
【解析】
(1) 灼烧时，$\ce{MoS_{2}}$与$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{MoO_{3}}$和$\ce{SO_{2}}$，根据原子守恒配平：2个$\ce{MoS_{2}}$含2个$\ce{Mo}$和4个$\ce{S}$，对应生成2个$\ce{MoO_{3}}$和4个$\ce{SO_{2}}$；右边$\ce{O}$原子总数为$2×3 +4×2=14$，故$\ce{O_{2}}$系数为7，化学方程式为：$\ce{2MoS_{2} + 7O_{2}\xlongequal{灼烧}2MoO_{3} + 4SO_{2}}$。
(2) 在$\ce{(NH_{4})_{2}MoO_{4}}$中，铵根$\ce{NH^{+}_{4}}$整体显+1价，氧元素显-2价，设$\ce{Mo}$的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×4 =0$，解得$x=+6$。
(3) 高温下$\ce{H_{2}}$还原$\ce{MoO_{3}}$生成$\ce{Mo}$和$\ce{H_{2}O}$，根据原子守恒：$\ce{Mo}$原子数为1，$\ce{O}$原子数为3，故$\ce{H_{2}O}$系数为3，$\ce{H_{2}}$系数为3，化学方程式为：$\ce{MoO_{3} + 3H_{2}\xlongequal{高温}Mo + 3H_{2}O}$。
(4) 硅与水反应生成$\ce{SiO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，配平后化学方程式为：$\ce{Si + 2H_{2}O = SiO_{2} + 2H_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{2MoS_{2} + 7O_{2}\xlongequal{灼烧}2MoO_{3} + 4SO_{2}}$
(2)+6
(3)$\ce{MoO_{3} + 3H_{2}\xlongequal{高温}Mo + 3H_{2}O}$
(4)$\ce{Si + 2H_{2}O = SiO_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、化合价计算、物质制备流程
【点评】
本题以金属钼的制备流程为载体，考查化学基础用语的应用，题型基础，注重核心知识点的落实，难度适中。
【难度系数】
0.6
